2019屆中考沖刺強(qiáng)化訓(xùn)練(一)(含參考答案)

1、2021屆中考沖刺強(qiáng)化練習(xí)占群1 .向包著NaQ的脫脂棉中吹氣,脫脂棉燃燒起來(lái).己知：二區(qū)邊5NaO是一種淡黃色固體,常溫下能與CQ、H2.HCl氣體等物質(zhì)反響并產(chǎn)生Q,不能與N2反響.工包家電0出怵圖穗實(shí)驗(yàn)：鼓入純潔、枯燥的N2一段時(shí)間后再通入枯燥co?,岳9觀察到脫脂棉劇烈燃燒.驗(yàn)證NazQ能與CO反響,釋放鼠吞鼠出熱量右圖白一一通人純潔、枯燥N2的目的是.堿石灰的作用是°該反響還生成一種鹽A,反響的化學(xué)方程式是那么46g鈉單質(zhì)完全反響能產(chǎn)生g鹽A.2 .2021江蘇淮安某課外活動(dòng)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究.1驗(yàn)證物質(zhì)的燃燒條件：根據(jù)以下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下圖.80c熱水的作用是.

2、比擬現(xiàn)象a、c,得出燃燒的條件是.2驗(yàn)證鋅與鐵的金屬活動(dòng)性相同條件下,取等質(zhì)量鋅粉、鐵粉,根據(jù)以下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到鋅粉外表產(chǎn)生氣泡的速率比鐵粉快,由此得到的結(jié)論是.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)U形管兩邊的金屬粉末均無(wú)剩余,那么硫酸剩余的情況可能是填序號(hào).A.左、右兩邊均有剩余B.左邊有剩余,右邊無(wú)剩余射片3測(cè)定水中氫氧元素的質(zhì)量比C.左、右兩邊均無(wú)剩余D.左邊無(wú)剩余,右邊有剩余H+CuOCu+HO,根據(jù)題以下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反響后測(cè)得甲中玻璃管含藥品質(zhì)量減少ag,乙中U形管含藥品質(zhì)量增加bg.乙水中氫、氧元素的質(zhì)量比是(用含a、b的式子表示).以下因素中,對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響的是(填序號(hào)).A.Cu

3、O粉末不枯燥B.CuO沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為CuC.沒(méi)有丙裝置3 .某智能屏幕解鎖圖形如下圖,假設(shè)A、BCD、E、F、G分別是炭粉、水、二氧化B常用來(lái)改進(jìn)酸性土壤,C碳、氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣溶液、氯化鐵溶液中的一種,其中是人體胃液中的主要成分.圖中表示兩物質(zhì)能發(fā)生反響.請(qǐng)完成以下各題:(1)A、B的化學(xué)式分別為;E與F反響的化學(xué)方程式為4 .A、B、CDE、FGH之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,它們均是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),E是含鈉元素的化合物,H的固體其中A常用作酒精燈的燃料；B、C是氣體,且B是單質(zhì);曝露在空氣中容易潮解.(1)A的化學(xué)式是,反響屬于反響;(2)寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式(3)AH中能使酚酗:

4、試液變紅的有種;5.A、B、CDDE、F是初中化學(xué)常見(jiàn)的六種化合物,其中B由兩種元素組成,且元素質(zhì)量比為1:8,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(圖中“表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反響;表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中已略去局部物質(zhì)).試答復(fù)以下問(wèn)題(1)試推斷B的化學(xué)式為(2)假設(shè)反響現(xiàn)象中：有氣體、有渾濁、無(wú)明顯現(xiàn)象,寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式:(3)假設(shè)E與F和E與C反響沒(méi)有明顯現(xiàn)象,那么反響的化學(xué)方程式為©6 .黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金.黃銅渣中約含Zn7%ZnO31%Cu50%CuO5%其余為雜質(zhì).處理黃銅渣可得到硫酸鋅,其主要流程如下(雜質(zhì)不溶于水,不參與反響)：(1)步驟I中產(chǎn)生

5、氣體的化學(xué)反響方程式為,屬于反響(填寫(xiě)根本類型)(2)溶液A中的金屬陽(yáng)離子有(填化學(xué)式).(3)步驟I、n中均包含的操作名稱為,此操作和步驟出中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是.(4)溶液A的質(zhì)量(填“大于、“小于或“等于)溶液C的質(zhì)量.原因是7 .向20c的氫氧化鈣飽和溶液中參加少量生石灰,再冷卻至20C,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比參加生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(填“增大“不變或“減小).8 .同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)時(shí)構(gòu)建了如下圖的知識(shí)網(wǎng)絡(luò),表示相連物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生反響.請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)假設(shè)圖中M是石蕊溶液,那么遇酸溶液顯色；(2) MgMgOMgCOF口Mg(OH2都可以和某物質(zhì)反響生成MgC

