魯教版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)7.1酸及其性質(zhì)（第一課時(shí)）教案

1、.第七單元第一節(jié)第1課時(shí)第七單元 常見(jiàn)的酸和堿 單元備課上單元教材地位酸和堿是重要的化合物，與我們的生活息息相關(guān)，學(xué)生比較感興趣。通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)，可以對(duì)前面的內(nèi)容進(jìn)展一些復(fù)習(xí)，也可為后面知識(shí)的學(xué)習(xí)做鋪墊。本單元實(shí)驗(yàn)較多，化學(xué)方程式也多，學(xué)生喜歡參與探究，但對(duì)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)又感覺(jué)難度較大。如何打破難點(diǎn)，學(xué)以致用，是需要考慮的問(wèn)題。單元教學(xué)目的1理解酸和堿的性質(zhì)，理解物質(zhì)的酸堿性及中和反響的本質(zhì)。2初步學(xué)會(huì)測(cè)定溶液酸堿性的方法。3理解酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的重要意義，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。4增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解，進(jìn)步科學(xué)探究才能和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的才能。教學(xué)建議1酸堿內(nèi)容就在學(xué)生身邊，教學(xué)中要

2、聯(lián)絡(luò)實(shí)際進(jìn)展教學(xué)。2本單元實(shí)驗(yàn)較多，在注意平安的前提下，要放手給學(xué)生，讓學(xué)生在探究中理解知識(shí)，進(jìn)步才能。3設(shè)計(jì)好課件，讓學(xué)生在輕松、愉快中掌握重點(diǎn)、打破難點(diǎn)。4淡化定義，注意社會(huì)問(wèn)題與學(xué)科知識(shí)的整合，注重學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用，進(jìn)一步開(kāi)展學(xué)生的科學(xué)探究才能。單元教學(xué)計(jì)劃節(jié)次教學(xué)課時(shí)主要知識(shí)點(diǎn)探究活動(dòng)第1節(jié)2常見(jiàn)酸的性質(zhì)和用處；酸的腐蝕性；濃硫酸的稀釋?zhuān)凰岬墓残?；?fù)分解反響與鹽的概念。認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸；鹽酸能和哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響；硫酸和鹽酸性質(zhì)的比較。第2節(jié)2常見(jiàn)堿的性質(zhì)和用處；堿的腐蝕性；堿的俗名。認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣；氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。第三節(jié)1用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液

3、的酸堿性；酸、堿溶液分別呈酸性和堿性的原因；酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。酸堿指示劑在不同溶液中的顏色變化；測(cè)定溶液的pH。第四節(jié)2中和反響的探究；中和反響的概念、本質(zhì)及應(yīng)用。酸和堿能否發(fā)生化學(xué)反響；尋找酸和堿反響的規(guī)律；酸堿中和反響過(guò)程中溶液pH的變化。到實(shí)驗(yàn)室去1酸、堿與指示劑的作用；酸堿中和反響；酸、堿的其他化學(xué)性質(zhì)。單元復(fù)習(xí)1見(jiàn)單元綜合課授課日期：年月 日 星期 第 節(jié)課 課型： 新授課 課題：第七單元 常見(jiàn)的酸和堿第一節(jié)酸及其性質(zhì) 第1課時(shí)常見(jiàn)的酸 鹽酸的化學(xué)性質(zhì)課標(biāo)要求：1認(rèn)識(shí)常見(jiàn)酸的主要性質(zhì)和用處，知道酸的腐蝕性。2初步學(xué)會(huì)常見(jiàn)酸溶液的稀釋方法。內(nèi)容和學(xué)情分析：通過(guò)上冊(cè)二氧

