高二化學(xué)下學(xué)期期中考試試題

1、福建省師大附中 高二化學(xué)下學(xué)期期中考試試題 （時間：90分鐘 滿分：100分）本試卷分A卷和B卷兩部分，A卷為模塊考試卷。請將答案填在答題卷上，在試卷上作答無效?？荚嚪秶何镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) A卷（50分）一、選擇題（本題包括15小題，每題2 分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1下列各式能真實表示物質(zhì)分子組成的是ACaF2BCH4CSiO2DNa2O22下列化學(xué)用語的書寫，正確的是A氮氣的電子式： B硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C溴化鈉的電子式： DCO2分子的結(jié)構(gòu)式：OCO3下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是A氨氣液化 B食鹽熔融 CHCl溶于水 D石油裂化4下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A

2、氧化性強弱：Cl2Br2I2 B 堿性強弱：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3C原子半徑大?。篘aNO D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱：H2OH2SPH35.下列分子中屬于含極性鍵的非極性分子的是A. H2S B.CH4 C. Cl2 D.NH3 6.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是A. SO2和SiO2 B. NaCl和HCl C. CO2和H2O D. CCl4和KCl7.下列說法正確的是A.由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里附中高二 化學(xué)期中考試卷 共6頁第1頁D在SiO2晶體中，硅原子

3、與SiO鍵數(shù)目比為1:28.下列分子的中心原子發(fā)生sp2雜化的是A.CH4B.PCl3C.H2SD.BF39.下列不屬于配合物的是A.Cu(H2O)4SO4·H2O B.Ag(NH3)2OHC.KAl(SO4)2·12H2O D.Na3AlF610下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是A金剛石晶體硅二氧化硅 BHIHBrHClHFCNaFNaClNaBr DNaCl Hg S11在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是 A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D. ns2np612 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空

4、間結(jié)構(gòu)，KurtW ü thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是 A13C與15N有相同的中子數(shù) B13C與C60互為同素異形體C15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 D15N與14N互為同位素13下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是A冰的密度小于液態(tài)水 BNH3容易液化C甲醇極易溶于水D碘易溶于四氯化碳14.下列化合物中含有2個手性碳原子的是15.下列關(guān)于丙烯（CH3CH =CH2）的說法正確的A丙烯分子有8個鍵，1個鍵B丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C丙烯分子不存在非極性鍵D丙烯分子中3個碳原子不在同一平面二、非選擇題（本題包括2小題，共20分）附中

5、高二 化學(xué)期中考試卷 共6頁第2頁16(10分)C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中硅原子的雜化方式為 ，微粒間存在的作用力是 。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為 （填元素符號），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，則每個M2+周圍吸引 個O2-；MO的熔點比CaO的高，其原因是 。(4)富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ；1 mol C60分子中含有 mol 鍵。17（10分）原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核

6、是一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題：（1）這四種元素中電負性最大的是 (填元素符號)，第一電離能最小的是 (填元素符號)；（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是 (填化學(xué)式)；（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其原子的雜化類型為 ；（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是 (填選項序號)；極性鍵 非極性鍵 配位鍵 金屬鍵附中高二 化學(xué)期中考試卷 共6頁第3頁

7、B卷（50分）一、選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）1下列微粒中，外圍電子中未成對電子數(shù)最多的是 A.O        B.P        C.Mn        D.Cr 2通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NCl3的有關(guān)敘述正確的是 A分子中鍵角小于109.5。是因為氮原子軌道雜化類型為sp2雜化

8、B分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C. NCl3分子是非極性分子D. NBr3 比NCl3 易揮發(fā)3下列各元素，最易形成離子化合物的是 第3周期第一電離能最小的元素 外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子 2p亞層為半滿的元素 電負性最大的元素A B C D4.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是A石墨烯與石墨互為同位素B12g石墨烯中含有3NA個C-C鍵C石墨烯是一種有機物D石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合5 X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是 A由mXa與nYb得，ma

9、=nbBX2的還原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY mol氯化鉻（CrCl3· 6H2O）在水溶液中用過量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能為 附中高二 化學(xué)期中考試卷 共6頁第4頁ACr(H2O)6 Cl3           BCr(H2O)5ClCl2·H2OCCr(H2O)4Cl2Cl·2H2O      DCr(H2O)3Cl3·3H2O 7.2001年報

10、道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖示意的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B22,4,68短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R > QB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q < W C.原子半徑：T > Q > RD.含 T 的鹽溶液一定顯酸性二、非選擇題（本題包括3小題，共26分）9（7分）現(xiàn)

11、有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對成對電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是7價（1）元素T的原子最外層共有       種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是            （2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4，寫出該微粒的電子式   （用元素符號表示）

12、（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是         （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是        A、常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同   B、Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定C、一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物比T的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強（4）Y的氣態(tài)氫化物與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)屬于 晶體。附中高二 化學(xué)期中考試卷 共6頁第5頁

13、10（8分）第四周期過渡元素常與H2O、NH3等形成配合物。（1）寫出鎳的核外電子排布式 ；（2）C、N、O元素的第一電離能從大到小的順序為 （用元素符號表示）；（3）已知銅離子可形成配位數(shù)為4的配合物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到藍色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；（4）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點K沸點K標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶1 mol乙分子含有 個鍵；丙分子的中心原子采取 雜化軌道；甲和乙的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上

14、述物理性質(zhì)差異的主要原因是 （結(jié)合具體物質(zhì)解釋）。11（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請回答：（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為 ；（2）冰比硫化氫熱穩(wěn)定性高的原因是 ，硫化氫的分子空間構(gòu)型為 ；（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ·mol1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為 （用元素符號表示），元素Y第一電離能大于X的原因是 ；（4）融雪劑對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損