不成鹽氧化物

1、不成鹽氧化物：既不可以與酸反應生成鹽和水，又不可以與堿反應生成鹽和水的氧化物。（與兩性氧化物定義是完全對立的）舉例：CO不溶于水，不與酸堿溶液反應生成鹽和水。不能與酸或堿反應生成相應價態(tài)的鹽和水的氧化物叫做不成鹽氧化物。兩性氧化物：既可以與酸反應生成鹽和水又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物。兩性氧化物難溶于水。弱酸的酸式鹽或弱酸弱堿鹽雖然既能與酸反應，又能與堿反應，但不能生成“鹽和水 ”，因而不是兩性化合物。與酸反應只生成鹽與水的氧化物是堿性氧化物，同理，與堿反應只生成鹽與水的氧化物成為酸性氧化物。與兩者都能發(fā)生上述反映的為兩性氧化物。氧化鋁： 與酸：Al2O3 + 6HCl 2A

2、lCl3 + 3H2O與堿：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2+H2O氧化鉛 與酸：PbO + 2HCl PbCl2 + H2O與堿：PbO + Ca(OH)2 +H2O CaPb(OH)4氧化鋅 與酸：ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O與堿：ZnO + 2NaOH +H2O Na2Zn(OH)4Be、Ti、V、Fe、Co、Zn、Ge、Zr、Ag、Sn、Au、Mn等元素可生成兩性氧化物。兩性氧化物的“兩性”也可以理解為既能表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，又能表現(xiàn)堿性氧化物的性質(zhì)。有時我們也把既能表現(xiàn)氧化性.又能表現(xiàn)還原性的物質(zhì)也叫“兩性”物質(zhì)特殊氧化物：能和酸堿反應,但由于發(fā)生的是歧化

3、反應,所以生成的鹽中元素化合價跟氧化物的不一樣,所以算特殊氧化物水解：鹽類的水解就是指鹽中的弱堿陽離子或者酸根離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或者氫氧根離子結(jié)合，生成弱電解質(zhì)的過程與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫離子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。工業(yè)上應用較多的是有機物的水解，主要生產(chǎn)醇和酚。水解反應是中和或酯化反應的逆反應。大多數(shù)有機化合物的水解,僅用水是很難順利進行的。根據(jù)被水解物的性質(zhì)水解劑可以用氫氧化鈉水溶液、稀酸或濃酸，有時還可用氫氧化鉀、氫氧化鈣、亞硫酸氫鈉等的水溶液。這就是所謂的加堿水解和加酸水解。水解可以采用間歇或連續(xù)式

4、操作，前者常在塔式反應器中進行，后者則多用釜式反應器。無機鹽的水解一、強酸強堿鹽不發(fā)生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。二、強酸弱堿鹽，我們把弱堿部分叫弱陽，弱堿離子結(jié)合從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結(jié)果溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。三、強堿弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰結(jié)合從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液呈堿性。四、弱酸弱堿鹽，弱酸部分結(jié)合氫，弱堿部分結(jié)合氫氧根，生成兩種弱電解質(zhì)，再比較它們的電離常數(shù)Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大?。?，在一溫度

5、下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)（又叫電離平衡常數(shù)）是一個定值，這一比較就可得出此鹽呈什么性了，誰強呈誰性，電離常數(shù)是以10為底的負對數(shù)，誰負得少誰就大?？傊痪湓挘}溶液中的陰、陽離子結(jié)合著從水中電離出來的氫離子或氫氧根離子能生成弱電解質(zhì)的反應叫鹽類的水解。強酸強堿鹽是強酸和強堿反應生成的鹽，溶液一般呈中性，但亦有例外，如氟硼酸鈉等氟硼酸鹽，其對應的氟硼酸是強酸，但是氟硼酸鈉因為其中氟硼酸根部分與水反應生成羥基氟硼酸而釋放出HF，所以其水溶液pH約為24，顯現(xiàn)較強的酸性。比如：氯化鈉，硫酸鈉，硝酸鉀NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4強酸離子：化學無機六大強

6、酸硫酸，硝酸，鹽酸（氫氯酸），氫碘酸，氫溴酸，高氯酸強堿離子：鈉，鉀等強酸弱堿鹽是強酸和弱堿反應生成的鹽。因為金屬離子或銨根離子在水解中消耗一部分的氫氧根離子，電離出氫離子，所以溶液呈弱酸性。1 例如硫酸銅：CuSO4=Cu2+ + SO42-Cu2+ + 2H2O=可逆=Cu(OH)2 + 2H+2 溶于水呈酸性，如：硫酸銅，氯化鐵，氯化銨，氯化鋁，硫酸鐵強酸：化學六大無機強酸硫酸，硝酸，鹽酸（氫氯酸），氫碘酸，氫溴酸，高氯酸高中化學的八大強酸包括六大無機強酸和氯酸、高錳酸弱堿：NH3·H2O（一水合氨（氨水）難溶于水的堿，比如Fe(OH)3，Cu(OH)2，M

