魯教版本化學九年（海水制堿）復(fù)習學案

1、化學魯教版第5單元常見的酸和堿復(fù)習知識回顧一、生活中的酸和堿1、如何識別酸和堿電離時生成的陰離子全部是_的化合物叫酸，酸溶液能使紫色的石蕊試液變_色，無色的酚酞_色。電離時生成的陰離子全部是_的化合物叫堿，識別時，可以用酸堿指示劑（堿溶液能使紫色的石蕊試液變_色，無色的酚酞變_色），也可以用石蕊試紙（藍色的石蕊試紙遇到酸溶液變成 色，紅色的石蕊試紙遇到堿溶液變成 色）。2、溶液酸堿性的強弱程度（1）用pH的數(shù)值來表示_。pH>7，溶液呈_性，PH<7，溶液呈_性，pH=7，溶液呈_性，pH值越小，_性越_，pH值越大，_性越_。（2）pH的測定方法是_。3、酸和堿對生命活動的意義了

2、解溶液的酸堿度有重要的意義，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為_或接近_的土壤里生長。測定雨水的pH值，可以了解空氣的_情況(正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)。測定人體或排出的液體的pH可以了解人體的_狀況。二、中和反應(yīng)及其應(yīng)用1、酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng)在向盛有稀鹽酸的燒杯中滴加氫氧化鈉溶液時，pH_。當?shù)稳肷倭康臍溲趸c時，溶液呈_性。當鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液呈_性。當?shù)稳霘溲趸c過量時，溶液呈_性。反應(yīng)的化學方程式是_ _，由此我們可知中和反應(yīng)就是_。實質(zhì)就是酸溶液中的_和堿溶液中的_相互中和生成了_。2、中和反應(yīng)的應(yīng)用中和反應(yīng)應(yīng)用在醫(yī)藥衛(wèi)生方面，當人體中

3、胃酸過多時，通常服用_性藥物，一種胃藥叫胃舒平，主要成分是Al(OH)3，寫出人體胃酸反應(yīng)的化學方程式_ _。應(yīng)用在農(nóng)業(yè)改良土壤方面，改良酸性土壤通常用熟石灰，是因為熟石灰是_性物質(zhì)。工業(yè)廢水中含有酸性物質(zhì)，通常用_進行中和處理。三、酸和堿的性質(zhì)1、酸的性質(zhì)（1）純凈的濃鹽酸是_色_氣味的_體，在空氣中易_，在瓶口處呈現(xiàn)_。有_味和_性。純凈的濃硫酸是_色_的液體。 在空氣中不_，有_性、_性。溶于水放出大量的_，有很強的 _性。（2）寫出鹽酸和下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：與金屬鐵發(fā)生反應(yīng)_ ；與金屬氧化物Fe2O3反應(yīng)_；與堿Cu(OH)2反應(yīng)_；與鹽CaCO3反應(yīng)_。2、堿的性質(zhì)（1）N

4、aOH是_色_體，易_水且放出大量的_，有很強的_性，吸收空氣中的_和_。俗名叫_。Ca(OH)2 是_色_體，微_水，有較強的_性。俗名叫_，_。（2）寫出NaOH與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式：與CO2反應(yīng)_；與鹽CuCl2反應(yīng)_ _； 與鹽CuSO4反應(yīng)_ _；與硫酸反應(yīng)_。3、復(fù)分解反應(yīng)就是_，如：酸和堿，酸和鹽，堿和鹽之間的反應(yīng)都是_。四、化學反應(yīng)中的有關(guān)計算1、根據(jù)化學方程式計算的理論依據(jù)是_，計算所依據(jù)的是_。在化學方程式中，各物質(zhì)之間的_是一定的。物質(zhì)質(zhì)量與化學式的_和化學式的_是密不可分的。2、在化學反應(yīng)中A+B=C+D，其中A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為3：2，若反應(yīng)后生成C和D的質(zhì)