4、化碳知識(shí)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)碳酸、鹽酸有了一定的理解，生活中學(xué)生也接觸到不少酸性物質(zhì)，也知道酸在生活中有著非常重要的作用，對(duì)于什么是酸、酸有哪些性質(zhì)，學(xué)生不是太清楚。學(xué)習(xí)建議：1溫故知新，通過(guò)對(duì)二氧化碳內(nèi)容的復(fù)習(xí)，讓學(xué)生對(duì)酸有一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)。2準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)用品，組織學(xué)生做好實(shí)驗(yàn)探究。3從學(xué)生熟悉、感興趣的的事物與現(xiàn)象中引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展考慮，增強(qiáng)對(duì)酸知識(shí)的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)學(xué)習(xí)積極性。學(xué)習(xí)目的：1理解濃鹽酸與濃硫酸的特性，學(xué)習(xí)濃硫酸的稀釋方法。2掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，練習(xí)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。3理解復(fù)分解反響與鹽的概念。4通過(guò)對(duì)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的探究，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)一步開(kāi)展科學(xué)探究才能。 知識(shí)點(diǎn)重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)：鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。

5、難點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：多媒體；試管、燒杯、玻璃棒、試管刷、錐形瓶、帶分液漏斗的雙孔塞、濃硫酸、濃鹽酸、工業(yè)鹽酸、稀硝酸、鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液、水、山楂、砂紙等。學(xué)習(xí)過(guò)程：老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)意圖一、情境引入【展示圖片，分發(fā)山楂】我家住在一個(gè)小山村，山楂滿山遍野，隨處可見(jiàn)。今天讓同學(xué)們來(lái)感受一下純天然的感覺(jué)。【過(guò)渡】好吃不貴， 這是免費(fèi)。同學(xué)們都說(shuō)出來(lái)對(duì)“酸的認(rèn)識(shí)，到底什么樣的物質(zhì)是酸呢？觀看圖片，挑選、分享，議論紛紛：我怕酸。我流酸水了。還不錯(cuò)引發(fā)考慮。借助山楂，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)“酸的認(rèn)識(shí)。激發(fā)探究欲望。二、談?wù)剬?duì)酸的認(rèn)識(shí)【考慮】1

6、我們接觸到的有“酸味的物質(zhì)有哪些？2酸是一類(lèi)物質(zhì)，你知道的酸有哪些？分組討論，展示：1山楂、西紅柿、食醋、檸檬2碳酸、乳酸、檸檬酸、鹽酸、硫酸3溶于水，看看能否解離出H+?？紤]答復(fù)：B分析：水、二氧化碳是氧化物，碳酸氫鈉中有兩種陽(yáng)離子，只有硝酸符合題意。增強(qiáng)對(duì)酸的認(rèn)識(shí)，知道如何區(qū)分一種物質(zhì)是不是酸。酸奶中含有乳酸3什么是酸？怎樣區(qū)分一種物質(zhì)是不是酸？【巡回】參與小組討論，做好指導(dǎo)工作?！军c(diǎn)撥】酸是一類(lèi)化合物，酸溶于水可以解離產(chǎn)生H+，并且陽(yáng)離子全部是H+?！揪毩?xí)】以下屬于酸的是A.水 B.硝酸HNO3C.碳酸氫鈉NaHCO3D.二氧化碳三、常見(jiàn)的酸1.濃鹽酸的特性【展示標(biāo)簽】你能看懂哪些內(nèi)容?

7、【探究濃鹽酸的物理性質(zhì)】拿出一瓶濃鹽酸，讓學(xué)生觀察。敞口后，再讓學(xué)生觀察。找一學(xué)生聞氣味，注意方法。拿出一瓶工業(yè)鹽酸，讓學(xué)生觀察。【設(shè)疑】白霧是什么？工業(yè)鹽酸為什么呈黃色？【點(diǎn)撥】鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，工業(yè)鹽酸中因含有鐵離子呈黃色。濃鹽酸的特性口訣無(wú)色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧；要問(wèn)白霧是什么，它是鹽酸小液滴。 【練習(xí)】1鹽酸是一種重要的工業(yè)用酸，以下關(guān)于鹽酸的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B濃鹽酸是黃色有刺激性氣味的液體C胃液里含少量鹽酸，可以幫助消化D濃鹽酸敞口在空氣中會(huì)生成白霧2辨析“煙與“霧觀看，答復(fù)：含量：36%-38%鹽酸的符號(hào)：HCl含有不少雜質(zhì)，是混合物符號(hào)為

