高中化學(xué)競(jìng)賽 分析化學(xué) 絡(luò)合滴定法 習(xí)題

1、38.使100ml 0.01濃度降至，需向溶液中加入多少克固體KCN?（已知絡(luò)合物的，M(KCN)=65.12）3 解：加入的KCN一部分與絡(luò)合，一部分過(guò)量，可通過(guò)分布系數(shù)求出平衡時(shí)游離的濃度，再加上絡(luò)合所消耗掉的，即為所求。 計(jì)算表明幾乎全部以形式存在，其消耗的濃度為（0.01×4），故 所需KCN 的質(zhì)量為 39.于pH=10.0時(shí)，以0.0100 EDTA 溶液滴定50.00ml 同濃度的某金屬離子,已知在此條件下滴定反應(yīng)進(jìn)行完全。當(dāng)加入EDTA溶液49.95 ml和50.05 ml時(shí)，計(jì)量點(diǎn)前后的pM值改變2個(gè)單位。計(jì)算絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)值（不考慮的其他副反應(yīng)，已知pH=10.

2、0時(shí)，）8 解：加入EDTA溶液49.95 ml，相當(dāng)于計(jì)量點(diǎn)前0.1%，此時(shí) 已知計(jì)量點(diǎn)前pM改變1個(gè)單位，可得計(jì)量點(diǎn)時(shí)的濃度為 而 故 即 40.在pH=5.5時(shí)使用0.020GEDTA（X）滴定同濃度的試液中的，以KI掩蔽，采用二甲酚橙為指示劑。已知： 已計(jì)算得： 。根據(jù)以上數(shù)據(jù)完成下表（單位：）14X計(jì)量點(diǎn)終點(diǎn) 解：在計(jì)量點(diǎn)時(shí)， 終點(diǎn)時(shí) 所以，終點(diǎn)時(shí)均較計(jì)量點(diǎn)時(shí)相應(yīng)型體濃度大倍 即 而終點(diǎn)與計(jì)量點(diǎn)的一致，故終點(diǎn)與計(jì)量點(diǎn)的相同。即。X計(jì)量點(diǎn)終點(diǎn)41. 移取25.00ml pH為1.0的試液，用0.02019 EDTA滴定，耗去15.00毫升EDTA，今欲在此液中繼續(xù)滴，問(wèn)應(yīng)加入多少克的六

3、次甲基四胺，pH才能調(diào)至5.0？16 已知 解：滴定后，溶液中總為 加入了六次甲基四胺（A）后，A與反應(yīng)生成HA,為維持溶液的pH=5.0，六次甲基四胺必須過(guò)量，總需六次甲基四胺的量為 故六次甲基四胺的質(zhì)量為42. 某溶液含，濃度均為0.02，體積為50ml，在pH=5.0的緩沖溶液中以KI掩蔽，用同濃度的EDTA滴定。若要求終點(diǎn)誤差為±0.1%，且計(jì)量點(diǎn)有±0.2單位的不確定性，至少要加多少克KI(已知 分別是2.10、3.43、4.49、5.41）18 解：為滿足題目的要求 則必須滿足 已知 ，則 又 而 這里要注意，因?yàn)橐驯谎诒危芤褐械腃dY應(yīng)很小，故，因此 解得

4、而 要求得，需解高次方程，可作近似處理。若=1左右，則只取上式的最后一項(xiàng)，有 ， =1.15 故 由此終點(diǎn)時(shí)總體積為100毫升，此時(shí)所需KI的質(zhì)量為43.pH=5.0時(shí)，用的EDTA滴定和 溶液中的，今以KI掩蔽，終點(diǎn)時(shí)=1.0.（1）試問(wèn)可否準(zhǔn)確滴定？（2）滴定的適宜酸度范圍怎么樣？（3）用二甲酚橙為指示劑（用In表示）在pH=5.0時(shí)滴定，是否與二甲酚橙顯色？（已知 ；絡(luò)合物的分別是2.10、3.43、4.49、5.41）19 解：(1) 因?yàn)?， 故 故此時(shí)有可能進(jìn)行滴定。 （2）適宜酸度的高限由求出，即 由表查得，當(dāng) 適宜酸度的低限由的水解反應(yīng)求出： 即 pH=6.4 故滴定的適宜酸度范圍是pH為3.76.4 （3）