化學(xué)反應(yīng)原理綜合檢測(cè)

1、A.B.C.D.Fe+NiO 2+2H 2O放乜Fe(OH) 2+Ni(OH) 2,化學(xué)反應(yīng)原理綜合檢測(cè)(二)一、選擇題(本題包括 15小題，每小題3分，共45分)1 .給蒸儲(chǔ)水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.H +OH -乘積不變B.pH增大了C.OH -降低了D.水電離出的H+降低了2 . (2010 煙臺(tái)高二檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室有下列試劑NaOH ,水玻璃(Na2SiO3溶液)，Na2s溶液，Na2CO3溶液，NH4CI溶液，澄清石灰水，濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑 瓶保存的是()3 .在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2 mol A,發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g) =2B(g)+C(g)

2、。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)是開始時(shí)的1.5倍B.容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比 2 2 1C.單位時(shí)間消耗0.2 mol A同時(shí)生成0.1 mol CD.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化4 . (2010 黃岡高二檢測(cè))下列裝置線路接通后，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后溶液的pH明顯下降的是()池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為下列說(shuō)法中正確的是()A.放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是FeB.放電時(shí)，正極反應(yīng)是：NiO 2+2e-+2H +=Ni(OH) 2C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)是： Ni(OH) 2-2e-+2OH -=NiO 2+2H2OD.充電時(shí)，陽(yáng)極附近 pH值增大6.在下列各溶液中，離子一定能

3、大量共存的是()A.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3 > Cl-、SO42-B.含有 0.1 mol L-1Fe3 的溶液中：K+、Mg2、I-、NO 3-C.含有 0.1 mol L-1Ca2 溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-D.室溫下，pH=1 的溶液中：Na+、Fe*、NO 3-、SO42-7 . (2010 營(yíng)口高二檢測(cè))已知“凡氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)一定是嫡增大的反應(yīng)”。一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是()A.2O 3(g)=3O 2(g)A H<0B.2CO(g)=2C(s)+O 2(g) A H>0C.N 2(g)+3H 2(g尸 2NH 3(g) A

4、H<0 D.CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) A H>08 .在一定溫度時(shí)，將 1 mol A和2 mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g ) =. C(g)+2D(g),經(jīng)5 min后，測(cè)得容器內(nèi) B的濃度減少了 0.2 mol L-1。下列敘 述不正確的是()A.在5 min內(nèi)該反應(yīng)用 C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol L-1 min-1B.5 min時(shí)，容器內(nèi) D的濃度為 0.2 mol - L-1C.5 min 時(shí)，n (A) ： n (B) ： n (C) ： n (D) =1 ： 2 ： 1 ： 2D.5 mi

5、n時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為2 mol9 .常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI 的濃度積常數(shù)依次為：Ksp(Ag2SO4)=7.7 X 10-5 mol3 L-3、Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10 mol2 L-2、Ksp(AgI)=8.3 x 10-17 mol2 L-2。下列有關(guān)說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是()A.常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次減小B.在AgCl飽和溶液中加入 NaI固體，有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比D.在Ag2SO4飽和溶液中加入 Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出10

6、 .一種pH =3的酸性溶液和一種 pH = 11的堿溶液等體積混合后測(cè)得溶液的pH = 5.6,其原因可能是()A.濃的強(qiáng)酸和稀的弱堿溶液反應(yīng)B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽11 .已知膽磯溶于水使溶液溫度降低，室溫下將1 mol無(wú)水硫酸銅制成溶液釋放出熱量為 QiJ,又知膽磯分解的化學(xué)方程式為：CUSO4 5H2O(s)= CuSO4 (s) +5H 2O(l)吸熱Q2 kJ,則Qi、Q2的關(guān)系為()A.Qi<Q2B.Qi>Q2C.Qi=Q2D.無(wú)法確定12 .發(fā)射火箭的常規(guī)推進(jìn)劑為四氧化二氮和偏二甲隊(duì)(C2H8N2), 5.

7、00 g C2H8N2完全燃燒可放出13 2.5 kJ熱量。下列敘述正確的是()A.燃燒不一定有氧氣參加，也不一定是放熱反應(yīng)B.火箭點(diǎn)火后，噴出的紅色火焰是金屬的焰色反應(yīng)產(chǎn)生的C.火箭燃料燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?，可能?duì)環(huán)境產(chǎn)生污染D.偏二甲腫燃燒的熱化學(xué)方程式是：C2H8N2(g)+2N2O4(g)=2N 2(g)+2CO 2(g)+4H 2O(g)A H =-2 550 kJ/mol813 .下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述()a.取25 mL未知濃度的鹽酸放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸儲(chǔ)水洗凈b.該瓶應(yīng)用待測(cè)液潤(rùn)洗過(guò)c加入幾滴酚儆作指示劑d.取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸儲(chǔ)水洗凈，直接往其中

