魯教版（五四制）九年級(jí)全冊(cè)化學(xué) 第三單元 海水中的化學(xué) 單元鞏固訓(xùn)練題

1、.第三單元 海水中的化學(xué)一、選擇題1.在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，假設(shè)過(guò)濾后濾液仍渾濁，不可能是    A. 濾紙破了      B. 漏斗下端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁      C. 液面高于濾紙邊緣      D. 承接濾液的燒杯沒(méi)洗干凈2.以下各組離子，在同一溶液中能大量共存的是   A. H+、Cl、HCO  

2、60;    B. Na+、Ca2+、OH      C. Ba2+、Cl、CO       D. H+、Mg2+、SO 3.同學(xué)們?cè)谑褂眠^(guò)氧化氫制取氧氣之后，想要回收二氧化錳，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是  A. 將二氧化錳和廢液別離，同學(xué)們應(yīng)該采用的操作是過(guò)濾         B. 假如濾紙沒(méi)

3、有緊貼漏斗壁，過(guò)濾速度會(huì)減慢C. 為了使過(guò)濾充分，過(guò)濾時(shí)，玻璃棒應(yīng)該不停攪拌         D. 不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程的損耗，同學(xué)們最終烘干獲得的二氧化錳質(zhì)量應(yīng)該與起初取用的質(zhì)量一樣4.我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法流程簡(jiǎn)圖如圖，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的開(kāi)展以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 沉淀池中的反響物共含有三種B. 過(guò)濾得到的“母液中一定只含有兩種溶質(zhì)C. 圖中X可能是氨氣D. 通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

4、5.以下離子在溶液中能共存的一組是 A. Na+ NO3-OH-K+        B. H+ K+ NO3- OH-        C. H+ Na+CO32-K+        D. Ca2+OH-CO32-Na+ 6. 以下物質(zhì)不能與BaCl2溶液發(fā)生反響的是 A. CuSO4  &

5、#160;                            B. AgNO3                   

6、            C. CaCl2                               D. Na2CO37.以下反響屬于復(fù)分解反響的是

7、   A. Fe+CuSO4FeSO4+Cu                                     B. CO2+2NaOHNa2CO3+H2OC. Na2CO3

8、+CaOH2CaCO3+2NaOH          D. H2CO3H2O+CO28.在自然界里不斷發(fā)生這以下兩個(gè)反響：CaCO3+H2O+CO2CaHCO32和CaHCO32  CaCO3+H2O+CO2，于是在我國(guó)一些地方形成了奇特的鐘乳石、石筍和石柱等許多溶洞景觀根據(jù)上述兩個(gè)反響得出的正確結(jié)論   A. 碳酸鈣不溶水，但能溶于溶有CO2的水       B. 

9、石灰水、鐘乳石、石筍和石柱的主要成分是碳酸氫鈣C. 碳酸氫鈣中的碳元素只來(lái)自碳酸鈣              D. 碳酸鈣和碳酸氫鈣的性質(zhì)都很穩(wěn)定9.以下各組離子在無(wú)色透明溶液中能大量共存的是   A. Cu2+、Na+、SO42、Cl-              &#

10、160;                  B. K+、Na+、CO32-、NO3C. OH-、CO32-、Ca2+、Na+                       

11、         D. Mg2+、Na+、OH、CO32-10.：CaHCO3 2 CaCO3+CO2+H2O以下圖象表示一定質(zhì)量的CaHCO32 受熱過(guò)程中某些量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)該過(guò)程的CaCO3不分解，其中不正確的選項(xiàng)是   ABCDA. A                  

12、0;                        B. B                        &

13、#160;                  C. C                             

14、0;             D. D11.以下圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作的是   ABCD在一定量的H2SO4和CuSO4溶液中逐滴參加NaOH溶液等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反響向NaOH溶液中逐滴參加稀鹽酸等質(zhì)量CaCO3分別與足量等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反響A. A           

15、                                B. B                

16、60;                          C. C                      

17、                     D. D12.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，要將顆粒狀粗鹽研碎，其主要作用是 A. 觀察粗鹽中是否含有雜質(zhì)                   

18、0;                B. 觀察經(jīng)研碎后粗鹽的顏色變化C. 認(rèn)識(shí)并使用實(shí)驗(yàn)儀器研缽                           

19、         D. 加快溶解速率，縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間13.以下離子在pH=2的溶液中能大量共存，且為無(wú)色溶液的是   A. NH4+  Cl-  K+  NO3-                        &

