氧化還原反應-1

1、 教學目標教學目標v1.理解氧化還原反應的概念；理解氧化還原反應的概念；v2.知道如何判斷氧化還原反應；知道如何判斷氧化還原反應；v3.確定氧化還原反應與四種基本確定氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系。類型反應的關(guān)系。v1.化合v2.分解v3.置換v4.復分解氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應。氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應。還原反應：含氧化合物里的氧被奪還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應。去的反應。氧化反應和還原反應是同時發(fā)氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，這樣的反應叫做生的，這樣的反應叫做氧化還氧化還原反應原反應。 H H2 2發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應 。 H H2 2中的中的H H化合價升高

2、?；蟽r升高。 FeFe2 2O O3 3發(fā)生還原反應。發(fā)生還原反應。 FeFe2 2O O3 3中中FeFe的化合價降低。的化合價降低。 COCO中中C C的化合價升高。的化合價升高。 CuOCuO中中CuCu的化合價降低。的化合價降低。 有有元素化合價發(fā)生改變元素化合價發(fā)生改變，是氧，是氧化還原反應的一個化還原反應的一個根本特征根本特征。 物質(zhì)發(fā)生物質(zhì)發(fā)生氧化氧化反應反應 ，元素的，元素的化合價升高化合價升高； 物質(zhì)發(fā)生物質(zhì)發(fā)生還原還原反應反應 ，元素的，元素的化合價降低化合價降低； 氧化還原反應都有元素化合價的氧化還原反應都有元素化合價的變化變化。擴展擴展：有元素：有元素化合價的變化化合

3、價的變化的反應的反應 都屬于都屬于氧化還原反應氧化還原反應 氧化還原反應氧化還原反應判斷下列反應哪些是氧化還原反應：判斷下列反應哪些是氧化還原反應：(1) 2KClO3 = = 2KCl + 3O2(2) NH4Cl = NH3+ HCl (3) SO3 + H2O =H2SO4(4) 2Na +2H2O = 2NaOH +H2 (5) KOH + HCl = KCl + H2O(6) Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2 四種基本反應哪些一定是氧化還原反應？四種基本反應哪些一定是氧化還原反應？ 哪些可能是氧化還原反應？哪些可能是氧化還原反應？ 哪些一定不是氧化還原反應？哪些一定不是氧化還原反應？ （舉例說明）（舉例說明）判斷下列反應哪些是氧化還原反應：判斷下列反應哪些是氧化還原反應：(1) 2KClO3 = = 2KCl + 3O2(2) NH4Cl = NH3+ HCl (3) SO3 + H2O =H2SO4(4) 2Na +2H2O = 2NaOH +H2 (5) KOH + HCl = KCl + H2O(6) Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H