最簡單易懂的化學(xué)方程式的配平方法(2023220926)

1、常見化學(xué)方程式的配平方法正確的化學(xué)方程式是計算的前提，而書寫正確的化學(xué)方程式的關(guān)鍵是配平。初三學(xué)生初學(xué)化學(xué)方程式時，對即在根據(jù)化學(xué)事實(shí)寫出反響物和生成物的化學(xué)式，又要配平，還要注明反響條件及生成物的狀態(tài)等往往顧此失彼。為了使學(xué)生能較快地掌握化學(xué)方程式的配平技 能，現(xiàn)就初中常見化學(xué)方程式的配平方法歸納如下：一、最小公倍數(shù)法具體步驟：1求出每一種原子在反響前后的最小公倍數(shù)；2使該原子在反響前后都為所求出的最小公倍數(shù)；3一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例： 配平 Al + Fe 3O4 t Fe + AI2O3第一步第二步第三步配平氧原子配平鐵和鋁原子AI + 3Fe 3O4 t Fe + 4A

2、I 2O38AI + 3Fe 3O4 t 9Fe + 4AI 2O3配平的化學(xué)方程式：高溫8AI + 3Fe 3O49Fe + 4AI2 O3二、觀察法具體步驟：1從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反響物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和 這一生成物的化學(xué)計量數(shù)；2根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。例如：Fe2O3 + CO Fe + CO2觀察：減少3個yr 1 FejOg 十 COFe + CO2増加I個血0砂所以，1個Fe2O3應(yīng)將3個“O分別給3個CO ,使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個CO2。即Fe2O3 + 3CO Fe + 3CO2再觀察上式：左邊有 2個Fe Fe2O3

3、，所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即咼溫Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“一一線變成“=號。即Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2例：配平出0 + Fe tFe3O4 + H2第一步：配平氧原子4出0 + Fe tFe3O4 + H2第二步：配平氫原子、鐵原子4出0 + 3Fe t Fe3O4 + 4H 2第三步：配平后的化學(xué)方程式：高溫4H2O + FeFe3O4 + 4H 2三、單數(shù)兩倍法奇數(shù)變偶法具體步驟：1找出在化學(xué)反響中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素； 2從原子數(shù)為單數(shù)的元素 入手一般為氧元素。即乘2; 3由已推求出的化學(xué)計量數(shù)決定其它化學(xué)式

4、的化學(xué)計量 數(shù)。例：配平 FeSz + O2 t Fe2O3 + SO2第一步：在 Fe2O3 前乘 2FeS? + O2 t 2FbO3 + SO2第二步：配平鐵原子4FeS2 + O2 t 2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子4Fe& + O2 t 2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化學(xué)方程式為：高溫4FeS2 + IIO22Fe2O3 + 8SO2四、分?jǐn)?shù)配平法此方法能配平有單質(zhì)參加反響或有單質(zhì)生成的化學(xué)反響。具體步驟：1先配平化合物中各元素的原子；2用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；3去分母，使配平后的化學(xué)計量數(shù)為整數(shù)。例：配平 C2H2 + O2 T CO2

5、 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子C2H2 + O2 t 2CO2 + H 2O第二：利用分?jǐn)?shù)配平氧原子C2H2 + 5/202 t 2CO2 + H2O第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學(xué)方程式：點(diǎn)燃2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O以上的各種方法并不是孤立的， 而是可以互相聯(lián)系起來應(yīng)用的。 不管用哪一種方法配平， 首先要觀察其反響方程式的特點(diǎn)，然后再確定適當(dāng)?shù)呐淦椒椒右耘淦健Ｒ话銇碚f，觀察和配平的順序為：有氫看氫，無氫看氧。原子團(tuán)優(yōu)先配平，單質(zhì)最后配平。難點(diǎn)較難氧化復(fù)原方程式的配平氧化復(fù)原方程式的配平， 技巧假設(shè)不掌握，就會覺得很難；掌握了其配平技巧，就會覺

6、得較易。難點(diǎn)磁場請試做以下題目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。將紅磷放在稀硝酸中加熱， 發(fā)生如下反響，所列方程式中還缺少一種反響物 (或生成物, 只添其一)，請完成以下化學(xué)方程式：P+HNO 3+H3PO4+NO f案例探究例題配平以下化學(xué)方程式:PbN6+ Cr(MnO 4)2Cr2O3 + MnO 2+ Pb3O4+ NO f命題意圖：考查學(xué)生對氧化復(fù)原方程式的配平能力。屬化學(xué)教學(xué)中要求掌握的內(nèi)容。 知識依托：氧化復(fù)原方程式的配平。錯解分析：不能正確識別 PbN6和Cr(MnO 4)2中各元素的化合價，可造成此題錯解、難 解，甚至不會解。解題思路：此題有以下兩種解法：方法1(0價配平法)：

