202X學(xué)年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)第3節(jié)第2課時(shí)元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律課件魯科版選修3

1、第1章第3節(jié) 原子構(gòu)造與元素性質(zhì)1.了解電負(fù)性的概念，掌握電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用，認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。2.認(rèn)識(shí)原子構(gòu)造與元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)聯(lián)系。目標(biāo)導(dǎo)航根底知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)探究隨堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)欄目索引1.電負(fù)性(1)定義：元素的原子在化合物中 能力的標(biāo)度。(2)意義：元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越 ；反之，電負(fù)性越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越 。(3)標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為 作為標(biāo)準(zhǔn)，得出各元素的電負(fù)性。2.電負(fù)性周期性變化規(guī)律(1)同一周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸 。(2)同一主族，自上而下，元素的電負(fù)性逐漸 。一、電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用 根底知

2、識(shí)導(dǎo)學(xué)答案吸引電子強(qiáng)弱4.0增大減小答案(3)電負(fù)性大的元素集中在周期表的，電負(fù)性小的元素集中在周期表的。(4)同一副族，自上而下，元素的電負(fù)性大體上呈逐漸 的趨勢(shì)。3.電負(fù)性的應(yīng)用(1)判斷元素的類(lèi)別通常，電負(fù)性小于2的元素大局部是 元素，電負(fù)性大于2的元素大局部是 元素。(2)判斷元素的性質(zhì)非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越 ；金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越 。右上角左下角減小金屬非金屬活潑活潑答案(3)判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)在化合物中，電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn) 價(jià)，電負(fù)性小的易呈現(xiàn) 價(jià)。(4)利用元素的電負(fù)性差值可以判斷化學(xué)鍵的性質(zhì)電負(fù)性差值大的元素原子之間主要形成 鍵，電負(fù)性差值

3、小或一樣的非金屬元素的原子之間主要形成 鍵。負(fù)正離子共價(jià)答案議一議1.同周期第一電離能大的主族元素電負(fù)性一定大嗎？答案不一定。通常情況下，同周期主族元素第一電離能越大的主族元答案不一定。通常情況下，同周期主族元素第一電離能越大的主族元素電負(fù)性越大，但素電負(fù)性越大，但A族、族、A族元素原子的價(jià)電子排布分別為族元素原子的價(jià)電子排布分別為ns2、ns2np3，為全滿(mǎn)和半滿(mǎn)構(gòu)造，同周期這兩族元素原子第一電離能反常。，為全滿(mǎn)和半滿(mǎn)構(gòu)造，同周期這兩族元素原子第一電離能反常。如電負(fù)性如電負(fù)性NO。2.電負(fù)性差值大于1.7的兩種元素一定能夠形成離子化合物嗎？答案答案不一定能形成離子化合物。如H的電負(fù)性為2.1

4、，氟的電負(fù)性為4.0，電負(fù)性差為1.9，但HF為共價(jià)化合物。二、元素的化合價(jià)及元素周期律的實(shí)質(zhì)答案1.元素的化合價(jià)(1)決定因素：元素的化合價(jià)與原子的核外電子排布特別是 有著密切關(guān)系。(2)規(guī)律：除族的某些元素和0族外，元素的最高正價(jià)數(shù)族序數(shù)。非金屬元素的最高化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和 (氫、氟、氧除外)。一般過(guò)渡元素具有多種價(jià)態(tài)。價(jià)電子排布8答案2.元素周期律的實(shí)質(zhì)(1)元素性質(zhì)的周期性變化取決于元素的周期性變化。(2)同主族元素性質(zhì)的相似性取決于原子的價(jià)電子排布的相似性；同主族元素性質(zhì)的遞變性取決于原子的。(3)主族元素是金屬元素還是非金屬元素取決于。核外電子排布核外電子層數(shù)的增加原

