專題練習離子反應之離子推斷

1、專題練習離子反應之離子推斷班級姓名成績知識點再回顧離子推斷的四項原則1 .肯定性原則 根據(jù)實驗現(xiàn)象肯定含某離子，或者不含某離子2 .互斥性原則 根據(jù)離子共存的知識，在確定含某離子時，與之不能共存的離子不存在3 .進出性原則前面加入的試劑中的離子或反應生成的離子對后續(xù)實驗現(xiàn)象的影響4 .電中性原則 任何電解質(zhì)溶液必有陰、陽離子，且陽陰離子所帶正負電荷要相等1、一種酸性較強的溶液中，可能存在NO?、C、Fe3+中的一種或幾種。向該溶液中加入濱水后，澳被還原，由此可推斷該溶液中（）A、含 NO3B、含有 NO3、I、ClC、含I，但不能確定是否含 Cl D、含有Fe3+2、某混和氣體可能含有H2、C

2、O CG、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當混和氣體依次通過：澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）；氫氧化鋼溶液（有渾濁現(xiàn)象）；濃HaSG（無現(xiàn)象）；灼熱氧化銅（變紅）；無水硫酸銅（變藍）.（假設每一次吸收均完全）.對該混和氣體成分判斷正確的是（）A. 一定沒有 CG,肯定有 H2B. 一定有CG CG和水蒸氣ffiC 一定有H2、CG和HCl D. 可能有CG、NH和水蒸氣晶3.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示:陽離子NH 4、Na、Mg2陰離子OH、NO3、so4取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（甲）c（乙）c（丙），則乙物質(zhì)可能

3、是 MgSO4NaOH （NH4）2SO4Mg（NO3）2 NH4NO3 （）A.B.C.D.4,某溶液中含有 SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向該溶液中通入過量的CH下列判斷正確的是反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+有沉淀生成有氣體產(chǎn)生溶液顏色發(fā)生變化溶液中共發(fā)生了 3個氧化還原反應（）A.B.QD. 5.實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為 1 mol/L,下面四個選項中能達到此目的的是（）A. Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-B. Fe2+、H +、Br-、NO3-、Cl-C.

4、 Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-D. Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-6、有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnOj中的一種或幾種。為確定其成分，彳如下實驗：（1）取部分溶液，加入適量Na2O2固體、產(chǎn)生無色無味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba （NO3） 2有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（）A.肯定有 K+、HCO3-、MnO 4-B.肯定有 Al3+、Mg2+、HCO 3C.肯定有 Al3+、Mg2+、SO42、Cl-D.肯定有

5、Al3+、Mg2+、SO42-7.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO2-、NO-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離 和離子的水解）。下列說法不正確的是（）A.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN1液，溶液顯血紅色D.該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO2-、NO-8.為了檢驗某晶體中是否含有NH4 > SO

6、4"、Fe"和結(jié)晶水，設計了下列操作步驟：取少量該晶體于試管中，加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，且該液體能使無水硫酸銅變藍； 取少量該晶體的溶液于試管中，加入KSCN溶液，沒有明顯的變化，滴加幾滴氯水，溶液顯紅色；取少量該晶體的溶液于試管中，再加入鹽酸，沒有明顯的變化。再加入BaC%溶液，有白色沉淀產(chǎn)生； 取少量該晶體的溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，微熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，同時還有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀。 下列說法正確的是（）A.實驗中發(fā)生反應的離子方程式為：Fe2 +Cl2=Fe3+2Cl ； Fe3+3SCN = Fe（

7、SCN） 3B.只做實驗，也能達到實驗目的。C.通過上述實驗可確定該化合物化學式為：（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O,是一種淺綠色晶體，商品名為摩爾鹽。D,為了檢驗SO42 ,可以將中的試劑換為 HNO 3酸化的Ba（NO3”。9 .固體X只可能由 Al、（NH4”SO4、MgCL、FeCl r A©3、AgNO 3中的一種或幾種組成，某同學對該固體進行了如下實驗:卜列判斷正確的是:A.氣體甲一定是純凈物B.白色沉淀甲可能是混合物C.固體 X 中一定存在 A1C13、(NH4)2SO4、MgCl2D.固體 X 中一定不存在 FeCl2、AgNO 310 .某強酸性溶液X 中含有

8、Ba2+、Al3+、NH+、Fe2Fe3+、CO2、SO2、SO2、Cl、NQT中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：過量針圜鬻柒亞曲H女口南根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)上述離子中，不能確定的陽離子是 ,若要用實驗證明該離子一定不存在，其 最可靠的化學方法是。(2)寫出下列反應的離子方程式：中生成氣體 A： 。生成沉淀I : 。(3)假設測定 A、F、I均為0. 01mol, 10mL X溶液中n (Hl+) =0. 04mol,且不能確定含有的離 子只有一種。當X溶液中不能確定離子是 ,沉淀C的物質(zhì)的量為 。1mol11 .某稀溶液中僅含下表中的5種離子(不考慮水的電離及