20、#160;                   B. CO32-  Na+  Cl-  K+C. Fe3+  Mg2+  NO3-  Cl-                

21、0;                        D. Na+  Ag+  NO3-  Cl-14.以下凈化操作，凈化程度最高的是 A. 靜置              

22、;                       B. 吸附                         &

23、#160;           C. 過(guò)濾                                    

24、60;D. 蒸餾15.某粗鹽主要成分是NaCl，可能還有Na2CO3、Na2SO4 ， 為檢驗(yàn)所含雜質(zhì)的成分，進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn)： 取少量樣品，加水溶解滴入稀鹽酸繼續(xù)滴入氯化鋇實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象全部溶解有氣泡產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，預(yù)測(cè)最后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，且對(duì)Na2SO4判斷均正確的選項(xiàng)是   A. 有白色沉淀生成，一定有Na2SO4                B. 先沒(méi)有沉淀，后有白色沉淀生成，可

25、能含有Na2SO4C. 無(wú)白色沉淀生成，一定沒(méi)有Na2SO4             D. 無(wú)論有無(wú)白色沉淀生成，均可能有Na2SO4二、填空題 16.某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中參加過(guò)量的K2CO3的目的是_，X溶液中溶質(zhì)是_ ，參加該物質(zhì)發(fā)生反響的化學(xué)方程式_  實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)過(guò)濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過(guò)濾紙孔隙，還可能是_ 本實(shí)驗(yàn)中蒸發(fā)是為了除去_

26、60;填化學(xué)式假設(shè)樣品中含80gKCl，理論上最終所得KCl固體的質(zhì)量_填編號(hào)a大于80g        b等于80g        c小于80g        d無(wú)法確定 17.生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿“夏天曬鹽說(shuō)明了_  18.如圖是實(shí)驗(yàn)過(guò)濾操作的示意圖，答復(fù)以下問(wèn)題：1指出圖中儀器名稱：_ ，_ 2制作過(guò)濾器時(shí)，濾紙的邊緣要_

27、60;漏斗邊緣3過(guò)濾時(shí)，燒杯口應(yīng)靠在_ ，液面要_濾紙的邊緣；漏斗下端的管口應(yīng)緊貼燒杯的內(nèi)壁的原因是_ 4過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是_  19.通過(guò)“銅綠性質(zhì)研究實(shí)驗(yàn)，我們可以觀察到以下現(xiàn)象： 向“銅綠中參加稀鹽酸，可以發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量_，綠色粉末逐漸消失，溶液變成_色加熱“銅綠，可以發(fā)現(xiàn)綠色粉末變成_色，試管壁上有水珠生成 20.現(xiàn)有甲、乙兩組溶液，甲：H2SO4、K2CO3、FeNO32乙：BaCl2、HCl、CaOH2,甲組中只有_可以與乙組所有的溶液反響，乙組中只有_可以與甲組的所有物質(zhì)反響 21.青海玉樹(shù)地震、四川雅安地震，使我們中國(guó)人更加團(tuán)結(jié)，當(dāng)時(shí)水源遭到嚴(yán)重污

28、染，自然界中的水本來(lái)就含有各種雜質(zhì)，因此災(zāi)區(qū)中的水也就含有更多的雜質(zhì)了，污染水可以用不同的方法進(jìn)展凈化下面是劉星同學(xué)設(shè)計(jì)的凈水方法：上圖所示 是用空飲料瓶、帶導(dǎo)管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一個(gè)簡(jiǎn)易凈水器根據(jù)上述凈化材料的特性，B層最好放置_；其中小卵石、石英沙的作用是_；假如將石英沙與小卵石的位置顛倒是否可以，為什么?_該凈水器不同位置的紗布所起的主要作用不同，其中第二層紗布的作用是：_你認(rèn)為上述簡(jiǎn)易凈水器填“可以或“不可以_將硬水變成軟水 22.過(guò)濾是一種凈水的方法，利用過(guò)濾的方法，可將不溶于水的固體雜質(zhì)與水別分開(kāi)來(lái)如圖是過(guò)濾操作示意圖，請(qǐng)指出錯(cuò)誤，并加以改