5、量共10 g，則消耗反應(yīng)物A為_。3、18 g水完全反應(yīng)可生成氧氣多少克?其步驟是：設(shè)未知數(shù)：_，寫出反應(yīng)的方程式：_，找出已知量和未知量之間的關(guān)系_，列比例式求解：_ _，寫出答案：_。自主檢測1、(2008，南昌)向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至過量。有關(guān)量的變化情況見下圖 (橫坐標表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是 ( )2、(2008，揭陽)某同學為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設(shè)計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是 ( )鹽酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 A B C D3、(2008年鎮(zhèn)江市)某工廠擬選

6、用下列物質(zhì)處理含硫酸的廢水?，F(xiàn)花最少的錢中和等量的廢水應(yīng)選擇 ( )物 質(zhì)NaClCaCO3Ca(OH)2NaOH市場參考價(元/kg)1.21.82.011.5A、NaCl B、CaCO3 C、Ca(OH)2 D、NaOH 4、 (2008，廣州)生石灰是白色的塊狀物，應(yīng)用廣泛。（1）生石灰的主要成分為 （填化學式）。在食品包裝中，常用生石灰作干燥劑，其干燥原理是 （用化學方程式表示）；在使用時，是用紙袋裝著生石灰放入食品包裝盒中，如果用塑料袋裝生石灰就起不到干燥的作用，原因是 （2）在農(nóng)村，生石灰常用于畜禽欄舍的消毒。畜禽出欄后，將生石灰用水調(diào)成20%的石灰乳，涂刷墻面和地面。某農(nóng)戶誤將生

7、石灰直接撒在豬圈中消毒，一段時間后發(fā)現(xiàn)豬的蹄部干燥開裂，有的甚至出現(xiàn)灼傷、潰瘍，原因是 （3）上述用于消毒的漿狀物要現(xiàn)配現(xiàn)用，放置過久就沒有消毒的作用了，其原因是 （用化學方程式表示）?？键c點睛一、 酸堿指示劑、pH1、命題特點此考點在往年中考中所占分值在2分到3分之間，難度系數(shù)在0.8左右，這部分知識不多，但緊密聯(lián)系日常生活，體現(xiàn)了化學知識解決生產(chǎn)、生活中的實際問題。對指示劑的考查主要體現(xiàn)在常見指示劑的變色為載體的選擇題、填空題、在實驗探究題中也有涉及。對pH的考查主要是溶液pH的測定方法，并根據(jù)pH判斷溶液的酸堿性及酸堿度，并常結(jié)合指示劑考查溶液的變色。2、方法技巧（1）能跟酸或堿的溶液起

8、作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。紫色石蕊試液遇酸性物質(zhì)變紅色，遇堿變藍色；無色酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色。注：和酸堿指示劑反應(yīng)，變色的是指示劑，而不是酸、堿溶液，因此不能說成石蕊使酸溶液、堿溶液變色，或酚酞使堿溶液變色。（2）pH7，溶液顯酸性，PH=7溶液顯中性，pH7，溶液顯堿性。pH越大溶液的酸性越弱，堿性越強，pH越小溶液的酸性越強，堿性越弱。【例1】(2008·青島)石蕊、硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉是常見的四種物質(zhì)，它們的溶液之間的反應(yīng)關(guān)系如右圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間反應(yīng)的主要實驗現(xiàn)象，其中描

9、述正確的是 （ ）A.石蕊溶液變?yōu)樗{色B.無明顯現(xiàn)象C.生成無色氣體D.石蕊呈紫色 (雙選)【答案】AC【解析】氫氧化鈣的水溶液顯堿性可以使石蕊試液變藍色；碳酸鈉與氫氧化鈣會產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉與硫酸會放出氣體二氧化碳；硫酸溶液顯酸性可以使石蕊試液變紅色?！疽?guī)律小結(jié)】石蕊試液是一種常見的酸堿指示劑，酸溶液可以是它變紅色，堿溶液可以是它變藍色。注意：一些鹽的水溶液也會顯出酸性或堿性，同樣可以使酸堿指示劑變色。變式訓練一1、（2009·肇慶）用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（ ）ApH試紙直接浸入待測液 BpH試紙先用水潤濕再浸入待測液CpH試紙浸液后過一會兒觀察 D用玻棒蘸取待測液涂

