高二第二次月考

1、高二第一學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（2015、01）歡迎你參加這次測試，測試范圍選修4所學(xué)內(nèi)容，祝你取得好成績！本試卷分第卷選擇題和第II卷非選擇題，共100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64第卷 （共50分）一、選擇題（本題包括25個題，每小題2分，共50分；每小題只有一個正確選項。）1下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是( )2化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( )A鋁鹽（明礬溶液）和鐵鹽（硫酸鐵溶液）都有凈水作用，兩者的作用原理是相同的B放在冰箱中的

2、食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)C0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9，說明CH3COOH是弱酸D室溫下向10mLpH3的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少3已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。下列說法不正確的是( )A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B使用高效催化劑可有效提高該反應(yīng)的速率C反應(yīng)達到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡4下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是( )ACH3COOHH2OCH3COO-H3O+BCO2H2OHCO3-H+CCO3

3、2-H2OHCO3-OH-DHS-H2OS2-H3O+5在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是( )A容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B正（X）逆（Z）C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2 D單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ6關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是( )Ac（H+）很小的溶液一定呈堿性 BpH7的溶液一定呈中性Cc（OH-）c（H+）的溶液一定呈中性 D不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性7關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是( )Ac

4、（NH4+）：B水電離出的c（H+）：C和等體積混合后的溶液：c（H+）c（OH-）+c（NH3·H2O）D和等體積混合后的溶液：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）8下列事實均能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是( )醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液能導(dǎo)電醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開始醋酸產(chǎn)生H2速率慢ABC D9.如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是()A外電路的電

5、流方向為：X外電路YB若兩電極分別為鐵和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵CX極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y10.用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液,恰好中和時,所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3,則這三者的關(guān)系是()A.V1>V2>V3B.V1<V2<V3 C.V1=V2>V3D.V1=V2<V311.用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L鹽酸溶液,如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液 (1滴溶液的體積約為0.05 mL

6、),繼續(xù)加水至50 mL,所得溶液的pH是()A.10B.9 C.11.5D.12.512.常溫下,一定濃度的某溶液,由水電離出的c(OH-)=10-4mol/L,則該溶液中的溶質(zhì)可能是( )A.Na2SO4B.CH3COOH C.NaOHD.CH3COOK13.等濃度的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ）A.(NH4)2SO4 B.NH4Cl C.(NH4)2CO3D.NH4HCO314室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A、表示的是滴定醋酸的曲線B、PH=7時，滴定醋酸消耗V(Na

7、OH)小于20mlC、V(NaOH)=20ml時，C(Cl)=C(CH3COO)D、V(NaOH)=10ml時，醋酸溶液中：C(Na+)C(CH3COO ) C(H+) C(OH )15相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HC1O說法正確的是（）A電離程度：HCNHClOBpH：HClOHCNCNaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND酸根離子濃度：c（ClO-）c（CN-）1625時，鹽酸溶液的pH是4，氯化銨溶液的pH是5，鹽酸與氯化銨溶液中水電離的c（H+）之比為（ ）A10：1 B1：10 C1：

8、105 D 105：117已知：25°C時，。下列說法正確的是A25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B25°C時，在的懸濁液中加入少量的固體，增大C25°C時，固體在20ml0.01 mol·氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·溶液中的Ksp小D25°C時，在的懸濁液中加入NaF溶液后，不可能有生成18一定條件下，在一個容積為2 L的密閉容器中加入0.8 mol A2氣體和0.6 mol B2氣體反應(yīng)達平衡生成1mol AB氣體并釋放出熱量，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A圖中a

9、點的值為0.15 B該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.03 C溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%19已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s) 1/2 O2(g) CO(g) H1110.5kJ/molC(s) O2(g) CO2(g) H2393.5kJ/mol則C(s) CO2(g) 2CO(g) 的H 為 A283kJ/mol B504 kJ/mol C172.5kJ/mol D172.5kJ/mol20.一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=lgc(M)，pc(CO32)=lgc(CO32)。下列說法正確

10、的是（ ）A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大B.a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2)=c(CO32)C.b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2)c(CO32)D.c點可表示MgCO3 的過飽和溶液，且c(Mg2)c(CO32)21常溫下體積相同的下列四種溶液：pH=3的鹽酸 pH=3的醋酸溶液 pH=11的氨水 pH=11的NaOH溶液。下列說法中，正確的是（ ）A和混合，所得混合溶液的pH大于7 B將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍，溶液pH大小順序>>>C和分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積=D和混合，所得混合溶液中c（H+）+

11、 c（NH4+）=c（Cl）+c（OH）22.己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13、Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-濃度均為0.010mo1/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( )A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br- 、CrO42-、C1-23 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離

12、子濃度大小順序正確的是 Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(H) Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(Na)c(OH)c(H) Dc(Na)c(Cl)c(OH)c(H)24.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag)>c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)>c(HCO)2c(CO) DNaHCO3溶液：c(H)+c(HCO)+c(CO)c(OH)25.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶

13、液等體積混合，所得溶液中：C(Na)>c(CO32)>c(HCO3 )>c(OH) B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H) C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)+c(H)>c(NH4 )>c(OH)3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH)>c(H)+c(CH3COOH)第II卷 非選擇題二、非選擇題26.（12分）

14、I常溫下，兩種溶液 0.1 mol/LNH3·H2O   0.1 mol/L NH4Cl中：（1）溶液呈       性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是               _（用離子方程式表示），其溶液中離子濃度按由大到小的順序為。（2）兩種溶液中c(NH4+) 的大小為      

15、 （填字母）。A兩種溶液中c(NH4+)都等于0.1 mol/L B兩種溶液中c(NH4+)都小于0.1 mol/LCNH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)II.（3）Cu（OH）2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2（s）Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常溫下KSP=2×10-20在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)整溶液的pH，使溶液的pH大于。將CuCl2溶液加熱蒸干并灼燒，所的物質(zhì)為。27（12分）I.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了

16、測定其純度，進行以下滴定操作：A在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解B在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液C用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞D將物質(zhì)的量濃度為M molL的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1 mL。E錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL回答下列問題：（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是；（2）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，會對測定結(jié)果有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）（3）該燒堿樣品的純度計算式是。II.（4）任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成一個原電池。請根據(jù)：Fe+2Fe

17、3+=3Fe2+，設(shè)計成一個原電池。該電池的正極材料為_，其電極反應(yīng)為_；電池中的電解質(zhì)溶液可以選擇。28（14分）下列化合物：HCl、 NaOH 、CH3COOH 、NH3·H2O、 CH3COONa 、NH4Cl（1）屬于弱電解質(zhì)的是，溶液呈堿性的有（填序號）。 （2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH) = 。 （3）將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則mn （填“大于、等于、小于”）。 （4）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L1HA溶液逐滴

18、加入0.02 mol·L1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）。回答下列問題： N點對應(yīng)的溶液中，c(M)c(A)（填“大于、等于、小于”）。 K點對應(yīng)的溶液中，c(M)c(MOH)=mol·L1。29（12分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為： 其中第步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯色。（2）能說明第步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是 。aCr2O72-的濃度不變 bCr2O72-和CrO42-的濃度相同c2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) d溶液的顏色不變（3）第步反應(yīng)中，還原劑為