29、正 錯(cuò)誤之處：_改正方法：_23.在日常生活里，我們常遇到許多種鹽，例如食鹽、純堿、大理石、硫酸銅、高錳酸鉀等在這些物質(zhì)中，可用作調(diào)味劑的是_，用作建筑材料的是_，可用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液的是_ 24.蒸餾是凈化水的方法之一，以下圖是實(shí)驗(yàn)室常用的蒸餾裝置，答復(fù)以下問(wèn)題：1用酒精燈加熱時(shí)要用其_填“外焰、“內(nèi)焰或“焰心進(jìn)展加熱。2蒸餾燒瓶中自來(lái)水的體積不超過(guò)其體積的_ ， 燒瓶中碎瓷片的作用是_。3冷卻水從冷凝管的_填“a或“b口進(jìn)入。4蒸餾后搜集到的蒸餾水是_填“純潔物或“混合物。5自制的簡(jiǎn)易凈水器常常用到活性炭，主要是利用其具有_性。 25. 硫酸鋇不容易被X射線透過(guò)，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的

30、內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐小柯將硫酸鎂溶液滴入硝酸鋇BaNO32溶液中得到硫酸鋇，如圖表示該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液總質(zhì)量隨參加硫酸鎂溶液質(zhì)量的變化情況圖線AB段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，C點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)有_三、實(shí)驗(yàn)探究題 26.如圖是與水有關(guān)的3個(gè)實(shí)驗(yàn)請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題： 1A中燒瓶里的水只發(fā)生了_ 變化填“物理或“化學(xué) 2B中試管1內(nèi)氣體的化學(xué)式為_(kāi) ；B中反響的化學(xué)方程式為_(kāi)  3“直飲水的主要消費(fèi)流程為：自來(lái)水活性炭超濾膜紫外線直飲水，其中超濾膜可以讓水分子通過(guò)，其它大分子污染物那么被截留從原理上說(shuō)，此流程中超濾膜的作用與實(shí)驗(yàn)C中的_ 等材料是一樣的 27.通過(guò)晾曬海水或

31、煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)泥沙等和多種可溶性雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣等 提出問(wèn)題如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣除去，從而獲得較純的食鹽晶體？資料準(zhǔn)備20時(shí)，一些物質(zhì)的溶解度OHCO32Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微實(shí)驗(yàn)方案某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)展實(shí)驗(yàn)交流與表達(dá) 1實(shí)驗(yàn)步驟和的目的是_；實(shí)驗(yàn)步驟和的目的是_ 2實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是_，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_ 3實(shí)驗(yàn)步驟的主要目的是_用化學(xué)方程式答復(fù)；判斷氫氧化鈉溶液已過(guò)量的方法是_ 4實(shí)驗(yàn)步驟中生成的沉淀D是_填寫名稱 5實(shí)驗(yàn)步驟用蒸發(fā)溶劑的方法而不用

32、降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是_；在蒸發(fā)食鹽溶液的過(guò)程中要使用玻璃棒，作用是_ 6反思與評(píng)價(jià) 有同學(xué)認(rèn)為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質(zhì)出去，你認(rèn)為這種方法_選填“可行或“不可行，理由是_ 7有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評(píng)價(jià)的根據(jù)是_ 8實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) 為了完善原實(shí)驗(yàn)方案，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是_僅寫出補(bǔ)充部分的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 四、綜合題 28. 工業(yè)上用海水獲取粗鹽以及實(shí)驗(yàn)室用粗鹽制得精鹽都包含許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)，分析以下過(guò)程后填寫以下空白： 1操作的名稱是_； 2海水曬鹽與上述操作中_的原理一樣； 3上述操作可能用到以下裝置，裝置B中儀器的名稱是_，用

33、甲制取淡水可選用裝置_填序號(hào)，裝置A中玻璃棒的作用是_29.侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的開(kāi)展做出了出色的奉獻(xiàn)，他創(chuàng)造的侯氏制堿法大大進(jìn)步了原料的利用率，其工藝流程大致如以下圖所示：1上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、_等； 2上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_； 3上述流程中，“一種氮肥的化學(xué)式是_。 答案解析 一、選擇題1.【答案】B 【解析】 過(guò)濾后濾液仍渾濁，原因可能是濾紙破了、液面高于濾紙邊緣、承接濾液的燒杯沒(méi)洗干凈，故答案為：B【分析】根據(jù)過(guò)濾時(shí)的本卷須知解答2.【答案】D 【解析】 ：A、HCO3和H+可以產(chǎn)生氣體二氧化碳和水，因此不能共存，應(yīng)選項(xiàng)