8、HCl無(wú)色液體。有白霧。用手扇動(dòng)，有刺激性氣味。黃色。參照教材，考慮答復(fù)：白霧是鹽酸小液滴，工業(yè)鹽酸中應(yīng)該含有一些雜質(zhì)。先獨(dú)立完成，再小組交流：1B純潔的濃鹽酸是無(wú)色液體，工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)氯化鐵而略帶黃色。2煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。由觀看標(biāo)簽，到探究濃鹽酸的物理性質(zhì)，學(xué)生易于掌握濃鹽酸的特性。講練結(jié)合，穩(wěn)固進(jìn)步。2濃硫酸的特性【展示標(biāo)簽】你能獲取哪些信息？【探究濃硫酸的物理性質(zhì)】拿出一瓶濃硫酸，輕輕晃動(dòng)，讓學(xué)生觀察。敞口后，再讓學(xué)生觀察。找一學(xué)生聞氣味，注意方法?！驹O(shè)疑】敞口后濃硫酸會(huì)有什么樣的變化呢？濃硫酸與濃鹽酸有哪些不同？【點(diǎn)撥】可借助教材P2活動(dòng)天地表格來(lái)比照兩種濃酸的異同，也

9、可自己設(shè)計(jì)表格?！驹O(shè)疑】如何稀釋濃硫酸？假如濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)該怎樣處理？其他常見(jiàn)的酸還有哪些？【興趣實(shí)驗(yàn)】稀釋濃硫酸時(shí)，如將水倒入濃硫酸中會(huì)怎樣？出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是什么？【溫馨提示】濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，溶于水要放出大量的熱，使用時(shí)一定要注意平安。濃硫酸的稀釋口訣稀釋濃硫酸，應(yīng)防酸飛濺，要把酸入水，同時(shí)再攪拌。【練習(xí)】1. 假設(shè)將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時(shí)間后，可以肯定的是 A溶質(zhì)質(zhì)量都減少 B溶劑質(zhì)量都增大C溶液質(zhì)量都增大D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小2.請(qǐng)你來(lái)猜謎1我入水中較平安，水入我中很危險(xiǎn)。我與水合多放熱，實(shí)驗(yàn)牢記保平安。 打一實(shí)驗(yàn)操作2老漢生來(lái)脾氣燥，每逢喝水必高燒，高壽雖

10、己九十八，性情照舊不可交。打一化學(xué)物質(zhì)觀看，答復(fù)：無(wú)色液體含量較高，也含有一些雜質(zhì)。符號(hào)為H2SO4粘稠、油狀液體。沒(méi)有白霧。沒(méi)有氣味。參照教材，考慮答復(fù)：濃硫酸有吸水性，質(zhì)量會(huì)增加。酸入水，勤攪拌。先水沖洗，后涂3%-5%碳酸氫鈉溶液。醋酸、磷酸液滴飛濺。水的密度小于濃硫酸的密度，溶解放出的熱，讓液滴飛濺考慮答復(fù)：1.D分析：濃鹽酸因揮發(fā)出氯化氫氣體使溶液的質(zhì)量減小，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；濃硫酸因吸水使溶液的質(zhì)量變大，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。2.1稀釋濃硫酸298%的濃硫酸通過(guò)實(shí)驗(yàn)，自己尋找濃硫酸的特性，學(xué)生積極性高。比照分析，增強(qiáng)認(rèn)識(shí)。認(rèn)識(shí)到標(biāo)準(zhǔn)操作的重要性。借助口訣、謎語(yǔ)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。四