10、于pH試紙上，馬上觀察2、（2009·海南）紫甘藍汁液在不同酸堿度下的顏色變化如下pH123467910111214顏色深紅紫紅淺紫藍綠黃綠黃下列物質(zhì)能使紫甘藍汁液變黃的是（ ）A.鹽酸 B.水 C.氫氧化鈉溶液 D.酒精3、（2008·南京）南南同學跟媽媽學燒紫甘藍(紫卷心菜)，用油炒后加入食醋，發(fā)現(xiàn)紫色的葉片立即變紅，激發(fā)了他的探究欲望。提出問題紫甘藍的汁液能作酸堿指示劑嗎?進行實驗取紫甘藍葉片少許在研缽中搗爛，用少量水浸泡，濾出藍紫色的汁液。將汁液分別滴人下列液體中，觀察其顯示的顏色并記錄。液體名稱白醋蒸餾水食鹽溶液肥皂水純堿溶液紫甘藍汁液顯示的顏色紅色藍紫色藍紫色藍

11、色綠色得出結(jié)論1紫甘藍的汁液 (選填“能”或“不能”)作酸堿指示劑。質(zhì)疑并求證紫甘藍的汁液在均為堿性的肥皂水和純堿溶液中，為何顯示不同顏色?用pH試紙測得上述肥皂水和純堿溶液的PH分別為9和11，則肥皂水的堿性比純堿溶液的堿性(選填“強”或“弱”) 。PH7910111214紫甘藍汁液顯示的顏色藍色綠色黃色查閱資料：得出結(jié)論2紫甘藍的汁液在不同pH范圍內(nèi)顯示的顏色不同，利用紫甘藍的汁液還可以區(qū)分液體堿性的 。拓展應(yīng)用檸檬酸是制汽水的原料之一，為探究其固體是否顯酸性，南南同學聯(lián)想到教材上二氧化碳相關(guān)實驗的設(shè)計，準備了三朵用紫甘藍的汁液染成藍紫色的干燥小花。取干燥的花和噴上水的花，分別放人盛滿二氧

12、化碳的兩個集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)花不變色，花變成了 色。在干燥的花上直接撤少量檸檬酸固體，花不變色，說明了 ；再向該花噴水，藍紫色的花上出現(xiàn)了紅色。反思上述花的變色均與水有關(guān)，水的作用分別是：花中 ；花中 。二、中和反應(yīng)1、命題特點此考點在往年中考中所占分值在3分到4分之間，難度系數(shù)在0.9左右， 對中和反應(yīng)的考查主要體現(xiàn)在聯(lián)系日常生活，用中和反應(yīng)的知識解決生產(chǎn)、生活中的實際問題為背景的選擇題、填空題、在計算題中也有涉及。2、方法技巧酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)（中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)）中和反應(yīng)的實質(zhì)是：H+和OH結(jié)合生成水（H2O）。注意：有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)如：2

13、NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 所以只要酸堿發(fā)生了反應(yīng)就叫中和，不管進行到何種程度。 判斷是否完全中和是以酸堿是否恰好完全反應(yīng)作為標準的?！纠?】（2008·常州）下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是 （ ）A、Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2B、2NaOHH2SO4= Na2SO42H2OC、SO22NaOH= Na2SO3H2OD、ZnCuSO4=ZnSO4Cu【答案】B【解析】本題主要考查中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。A是鹽和酸的反應(yīng)，C是氧化物和堿的反應(yīng)，D是單質(zhì)和化合物（鹽）的反應(yīng)，所以它們都不是中和反應(yīng)。【規(guī)律小結(jié)】中和反應(yīng)是指酸和堿作