34、錯(cuò)誤； B、Ca2+和OH可以形成微溶于水的氫氧化鈣，因此不能共存，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Ba2+和CO32可以形成碳酸鋇沉淀，因此不能共存，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、三種離子互相間不能形成水、氣體或沉淀，三種離子可以共存于同一溶液中，應(yīng)選項(xiàng)正確；應(yīng)選D【分析】根據(jù)離子在溶液中能大量共存必需滿足：互相間不能形成氣體、沉淀或水進(jìn)展分析3.【答案】C 【解析】 A、二氧化錳不溶于水，將二氧化錳和廢液別離，同學(xué)們應(yīng)該采用的步驟是過(guò)濾，不符合題意；B、假如濾紙沒(méi)有緊貼漏斗壁，過(guò)濾速度會(huì)減慢，不符合題意；C、為了使過(guò)濾充分，可以多過(guò)濾幾次，但不能在過(guò)濾時(shí)用玻璃棒攪拌，易將濾紙破損，符合題意；D、二氧化錳不溶于水，在化學(xué)

35、反響中用作催化劑，在化學(xué)反響前后質(zhì)量不變，不考慮試驗(yàn)過(guò)程的損耗，同學(xué)們最終烘干獲得的二氧化錳質(zhì)量應(yīng)該與起初取用的質(zhì)量一樣，不符合題意。故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)過(guò)濾是固體與液體別離的一種方法分析；進(jìn)展過(guò)濾時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠，要用玻璃棒進(jìn)展引流。4.【答案】D 【解析】 ：A、沉淀池中發(fā)生的反響的反響物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水，所以含有四種物質(zhì)，故A錯(cuò)；B、過(guò)濾得到的“母液中含有的溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化銨，還有可能含有過(guò)量的氯化鈉，故B錯(cuò)；C、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C錯(cuò)；D、氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反響物濃度大，反響速度快，故D

36、正確應(yīng)選D【分析】A、根據(jù)沉淀池中發(fā)生的反響是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水；B、過(guò)濾得到的“母液中含有的溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化銨，還有可能含有過(guò)量的反響物；C、根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解的生成物考慮；D、根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性考慮5.【答案】A 【解析】【分析】離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題就是指當(dāng)不同的離子或物質(zhì)存在于同一溶液中時(shí)，假如不能互相結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)，那么說(shuō)明它們是可以共存的，可以據(jù)此分析并完成該題的解答【解答】A、Na+、NO3-、OH-、K+這四種離子不能反響生成沉淀、氣體或水，故A正確；B、H+和OH-可以反響生成水，故B錯(cuò)誤；C、H+和CO32-可以反響生成CO2 ， 故C錯(cuò)誤

37、；D、Ca2+和CO32-可以反響生成CaCO3 ， 碳酸鈣為難溶性的物質(zhì)，故D錯(cuò)誤應(yīng)選A【點(diǎn)評(píng)】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題和部分酸堿鹽的溶解性表，以及與之相關(guān)的知識(shí)然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，按照題目要求進(jìn)展認(rèn)真地選擇或解答即可6.【答案】C 【解析】【解答】解：A硫酸銅能與氯化鋇反響生成硫酸鋇白色沉淀，故能反響；B硝酸銀能與氯化鋇反響生成氯化銀白色沉淀，故能反響；C氯化鈣與氯化鋇反響不能生成沉淀、氣體、水，故不能反響；D碳酸鈉與氯化鋇反響生成碳酸鋇白色沉淀，故能反響；答案：C【分析】根據(jù)各復(fù)分解反響的條件：必須生成沉

38、淀或氣體或水的兩種物質(zhì)才能發(fā)生反響，來(lái)判斷反響是否能發(fā)生7.【答案】C 【解析】【解答】解：A、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，該反響是一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響，屬于置換反響，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤 B、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，該反響不是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反響，不屬于復(fù)分解反響，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤C、Na2CO3+CaOH2CaCO3+2NaOH，該反響是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反響，屬于復(fù)分解反響，應(yīng)選項(xiàng)正確D、H2CO3H2O+CO2，該反響符合“一變多的特征，屬于分解反響，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤應(yīng)選：C【分析】復(fù)分解反響是兩種