11、、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究7-1】強(qiáng)調(diào)平安，注重標(biāo)準(zhǔn)操作，先熟悉操作步驟，再開(kāi)場(chǎng)操作，老師巡回指導(dǎo)?！緶剀疤崾尽?鎂條要用砂紙打磨干凈。2廢液要倒入廢液缸。3標(biāo)準(zhǔn)操作，注意平安?！驹O(shè)疑】1遇鎂條、碳酸鈉粉末產(chǎn)生的氣泡是否一樣？2鹽酸除鐵銹，能否長(zhǎng)期浸泡？3氯化銀能否在稀硝酸中溶解？【提示】可以結(jié)合化學(xué)方程式來(lái)答復(fù)。氯化銀不溶于稀硝酸，可以利用硝酸銀來(lái)檢驗(yàn)氯離子?！咀⒁狻胯F和酸反響常生成+2價(jià)的亞鐵；化合態(tài)的鐵和酸反響，反響前后鐵元素的化合價(jià)不變。熟悉操作后，開(kāi)場(chǎng)操作，并做好記錄：1石蕊變紅，酚酞不變。2遇鎂條、碳酸鈉粉末有氣泡產(chǎn)生參加生銹鐵釘，溶液先變黃，過(guò)一會(huì)有氣泡遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀參

12、加氯化鋇溶液無(wú)明顯變化考慮，利用化學(xué)方程式答復(fù)：1 23通過(guò)探究，明確鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，練習(xí)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。五、鹽與復(fù)分解反響【設(shè)疑】請(qǐng)嘗試對(duì)上述5個(gè)方程式中的物質(zhì)進(jìn)展分類(lèi)？ 【點(diǎn)撥】鹽由酸根去掉氫離子后的剩余部分的統(tǒng)稱(chēng)與金屬離子組成。假如老師告訴你，硝酸銨、氯化銨也屬于鹽，你看鹽的概念如何改進(jìn)？注意：鹽一類(lèi)物質(zhì)，包括食鹽與食鹽即氯化鈉不是一回事?！咀穯?wèn)】上述5個(gè)反響中，屬于復(fù)分解反響的有幾個(gè)？【提示】可以將二氧化碳與水當(dāng)成碳酸來(lái)對(duì)待，【總結(jié)規(guī)律】請(qǐng)標(biāo)出復(fù)分解反響中各物質(zhì)組成元素的化合價(jià)，并歸納復(fù)分解反響的特點(diǎn)?！緶剀疤崾尽繌?fù)分解的特征：雙交換，價(jià)不變?？捎孟率奖硎荆篈B+CD=AD+CB【練

13、習(xí)】1以下物質(zhì)中屬于鹽的是ACaOH2 BH2SO4CMgSO4 DK2O22019·百色以下反響屬于復(fù)分解反響的是 A.CO+CuO Cu+ CO 2 B. HCl+NaOH NaCl+H2OC. Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 D. 4P+5O2 點(diǎn)燃 2P2O5結(jié)合教材，考慮答復(fù)：?jiǎn)钨|(zhì)：鐵、鎂、氫氣氧化物：水、二氧化碳、氧化鐵酸：鹽酸鹽：氯化鎂、碳酸鈉、氯化鈉、氯化鐵、氯化亞鐵、硝酸銀、氯化銀交流答復(fù)：由金屬離子或銨根離子和酸根離子形成的混合物，叫做鹽?？紤]答復(fù)：2個(gè)。3個(gè)。反響前后化合價(jià)不變，化合物交換成分。先獨(dú)立完成，再小組交流：1CaOH2屬于堿，H2SO4屬于酸，K

14、2O屬于氧化物，MgSO4由金屬離子和酸根離子組成，屬于鹽，應(yīng)選C。2B符合復(fù)分解的特征。分析概念的內(nèi)涵與外延，增強(qiáng)理解，加深記憶。講練結(jié)合，穩(wěn)固進(jìn)步。六、課中檢測(cè)1濃硫酸和濃鹽酸都敞口放在空氣中一段時(shí)間后，兩者都變小的是 A溶液的質(zhì)量 B溶質(zhì)的質(zhì)量 C溶劑的質(zhì)量 D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.以下物質(zhì)屬于酸的是 ABaCl2 BH2SO4 CCuOH2 DCaO3. 以下關(guān)于濃硫酸的描繪錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A溶于水時(shí)放出大量的熱 B有強(qiáng)烈的腐蝕性 C稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中 D可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸4. 某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)，不小心將稀硫酸濺到衣服上，當(dāng)時(shí)他認(rèn)為不是濃硫酸沒(méi)什么大問(wèn)題。但不久，發(fā)現(xiàn)

