新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第3章-自然界中的元素-第3節(jié)-硫的轉(zhuǎn)化課后達(dá)標(biāo)檢測-魯科版

1、新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第 3章 自然界中的元素 第 3 節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化課后達(dá)標(biāo)檢測 魯科版 課后達(dá)標(biāo)檢測 一、選擇題1. 2022 全國百所名校測試我國發(fā)電總量構(gòu)成中火力發(fā)電占比 近八成，每年需燃燒大量原煤來發(fā)電。 其中煤的脫硫是一個必要環(huán)節(jié)，它所起的主要作用是防止 B. 酸雨加劇A.光化學(xué)煙霧的形成D.溫室效應(yīng)C.臭氧層空洞擴(kuò)大解析：選Bo SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因，B項符合題J八 意。2. 教材改編題 在以下反響中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是 A. 2Al 3SAl2S3B. S+ 2H2SO4濃2H2O+ 3SO2?C. H2SH+ SJD. 3S+ 6NaOH2Na2+SNa2SO+

2、3 3H2O解析：選A。在反響中假設(shè)硫元素化合價只降低，那么只表現(xiàn)氧化性o3. 2022 唐山模擬東漢魏伯陽在?周易參同契?中對汞的描述：“得火那么飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。這里的“黃芽是指 B.硫D.鐵A. 金C. 銅解析：選B。液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，常溫下，能和硫反響生成硫化汞， 從而防止其變成汞蒸氣， 黃芽指呈淡黃色的硫黃。 4以下物質(zhì)均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種不同的是( ) B SO2A HClODNa2O2CO3解析：選Bo HCIO 03 Na2O2的漂白性均利用其強(qiáng)氧化性，SO2 的漂白性利用的是S02與有機(jī)色質(zhì)發(fā)生化合反響。5. (2022 高考上海

3、卷)二氧化硫能使溴水退色，說明二氧化硫具 有()B. 氧化性A.復(fù)原性D. 酸性C.漂白性解析：選代由Br2 + SO牡2H2O=H2SO42HBr可知，二氧化硫 能使溴水退色是發(fā)生的氧化復(fù)原反響， 表達(dá)了二氧化硫的復(fù)原性， 故 選 Ao6. 以下溶液中能夠區(qū)別 SO2和CO2的是()石灰水 H2S溶液 KMnO溶液 氯水 品紅溶液B.A.D.全部C.除以外解析：選C°SO2和CO2都屬于酸性氧化物，都能與石灰水反響出 現(xiàn)白色沉淀，氣體過量時沉淀都會溶解，所以不能用石灰水來區(qū)別； SO2能將H2S氧化成硫單質(zhì)，能看到黃色沉淀生成，而CO2不能；SO2 能被KMnO溶液和氯水氧化，從而

4、使溶液退色，且 SO2具有漂白性， 能使品紅溶液退色，而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可用來區(qū)別S02和 C027. 2022 淮安模擬在實驗探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計 出如下列圖的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性， 其中在理論上可 行的是B.僅A.D.僅C.僅解析：選A。置于空氣中的濃硫酸因吸收空氣中的水而質(zhì)量增加；放置一段時間后，局部膽磯晶體外表會因失去結(jié)晶水而出現(xiàn)變 白現(xiàn)象；放置一段時間后飽和 KNO3容液會失去一局部水而析出晶 體；中會因濃硫酸吸收燒瓶中的水蒸氣而使其壓強(qiáng)減小，試管中的水會在導(dǎo)管中上升一段水柱。&為探究Na2SO溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽

5、中滴入Na2SO溶液，再分別滴加如下列圖的試劑: 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論錯誤的選項是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中溶液退色復(fù)原性：SO >I Bb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀so和g在酸性條件下發(fā)生反響Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCb溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色退去SC3 + H2OHS + OH ,所以滴入酚酞變紅；2+Ba + SC =BaSOj 白，使水解平衡 左移，紅色退去Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO溶液已變質(zhì)解析：選Db A項，a中離子反響為I2 + SBH2O=SO2H + +2I ,復(fù)原性：SO>I，正確；B項，b中離子反響為2S2 + SO 6H+ =3SJ + 3H2