5、子中價(jià)電子的多少議一議1.同一周期從左到右元素的最高正價(jià)一定升高嗎？答案答案不一定。如第2周期的氧無(wú)6價(jià)，氟無(wú)正價(jià)。2.最高正價(jià)為7價(jià)的元素一定在A族嗎？答案答案不一定在第A族。如B族的Mn等元素最高正價(jià)也為7價(jià)。返回答案一、元素電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用 重點(diǎn)難點(diǎn)探究1.元素電負(fù)性的周期性變化隨原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性的變化。(1)同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大。(2)同主族從上到下，元素電負(fù)性逐漸減小。2.元素電負(fù)性的應(yīng)用(1)判斷元素類(lèi)別大于2.0時(shí)一般為非金屬元素，小于2.0時(shí)一般為金屬元素。(2)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱非金屬元素的電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；金屬元素的

6、電負(fù)性越小，元素的金屬性越強(qiáng)。(3)判斷元素的化合價(jià)電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正值；電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。(4)判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵。如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵。(5)解釋元素的“對(duì)角線(xiàn)規(guī)那么在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素(如以下圖)的有些性質(zhì)是相似的，被稱(chēng)為“對(duì)角線(xiàn)規(guī)那么。這可以由元素的電負(fù)性得到解釋?zhuān)篖i、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2；Be、Al的電負(fù)性分別為1.5、1.5；B

7、、Si的電負(fù)性分別為2.0、1.8。它們的電負(fù)性接近，說(shuō)明它們對(duì)鍵合電子的吸引力相當(dāng)，表現(xiàn)出它們的性質(zhì)相似性，如Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物分別為L(zhǎng)i2O、Li3N和MgO、Mg3N2；Be(OH)2、Al(OH)3均屬于難溶的兩性氫氧化物；B、Si的含氧酸都是弱酸等。解析答案例1 下表是某些短周期元素的電負(fù)性(X)值：元素符號(hào)LiBeBCOFX值1.01.52.02.53.54.0元素符號(hào)NaAlSiPSClX值0.91.51.82.12.53.0(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系是_。解析由表中數(shù)據(jù)可知，電負(fù)性越大的元素，其非金屬性越強(qiáng)，在反響解析由表中數(shù)據(jù)可知，

8、電負(fù)性越大的元素，其非金屬性越強(qiáng)，在反響中越易得到電子。中越易得到電子。元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)解析答案( 2 ) 通 過(guò) 分 析 X 值 變 化 規(guī) 律 ， 確 定 N 、 M g 最 接 近 的 X 值 范 圍 ：_X(Mg)_，_X(N)或“(6)經(jīng)歷規(guī)律告訴我們：如果兩成鍵元素之間的電負(fù)性X的差值(X)1.7時(shí)，它們之間通常形成離子鍵；X1.7時(shí)，通常形成共價(jià)鍵。結(jié)合以上問(wèn)題分析AlBr3中的化學(xué)鍵類(lèi)型是_。解析解析 Cl與Al的X為3.01.51.51.7，Br的X值小于Cl的X值，故AlBr3中成鍵的兩原子相應(yīng)元素的XCSi。OCSi(3)CH4中共用電子對(duì)偏向C，

9、SiH4中共用電子對(duì)偏向H，那么C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi) (填元素符號(hào))。CH4和CO2所含的三種元素中，電負(fù)性由小到大的順序是_(填元素符號(hào))。解析解析由于元素電負(fù)性越大，吸引電子能力越強(qiáng)，根據(jù)電子對(duì)偏向情況可得電負(fù)性大小為CHSi，HCHSiH、C、O解析答案(4)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是_，Ge的最高價(jià)氯化物分子式是_。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有_(填字母)。A.是一種活潑的金屬元素B.其電負(fù)性大于硫C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳解析答案解析解析鍺是32號(hào)元素，核外有32個(gè)電子，基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式為1s22s22p63s2

10、3p63d104s24p2或Ar4s24p2。Ge的價(jià)電子數(shù)為4，所以其最高價(jià)為4價(jià)，氯化物分子式是GeCl4。Ge是一種金屬元素，但最外層電子數(shù)為4，金屬性不強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；硫的電負(fù)性大于硅，硅的電負(fù)性大于鍺，所以鍺的電負(fù)性小于硫，故B錯(cuò)誤；鍺單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，故C正確；鍺的電負(fù)性低于碳，鍺的第一電離能也低于碳，故D不正確。答案答案1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar4s24p2GeCl4C解析答案(5)溴與氯能以_鍵結(jié)合形成BrCl，BrCl分子中，_顯正電性。BrCl與水發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析解析Br與與Cl的電負(fù)性差異不大，所以的電負(fù)性差異不大，所以BrC