39、化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反響，進(jìn)展分析判斷8.【答案】A 【解析】【解答】解：A、碳酸鈣是不溶于水的物質(zhì)，但是在水中含有二氧化碳時(shí)能溶解，說(shuō)明碳酸鈣能溶于含有二氧化碳的水，故A正確；B、碳酸氫鈣是易溶于水的物質(zhì)，鐘乳石、石筍和石柱的主要成分不可能是碳酸氫鈣，而是碳酸鈣，石灰水的主要成分是氫氧化鈣，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)CaCO3+H2O+CO2CaHCO32可以看出，碳酸氫鈣中的碳元素還來(lái)自二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鈣能與水和二氧化碳共同發(fā)生化學(xué)反響，而碳酸氫鈣受熱易分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，碳酸氫鈣的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)展分析，碳酸鈣能溶于

40、含有二氧化碳的水中，碳酸鈣是不溶于水的物質(zhì)，碳酸氫鈣是易溶于水的物質(zhì)，碳酸氫鈣受熱易分解9.【答案】B 【解析】【解答】A、Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符，A不符合題意；B、因該組離子之間不反響，能共存，且離子均為無(wú)色，不能共存，B符合題意；C、CO32-與Ca2+結(jié)合生成沉淀，不能共存，C不符合題意；D、Mg2+與OH、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，D不符合題意.故答案為：B.【分析】此題考察的是離子大量共存，它的要求是不能生成沉淀，水、氣體、，且不能發(fā)生氧化復(fù)原反響等，注意看清題目，題目中在無(wú)色透明溶液中可以離子之間要大量共存，那么首先排除A,C、D選項(xiàng)中，離子發(fā)生反響，故B正確10.【答

41、案】C 【解析】【解答】解：A、加熱碳酸氫鈣反響后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減少，當(dāng)碳酸氫鈣完全反響后，質(zhì)量不再變化，故A正確； B、化學(xué)反響前后，碳元素的質(zhì)量不變，故B正確；C、加熱碳酸氫鈣到達(dá)分解溫度才開(kāi)場(chǎng)分解，反響開(kāi)場(chǎng)后，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，但當(dāng)碳酸氫鈣完全分解后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，故C錯(cuò)誤；D、加熱碳酸氫鈣到達(dá)分解溫度才開(kāi)場(chǎng)分解，反響開(kāi)場(chǎng)后，二氧化碳的體積增大，但當(dāng)碳酸氫鈣完全分解后，二氧化碳?xì)怏w不再變化，故D正確；由于此題選擇錯(cuò)誤的，應(yīng)選；C【分析】ACD、據(jù)碳酸氫該受熱分解后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減少分析；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；11.【答案】C 【解析】【

42、解答】A、在一定量的CuSO4溶液中逐滴參加NaOH溶液，那么生成氫氧化銅沉淀，當(dāng)硫酸銅反響完畢后，沉淀不再增加；A不符合題意；B、等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反響，鎂與硫酸反響生成的氫氣較多，而鋅較少，且鎂反響較快；B不符合題意；C、向NaOH溶液中逐滴參加稀鹽酸，那么溶液的PH應(yīng)由大于7逐漸變?yōu)樾∮?；C符合題意；D、等質(zhì)量CaCO3分別與足量等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反響，粉末狀的碳酸鈣反響較快，塊狀的反響較慢，但最終生成的二氧化碳一樣；D不符合題意.故答案為：C.【分析】此題有一定難度，分析化學(xué)變化中的數(shù)量關(guān)系，要根據(jù)化學(xué)反響的進(jìn)程，逐步分析.其中金屬與酸反響時(shí)，

43、假設(shè)金屬在生成物中都是+2價(jià)的，那么相對(duì)原子質(zhì)量越小，反響產(chǎn)生的氫氣越多.12.【答案】D 【解析】【解答】粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中要將粗鹽在溶解前放在研缽中研碎，能增大粗鹽與水的接觸面積，有利于加速固體的溶解，縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間應(yīng)選D【分析】從固體顆粒的大小影響溶解速度進(jìn)展分析此題，研碎了能增大與水的接觸面積13.【答案】A 【解析】【解答】A.各離子互相間不發(fā)生反響且沒(méi)有帶顏色溶液，A符合題意；B.氫離子和碳酸根離子不能大量共存，B不符合題意；C.鐵離子為黃色溶液，C不符合題意；D.銀離子和氯離子不能大量共存，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥抗泊鎲?wèn)題即為各物質(zhì)是否能發(fā)生反響，能發(fā)生反響那么不能共存，不