6、O正確；D項，即使不變質(zhì)，在酸性條件下，NO也能把SO氧化成SO生成BaSO4淀，錯誤。9. 2022 濟(jì)南模擬以下說法正確的選項是A. 濃H2SO4滴在濕潤的藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后退 色，最后變黑，說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B. 樣品無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，不能說明樣品中含SO -C. 常溫下濃H2SO4能用鐵制容器盛裝，說明濃H2SO4與Fe不反 應(yīng)D. 樣品得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明樣品中含 SO或 HSO3解析：選B。A項中，最后變黑，說明具有脫水性；C項中，常 溫下Fe遇濃H2SO彼生鈍化；D項中，樣品中可能含 CO或 HCO10. 把V L含有MgS

7、O和K2SO4勺混合溶液分成兩等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一 份參加含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。 那么原混合溶液中鉀離子的濃度為 ()A. mol L 1B. mol L 1C. mol L 1D. mol L 1解 析： 選 D。 注意混 合 液 分成 兩 等 份， 由 Mg22OH =Mg(OH)0、Ba2+ + SO=BaSO4可知原溶液中 n(Mg2 +) = mol =a mol、n (SO) = 2b mol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中 n(K+) = 2n (SO) 2n(Mg2+) =

8、 2(2b a) mol，故 c(K +) = mol L 1。二、非選擇題11. 硫代硫酸鈉(Na2S2O3可用做分析試劑及鞣革的復(fù)原劑。它 受 熱 、 遇 酸 易 分 解 。 工 業(yè) 上 可 用 反 應(yīng) ： 2Na2S+ Na2CO3+ 4SO2=3Na2S2O3C O2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如下列圖。答復(fù)以下問題：(1) b 中 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為，_ c 中試劑為(2) 反響開始后， c 中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是(3) d 中的試劑為 。(4) 實驗中要控制 SO2 生成速率 ，可以 采取的措施 有 (寫出兩條 ) 。(5) 為了保證硫代硫酸鈉的

9、產(chǎn)量，實驗中通入的S02不能過量，原因是解析： (2) 由該反響的反響物和生成物的元素組成可知此渾濁物是S。(3)d裝置的作用是吸收反響中產(chǎn)生的 C02和剩余的SO2故d 中的試劑為NaOH溶液。 溶液中的反響速率受溫度、濃度的影響， 故可通過控制反響溫度及滴入酸溶液的速率的方式到達(dá)目的。 (5)SO2 溶于水可形成酸性較強(qiáng)的亞硫酸，而 Na2S2O遇酸會分解。答案：(1)SO + 2H+ SO2? + H2O或 HSOb H+ SO2? + H2O)硫化 鈉和碳酸鈉的混合溶液(2) 硫(或S) (3)NaOH溶液 控制反響的溫度、調(diào)節(jié)酸的滴 加速率(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)(5)假設(shè)SO2過量，溶

10、液顯酸性，產(chǎn)物 Na2S2O3遇酸會分解12. 某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如下列圖裝置進(jìn)行實驗。 請答復(fù)以下問題：(1) 裝置 A 中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2) 實 驗 過 程 中 ， 裝 置 B、 C 中 發(fā) 生 的 現(xiàn) 象 分 別 是這些現(xiàn)象分別說明S02具有的性質(zhì)是和,裝置B 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為(3) 裝置D的目的是探究S02與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象(4) 尾氣可用 溶液吸收。解析：(1) 常見的燒瓶有圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，圖示 中帶支管的燒瓶為蒸餾燒瓶。 (2)SO2 因有復(fù)原性，能使酸

11、性高錳酸 鉀溶液退色，離子反響為 5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。S02能與2價的硫離子反響生成硫單質(zhì)，表達(dá)氧化性：SO即2S2-+ 2H2O=3S + 40出。(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性是指 S02 使品紅溶液退色， 加熱后又恢復(fù)紅色， 注意實驗操作中品紅溶液退色 后要關(guān)閉分液漏斗的旋塞。 (4)SO2 為酸性氣體，一般用堿性溶液吸 收，也可用酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化性溶液吸收。答案：(1)蒸餾燒瓶 Na2S0+ H2SO4濃)=Na2S0+ S02f +H2O (2) 溶液退色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 復(fù)原性 氧化性 5SO2+ 2MnO+ 2H2O=2Mn+2+ 5

