高二選修四導(dǎo)學(xué)案 鹽類的水解溶液中離子濃度大小比較的方法無(wú)答案

1、2019屆高二學(xué)選修四導(dǎo)學(xué)案 NO： 25 編寫： 魏艷榮 審核： 審批 課題：第三節(jié) 鹽類的水解-溶液中離子濃度大小比較的方法第 14 周 班 組組評(píng) 姓名 師評(píng) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握比較溶液中離子濃度大小的方法【教學(xué)重點(diǎn)】離子濃度大小比較的分析方法和技巧 【教學(xué)難點(diǎn)】培養(yǎng)分析、歸納、思維能力【自主學(xué)習(xí)·梳理基礎(chǔ)】知識(shí)點(diǎn)：溶液中離子濃度大小比較的方法：1、弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿）的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的離子是少量的。同時(shí)注意考慮水的電離的存在。2、鹽溶液中主要是鹽本身電離的離子，因?yàn)辂}的水解是微弱的。3、兩種電解質(zhì)溶液混合后離子濃度大小的比較（關(guān)注混合后溶液的酸堿性）混合后溶液的酸堿性

2、取決于溶質(zhì)的電離和水解的情況，一般判斷原則是：若溶液中有酸或堿存在，要考慮酸和堿的電離，即溶液相應(yīng)地顯酸性或堿性；若溶液中的溶質(zhì)僅為鹽，則考慮鹽水解情況；對(duì)于特殊情景要按所給的知識(shí)情景進(jìn)行判斷?！拘≡嚿硎帧?、明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系能夠確定的是（ ）A.C(+)C(Al3+) BC(+) = C(Al3+) CC(H+) = C（OH-） D. C(Al3+) C(H+)2、在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（ ）（雙選題） Ac(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) C

3、c(Na+) c(S2-) c(OH-)c(HS-) Dc(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S) 3.在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)4.100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸與50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)

4、c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 【課堂合作探究】【探究一】知識(shí)點(diǎn)一、單一的溶液：1、弱酸溶液： 在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，離子濃度大小順序： 2、弱堿溶液：例：在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中離子濃度大小順序： 3、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液： 在0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中， 離子濃度大小順序： 4、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：在0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中，離子濃度大小順序： 在

5、0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，離子濃度大小順序： 5、強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液： 在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，溶液顯堿性：離子濃度大小順序： 小結(jié)： 【探究二】?jī)煞N電解質(zhì)溶液混合后離子濃度大小的比較1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：例：濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液顯酸性：離子濃度大小順序： 思考: 濃度均為0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl 溶液等體積混合，溶液顯堿性：離子濃度大小順序： 2、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：例：在10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度

6、的CH3COOH，混合后的溶夜：離子濃度大小順序： 3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：a:酸與堿反應(yīng)型 :例：把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.01 mol·L-1NaOH溶液等體積混合，混合后溶液中存在C(CH3COO-)C(Na+)，離子濃度大小順序： b.鹽與堿(酸)反應(yīng)型例：將0.1mol·L-1 醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性：離子濃度大小順序： 小結(jié)： 探究三、不同鹽溶液中同一離子濃度的比較1、濃度相同的NH4NO3  NH4HCO3  NH4HSO4 

7、(NH4)2CO3   (NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)的大小順序?yàn)?.2、在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的等體積的下列溶液中，陰離子總數(shù)由多到少的順序是 CaCl2   Na2CO3  MgSO43、已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中的離子數(shù)目為n1,后者溶液中的離子數(shù)目為n2下列關(guān)系正確的是 A.n1n2 B.n1n2     C.n1n2     D.c(F-)c(CN-)說(shuō)明選擇的理由： .

8、小結(jié)歸納【當(dāng)堂測(cè)試】1、0.2 mol·L-1CH3COOK與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合后,溶液中下列粒子的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是 ( )A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)=c(Cl-)c(CH3COOH) c(H+)C.c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D.c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH) c(H+) 2、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）ACH3COOH的電離作用大于CH3COONa的

9、水解作用 BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離3、在25 時(shí)，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（ ） A.c(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) B.c(H) = c(CH3COO)c(OH) C.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D.c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)4、分析下列溶液中含有哪些微粒？各種微粒濃度之間存在哪些大小關(guān)系和等量關(guān)系？0.1mol/L鹽酸（P

10、H1）和0.1mol/LNaOH溶液（PH=13）等體積混合大小關(guān)系：_等量關(guān)系：_（電荷守恒）0.1mol/L醋酸V1mL和0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合得到的中性溶液大小關(guān)系：_等量關(guān)系：_（電荷守恒）V1 V2（填“大于、小于或等于”）【課后鞏固】1、關(guān)于濃度均為0.1 mol·L-1的三種溶液:氨水、鹽酸、氯化銨溶液,下列說(shuō)法不正確的是()A.c(NH4+):> B.水電離出的c(H+):>C.和等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.和等體積混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)&g

11、t;c(H+)2、下列濃度關(guān)系正確的是（ ）A. 氯水中：c(Cl2)2c(ClO) + c(Cl) + c (HClO) B. 氯水中：c(Cl)c(H+ )c(OH)c(ClO)C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+) c(CH3COO)D. Na2CO3溶液中：c(Na+) c(CO32)c(OH)c(HCO3) c(H+ )3、濃度均為0.1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關(guān)系式正確的是（ ） Ac(Na+)c( HCOO-) c( OH-) c( H+) Bc( HCOO-) c( Na+) c( OH-) c( H+) Cc( Na+ ) =c( HC

12、OO-) =c( OH-) =c( H+) Dc( Na+) =c( HCOO-) c( OH-) c( H+) 4、常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH7，則此溶液中（ ）A.c（ HCOO) c（ Na) B.c（ HCOO) c（ Na) C.c（ HCOO) c（ Na) D.無(wú)法確定c（ HCOO) 與c（ Na) 的關(guān)系5、25 時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH = 7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（ ）Ac(NH4+) = c(SO42) Bc(NH4+) c(SO42)Cc(NH4+) c(SO42) Dc(OH)+ c(SO42) = c(H+)+c(NH4+)

13、6、將0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（ ）A.c(HCN)c(CN) B.c(Na)c(CN) C.c(HCN)c(CN)c(OH) D.c(HCN)c(CN)0.1mol·L17、將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ） A.c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) B.c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H） C.c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) D.c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)8、將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（ ） A.c（NO3）c（OH）c（NH4）c（Ba2） B.c（NO3）c（Ba2）c（OH）c（NH4） C.c（Ba2）c（NO3）c（OH）c（NH4） D.c（NO3）c（Ba2）c（NH4）c（OH）9. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:Na2C