9、離子的水解)且各種離子物質(zhì)的量均為陽離子JNf Mg：_E產(chǎn) Ai;'F產(chǎn)陰圻OH- co?- cr X0： 5dL(1)只經(jīng)過簡單分析可確定溶液中的陰離子一定不含。(2)陽離子可能的組和為或或。(3)設計簡單實驗確定該溶液中陽離子的組合情況(4)若向原溶液中加入足量鹽酸，有無色氣體生成，則該過程中發(fā)生反應的離子方程式為12 . A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3> OH，SO42 > C、CO32一中的各一種組成(離子不重復)?，F(xiàn)做如下實驗：A和E的溶液顯堿性，0.1mol L11A溶液的pH小于13

10、;在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；在D的溶液中加入過量的 Ba(OH) 2溶液，沒有沉淀。請回答下列問題：(1)根據(jù)以上事實推斷 A、C、E的化學式：A; C; E。(2)請用離子方程式表示 A溶液顯堿性的原因。(3)寫出、的離子方程式：；。13.某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解 )。陽離子K Ag Mg2 Cu2 Al3 NH 4陰離子Cl CO3 NO 3SO2I甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：I .取該無色溶液5 mL ,滴

11、加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。n.用鉗絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察,無紫色火焰。出.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。IV.向山中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：(1)由I、n判斷，溶液中一定不含有的陽離子是 (2) m中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 。(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有_該呈性，原因是(4)另取100 mL原溶液，加入足量的。充分反應后過濾,陰離子有 ;并據(jù)此推測原溶液應(用離子方程式說明)。NaOH 溶液，此過程中涉及的離子方程式為洗滌，灼燒沉淀至值重，得到的固體質(zhì)量為14. （1

12、2分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：/、C/、NH M0+、CO，Ba2+、SO2 o將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO溶液有白色沉淀生成2加足量NaO的液并加熱收集到氣體1.12 L（已折 算成標準狀況下的體積）3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干 燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然斤b 燥、稱量A次稱量讀數(shù)為6.27g,第二次稱量讀數(shù)為 2.33 g試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗1對C是否存在的判斷是 （填“一定存在” “一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實驗13判斷混合物中一

13、定不存在的離子是。（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：陰離子符號物質(zhì)的量濃度（mol/L）（3）試確定如是否存在，判斷的理由是 。10.某溶液可能含有大量CO32、S2、SO3L、SO42、NO 3 > NO2 > OH一等陰離子。為檢測上述陰離子，某研究性小組設計了下列實驗：取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性 KMnO 4溶液和澄清石灰水，品紅褪色，石灰水變渾濁。另取少量待測液于試管中，加入過量的KCIO3固體、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生。另取少量待測液于試管中，酸化后再加入淀粉

14、KI溶液，呈藍色。另取少量待測液于試管中，加入足量的BaC%溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。卜列說法正確的是A.由可推測溶液中一定含大量B.由可推測溶液中一定含大量C.由可推測溶液中一定含大量()CO32、S2、SO32、NO3NO2NO 36 / 6D.由實驗難以推測溶液中一定含大量SO42KSCN溶液不變紅色說明無10. （8分）（1） Fe3+ （1分）取少量X溶液放在試管中，加入幾滴Fe3+ （其它合理答案也可）。（1分）(2) 3Fe +4H+NQ-= 3Fe +NOT +2HbO (2 分)AIO2 +CO+2Ho= Al (OHj J +HCQ (2 分)(3) Fe3 +(1 分

15、，)> 0. 07mol (1 分)(或 Cl (1 分，)v 0. 07mol (1 分)11.(1)CO 32-、OH (2)Na +、Fe3+ Na+、Al3+ Mg 2+、Fe2+(3)取原溶液少量，加入 KSCN若顯血紅色，則證明是Na+與Fe3+的組合；若不出現(xiàn)血紅色，再加入雙氧水，若顯血紅色，則證明是Fe2+與Mg2+的組合；否則為 Na+與A13+的組合。(4)3Fe 2+4K+N0- = 3Fe 3+NOT +2H2O12。(1)Na2CO3AgNO3Ba(OH)2 (2)2Fe 3+Fe=3Fe 2+, Al3+4OH-=AlO 2-+2H2O13 .答案：(1)K +、NH4、Cu(2)6I + 2NO3 + 8H =3I2 + 2NO T + 4H2O酸 Mg2+ + 2H2OMg(OH)