14、用生成鹽和水的反應(yīng)，但并不是所有生成水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)。變式訓練二1、（2009·恩施自治州）下圖可表示將pH=1的鹽酸加入到pH=14的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)的是（ ）2、（2009·佛山）在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖見右下圖。下列有關(guān)認識錯誤的是（ ）A.反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH=7B.反應(yīng)前后元素的種類沒有變化C.酸與堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的三、 酸的性質(zhì)1、命題特點此考點在往年中考中所占分值在3分到5分之間，難度系數(shù)在0.8左右，是中考?？贾R點之一，這一部分的命題思路、內(nèi)容主要有以下幾點：（

15、1）以考查酸的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)為內(nèi)容的選擇題、填空題，以及結(jié)合實際進行探究的實驗探究題；（2）聯(lián)系實際以考查酸的通性為內(nèi)容的選擇題、填空題、實驗探究題。2、方法技巧常見酸的性質(zhì)：酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)備注及用途物理性質(zhì)無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，在空氣中形成白霧。（鹽酸越濃越易揮發(fā)）無色液體,無揮發(fā)性，無氣味濃度越大，其密度就越大         化學性質(zhì)1、跟指示劑的反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅；遇無色酚酞試液不變色。利用這性質(zhì)可以鑒別某物質(zhì)是否是酸性 2、跟金屬反應(yīng)2HCl+Zn

16、=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H2利用這性質(zhì)可以制鹽和氫氣；可以判斷金屬的活潑性。2HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H22HCl+Fe=FeCl2 +H2H2SO4+Fe=FeSO4+H23、跟金屬氧化物的反應(yīng)Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3 + 3H2O可用于：制鹽；金屬表面除銹 2HCl + CuO  = CuCl 2+ H2OH2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O 4、跟堿反應(yīng)HCl + NaOH = NaCl + H2OH2

17、SO4+2NaOH=Na2SO4 + 2H2O利用這性質(zhì)可以制鹽；中和胃酸用-Al（OH）3；除去水垢中的Mg（OH）22HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OH2SO4 + Cu（OH）2=CuSO4+ 2H2O 5、跟某些鹽的反應(yīng) 2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+ CO2 利用這性質(zhì)可以區(qū)別鹽酸和硫酸-用BaCl2溶液；用鹽酸制CO2氣體；制鹽；除去水垢中的CaCO3。2HCl+CaCO3CaCl2 +H2O+CO2H2SO4 +CaCO3Ca SO4+H2O+ CO2HCl + AgNO3 = AgC

18、l+ HNO3H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl【例3】(2008·煙臺)炎炎夏日，喝上一杯汽水會給我們帶來清爽涼快的感覺。右圖是某種雪碧汽水標簽中的部分內(nèi)容，小明同學通過查閱資料得知：檸檬酸是一種無色晶體，能溶于水，屬于有機酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸鈉、白砂糖等不顯酸性。(1)以上信息中屬于檸檬酸物理性質(zhì)的是 。(2)小明想利用此種雪碧汽水和同學們進一步驗證檸檬酸的酸性：小明首先將適量的雪碧汽水倒入一潔凈的試管中，然后滴加紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)石蕊試液變紅色。據(jù)此，小明斷定檸檬酸確實具有酸性。他做出這種判斷的依據(jù)是 。小紅認為小明的實驗結(jié)論不夠嚴密，她的理由是 ；她建議