7、對分子中含有難以確定元素化合價的物質(zhì)，可選其為配平標(biāo)準(zhǔn)，并設(shè)該分子中各元素的化合價都為0(或在滿足化合物內(nèi)各元素化合價代數(shù)和為0的前提下設(shè)為其他數(shù)值)，對配平結(jié)果無影響： 題給反響中 PbN6和Cr(MnO4)2中Pb、N、Cr、Mn四元素的化合價難以確定，可選 PbN6和Cr(MnO 4)2為配平標(biāo)準(zhǔn)：0000002428/3 22 2_PbN6 _Cr(MnO4)2_Cr2 O3 _MnO? _Pb3O4 _NO ffJ44/35 5PbN6 + 44/3Cr(MnO 4)2_Cr2O3+_MnO2+Pb3O4 + _NO ffJ44/3 X 55X 44/3 15 PbN6+ 44 Cr

8、(MnO 4)262O3+MnO 2+Pb3O4+NO f 15 PbN6+ 44 Cr(MnO 4)2=22Cr 2O3 + 88 MnO 2+ 5 Pb3O4+ 90 NO f方法2(萬能配平法)：先設(shè)出化學(xué)方程式中某些物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，一般是方程式一邊的化學(xué)計量數(shù)，即反響物(或生成物)的化學(xué)計量數(shù)，通常用 1，x, y，z等數(shù)字和字母表示， 然后根據(jù)原子個數(shù)守恒可求出x，y，z等未知數(shù)，這種方法幾乎對所有化學(xué)方程式都是適合的，所以叫做萬能配平法。 1 PbN6+ x Cr(MnO 4)2Cr2O3+MnO 2+Pb3O3 +NOf 先根據(jù)Cr、Mn、Pb、N原子個數(shù)守恒，得出生成物的暫定

9、計量數(shù)：PbN6+ x Cr(MnO 4)2x/2 62O3+ 2x MnO 2+ 1/3 Pb3O4+ 6 NO f6 PbN6 + 6x Cr(MnO 4)23x Cr2O3 + 12x MnO2 + 2 Pb3O4 + 36 NO f再根據(jù)O原子守恒得到以下等式，并求出 x：48x=9x + 24x + 8 + 36x=44/15 15 PbN6+ 44 Cr(MnO 4)2=22 Cr 2O3+ 88 MnO 2+ 5 Pb3O4+ 90 NO f答案：15442288 590錦囊妙計較難氧化復(fù)原方程式的配平，經(jīng)常用到以下方法：1.0價配平法當(dāng)化學(xué)方程式中某些元素的化合價較難確定時，通

10、常采用0價配平法，所選配平標(biāo)準(zhǔn)可以是反響物，也可以是生成物。2萬能配平法萬能配平法所配平的化學(xué)方程式只是原子個數(shù)守恒，化合價的升降總值不一定相等，因而不一定正確，雖然中學(xué)階段很少遇到這樣的化學(xué)方程式，但在最后進(jìn)行化合價升降總值是否相等的驗證，還是必要的。3合并配平法關(guān)鍵是找出發(fā)生氧化復(fù)原反響的兩種物質(zhì)間的某種數(shù)量關(guān)系，常用方法有：(1) 通過某種物質(zhì)的分子中原子間的數(shù)量關(guān)系，確定其他兩種(或多種)物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。(2) 通過電荷守恒等方法確定其他兩種(或多種)物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。4拆分配平法適合氧化劑和復(fù)原劑是同一種物質(zhì)，且氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物也是同一種物質(zhì)的化學(xué)方程 式的配平，其配平技巧是將氧化復(fù)

11、原劑(或氧化復(fù)原產(chǎn)物)根據(jù)需要進(jìn)行合理拆分。殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練.()配平以下化學(xué)方程式(1) Ca(ClO) 2+HClCaCl2+Cl2 f +H2O(2) H 2S+H 2SO4S J +SO2 f+H 2O?.()配平以下氧化復(fù)原方程式(1) H2PO2 +Ag +H2OH3PO4 +Ag J +H2T(2) P 4 +CuSO 4 + Cu 3P J +H 3PO4 +H 2SO4Na2Sx+NaCIO +NaOH W2SO4+NaCI +H2OPH 4CIO 4PCI 5+P2O5 +H 2O3.( )在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸鐵，當(dāng)參加 50 mL 0.50 mol L1硝酸鉀