7、g(OH)2，Al(OH)3強堿弱酸鹽是強堿和弱酸反應生成的鹽。因為酸根離子或非金屬離子在水解中消耗掉一部分的氫離子，電離出氫氧根離子，所以溶液顯弱堿性。例如，碳酸鈉：Na2CO3 = 2Na+CO32-CO32-+H2O =可逆號= HCO3- + OH-HCO3- +H2O = H2CO3 +OH-溶水顯堿性，如 碳酸鈉，乙酸鈉，磷酸鈉 碳酸氫鈉弱酸離子：如 碳酸根離子CO32-，亞硫酸根離子SO32-，氫硫酸根離子S2-，硅酸根SiO32-，偏鋁酸根AlO2-，醋酸根CH3COOH-等強堿離子：如Na+，K+，Ca2+，Ba2+等次氯酸鈉（NaClO）也屬于強堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽是弱酸和弱

8、堿反應生成的鹽，酸堿性由弱酸和弱堿間的相對強弱決定。比如：碳酸銨，醋酸銨，硫化銅。弱酸離子：碳酸根離子CO3 2-，亞硫酸根離子SO3 2-，硫氫根離子HS-，硅酸根SiO3 2-，偏鋁酸根AlO2-，醋酸根CH3COO-弱堿離子：難溶于水的堿陽離子，比如Fe3+,Cu2+,NH4+等酸式鹽：化學中的鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。酸式鹽定義為：電離時生成的陽離子除金屬離子（或銨根）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。由于陰離子中含有在水中可電離的氫原子，因此被稱作“酸式”鹽。但實際上，只有強酸（如硫酸）及少部分中強酸（如磷酸）的酸式鹽呈酸性，大多數(shù)弱酸的酸

9、式鹽都因陰離子的水解而顯堿性。要注意的是，酸式鹽在以離子晶體形式存在時，陰離子并不電離出氫離子，氫離子是酸式酸根離子的一部分。在熔融狀態(tài)下，酸根離子也不電離。（酸在熔融狀態(tài)下不電離）堿式鹽：是指電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽組成結(jié)構(gòu)【與酸式鹽相對】含有羥基或氧基的鹽 。一般的構(gòu)成：金屬+OH+酸根命名時,羥基用“羥”、氧基用“氧化”表示，其數(shù)目用一、二、三表示,“一”可省略，如碘酸羥銅Cu(OH)IO、硫酸二氧化二銻 (SbO)2SO4或稱硫酸氧銻;自然界存在的礦物孔雀石Cu2(OH)2CO、羥基磷灰石Ca5(PO4)·(OH)，它們

10、是含羥基的堿式鹽；硫酸二氧化二銻(SbO）2SO4則是含氧基的堿式鹽。堿式鹽中除了金屬離子和酸根離子以外，還含有1個或n個羥基或氧基。堿式鹽也可以被認為是堿中的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產(chǎn)物。羥基鹽可看成金屬離子與OH-及其他陰離子構(gòu)成的復鹽，如Mg(OH)Cl可看成Mg2+與OH-、Cl-構(gòu)成的復鹽。氧基鹽又稱氧化鹽，可看成金屬離子與O2-及其他陰離子構(gòu)成的復鹽，如SbOCl可看成Sb3+與O2-、Cl-構(gòu)成的復鹽。2理化性質(zhì)許多堿式鹽的溶解度幾乎都不大。但某些堿式鹽的組成因制備條件不同而異。例如,在封閉管中將硫酸銅溶液和碳酸鈣混合物加熱到423443K（即150左右）得Cu(OH)2·CuCO, 而在較低溫度下生成Cu(OH)·2CuCO。酸跟堿反應時，弱堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。一元堿不能形成堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質(zhì)復雜多樣。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl羥基磷灰石Ca5(OH)(PO4)3等都屬于堿式鹽。復鹽：復鹽中含有大小相近、適合相同晶格的一些離子。例如，明礬（硫酸鋁鉀）是KAl（SO4）2·12H2O，莫爾鹽（硫酸亞鐵銨）是（NH4）2F