公開課【專題】溶液中離子濃度大小的比較

1、溶液中離子濃度溶液中離子濃度大小的比較中大小的比較中如：如：CH3COONa溶液中存在如下關(guān)系：溶液中存在如下關(guān)系：2. 水解水解平衡平衡理論理論: 弱離子弱離子(弱酸根離子、弱堿的陽離子弱酸根離子、弱堿的陽離子)的的水解水解一般是一般是微弱微弱的。的。發(fā)生水解的弱離子及水解產(chǎn)生的微粒也是少量的，同時(shí)注意考慮水的發(fā)生水解的弱離子及水解產(chǎn)生的微粒也是少量的，同時(shí)注意考慮水的電離的存在。電離的存在。二二 . 把握三大守恒，明確等量關(guān)系把握三大守恒，明確等量關(guān)系1. 電荷守恒電荷守恒： 電解質(zhì)溶液中無論存在多少種離子，溶液總是呈電解質(zhì)溶液中無論存在多少種離子，溶液總是呈電中性電中性的，即：電解的，即

2、：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷總質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。數(shù)相等。如：如：NH4Cl溶液：溶液：練習(xí)：練習(xí)：Na2CO3溶液中的電荷守恒？溶液中的電荷守恒？2. 物料守恒物料守恒 : 電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如：如：NH4Cl溶液：溶液：練習(xí)：練習(xí)：Na2CO3溶液中的物料守恒？溶液中的物料守恒？3

3、. 質(zhì)子守恒（水的電離守恒）：質(zhì)子守恒（水的電離守恒）： 電解質(zhì)溶液中，分子電解質(zhì)溶液中，分子(或離子或離子)得失質(zhì)子得失質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量是相等。的物質(zhì)的量是相等。-即水電離出來的氫離子和氫氧根離子總是相等即水電離出來的氫離子和氫氧根離子總是相等如：如：NH4Cl溶液：溶液：練習(xí)：練習(xí)：Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒？溶液中的質(zhì)子守恒？訓(xùn)練訓(xùn)練1寫出寫出CHCH3 3COONaCOONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒：電荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 訓(xùn)練訓(xùn)練2寫出寫出NaHCONaHCO3 3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒：電

4、荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 訓(xùn)練訓(xùn)練3寫出寫出0.1moL/L的的 Na2S 溶液中粒子濃度關(guān)系溶液中粒子濃度關(guān)系大小關(guān)系：大小關(guān)系：電荷守恒：電荷守恒：物料守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS- ) +2c(S2-) C(Na+) = C(HS-) + C(H2S) + C(S2-)C(Na+)C(S2-)C(OH- )C(HS-)C(H+)【方法規(guī)律總結(jié)方法規(guī)律總結(jié)】電荷守恒：電荷守恒：物料守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：1.溶液中離子要找全溶液中離子要找全2.分清離子濃度和電荷濃度分清離子濃度和電荷濃度1.某元

5、素守恒某元素守恒 2. 弄清某些元素的去向弄清某些元素的去向1.明確溶液中那些微粒結(jié)合明確溶液中那些微粒結(jié)合H+(或或OH-)，結(jié)合的數(shù)目；，結(jié)合的數(shù)目；2.那些微粒電離出那些微粒電離出H+(或或OH-)電離的數(shù)目電離的數(shù)目三、理清一條思路，掌握分析方法三、理清一條思路，掌握分析方法四、常見題型和對(duì)策四、常見題型和對(duì)策（1）弱酸溶液：）弱酸溶液：【例例1】在在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列關(guān)系溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤錯(cuò)誤的：的： Ac(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) Bc(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)Cc(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-

6、) Dc(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L ( A )（2）弱堿溶液：）弱堿溶液：【例例】在在0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系的氨水溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤錯(cuò)誤的：的： A c(OH-) c(H+)Bc(NH3H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/LCc(NH4+)c(NH3H2O) c(OH-) c(H+) Dc(OH-) =c(NH4+)+c(H+) （3）強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：）強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：【例例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確正確的是：的是：Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(NH4+)c(Cl-) c(H+)

7、 c(OH-)Cc(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)Dc(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)（4）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：【例例4】在在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是：溶液中下列關(guān)系不正確的是： Ac(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) Cc(Na+) c(S2-) c(OH-)c(HS-) Dc(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S)(5)強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：【例例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，

8、在草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶溶液中，下列關(guān)系正確的是液中，下列關(guān)系正確的是 ：Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/LC c(C2O42-) c(H2C2O4)D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)【例例6】等物質(zhì)的量的下列溶液中，等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是：的濃度由大到小的順序是：NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2 CO3NH3.