6、b,那么該物質(zhì)是;(3)從圖示可知,能與堿發(fā)生反響的物質(zhì)有類；(4)根據(jù)堿的性質(zhì)判斷,以下實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虻竭_(dá)目的是A.用CuODNaOH$UCu(OH28 .用Ca(OH2溶液吸收SQC.用Ca(OH2溶液鑒別稀鹽酸和NaCl溶液(5)圖中有條連線間的物質(zhì)反響一定生成鹽和水.9 .某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)驗(yàn)證某氯化鈉溶液中混有碳酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)方案,實(shí)驗(yàn)流程如下圖：(1)當(dāng)測(cè)得B中溶液的pH=10時(shí),即可判斷原溶液中一"定混有.(2)向B中參加過(guò)量稀鹽酸,觀察到時(shí),完成對(duì)剩余物質(zhì)的驗(yàn)證.(3)完成實(shí)驗(yàn)后,將C中物質(zhì)過(guò)濾,濾液中一定含有的溶質(zhì)是.10.“氧泡泡系列產(chǎn)品去污水平強(qiáng)、

7、綠色環(huán)保,已成為中國(guó)氧系清潔品類領(lǐng)導(dǎo)品牌,其主要成分是過(guò)碳酸鈉(2NaCO-3HQ).某化學(xué)活動(dòng)小組對(duì)過(guò)碳酸鈉產(chǎn)生了濃厚的興趣,決定對(duì)其進(jìn)行探究.【查閱資料】I.過(guò)碳酸鈉在水中易離解成N&CO和HQ,其水溶液具有N&CO和HQ的雙重性質(zhì)；II.過(guò)碳酸鈉能與鹽酸反響：2(2Na2CO3HQ)+8HCl=8NaCl+4CO2T+3QT+10H2Qm.過(guò)碳酸鈉的去污水平主要與其在反響中釋放出的“活性氧有關(guān),“活性氧含量越高,去污水平越強(qiáng).(1)20c時(shí),測(cè)得1%過(guò)碳酸鈉水溶液的pH為10.5,說(shuō)明其溶液呈(選填"酸性、“中性或“堿性").(2)向過(guò)碳酸鈉水溶液中參

8、加少量MnO時(shí)產(chǎn)生大量氣泡,發(fā)生反響的化學(xué)方程式(3)過(guò)碳酸鈉樣品中“活性氧含量可按如下公式計(jì)算:樣晶與足反響生成的轅氣麗k,祥盅隨fit為測(cè)定某過(guò)碳酸鈉樣品中“活性氧含量,取20.0g樣品按以下圖實(shí)驗(yàn)裝置與足峨鹽酸反響.(樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與酸反響,裝置氣密性良好):工1；N>OH鼎通火將鹽酸慢慢滴入A中,反響一段時(shí)間,觀察到,停止滴加鹽酸.裝置B可吸收生成的CO,該反響的化學(xué)方程式是.甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)要得出生成氧氣的質(zhì)量,除要記錄量筒內(nèi)液體的讀數(shù)外,還需要知道的數(shù)據(jù)是該實(shí)驗(yàn)條件下的. 將反響后A中所得溶液過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干,稱得固體質(zhì)量為11.7g,乙同學(xué)據(jù)此計(jì)算出該過(guò)碳酸鈉樣

9、品的“活性氧含量,寫(xiě)出其計(jì)算過(guò)程. 完成上述探究后,丙同學(xué)提出：稱量反響前后裝置B的質(zhì)量,其質(zhì)量差就是反響生成CO的質(zhì)量,據(jù)此可計(jì)算出樣品中“活性氧含量.但丁同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,丁同學(xué)的理由是(填寫(xiě)一條即可).2021屆中考沖刺強(qiáng)化練習(xí)(一)參考答案1. 排出空氣或能與過(guò)氧化鈉反響的氣體；預(yù)防空氣或能與過(guò)氧化鈉反響的氣體進(jìn)入2N32Q+2CO=2NaCO+Q(化學(xué)式全對(duì)得1分,其余錯(cuò)誤不扣分)；1062. (1)為白磷和紅磷提供80c的溫度環(huán)境,給燒杯中的白磷隔絕氧氣可燃物燃燒需到達(dá)其著火點(diǎn)(2)鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)AB(3)(ba):aAC3. (1)FeCl3、Ca(OH2.(2)Fe2Q+