44、能發(fā)生反響那么能共存。解題的關(guān)鍵是復(fù)分解反響條件的掌握，假設(shè)各物質(zhì)或離子交換成分后生成物中有氣體或沉淀或水生成，那么能反響，即不能共存。14.【答案】D 【解析】【解答】解：A、靜止：使不溶性雜質(zhì)沉降并與水分層，從而除去其中的不溶性雜質(zhì)；B、吸附：利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)吸附在外表，從而除去其中的不溶性雜質(zhì)、一些可溶性雜質(zhì)及異味等；C、過(guò)濾：把液體與不溶于液體的固體別離，除去其中的不溶性雜質(zhì)；D、蒸餾：通過(guò)加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水，除去其中的可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)應(yīng)選D【分析】根據(jù)靜置、吸附、過(guò)濾及蒸餾這幾種凈化操作的原理與作用來(lái)分析并作出

45、選擇15.【答案】C 【解析】【解答】解：A、滴入稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，假如稀鹽酸缺乏，那么碳酸鈉過(guò)量，過(guò)量的碳酸鈉能和氯化鋇反響生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因此有白色沉淀生成時(shí)，溶液中不一定含有硫酸鈉，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確； B、假如溶液中含有硫酸鈉時(shí)，參加氯化鋇溶液時(shí)立即反響生成硫酸鋇沉淀，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、假如溶液中含有硫酸鈉時(shí)，參加氯化鋇溶液時(shí)立即反響生成硫酸鋇沉淀，因此無(wú)白色沉淀生成，一定沒(méi)有硫酸鈉，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明一定沒(méi)有硫酸鈉，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確應(yīng)選：C【分析】碳酸鈉和稀鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳；氯化鋇能和碳酸鈉反響生成白色沉淀碳酸鋇和

46、氯化鈉，能和硫酸鈉反響生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉二、填空題16.【答案】為了使Ca2+完全沉淀；氫氧化鉀或KOH；2KOH+ MgCl2=MgOH2+2 KCl；濾紙沒(méi)緊貼漏斗內(nèi)壁，中間留有氣泡其它合理均可；HCl   H2O；a 【解析】【解答】此題是一道以提純?yōu)槟康牡膶?shí)驗(yàn)題，涉及了氯化鈣和氯化鎂的除去，試題難度適中。首先，三種氯化物均是能溶于水變成無(wú)色容易，故實(shí)驗(yàn)流程圖的第一步加水，原理是溶解。參加過(guò)量碳酸鉀溶液，會(huì)使氯化鈣通過(guò)復(fù)分解反響變成白色沉淀，而有同學(xué)會(huì)誤解為氯化鎂是否也生成了碳酸鎂沉淀呢？這里就注意了，碳酸鎂是非常容易水解的，它還來(lái)不及沉淀就已經(jīng)水解成其它物質(zhì)

47、了。所以這里參加過(guò)多的碳酸鉀溶液是使氯化鈣完全沉淀，同時(shí)生成了氯化鉀，溶液中還有過(guò)多的碳酸鉀。下一步實(shí)驗(yàn)是參加過(guò)量X溶液，從后面的過(guò)濾產(chǎn)物為氫氧化鎂可以得出這種X溶液是氫氧化鉀，反響便容易推導(dǎo)得到：2KOH+ MgCl2=MgOH2+2 KCl；過(guò)濾后氫氧化鎂、碳酸鉀等沉淀后，溶液只留下溶質(zhì)有氯化鉀、氫氧化鉀、碳酸鉀，然后參加過(guò)量的鹽酸的目的是使氫氧化劑、碳酸鉀全部轉(zhuǎn)化成氯化鉀，最后蒸發(fā)就是除去過(guò)多的鹽酸及水分。的過(guò)濾實(shí)驗(yàn)操作是重要的初中實(shí)驗(yàn)，過(guò)濾速度慢的原因有多個(gè)，可能是固體顆粒阻礙了液體通過(guò)濾紙孔隙，也可能是濾紙沒(méi)有緊貼漏斗內(nèi)壁而中間留有氣泡等，還可以填寫放置的濾紙為多層等；的提問(wèn)非常典型