9、H2O（6）不同物質(zhì)同種離子濃度比較型）不同物質(zhì)同種離子濃度比較型對(duì)于溶質(zhì)單一型的溶液，對(duì)于溶質(zhì)單一型的溶液， 若溶質(zhì)是若溶質(zhì)是弱酸或弱堿弱酸或弱堿的考慮的考慮電離電離且電離是弱電離，且電離是弱電離， 若溶質(zhì)是若溶質(zhì)是鹽鹽考慮考慮水解水解同樣水解也是弱水解。同樣水解也是弱水解。解題方法小結(jié)：解題方法小結(jié)：7. 關(guān)于濃度均為關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是下列說法不正確的是( ) Ac（NH4+）：）： B水電離出的水電離出的c（H+）：）： C和等體積混合后的溶液：和等體積混合后的溶液： c（H+）c(OH

10、-)+c(NH3H2O) D 和等體積混合后的溶液：和等體積混合后的溶液： c（NH4+）c(Cl-)c(OH-)c(H+)8(2012江蘇江蘇12)常溫下，用常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲線如下圖。下列說法正確的是溶液滴定曲線如下圖。下列說法正確的是( )A 點(diǎn)所示溶液中：點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO) + c(OH) c(CH3COOH) + c(H)B 點(diǎn)所示溶液中：點(diǎn)所示溶液中：c(Na) c(CH3COOH) + c(CH3COO)C 點(diǎn)所示溶液中：點(diǎn)所示溶液中：c(Na) c(OH)

11、c(CH3COO) c(H)D 滴定過程中可能出現(xiàn)：滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH)D7 2014安徽卷安徽卷 室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是() ANa2S溶液：溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S) BNa2C2O4溶液：溶液：c(OH)c(H)c(HC2O4-)2c(H2C2O4) CNa2CO3溶液：溶液：c(Na)c(H)2c(CO32-)c(OH) DCH3COONa和和CaCl2混合溶液：混合溶液： c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c

12、(Cl)B9(2012重慶重慶11)向向10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液溶液x mL，下列敘述正確的是，下列敘述正確的是Ax=10時(shí)，溶液中有時(shí)，溶液中有NH4、Al3、SO42，且，且c(NH4)c(Al3)Bx=10時(shí)，溶液中有時(shí)，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且，且c(NH4)c(SO42)Cx=30時(shí)，溶液中有時(shí)，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且，且c(OH)c(H2CO3) Dc(Na+)c(H+) c(N3-)c(OH-)B. HN3與與NH3反應(yīng)生成的疊氮銨鹽是共價(jià)化合物反應(yīng)生成的疊氮銨鹽是共價(jià)化合物C

13、. NaN3水溶液中離子濃度大小為水溶液中離子濃度大小為 c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) D. N3-與與CO2含相等電子數(shù)含相等電子數(shù)關(guān)于小蘇打水溶液的表述關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確正確的是：的是：Ac (Na+)=c (HCO3-) +c (CO32-) + c (H2CO3)Bc(Na+) +c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) +c(OH-)CHCO3- 的電離程度大于的電離程度大于HCO3-的水解程度的水解程度D存在的電離有：存在的電離有：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3- H+ + CO32- H2O H +OH-5. 已知某溫度下已知某溫度

14、下0.1mol/L的某酸式鹽的某酸式鹽NaHB溶液中溶液中c(H+) c(OH-),則下列則下列有關(guān)說法或關(guān)系有關(guān)說法或關(guān)系一定正確一定正確的是的是HB-的水解程度小于的水解程度小于HB的電離程度；的電離程度；c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-);溶液的溶液的pH=1;c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A. B. C. D. 【例例7】用物質(zhì)的量都是用物質(zhì)的量都是0.1 mol的的CH3COOH與與CH3COONa配成配成1 L混合溶液，混合溶液，已知其中已知其中c(CH3COO-) 大于大于c(Na+),對(duì)該混合溶液下列判斷對(duì)該混合溶液下列判斷正確正確的是的是(

15、) Ac(H+)c(OH-) Bc(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 Cc(CH3COOH)c(CH3COO-) Dc(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：【例例8】100 mL 0.1 molL-1 醋酸與醋酸與50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在溶液混合，在所得溶液中所得溶液中( ) Ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Cc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Dc(Na+)

