酸堿中和反應(yīng)之坐標(biāo)曲線

1、酸堿中和反應(yīng)之坐標(biāo)曲線教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能: 復(fù)習(xí)整理中考中各種變化的曲線過程與方法: 總結(jié)坐標(biāo)曲線做題的方法情感態(tài)度與價(jià)值觀: 突破學(xué)生思想上覺得坐標(biāo)線題難教學(xué)難點(diǎn): 把握曲線上的四個(gè)點(diǎn) 起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn): 引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)做題的方法教學(xué)方法: 教師引導(dǎo) 學(xué)生自學(xué)教學(xué)過程：017年中考的最后一題中，均考查的是坐標(biāo)曲成題，分值2分，而往往同學(xué)們覺得這道是有些困難。這節(jié)課我們對(duì)曲線題進(jìn)行專門的復(fù)習(xí)。類型1 pH變化曲線(7年3考)1. 稀釋酸堿性溶液時(shí)的pH變化曲線考向圖像原理分析稀釋堿性溶液稀釋堿性溶液時(shí)，由于堿性溶液的pH7，隨著水質(zhì)量的增加，pH不斷減小，但不會(huì)小于或等于7稀釋酸

2、性溶液稀釋酸性溶液時(shí)，由于酸性溶液的pH7，隨著水質(zhì)量的增加，pH不斷增大，但不會(huì)大于或等于7(2014.10A)2. 酸堿反應(yīng)過程中的pH變化曲線考向圖像原理分析堿入酸堿入酸，開始反應(yīng)時(shí)，溶液的pH7，溶液呈酸性；隨著堿的加入，pH逐漸增大，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH7，溶液呈中性；繼續(xù)加入堿，溶液的pH7，溶液呈堿性(2012.9C)酸入堿酸入堿，開始反應(yīng)時(shí)，溶液的pH7，溶液呈堿性；隨著酸的加入，pH逐漸減小，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH7，溶液呈中性；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH7，溶液呈酸性(2016.15D)類型2質(zhì)量相關(guān)曲線(7年6考)1. 反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化曲線

3、考向原理分析圖像反應(yīng)物的變化若反應(yīng)物有剩余，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，當(dāng)減小到一定程度后反應(yīng)停止，質(zhì)量保持不變?nèi)舴磻?yīng)完全，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，直到反應(yīng)結(jié)束后為零生成物的變化兩種物質(zhì)相互反應(yīng)，開始時(shí)沒有生成物，起點(diǎn)為原點(diǎn)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物質(zhì)量不斷增加，反應(yīng)結(jié)束后，生成物質(zhì)量達(dá)到最大，且不再變化(2014.10BCD，2011.10)一種物質(zhì)與兩種物質(zhì)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的優(yōu)先順序，先發(fā)生反應(yīng)(或同時(shí)發(fā)生反應(yīng))的生成物曲線通常從原點(diǎn)開始，后發(fā)生反應(yīng)的生成物曲線通常從原點(diǎn)之后開始(如酸和鹽的混合物中加入堿，一般酸堿反應(yīng)優(yōu)先于堿與鹽的反應(yīng)；同理酸堿反應(yīng)優(yōu)先于酸與鹽的反應(yīng))(2

4、016.15A，2012.9D)2. 反應(yīng)前后固體總質(zhì)量變化曲線考向原理分析圖像固體物質(zhì)燃燒(化合反應(yīng))反應(yīng)物為固體，反應(yīng)前固體質(zhì)量不為零，若反應(yīng)只生成固體物質(zhì)，則反應(yīng)過程中固體總質(zhì)量增加，直至反應(yīng)完全，固體總質(zhì)量不再變化；如鐵的燃燒(2013.10A)。若反應(yīng)后無固體生成，則反應(yīng)過程中固體總質(zhì)量減小，直至反應(yīng)完全，固體總質(zhì)量為零；如碳的燃燒固體物質(zhì)分解反應(yīng)反應(yīng)物為固體，反應(yīng)前固體總質(zhì)量不為零，曲線起點(diǎn)位于縱坐標(biāo)上，在一定條件下進(jìn)行分解反應(yīng)。若產(chǎn)物中有氣體和固體，則固體總質(zhì)量不斷減小，至反應(yīng)完全后固體總質(zhì)量不再變化且不為零；如高溫煅燒碳酸鈣(2017.10C，2016.15D)。若產(chǎn)物中無固體

