高一化學(xué)方程式匯總

1、高一化學(xué)方程式必修一1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 2Cu + CO2 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O2    鈉與氧氣反應(yīng)：4Na

2、 + O2 = 2Na2O 8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：A

3、l2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH) 2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH) 3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、實驗室制氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)

4、3 + 3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O     硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2

5、 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO CaSiO3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2+H2O= Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2  CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 2NaCl 35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO

6、 36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O = H2SO3 42、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 2NO 43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2

7、 = 2NO2 44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4 47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51

8、、氨水受熱分解：NH3·H2O NH3 + H2O 52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化銨受熱分解：NH4ClNH3 + HCl 54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO NH3 + H2O + CO2 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOHNH3 + NaNO3 + H2O 56、氨氣的實驗室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 2HCl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2

9、+ CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO= + H2O 61、SO2 + Ca(OH)= = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 67、硅單質(zhì)的實驗室制法粗硅的制?。篠iO2 + 2C Si + 2CO （石英沙）（焦碳）  （粗硅）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁?/p>

10、Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si（純）+ 4HCl 必修二第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1、Li與O2反應(yīng)（點燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na與O2反應(yīng)（點燃）: 2Na+O2Na2O2 Na與H2O反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 K與H2O反應(yīng)： 2K+2H2O=2KOH+H2 2、鹵素單質(zhì)F2 、Cl2 、Br2 、I2與氫氣反應(yīng)： F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl Br2 + H2 = 2Br I2 + H2 = 2HI 3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)： （1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)： Cl2

11、+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)：Br2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg與H2O反應(yīng)： Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 Al與HCl反應(yīng): 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg與HCl反應(yīng): Mg+2HCl = MgCl2+ H2 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) : Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 2、原電池原理 典型的原電池（Zn-Cu原電池） 負極（鋅）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)） 正極（銅）：2H+2e-

12、=H2（還原反應(yīng)） 電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅。 總反應(yīng)離子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 3、H2O2在催化劑作用下受熱分解： 2H2O2 催化劑2H2O+O2 4、Na2SO4與CaCl2反應(yīng)：Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5、高爐煉鐵：2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 第三章 有機化合物 1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì) （1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反應(yīng)（與Cl2在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物）： 2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì) （1）氧化反應(yīng)（與

13、O2的反應(yīng)）：C2H4+3O2 2CO2+2H2O （2）加成反應(yīng)（與Br2的反應(yīng)）: (3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng): CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇） （4）聚合反應(yīng)： (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化學(xué)性質(zhì): （1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （2）取代反應(yīng):Br 與Br2的反應(yīng): + Br2 + HBr 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦 杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝

14、基苯。反應(yīng)方程式：NO2 + HONO2 + H2O （3）加成反應(yīng) 用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)： + 3H2 4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì) （1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 （2）乙醇的氧化反應(yīng) 乙醇的燃燒: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反應(yīng): 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醇在常溫下的氧化反應(yīng): CH3CH2OHCH3COOH 5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì) （1）乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊試液變紅 乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體 利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3

15、）： 2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2 乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳氣體： 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。 （2）乙酸的酯化反應(yīng) 反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）： 乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水小、 不溶于水的油狀液體。 6、蔗糖水解反應(yīng)：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 淀粉（纖維素）水解反應(yīng)： 油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng): a)油脂在酸性條件下的水解: 油脂+H2O甘油+高級脂肪酸 b)油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）: 油脂+H2O甘油+高級脂肪酸 蛋白質(zhì)+H2O各種氨基酸第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 1、HgO受熱分解：2HgO 2Hg + O2 Ag2O受熱分解：2Ag2O 4Ag + O2 2、CO還原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高爐煉鐵) C 還原ZnO ：2 ZnO C 2 Zn CO2 C 還原MgO : MgO C Mg CO Al 還原Fe2