48、，請(qǐng)同學(xué)們記住鹽酸容易揮發(fā)，在蒸發(fā)過(guò)程中可變成氣體分開(kāi)溶液；中氯化鉀固體提純后質(zhì)量的變化：假如從提純角度分析，很多同學(xué)會(huì)認(rèn)為原來(lái)的雜質(zhì)除去了，質(zhì)量肯定會(huì)減少選擇c,這是沒(méi)有認(rèn)真審題的結(jié)果，非常明顯這個(gè)除雜過(guò)程先后加的過(guò)量碳酸鉀、氫氧化鉀、鹽酸等試劑都在除去原雜質(zhì)的同時(shí)補(bǔ)充了大量的鉀離子，最后均以氯化鉀形式析出，故提純后得到的氯化鉀固體質(zhì)量會(huì)大大增加，所以正確的應(yīng)選擇答案a.【分析】仔細(xì)審題，明白每一步實(shí)驗(yàn)操作的目的和原理，方能將難題化簡(jiǎn)，沉著解題。17.【答案】食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結(jié)晶析出 【解析】【解答】“夏天曬鹽是因?yàn)槭雏}的溶解度受溫度變化的影響

49、不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結(jié)晶析出故答案為：食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結(jié)晶析出【分析】根據(jù)溶解度受影響的大小，選擇結(jié)晶的操作方法蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶法；溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)結(jié)晶時(shí)一般采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)結(jié)晶時(shí)一般采取降溫結(jié)晶的方法18.【答案】集氣瓶；量筒；低于；玻璃棒上；低于；防止液體四處飛濺；引流液體 【解析】【解答】1過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣；2過(guò)濾時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，液面低于濾紙邊緣，漏斗的下端為防止液滴四處飛濺要緊靠燒杯內(nèi)壁；3過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流液體故答案：1低于；2玻璃棒上；低于；防止液體四

50、處飛濺；3引流液體【分析】1根據(jù)過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣解答；2根據(jù)過(guò)濾時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，液面低于濾紙邊緣，漏斗的下端為防止液滴四處飛濺要緊靠燒杯內(nèi)壁解答；3根據(jù)過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流液體解答19.【答案】氣泡；藍(lán)綠；黑 【解析】【解答】解：“銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，與稀鹽酸反響生成氯化銅、水和二氧化碳，向“銅綠中參加稀鹽酸，可以發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡，綠色粉末逐漸消失，溶液變成 藍(lán)綠色加熱“銅綠，生成氧化銅、水和二氧化碳，可以發(fā)現(xiàn)綠色粉末變成黑色，試管壁上有水珠生成故答案為：氣泡；藍(lán)綠；黑【分析】“銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，與稀鹽酸反響生成氯化銅、水和二氧化碳，進(jìn)展分析解答加熱“銅綠，生

51、成氧化銅、水和二氧化碳，進(jìn)展分析解答20.【答案】K2CO3；CaOH2 【解析】【解答】硫酸不能與鹽酸反響，硝酸亞鐵不能與氯化鋇、鹽酸反響，甲組中能與乙組中物質(zhì)反響的是碳酸鉀K2CO3；乙組中能與甲組中物質(zhì)反響的是氫氧化鈣CaOH2.故答案為：K2CO3；CaOH2.【分析】硫酸不能與鹽酸反響，硝酸亞鐵不能與氯化鋇、鹽酸反響.21.【答案】石英沙；過(guò)濾；不可以，降低凈水效率或過(guò)濾速度減慢等；將A層物質(zhì)與B層物質(zhì)隔離；不可以 【解析】【解答】在自制凈水器時(shí)上層放的是比較疏松的物質(zhì)，把較大的不溶物過(guò)濾掉，再向下放入的物質(zhì)比較細(xì)膩，可以把細(xì)小的不溶物過(guò)濾掉；假如將這兩種物質(zhì)位置顛倒，會(huì)將大量的不溶