10、6HCl2FeCl3+3hbO;CO2+C向2CO4. (1)C2H5OH氧化(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH(3)35. (1)根據(jù)其中B由兩種元素組成,且元素質(zhì)量比為1:8,根據(jù)對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)的掌握可知B是水；(2)現(xiàn)象中：有氣體且生成水,可以考慮碳酸鹽與酸的反響,可以是CaCO+2HCl=CaCl2+COT十HC®中有渾濁說(shuō)明生成了沉淀,且EF能反響所以F可以是氫氧化鈣,無(wú)明顯現(xiàn)象結(jié)合的反響可知A是堿類,那么C不能是沉淀是氫氧化鈉,那么D必為沉淀碳酸鈣；(3)有以上分析可知E是一種酸與F反響無(wú)現(xiàn)象可以考慮中和反響；經(jīng)過(guò)以上的推導(dǎo)分析只要假設(shè)的物質(zhì)符合圖示

11、轉(zhuǎn)化關(guān)系即可.故答案為：(1)HO(2)CaC2HCl=CaCl2+COT十H2OCa(OH2+NaCO-CaCOJ+2NaOH2NaOH+C©NaCO+hbO(3)Ca(OH2+2HClCaCl2十H2O6.解：(1)氧化鋅和氧化銅分別與稀硫酸反響生成硫酸鋅、硫酸銅和水,沒(méi)有氣體產(chǎn)生；而鋅與稀硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣；屬于置換反響,故填：Zn+HSO=ZnSO+HJ;置換；(2)鋅與稀硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣,氧化鋅與硫酸反響生成硫酸鋅和水,氧化銅與硫酸反響生成硫酸銅和水,其中的金屬陽(yáng)離子是鋅離子和銅離子；故填：Zn2+、CiJ+;(3)由圖可知,操作I過(guò)濾除去銅和雜質(zhì),操作n過(guò)濾

12、是除去鋅和置換出的銅；過(guò)濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒這種玻璃儀器；故填：過(guò)濾；玻璃棒；(4)A到C的過(guò)程中發(fā)生的反響是：Zn+CuSO=Cu+ZnSO,160161由此可見(jiàn),鋅置換出了溶液中的銅,溶液的質(zhì)量增重了.故填：小于；鋅置換出了溶液中的銅,溶液的質(zhì)量增重了.7. 減小8. (1)紅；(2)鹽酸；(3)4;(4)B;(5)39. (1)NaOH(2)有氣泡產(chǎn)生,局部白色沉淀消失；(3)NaCl、HCl.二氧化鎰,一一,一,10. (l)堿性；(2)2H2O22H2O+O2T.(3)無(wú)氣泡廣生.CQ+2NaOH=Na2CO3+H2O.氧氣密度.12%.鹽酸揮發(fā)出的HCl進(jìn)入B中(或生成的CQ

13、沒(méi)有完全被NaOH溶液吸收)【解析】【查閱資料】1,過(guò)碳酸鈉在水中易離解成0凳04口比.：,其水溶液具有XaKO4DH二0二的雙重性助H,過(guò)碳酷懶與鹽酸反響：2(窗飛8廠3H:O;)-8HCl-8NaCl-4CO2f-30：tTOH.IC,過(guò)碳酸鈉的去污水平主要與其在反響中融出的“活性隸有關(guān)活性氧含量越氤去污助齷.(1)20c時(shí),測(cè)得1%過(guò)碳酸鈉水溶液的pH為10.5,PH>7,呈堿性,PHV7,呈酸性.說(shuō)明其溶液呈堿性.(2)向過(guò)碳酸鈉水溶液中參加少量MnO2時(shí)產(chǎn)生大量氣泡,發(fā)生反響的二氧化錦化學(xué)方程式是2H2O22H2O+O2"(3)過(guò)碳酸鈉樣品中“活性氧含量.將鹽酸慢慢滴入A中,反響一段時(shí)間,觀察到無(wú)氣泡產(chǎn)生,停止滴加鹽酸,此時(shí)碳酸鈉已反應(yīng)完.裝置B可吸收生成的CQ,該反響的化學(xué)方程式是CO+2NaOH=N&CQ+H2O.甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)要得出生成氧氣的質(zhì)量,除要記錄量筒內(nèi)液體的讀數(shù)外,還需要知道的數(shù)據(jù)是該實(shí)驗(yàn)條件下的氧氣密度.將反響后A中所得溶液過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干,稱得固體質(zhì)量為11.7g,乙同學(xué)據(jù)此計(jì)算出該過(guò)碳