8、注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定e旦發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)有錯(cuò)誤的是()A.d、eB.b、d、eC.a、b、eD.b、c、e14 .某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO-、H +、OH-四種離子。則下列描述正確的是()A.該溶?由pH =3的CH 3COOH與pH = 11的NaOH溶液等體積混合而成15 該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入適量的 NaOH ,溶液中離子濃度為 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.加入適量氨水， c(CH3COO-) 一定大于 c(Na+)、c(N

9、H 4+)之和15. (2010 新鄉(xiāng)高二檢測(cè))汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO (g) +CO(g) =N 2(g)+CO 2(g) A H=-373.4 kJ moL1。在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是()AN-.的物質(zhì)的量D溫度NO的物版的量C二、非選擇題(本題包括 6小題，共55分)16. (9分)(1)向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過(guò)程中，溶液的HCO 3-變化趨勢(shì)可能是：逐漸減?。恢饾u增大；先逐漸增大，而后減?。幌戎饾u減小，而后增大。4種趨勢(shì)中可能的是 。(2) pH相同的HCl溶液，H2SO4溶液、

10、CH 3COOH溶液各100 mL。3種溶液中，物質(zhì)白量濃度最大的是 。分另1J用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗 NaOH溶液最多的是 。反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率 。國(guó)1離子ZfiI I1弓八麗網(wǎng)千（）11Cf 髭-穌A.HCl最快B.H2SO4最快C.CH 3COOH最快D.一樣快(3)某溫度下，純水中的H+= 2.0X10-7 mol L，則此時(shí)OH-=。相同條件下，測(cè)得NaHCO 3溶液，CH3COONa溶液，NaClO溶液3種稀溶液的 pH相同。那么，它 們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 17. (9分)(2010 郴州高二檢測(cè))現(xiàn)有五種離子化合物(不考慮酸式鹽)A、B、C

11、、D和E,都是由下表中離子形成的：為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：A溶液與B溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體，少量的該氣體可以和 C溶液反應(yīng)生成沉淀 E,沉淀E可與B溶液反應(yīng)；B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D,沉淀D不溶于B溶液；請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：(1)寫出化合物的化學(xué)式：B: ; C; ;(2)現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來(lái)，如果出現(xiàn)沉淀則過(guò)濾，再將濾液與第三種溶液混合起來(lái)，最終所得的溶液 (填“可能”或“不可能”)為酸性。寫出最終所得的溶液為堿性的混合順序 18. (9分)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)

12、會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g) 一 CH4(g)+HC 三CH(g) + H2(g) A Hi=156.6 kJ mol-1CH 3CHCH 2(g) 一 CH4(g)+HC 三CH(g) AH2=32.4 kJ mol-1則相同條件下，反應(yīng) C3H8(g) 一 CH 3CH =CH 2(g) + H2(g)的 A H=kJ mol-1 o(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為 ;放電時(shí)CO32-移向電池的 (填“正”或“負(fù)”)極。(3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O?和MO。常

13、溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的 pH=5.60 , c(H2CO3)=1.5 X 10-5 mol L-1。若忽略 水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則 H2CO3 =HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=。(已知 10-5.60=2. X 10-6)(4)常溫下，0.1 mol L-1NaHCO 3溶液的 pH 大于 8,則溶液中 c(H2CO3)c(CO 32-) (填“>”、"二”或)，原因是 (用離子方程式和必要的文字說(shuō)明19. ( 8分)(2010 崇文區(qū)高二檢測(cè))在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體?!合于 2 L密閉容器中，發(fā)生如下反

14、應(yīng)：3A (g)+B(g) = 2C (g)+2D(g), 2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了 0.8 mol D,請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻住?1) B的平衡濃度為 。(2) A的轉(zhuǎn)化率為。(3)用D表示的平均反應(yīng)速率為 。(4)如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度 、平均相對(duì)分子 質(zhì)量 (兩空均選填“增大”、“減小”或“不變”)。20. (10分)請(qǐng)用下圖所示儀器裝置設(shè)計(jì)一個(gè)包括：電解飽和食鹽水并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗(yàn)氯氣的氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)所選儀器連接時(shí)，各接口的順序是(填各接口的代號(hào)字母)：A接、接;B接、接。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置中的石墨電極接電源的 極，所發(fā)生的反

15、應(yīng)為 ;鐵電極接電源的 極，所發(fā)生的反應(yīng)為 ;此電解總反應(yīng)方程式為 。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 5.60 mL,電解后溶液的體積恰好為50.0 mL ,則溶液的pH值為。21. (10分)實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體，經(jīng)測(cè)定 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%, 為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2 mol L-1的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問(wèn)題：(1)用托盤天平稱量 5.0 g固體試劑后用蒸儲(chǔ)水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接倒入500 mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測(cè)液備用。請(qǐng)指出以上操作中出現(xiàn)的五處錯(cuò)誤。,。(2)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在 25.00 mL 滴定管中，

16、調(diào)節(jié)液面位置在 處，并記下讀數(shù)。(3)取20.00 mL待測(cè)液，待測(cè)定。該實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器有 。(4)滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00 mL, NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(5)試分析滴定誤差偏低可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的 (填序號(hào))。化學(xué)反應(yīng)原理綜合檢測(cè) （一）一、選擇題（本題包括 12小題，每小題4分，共48分）1.化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B.電解熔融Al 2O3時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C.TNT爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能D.鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能2.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（）A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅

17、鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生成鐵銹D.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長(zhǎng)期放置后在其獎(jiǎng)牌的表面變暗3. （2010 黃岡高二檢測(cè)）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成 N2和CO 2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢4.如圖所示，兩電極上發(fā)生電極反應(yīng)：a 極：Cu2+2e- = Cu;b極：Fe -2e-=

18、 Fe2+,下列說(shuō)法不正確的是（）"bA.裝置中電解質(zhì)溶液一定含有Cu2+B.該裝置一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C.a極上一定發(fā)生還原反應(yīng)D.a、b可能是同種電極材料7 .如圖甲A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開 （如圖乙），兩種氣體分子立即都分布在兩個(gè)容器中。這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過(guò)程。關(guān)于此過(guò)程的 下列說(shuō)法不正確的是（）A.此過(guò)程為混亂程度小的向混亂程度大的方向的變化過(guò)程，即嫡增大的過(guò)程8 .此過(guò)程為自發(fā)過(guò)程，而且沒(méi)有熱量的吸收或放出C.此過(guò)程從有序到無(wú)序，混亂度增大D.此過(guò)程是自發(fā)可逆的8 .常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的H+1 = 1.0X1

19、0-13 mol L-1,該溶液可能是（）二氧化硫溶于水形成的溶液氯化俊水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A. B. C. D.9 .一固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng) 2A（g）+B（g） = 3c（g）+D（g）,達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為w mol/L 0若維持容器體積和溫度不變，下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為 w mol/L的是（）A.4 mol A +2 mol B B.1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol DC. 3 mol C+1 mol D +1 mol BD.3 mol C+2 mol D10 .

20、下圖是可逆反應(yīng) A+2 B= 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（）A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng).B逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C若A、B是氣體，則D是液體或固體D.A、B、C、D均為氣體11 .下列說(shuō)法中，正確的是 （）5 .用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚血:作指示劑，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是（）A.酸式滴定管未潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視D.滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失6 .能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2 :

21、 Ca2+2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3 J +2HClOB.向次氯酸鈣溶液通入 SO2: Ca2+2ClO -+SO2+H2O=CaSO 3 J +2HClOC.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO 3-+Ca2+OH -=CaCO 3 J +H2OD.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H +NO 3-=3Fe3+NO T +2H 2OA.向飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH會(huì)增大B.AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s） =. Ag+（aq）+Cl-（aq）,往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小C.AgCl

22、懸濁液中加入 KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp（AgCl） Ksp（AgI）D.硬水含有較多Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-,加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg 2+12.用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的 pH時(shí)，規(guī)范的操作是（）A.將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把 pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較13在常溫下，純水中存在電離平衡H2O = H+OH-,若要使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，并使c（H+

23、）增大，可加入的物質(zhì)是（）A.硫酸氫鈉B.明磯C.碳酸氫鈉D.醋酸鈉14 .已知Fe （OH） 3在pH為45時(shí)，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2酸性溶?中的Fe3+, 可以加入一種試劑，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，就可得到純凈的MgCL溶液，這種試劑是（）NH3 H2O NaOH MgCO3 Mg （OH） 2 MgO KSCNA. B. C. D.15 .將體積均為10 mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至a mL和b mL ,測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋后溶液的體積（）A.a=b=100 mL B.a=b=1 000 mL C.a v b D.a > b16 .物質(zhì)的量濃度相同的

24、下列溶液中，符合按 pH由小到大順序排列的是（）A.Na2CO3NaHCO 3NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO 3NH4Cl NaClC. （NH4）2SO4NH4Cl NaNO3Na2sD.NH 4Cl（NH 4） 2SO4Na2sNaNO 317 .用0.01 mol/L H 2so4滴定0.01 mol/L NaOH 溶液，中和后加水至 100 mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：多加了1滴H2SO4；少加了 1滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05 mL）。則和H+1之比為（）A.10B.50C.5X103D.104> OH、非選擇題18 . 室溫下，在 pH=12的某溶液中，由水

25、電離生成的OH-1為19 . (14分)(1)室溫下，如果將 0.1 mol NH4C1和0.05 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶 液(假設(shè)無(wú)損失)，和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol。和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH -多0.05 mol。(2)已知某溶液中只存在 OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大 小順序可能有如下四種關(guān)系：A. C1 > NH4+1 > H +22如圖裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液呈紅色(1)試分析電源的正負(fù)極、CuSO4溶液的pH變化及CuSO4溶液中各離子濃度的變化情況。(2)其中B裝置為何要用 U形管？(3)若電源輸出電子 0.5 mol,求A中析出銅多少克，B中產(chǎn)生氣體多少升？USB. C門 > C. ClNH4=> OH- > H+NH 4+1 > OH -D. NH4+I > Cl-： > OH- > H+若溶