15、衣服上出現(xiàn)了幾個(gè)小洞，這是因?yàn)?#160;               。5.某研究性學(xué)習(xí)小組將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩瓶酸溶液，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置，測(cè)得它們的質(zhì)量與放置天數(shù)的關(guān)系如右圖所示，那么a、b分別代表 A.濃鹽酸、稀鹽酸B.稀鹽酸、濃鹽酸 C.濃硫酸、稀硫酸 D.濃鹽酸、濃硫酸6. 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué)，化學(xué)所獲得的豐碩成果與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)。結(jié)合以下實(shí)驗(yàn)儀器答復(fù)以下問(wèn)題：寫(xiě)出指定儀器的名稱(chēng)：A ；E 。上述儀器中稀釋濃硫酸還缺

16、少的玻璃儀器是 ；稀釋濃硫酸的正確操作是 ；假設(shè)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即 ，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。請(qǐng)寫(xiě)出碳酸氫鈉溶液與硫酸反響的化學(xué)方程式 。7.選做題一天清晨，探險(xiǎn)的“鹽酸先生不小心走進(jìn)了有許多陷阱即能與鹽酸發(fā)生化學(xué)反響的物質(zhì)的小山迷宮如圖。1程超同學(xué)對(duì)小山迷宮內(nèi)的12種物質(zhì)進(jìn)展了性質(zhì)研究，下面是他的研究成果，你認(rèn)為不正確的選項(xiàng)是 A 將這12種物質(zhì)兩兩混合反響，有一種物質(zhì)能使三種物質(zhì)產(chǎn)生氣體，這種物質(zhì)是稀硫酸 B 這12種物質(zhì)中，有6種可以和鹽酸發(fā)生反響C 碳酸鈉與氫氧化鈣反響，可用于實(shí)驗(yàn)室制備燒堿D 這12種物質(zhì)中，有單質(zhì)、金屬氧化物、非金屬氧化物、酸、堿、鹽2請(qǐng)你幫助“

17、鹽酸先生平安不能碰到與鹽酸反響的物質(zhì)走出小山請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)表示所走的道路：入口_ _出口。3假設(shè)“鹽酸先生所走的道路是“入口出口，會(huì)出現(xiàn)怎樣的危險(xiǎn)發(fā)生的現(xiàn)象_，相關(guān)反響方程式為_(kāi)。你得出的結(jié)論是_寫(xiě)兩條。參考答案：1D 2.B 3. D 4. .稀硫酸中的水分蒸發(fā)，形成濃硫酸，腐蝕了衣服 5.D 6. 量筒；酒精燈 玻璃棒；將濃硫酸沿容器壁漸漸注入水中并用玻璃棒不斷攪拌；用布拭去再用大量水沖洗；2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 71A2入口1112出口3金屬氧化物能與酸反響生成鹽和水；鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)等合理即可【解析】1A中，這12種物質(zhì)中，只有Zn、Na2

18、CO3能與稀H2SO4反響分別生成H2、CO2，不正確。B中，Zn、MgO、Fe2O3、NaOH、Na2CO3以及CaOH2 都可以與鹽酸反響，正確。C中，Na2CO3與CaOH2反響，生成CaCO3和NaOH，可用于制備燒堿NaOH，正確。D中，Zn、Ag、Cu為單質(zhì)，CO2、SO2為非金屬氧化物，F(xiàn)e2O3、MgO為金屬氧化物，NaCl、Na2CO3為鹽，H2SO4為酸，NaOH和CaOH2為堿。綜上，答案為A。2“鹽酸先生要走出小山，行走的途徑中就不能有與鹽酸反響的物質(zhì)，根據(jù)這12種物質(zhì)的性質(zhì)，CO2、NaCl、SO2、Cu、H2SO4、Ag不與鹽酸反響，所以其道路為：入口1112出口。3鹽酸與Na2CO3反響生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，反響