5、，則固體總質(zhì)量最后為零，如NH4HCO3的分解金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)(置換反應(yīng))一種金屬與另一種金屬的鹽溶液反應(yīng)，反應(yīng)前固體總質(zhì)量不為零 ，反應(yīng)后另一種金屬被置換出來，判斷固體質(zhì)量，則需要判斷金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與金屬鹽溶液中金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。若前者大于后者，則反應(yīng)后固體總質(zhì)量減小且不為零，如鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)；若前者小于后者，則反應(yīng)后固體總質(zhì)量增大，至反應(yīng)完全不再變化，如銅與硝酸銀反應(yīng)(2017.10D)金屬冶煉前后固體質(zhì)量金屬冶煉(木炭、一氧化碳、氫氣還原氧化銅或氧化鐵)過程中，反應(yīng)前固體為金屬氧化物(氧化銅或氧化鐵)(用木炭冶煉，固體質(zhì)量包括木炭質(zhì)量)，反應(yīng)結(jié)束后固體為金屬單質(zhì)(銅或鐵)，固

6、體質(zhì)量減小但不為零(2017.10A，2016.15B，2013.10A)3. 反應(yīng)前后溶液或溶質(zhì)質(zhì)量的變化曲線(反應(yīng)前溶液或溶質(zhì)質(zhì)量不為零)考向原理分析圖像溶液的稀釋稀釋過程溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變(2012.9A)固體物質(zhì)與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)消耗的固體反應(yīng)物的質(zhì)量>溶液中析出固體生成物的質(zhì)量，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液或溶質(zhì)質(zhì)量不斷增加，至反應(yīng)結(jié)束后，不再增加。如將足量鋅粒加入FeSO4溶液中消耗的固體反應(yīng)物的質(zhì)量<溶液中析出的固體生成物的質(zhì)量，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液或溶質(zhì)質(zhì)量不斷減小，至反應(yīng)結(jié)束后，不再變化。如將足量鐵粉加入CuSO4溶液中向飽和石灰水中加入氧化鈣固體，溶質(zhì)質(zhì)量的變化向飽和氫氧化

7、鈣溶液中加入氧化鈣固體，氧化鈣會(huì)與溶劑反應(yīng)且放熱，溶液溫度升高溶劑的質(zhì)量減小，可以溶解的氫氧化鈣的質(zhì)量減小，且氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，會(huì)有氫氧化鈣固體析出，故溶質(zhì)的質(zhì)量減小，隨著氧化鈣的加入，溶劑反應(yīng)完全，溶質(zhì)質(zhì)量變?yōu)榱?2013.10B)4. 金屬與酸反應(yīng)的質(zhì)量變化曲線(具體內(nèi)容詳見P48)類型3催化劑相關(guān)曲線(7年1考)考向原理分析圖像加入催化劑時(shí)，生成物的質(zhì)量變化反應(yīng)時(shí)加入催化劑，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但不影響生成物的質(zhì)量(2013.10D)反應(yīng)中催化劑質(zhì)量的變化催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，把過氧化氫溶液加入到二氧化錳固體中，二氧化錳的質(zhì)量不發(fā)生變化【課堂練習(xí)】1. 下列

8、圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()2. 下列圖像正確的是()第2題圖A. 向一定量的硝酸鉀溶液中不斷加水B. 向一定量的稀硫酸中不斷加鋅粉C. 向一定量的稀鹽酸中不斷加氫氧化鈉溶液D. 向一定量的硫酸和硫酸銅混合溶液中不斷加氯化鋇溶液3. 下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()第3題圖A. 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液B. 實(shí)驗(yàn)室中用一氧化碳還原氧化鐵C. 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物D. 往氫氧化鈣溶液中逐滴加入物質(zhì)X的溶液，則物質(zhì)X可能為_4.已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，現(xiàn)向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCl3溶液，充分反應(yīng)(忽略水的揮發(fā))

9、。下列圖像正確的是()5. 下列描述與圖像一致的是()第7題圖A. Mg、Zn、Fe與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所耗金屬的質(zhì)量關(guān)系B. 分別將裝有一定質(zhì)量的紅磷和白磷的兩支大試管放入沸水中加熱C. 往一定質(zhì)量的ZnCl2和HCl溶液中加入鋅粒D. 加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳【課堂小結(jié)】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們要掌握解好坐標(biāo)曲線題的關(guān)鍵在于把握曲線上的四個(gè)點(diǎn) 起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)。根據(jù)圖像中給定的變量關(guān)系，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律便可循序漸進(jìn)地依次將問題解決。針對(duì)圖像的解題，首先要讀懂題目中有限的文字信息，弄清考查的是哪方面的化學(xué)知識(shí)，對(duì)物質(zhì)的相關(guān)量作了哪些說明，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的程度如何等等；其次要看清