12、SO+ 4H+(3) 品紅溶液退色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH(或酸性高錳酸鉀)13. (2022 青浦調(diào)研)硫酸是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于 煉油、冶金、染料等工業(yè)中。硫酸的性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點。請答復(fù)以下問題：(1) 濃硫酸脫水性實驗教材中有如下操作：取 20 g 蔗糖置于 200mL燒杯中，加2 mL水，攪拌均勻。再參加20 mL 98%的濃硫酸，迅 速攪拌，靜置。實驗中，產(chǎn)生大量含 SO2 CO2的混合氣體。寫出產(chǎn) 生該混合氣體的化學(xué)方程式： 。_(2) 有學(xué)生改進(jìn)了濃硫酸的脫水性實驗 (裝置如圖) ，實驗準(zhǔn)備就 緒后，參加濃硫酸，迅速攪

13、拌后用去底可樂瓶罩上，觀察現(xiàn)象。除看 到燒杯中白色蔗糖顏色變深，體積膨脹，有氣體產(chǎn)生外，還可看到哪 些現(xiàn)象？(3) 以下列圖中，儀器 a、b 的名稱分別是 。(4) 有學(xué)生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過程中產(chǎn)生SO2 CO2氣體，請選用上述裝置 (可重復(fù)使用 )設(shè)計實驗，將它們的編號填入方框，并將裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品填入括號內(nèi)>>>> 匚濃硫酸、蔗糖( )( )( )( )解析：(1)濃硫酸具有脫水性，將蔗糖脫水炭化，同時放出大量的 熱，生成的黑色的碳與熱的濃硫酸發(fā)生氧化復(fù)原反響， 產(chǎn)生C02和SO2 氣體，據(jù)此可寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式。(2) 根據(jù)(1)中的反響即可對有

14、關(guān)現(xiàn)象作出判斷，關(guān)鍵是要考慮全面，描述準(zhǔn)確。 檢驗SO2常用品紅溶液，檢驗CO2常用澄清石灰水，但由于S02和石灰水反響的現(xiàn)象和 CO2-樣，所以應(yīng)先用品紅溶液檢驗 SO2 的存在，然后除去SO2后再用澄清石灰水檢驗CO2對應(yīng)裝置都應(yīng)選 用洗氣瓶。答案：(1)C + 2H2SO4濃)2SO2f+ CO2? + 2H2O(2) 濕潤的品紅試紙退色，可樂瓶中液面稍上升，氣球先膨脹，后又逐漸變癟(3) 長頸漏斗分液漏斗(4) B C C C品紅溶液溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)品紅溶液(或溴水或酸性高錳酸鉀溶液)澄清石灰水14. 某興趣小組探究SO2氣體復(fù)原Fe3 +、12，他們使用的藥品和裝置如下列圖

15、：(1) SO2氣體與Fe3+反響的產(chǎn)物是(填離子符號)，參加反響的S02和Fe3 +的物質(zhì)的量之比是 。(2) 以下實驗方案適用于實驗室制取SO2的是(填字母)。A. Na2SO3溶液與 HN03B. Na2S0固體與濃硫酸C. 固體硫在純氧中燃燒D. 銅與熱濃H2SO4(3) 裝 置 C 的 作 用 是(4) 假設(shè)要從 A 中所得溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步 驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然枯燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有 (填字母) 。A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F. 坩堝(5) 在上述裝置中通入過量的 SO2為了驗證A中SO2與 Fe3+發(fā)生了氧

16、化復(fù)原反響，他們?nèi)?A中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：方案：往第一份試液中參加酸性 KMnO溶液，紫色退去。方案：往第二份試液中參加KSCN溶液，不變紅，再參加新制的氯水，溶液變紅。方案：往第三份試液中參加用鹽酸酸化的 BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。上 述 方 案 不 合 理 的 是 ， 原 因 是 解析：(1)S02和Fe3+反響，F(xiàn)e3 +被復(fù)原為Fe2 +, SO2被氧化為SQ由SO2SO Fe3 + Fe2+，根據(jù)得失電子守恒，可以判斷參加反應(yīng)的SQ2和Fe3 +的物質(zhì)的量之比為1 : 2。(2)A項，Na2SQ3溶液與HNQ3發(fā)生氧化復(fù)原反響，Na2SQ被氧化為Na2SQ4得不到SQ2 B項，Na2SQ固體與濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反響，生成 Na2SQ4 H2Q和SQ2可 以制取S02 C項，固體硫在純氧中燃燒，制取的