16、c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)、兩種物質(zhì)恰好、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)完全反應(yīng)：1等體積、等濃度的一元酸和一元堿溶液混合，兩者恰好完全中和，有等體積、等濃度的一元酸和一元堿溶液混合，兩者恰好完全中和，有以下四種情況：以下四種情況：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合，所得溶液為中性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合，所得溶液為中性相對(duì)較強(qiáng)的酸與相對(duì)較弱的堿溶液混合，所得溶液為酸性相對(duì)較強(qiáng)的酸與相對(duì)較弱的堿溶液混合，所得溶液為酸性相對(duì)較弱的酸與相對(duì)較強(qiáng)的堿溶液混合，所得溶液為堿性相對(duì)較弱的酸與相對(duì)較強(qiáng)的堿溶液混合，所得溶液為堿性若弱酸、弱堿混合，則考慮兩者的相對(duì)強(qiáng)弱，混合后的溶液可能也為若弱酸、弱堿混合，則考慮兩者的相對(duì)

17、強(qiáng)弱，混合后的溶液可能也為酸性，堿性或中性酸性，堿性或中性注意兩種情況注意兩種情況: :【歸納歸納】：誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性：誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性【例例9】將將0.4 mol/LNH4Cl溶液和溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（）液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（）Ac(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)Cc(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) Dc(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)

18、c(H+)、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余【思考題思考題】常溫下，常溫下，pH=2的某酸的某酸HA溶液與溶液與pH=12的某堿的某堿BOH溶液等體溶液等體積混合，所得混合溶液的積混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列說法中正確的是，下列說法中正確的是 AHA一定是強(qiáng)酸，一定是強(qiáng)酸，BOH可能是弱堿可能是弱堿 BHA可能為強(qiáng)酸，可能為強(qiáng)酸，BOH一定為弱堿一定為弱堿 C鹽鹽BA的水溶液一定顯堿性的水溶液一定顯堿性 D鹽鹽BA的水溶液中的水溶液中A一定水解一定水解2等體積的酸和堿溶液混合，且酸溶液中的等體積的酸和堿溶液混合，且酸溶液中的c(H+)與堿溶液中的與堿溶液中的

19、c(OH)相相等等 小結(jié)歸納小結(jié)歸納 考慮電離考慮電離考慮水解考慮水解考慮電離考慮電離按鹽溶液考慮按鹽溶液考慮（分清主次分清主次）根據(jù)過量情況考慮電離或水解根據(jù)過量情況考慮電離或水解電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液單一溶液單一溶液混合溶液混合溶液酸或堿溶液酸或堿溶液鹽溶液鹽溶液不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不過量不過量過量過量生成酸或堿生成酸或堿生成鹽生成鹽正鹽溶液正鹽溶液酸式鹽溶液酸式鹽溶液考慮水解與電離考慮水解與電離（分清主次分清主次）考慮水解與電離考慮水解與電離（分清主次分清主次）首先首先必須有正確的思路：必須有正確的思路：1下列濃度關(guān)系下列濃度關(guān)系正確正確的是的是( )A氯水中：氯水中：c(Cl2)=2c(

20、ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B氯水中：氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合： c（Na+）=c（CH3COO-）DNa2CO3溶液中：溶液中： c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)三、考點(diǎn)訓(xùn)練（高考真題）三、考點(diǎn)訓(xùn)練（高考真題）下列敘述下列敘述正確正確的是的是 ( ) A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：溶液中： c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和和Kw均減小均減小

21、CpH=5的的CH3COOH溶液和溶液和pH =5的的NH4Cl溶液中，溶液中，c(H+)不相等不相等D在在Na2S溶液中加入溶液中加入AgCl固體，溶液中固體，溶液中c(S2-)下降下降3. 25 時(shí)，濃度均為時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的的NaHCO3和和Na2CO3溶液中溶液中,下列判斷不正下列判斷不正確的是確的是( )A均存在電離平衡和水解平衡均存在電離平衡和水解平衡 B存在的粒子種類相同存在的粒子種類相同Cc(OH-)前者大于后者前者大于后者 D分別加入分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-) 均增大均增大1把把0.02 molL-1 HAc溶液與溶

22、液與0.01 molL-1NaOH溶液等體積混合，則混合溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是液中微粒濃度關(guān)系正確的是( ) Ac(Ac-)c(Na+) Bc(HAc)c(Ac-) C2c(H+)c(Ac-)-c(HAc) Dc(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-1【鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)】將將0.2 molL-1 CH3COOK 與與0.1 molL-1鹽酸等體積混合后，溶液的鹽酸等體積混合后，溶液的pH7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是( )Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Dc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)3常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH7，則此溶液中各，則此溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是離子濃度關(guān)系正確的是( )A. c（HCOO）c（Na） B. c（HCOO）c（Na）C. c（HCOO）c（Na） D. 無法確定無法確定c（HCOO）HCOO與與C（Na）的關(guān)系）的關(guān)系【鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)】4在在0.1 molLNaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系