12、溶液時，其中的亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子，并有氮氧化物逸出：FeSO4+ _KNO 3 +K 2SO4 +Fe2(SO4)3 + NxOy f +_H2O(1)配平該化學(xué)方程式(將含x、y的計量數(shù)和所缺物質(zhì)填在橫線上)反響中起氧化作用的物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)(3) 推算出 x、y的數(shù)值： x=, y=。(如 NO2)。當(dāng)加)三聚氰酸C3N3(OH) 3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解：C3N3(OH) 33HNCO產(chǎn)物HNCO(異氰酸，其結(jié)構(gòu) H N=C=O)能與NO2反響生成N2、CO2和 出0。(1) 寫出HNCO與NO2反響的化學(xué)方程式： 。(2) 寫出氧化產(chǎn)物與

13、復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量之比 。要消除1.0 kg NO2需三聚氰酸C3N3(OH)3多少千克？附：參考答案難點(diǎn)磁場1.3 52H2O35殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1. (1)14122(2)111122. (1)合并配平法：由于生成物中無離子，根據(jù)電荷守恒的原那么可知，反響物H2PO2和Ag +的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)相等，所以，可將H2PO2和Ag +合并為一個整體“ H2PO2 + Ag再進(jìn)行配平。一+L+141_(He par +Ag4_) + _HZO_h3po1 +_Ag 4 十0_HZ tt322(HSPQT +A才)+_HsO-Ae4 +3HZ f43XZ2X3®2HePOz +2Ag +4HZO=2

14、H3POd-k2Ag4 +3H? f(RO價配平迭04-ZPi + CuSOd +DD Cu3p4 +H3PQd +HESOd4t65Pi + CuSOk 十5 Cu3P| +十HSOi4t6XS5X6 11/4P4+ 15CUSO4+ 5CU3PJ+ 6H3PO4+ 15H2SO4 11P4+ 60CuSO4+ 20CU3P J + 24H3PO4+ 6OH2SO4 11P4+ 60CuSO4+ 96H2O=2OCu 3PJ + 24H3PO4+ 6OH2SO4_J+ _NaOO+_NaOH+ _Na Cl +_H?OtI Na2Sx+ (3x + 1)NaCIO + NaOH Na2SO4

15、 +NaCI + H2OfJ(6x+ 2)X 12X (3x+ 1) Na2Sx+ (3x+ 1)NaCIO + (2x- 2)NaOH= xNa2SO4 + (3x+ 1)NaCI + (x- 1)H2O將PH4CIO4拆分為PH 4和CIO 4，然后進(jìn)行配平。答案:(1)224223(2)116096H2O20246013x+ 12x-2x3x+ 1x- 151 2103提示：(1)由于反響在硫酸溶液中進(jìn)行，因此可知所缺物質(zhì)為 H2SO4或H2O;由題給反應(yīng)知H2O為生成物，故所缺物質(zhì)為H2SO4。n(FeSO4)=O.O75O moI， n(KNO 3)=0.025 moI那么 n(Fe

16、SO4) : n(KNO 3)=3 : 1,(FeSO4) :(KNO 3)=3 : 1 3FeSO4+ 1KN0 3+_H2SO4_K2SO4+_Fe2(SO4)3+_NQyf + _H2O 6FeSO4+ 2KNO 3+ 4H2SO4=K 2SO4+ 3Fe2(SO4)3 + 2/xNxOyf + 4H2O方法1:由方程式，根據(jù)氧原子守恒得：24 + 6+ 16=4 + 36 + 2y/x+ 4解得：y=x，那么：NxOy為 NO,即：x=1 , y=1方法2:設(shè)生成物NxOy中N元素的化合價為a，由上面方程式得：6X 1=2X (5 a) a=2那么:NxOy為 NO，即:x=1 , y=1方法3:設(shè)生成物NxOy中N元素的化合價為a，由題意得：11.4 g+ 152 g mol 1X 1=0.050 L X 0.05 mol L 1X (5 a)(化合價升降總值相等) 余略。答案：(1)62 4H2SO4 132/x 4(2) HNO 3(答 NO 3 或 KNO 3 亦可)(3) 114提示：(1)根