19、在原來實驗的基礎(chǔ)上再進行一步操作，即把中已經(jīng)變紅的混合液體加熱，若看到 ，這樣就能充分證明檸檬酸確實具有酸性了?！敬鸢浮?1)無色晶體，能溶于水 (2)酸能使石蕊試液變紅 汽水中的碳酸也能使石蕊試液變紅 紅色不褪去【解析】因為酸可以使石蕊試液變紅色，所以小明判斷檸檬酸確實具有酸性；從雪碧汽水標簽中，可以看此種汽水中含有碳酸水，即二氧化碳的水溶液，生成碳酸，碳酸也可以使石蕊試液變紅色，故小明的推理不夠嚴密；因為碳酸不穩(wěn)定，加熱會放出二氧化碳，若溶液仍為紅色，就能充分證明檸檬酸確實具有酸性了?！疽?guī)律小結(jié)】（1）物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)。 （2）物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

20、叫化學性質(zhì)。（3）碳酸的性質(zhì)：碳酸不穩(wěn)定易分解而生成二氧化碳。變式訓練三1、(2008·太原)下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實可行的是 （ ）A.用酚酞溶液鑒別NaCl溶液和鹽酸 B.用燃著的木條鑒別CO2和N2C.用石蕊溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸D.用水鑒別NaOH和CaCO3固體2、(2008·宿遷)下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是 （ ）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、Na+3、（2008·泰安)維生素C又名抗壞血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性環(huán)

21、境中比較穩(wěn)定，在高溫時易被破壞，主要存在于蔬菜和水果中，它能增強人體對疾病的抵抗能力。（1）維生素C所屬的物質(zhì)類別是              ；（2）下列物質(zhì)中能與維生素C反應(yīng)的是                ；A、食鹽        

22、 B、純堿          C、硫酸鉀        D、苛性鈉（3）你認為，如何食用黃瓜才能充分利用黃瓜中的維生素C？四、堿的性質(zhì)1、命題特點此考點在往年中考中所占分值在2分到4分之間，難度系數(shù)在0.8左右，是中考?？贾R點，重點是堿的通性。通常以選擇題、填空題、實驗探究題的形式來考查，在2009年全國各個省市的中考試卷中均有所涉及。2、方法技巧（1）氫氧化鈉的物理性質(zhì)：氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿、燒堿，是白色塊狀固體；易溶于水，溶解

23、時放出大量的熱；，在空氣中放置會吸水溶解而在表面形成溶液，這種現(xiàn)象稱為潮解。因此氫氧化鈉可作為某些氣體的干燥劑，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等氣體，因為它們會發(fā)生化學反應(yīng)。實驗室常用氫氧化鈉和生石灰的混合物制成干燥劑，俗稱堿石灰。氫氧化鈉有澀味和滑膩感，有強烈的腐蝕性，若不慎將堿夜沾到皮膚或衣服上要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液（2）氫氧化鈣的性質(zhì)：氫氧化鈣俗稱消石灰、熟石灰，是一種白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。氫氧化鈣可有生石灰與水反應(yīng)制得，方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)放出大量的熱，可將雞蛋煮熟。（3）氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性

24、質(zhì)堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣Ca(OH)2與指示劑反應(yīng)其溶液能使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅與非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O  Ca(OH)2CO2CaCO3H2O與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O與某些鹽的反應(yīng)CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2Ca

25、SO4FeCl3 3NaOH Fe(OH)33NaCl  Ca(OH)2溶液也能與FeCl3溶液反應(yīng) NaOH Na2CO3（不反應(yīng)） Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH注意：a、NaOH必須密封保存，堿液不能存在玻璃瓶塞的試劑瓶中b、由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常溫下，NaOH溶液濃度比Ca(OH)2溶液濃度大得多，故實驗室用NaOH吸收CO2，而僅用Ca(OH)2溶液檢驗CO2。（4）堿的通性不同的堿在溶液中電離生成的陰離子全部是氫氧根離子，因此具有相似的化學性質(zhì)，即堿的通性。堿的通性就反映著氫氧根離子的性質(zhì)。堿的通性可歸納為以

