231a基礎(chǔ)小題快練

1、一、氧化還原反應(yīng)的基本概念和表示方法1下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2D2KMnO4K2MnO4MnO2O2解析：A為置換反應(yīng)，B為復(fù)分解反應(yīng)，D為分解反應(yīng)，而C項(xiàng)鐵元素和碳元素有化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，且不屬于四種基本反應(yīng)類型。答案：C2下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)B若H2O2分解產(chǎn)生1 mol O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023CCl22Br=2

2、ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律知，反應(yīng)中得失電子數(shù)目是相等的，A項(xiàng)正確；反應(yīng)2H2O2=2H2OO2中，每生成1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)Cl22Br=2ClBr2中Cl2被還原，而反應(yīng)ZnCu2=Zn2Cu中鋅被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與水、Cl2與水的反應(yīng)中，水都既不是氧化劑也不是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A3下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為12的是()A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2

3、CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O解析：A項(xiàng)，3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O反應(yīng)中有2 mol S化合價(jià)降低，作氧化劑，有1 mol S化合價(jià)升高，作還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為21，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，I22NaClO3=2NaIO3Cl2反應(yīng)中，NaClO3作氧化劑，I2作還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為21，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，4HC

4、l(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O反應(yīng)中，當(dāng)1 mol MnO2得到2 mol電子時(shí)，有2 mol HCl失電子，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為12，正確。答案：D4下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是()KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；23SiO23C=SiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A BC D解析：反應(yīng)KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O中，氧化劑為KClO3，還原劑為HCl，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒可知，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

5、為15，故錯(cuò)誤；反應(yīng)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，氧化劑為HNO3，但參加反應(yīng)的8 mol硝酸中只有2 mol化合價(jià)降低，所以參加反應(yīng)的氧化劑為2 mol，還原劑為Cu，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為23，故正確；反應(yīng)SiO23C=SiC2CO中，氧化劑為C，C元素化合價(jià)由0降低為4，還原劑為C，化合價(jià)由0升高為2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為12，故正確；反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO，NO2既是氧化劑，又是還原劑，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為12，故錯(cuò)誤。答案：B5在下列變化中，一定要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()

6、ANa2O2O2 BCl2ClCFe(OH)2Fe(OH)3 DNO2HNO3解析：A項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，但水不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，但水不是氧化劑也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵的化合價(jià)升高被氧化，一定要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D項(xiàng)，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化劑也不是還原劑，故D錯(cuò)誤。答案：C6分析下列反應(yīng)：3S6KOH2K2SK2SO33H2O，據(jù)此作答：(1)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：3S6KOH2K2SK2SO33H2O。(2)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_。(3)該反應(yīng)的還原劑與氧化劑的

7、質(zhì)量比是_。(4)當(dāng)消耗3 mol S時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_。解析：(1)在3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，硫元素的化合價(jià)既升高又降低，其中有2 mol硫得4 mol電子，化合價(jià)降為2價(jià)，還原產(chǎn)物K2S,1 mol硫失4 mol電子，被氧化為K2SO3，可通過(guò)雙線橋分析此反應(yīng)：被還原得到的產(chǎn)物。(3)硫的化合價(jià)既升高又降低，硫既是氧化劑又是還原劑，其中有2個(gè)硫得電子，是氧化劑，1個(gè)硫失電子，是還原劑，可知還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是12，質(zhì)量比也是12。(4)若3 mol硫完全反應(yīng)，1 mol S為還原劑，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1 mol×(40)4 mol4NA。答案：

8、(2)K2S(3)12(4)4NA二、陌生氧化還原反應(yīng)的分析7赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2OCu2S6CuSO2。對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)中Cu2S只作氧化劑B還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為61CCu2O在反應(yīng)中具有氧化性D反應(yīng)中被氧化的元素是S解析：Cu2O和Cu2S中Cu化合價(jià)都降低，都為氧化劑，Cu2S也作還原劑，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Cu，氧化產(chǎn)物為SO2，則二者物質(zhì)的量之比為61，B正確；Cu2O在反應(yīng)中Cu化合價(jià)由1價(jià)降低到0價(jià)，作氧化劑有氧化性，C正確；反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素只有Cu2S中的S，

9、被氧化，D正確。答案：A8安全氣囊碰撞時(shí)發(fā)生反應(yīng)10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判斷正確的是()A每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移30 mol電子BNaN3中N元素被還原CN2既是氧化劑又是還原劑D還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為115解析：在此反應(yīng)中，發(fā)生化合價(jià)變化的只有氮元素。在NaN3中氮元素化合價(jià)為價(jià)，反應(yīng)后生成N2，KNO3中氮元素化合價(jià)為5價(jià)，反應(yīng)生成N2。每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子，A錯(cuò)誤；NaN3中N元素被氧化，B錯(cuò)誤；N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為115，D正確。答案：D9金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦在焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2。下列說(shuō)法不正確的是()AO2只作氧化劑BCuFeS2既是氧化劑又是還原劑CSO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D若有1 mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4 mol電子轉(zhuǎn)移解析：氧元素的化合價(jià)只降低未升高，故A項(xiàng)正確；CuF