11、l分子中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，由分子中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，由于電負(fù)性于電負(fù)性BrCl，所以，所以BrCl分子中分子中Br顯正電性，且顯正電性，且BrCl與水反響的化學(xué)反與水反響的化學(xué)反響方程式為響方程式為BrClH2O=HClHBrO。BrClH2O=HClHBrO共價(jià)Br解題反思元素的電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，化合物中，電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素顯正價(jià)。二、元素周期律及其實(shí)質(zhì)1.元素周期律：元素的性質(zhì)如原子半徑、元素的金屬性與非金屬性、元素的最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)、元素的第一電離能、元素的電負(fù)性、元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性或堿性、非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等隨原子序數(shù)的遞增而呈周期

12、性變化。2.元素性質(zhì)的周期性變化取決于原子核外電子排布周期性變化。解析答案例2 2 以下圖中的曲線(xiàn)分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z(Z為核電荷數(shù)，Y Y為元素的有關(guān)性質(zhì)) )：把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線(xiàn)的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)橫線(xiàn)上：(1)A族元素原子的價(jià)電子數(shù)_；解析解析A族元素原子的價(jià)電子數(shù)均為2，B符合。B解析答案(2)第3周期元素的最高正化合價(jià)_；解析解析第3周期元素的最高正價(jià)由170，C符合。C(3)F、Na、Mg2、Al3四種離子的離子半徑_；解析解析F、Na、Mg2、Al3的離子半徑依次減小，A符合。A(4)第2周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體)_；解析解析第2周期元素的原子半

13、徑從左到右依次減小，D符合。D解析答案(5)第2周期元素的第一電離能_。解 析 解 析 第 2 周 期 元 素 的 第 一 電 離 能 由 小 到 大 的 順 序 為E(Li)E(B)E(Be)E(C)E(O)E(N)E(F)ZMB.離子半徑：MZ2YC.ZM2分子中各原子的最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定構(gòu)造D.Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為 解析答案解析解析由圖示關(guān)系可推知：X為氦元素，Y為氟元素，M為氯元素，Z為硫元素。元素的電負(fù)性：FClS，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子半徑：S2ClF，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SCl2的電子式為 ，C項(xiàng)正確；S元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為 ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C6.元素的電負(fù)性

14、和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種根本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性。解析答案元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8(1)第3周期基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子且電負(fù)性最大的元素是_(用元素符號(hào)表示)。解析解析 第3周期基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子的原子價(jià)電子排布式為3s23p2和3s23p4，同周期從左到右元素的電負(fù)性增大(稀有氣體除外)，電負(fù)性較大的是S元素。S(2)判斷以下化合物中屬于共價(jià)化合物的是_。Mg3N2、BeCl2、 AlCl3、 SiC解析答案解析據(jù)條件及表中數(shù)值：解析據(jù)條件及

15、表中數(shù)值：Mg3N2中電負(fù)性差值為中電負(fù)性差值為1.8，大于，大于1.7，形成，形成離子鍵，為離子化合物；離子鍵，為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC電負(fù)性差值分別為電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于，均小于1.7，形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。，形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。SiC、BeCl2、AlCl3(3)PCl3水解的化學(xué)反響方程式為_(kāi)。解析水解反響前后各元素的化合價(jià)不變，解析水解反響前后各元素的化合價(jià)不變，Cl的電負(fù)性大于的電負(fù)性大于P，所以在，所以在PCl3中中P為為3價(jià)，價(jià)，Cl為為1價(jià)，那么在價(jià)，那么在PCl3水解的產(chǎn)物中水解的產(chǎn)物中P的化合價(jià)是的化合價(jià)是3價(jià)，價(jià)，Cl的化合價(jià)是的化合價(jià)是1價(jià)，價(jià)，PCl3水解反響的化學(xué)方程式為水解反響的化學(xué)方程式為PCl33H2O=H3PO33HCl。PCl33H2O=H3PO33HCl(4