26、下四點：堿的通性一般規(guī)律（1）跟指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇堿變藍色無色酚酞試液遇堿變紅色（2）跟酸性氧化物反應(yīng)堿+酸性氧化物鹽+水（3）跟酸反應(yīng)堿+酸鹽+水（4）跟某些鹽反應(yīng)堿+酸新堿+新鹽注意：不同的三由于所含金屬離子的不同，又各自具有不同的性質(zhì)。如Ca(OH)2溶液能與可溶性碳酸鹽（如Na2CO3）溶液反應(yīng)生成魄碳酸鈣沉淀，而NaOH溶液不與Na2CO3溶液反應(yīng)，可溶性堿（如NaOH、KOH）溶液能使酚酞試液變色，而難于溶于水的堿如Cu(OH)2、Fe(OH)3在水中難電離則不能使酚酞試液變色。【例4】 (2009·泰安)鋰元素(元素符號為Li)及其所形成的化合物，在通訊和航空航天

27、領(lǐng)域中具有極其重要的用途。它的化合物氫氧化鋰(LiOH)是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性。(1)寫出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì)_；(2)右表是部分物質(zhì)的溶解性表，運用此溶解性表并結(jié)合你對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請你寫出該鹽的化學式：_。OH-CO32-SO42-NO3-Ba2+溶不不溶Cu2+不不溶溶Li+溶微溶溶溶【答案】(l)白色或固體或辣味或易溶于水 (2)CuSO4或Cu(NO3)2【解析】物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味和溶解性都屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)的條件是兩種物質(zhì)交換成分后，有沉淀或氣體或水生成，除此以外堿和鹽的反

28、應(yīng)還要求反應(yīng)物都是可溶性的?！疽?guī)律小結(jié)】鋰、鈉、鉀、銣它們同屬于一組，它們形成的化合物的化學性質(zhì)也相似。變式訓練四1、(2008·重慶市)皮蛋是我國傳統(tǒng)風味食品，制作皮蛋的方法有多種，一種制作含鋅皮蛋的方法是把鴨蛋放在培養(yǎng)液中浸泡，培養(yǎng)液由水、食鹽、氫氧化鈉、少量硫酸鋅等物質(zhì)配制而成。(1)取少量培養(yǎng)液于試管中，滴入無色酚酞溶液后變紅，則培養(yǎng)液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)(2)在(1)的試管中滴加過量稀硫酸，紅色褪去，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：_(3) 在(2)所得的溶液中加入一種鹽溶液產(chǎn)生了沉淀，該鹽可能是 （ ）A.BaCl2 B.CuSO4 C.AgNO3

29、D.KNO32、(2008·肇慶市)某鎮(zhèn)硫酸廠排出的尾氣中含有SO2，廢水中含有H2SO4 。請回答：(1)該鎮(zhèn)經(jīng)常下酸雨，酸雨的pH 5.6(填：、)；要粗略地測定酸雨pH，通常用精密 試紙。(2)請舉一例酸雨的危害： 。(3)用熟石灰處理該廠廢水的化學方程式為： 。(4)該廠的下列整治措施不妥的是 (填序號)：A、廢氣循環(huán)利用 B、將廢氣點燃后排放C、廢水用堿中和后排放 D、改進工藝，減少廢氣廢水的產(chǎn)生五、根據(jù)化學方程式的計算1、命題特點根據(jù)化學方程式的計算屬于中考必考知識點，并且所占的分值較大，在歷年中考中所占分值在5分到10分之間，難度系數(shù)在0.8左右。主要以選擇題、填空題、計算題的形式出現(xiàn)。2、方法技巧化學計算題是以化學知識為基礎(chǔ)，數(shù)學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應(yīng)有扎實的數(shù)學功底。（1）根據(jù)化學方程式的計算步驟根據(jù)化學方程式進行計算，對初學者來說應(yīng)嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即：設(shè)未知量；根據(jù)題意寫出配平的化學方程式；寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量；列比例，求解