52、物聚集在最上邊，使過(guò)濾速度很慢；紗布的作用是隔分開(kāi)上下兩種物質(zhì)；簡(jiǎn)易凈水器只能除去不溶性雜質(zhì)，可溶性鈣鎂化合物不能除掉，所以不能把硬水軟化【分析】在自制凈水器時(shí)上層放的是比較疏松的物質(zhì)，把較大的不溶物過(guò)濾掉，再向下放入的物質(zhì)比較細(xì)膩，可以把細(xì)小的不溶物過(guò)濾掉；假如將這兩種物質(zhì)位置顛倒，會(huì)將大量的不溶物聚集在最上邊，使過(guò)濾速度很慢22.【答案】未用玻璃棒引流；濾紙比漏斗邊高；漏斗遠(yuǎn)離燒杯壁；液體沿玻璃棒流入過(guò)濾器；濾紙比漏斗邊應(yīng)稍低；漏斗尖端緊靠燒杯內(nèi)壁 【解析】【解答】解：為了防止傾倒液體時(shí)把液體灑落到漏斗外邊，所以應(yīng)該用玻璃棒引流；濾紙邊緣要低于漏斗邊緣5mm，而不能高于，假設(shè)濾紙邊緣高于漏

53、斗邊緣，那么液體就會(huì)從濾紙和漏斗之間的空隙中流過(guò)；漏斗尖端要緊靠燒杯內(nèi)壁，不然濾液會(huì)飛濺 觀察圖示，可知有三處錯(cuò)誤故答案為：錯(cuò)誤：未用玻璃棒引流，改正：液體沿玻璃棒流入過(guò)濾器；錯(cuò)誤：濾紙比漏斗邊高，改正：濾紙比漏斗邊應(yīng)稍低；錯(cuò)誤：漏斗遠(yuǎn)離燒杯壁，改正：漏斗尖端緊靠燒杯內(nèi)壁【分析】根據(jù)過(guò)濾操作的本卷須知分析即可，過(guò)濾操作要遵循“一貼“二低“三靠的 原那么，一貼：潮濕的濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙低于漏斗邊緣，濾液低于濾紙邊緣三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒靠在三層濾紙上，漏斗尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁23.【答案】食鹽；大理石；硫酸銅 【解析】【解答】解：食鹽具有咸味，在生活中用于調(diào)味；大理石用于建筑業(yè)；硫酸銅

54、用于農(nóng)藥，用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液 故答案為：食鹽；大理石；硫酸銅【分析】在日常生活中我們遇到的鹽的種類很多，其中有食鹽、純堿、小蘇打等這些鹽的用處是在中考中經(jīng)?？疾斓狞c(diǎn)，所以要求學(xué)生熟記24.【答案】外焰  ；1/3 ；防止爆沸；b ；純潔物；吸附 【解析】【解答】1用酒精燈加熱時(shí)要用其外焰，因?yàn)橥庋胬锩婢凭涂諝饨佑|最充分燃燒最完全，放出的熱量最多；2加熱液體時(shí)液體體積不要超過(guò)容器容積的三分之一，否那么即熱沸騰液體容易沖出來(lái)，燒瓶中碎瓷片的作用是防止爆沸；3冷凝管中液體進(jìn)入的方向和被冷凝的氣體通入的方向相反；4蒸餾水只含有水分子是純潔物；5活性炭疏松多孔，具有吸附

55、性，可以吸附水中的雜質(zhì)。【分析】水的蒸餾和凈化在教材上有介紹，所以這道題目是直接考察的根本知識(shí)點(diǎn)，考生注意平時(shí)多復(fù)習(xí)教材。25.【答案】產(chǎn)生白色沉淀；MgNO32和MgSO4 【解析】【解答】解：硝酸鋇和硫酸鎂反響俗稱硫酸鋇沉淀和硝酸鎂，圖線AB段是硝酸鋇和硫酸鎂反響的階段，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀； 反響至B點(diǎn)時(shí)，硝酸鋇和硫酸鎂恰好完全反響，C點(diǎn)時(shí)硫酸鎂過(guò)量，因此點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)有反響生成的MgNO32和過(guò)量的MgSO4 故填：產(chǎn)生白色沉淀；MgNO32和MgSO4 【分析】硝酸鋇和硫酸鎂反響生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸鎂，根據(jù)圖中提供的信息可以判斷相關(guān)方面的問(wèn)題三、實(shí)驗(yàn)探究題26.【答案】