2019年重點高中自主招生化學(xué)模擬試卷(二)(解析版)

1、2021年湖北省襄陽市重點高中自主招生化學(xué)模擬試卷二一.選擇題共11小題,總分值44分,每題4分1.以下說法正確的選項是A.在化學(xué)變化中往往會伴隨能量變化B.通過化學(xué)變化可以改變原子的種類和個數(shù)C.改變物質(zhì)的性質(zhì)一定要通過化學(xué)變化D.在化學(xué)變化中原子中的電子數(shù)不會發(fā)生變化2 .某元素R的原子序數(shù)為m,能夠形成核外有x個電子的Rn+離子,那么以下關(guān)系式一定正確的選項是A.m=nB,m=n+xC,m=nxD,m=xn3 .以下物質(zhì)分別能與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液反響并觀察到不同實驗現(xiàn)象的是A.氯化鉀溶液B.碳酸鈉溶液C.硝酸鋼溶液D.氫氧化鋼溶液4 .常溫下塊狀大理石投入足量稀硫酸中,剛開始能產(chǎn)

2、生氣體,但很快就停止產(chǎn)生.而將大理石粉末逐步參加足量稀硫酸中卻能持續(xù)產(chǎn)生氣體.由此得出的結(jié)論或推理正確的選項是A.物質(zhì)間是否發(fā)生化學(xué)反響,只和反響的條件有關(guān)B.化學(xué)反響的速度與反響物之間的接觸面積有關(guān)C.塊狀大理石與粉末狀大理石的化學(xué)性質(zhì)不同D.硫酸鋼粉末也可和鹽酸發(fā)生化學(xué)反響而溶解5 .分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法.以下說法正確的選項是A.CO具有復(fù)原性,所以CO2也具有復(fù)原性B,氫氧化鈣溶液能區(qū)分N2和CO2,所以氫氧化鈉溶液也能區(qū)分N2和CO2C.酸雨呈酸性,所以pHv7的雨水即為酸雨D.酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅色,那么能使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定顯酸性6 .以下說法中,不正

3、確的選項是A.煉鐵就是利用一氧化碳把鐵礦石中的鐵置換出來的過程B.用蒸儲水潤濕的pH試紙來測定10%的鹽酸溶液的pH,結(jié)果偏大C.有鹽參加和鹽生成的反響不一定是復(fù)分解反響D.濃鹽酸和濃硫酸露置在空氣中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會減小7.小金做了如下實驗：將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合,然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大燒杯中.觀察到如下現(xiàn)象：立即出現(xiàn)紅色固體,前階段沒有明顯的氣泡產(chǎn)生,后階段產(chǎn)生大量無色氣泡,充分反響后上層清液是淺綠色.由此小金作出以下判斷,其中不合理的是CuO和療：5CuSO4：CuA. “立即出現(xiàn)紅色固體是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化：B. “產(chǎn)生大量無色氣泡是由于

4、鐵粉和稀硫酸發(fā)生了反響C.該實驗條件下,硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反響D.在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉,都是硫酸銅先跟鐵粉反響8.某無色混合氣體可能是由CH4、H2、CO、CO2和H2O中的某幾種氣體組成,為確定其成分依次進(jìn)行了如下實驗假設(shè)每一步反響均完全.通過澄清石灰水,溶液變渾濁；通過氫氧化鈉固體,質(zhì)量增加；在O2中點燃,燃燒產(chǎn)物能使白色CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色.那么原混合氣體的成份不可能是A.CO2、H2O、CH4B.CO2、H2O、H2C. CO2、H2O、COD.CO2、CO、CH49,某混合氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種,當(dāng)

5、將這些氣體依次通過澄清石灰水無混濁現(xiàn)象,BaOH2溶液有渾濁現(xiàn)象,濃硫酸,灼熱CuO變紅和無水CuSO4變藍(lán)時,那么可斷定混合氣體中一定有A.CO、H2O、H2B.HCl、CO2、H2C.HCl、CO、H2OD.CO、NH3、H210 .一定量的鹽酸分別與以下物質(zhì)完全反響,所得溶液的濃度最小的是A.MgB.MgOC.MgCO3D.MgOH211 .實驗室進(jìn)行“炭粉復(fù)原氧化銅的實驗中,以下圖象合理的是時間CUO質(zhì)量時間.解做題(共6小題,總分值52分)(1)碳酸鈉固體俗名.(2)反響的實驗現(xiàn)象是.反響的化學(xué)方程式為.(3)圖2是反響的微觀示意圖,根據(jù)圖示判斷反響前后離子沒有變化的是;仿照中和反應(yīng)

6、可以用H+OH-H2O的形式表達(dá),試寫出該反響的表達(dá)式.(4)根據(jù)所學(xué),推測能夠與澄清石灰水發(fā)生上述反響的物質(zhì)還有(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)13. (5分)如圖A-F都是初中化學(xué)常見的物質(zhì).圖中的反響條件已略去.A常溫下為液體,F是一種難溶性的藍(lán)色固體.(資料：難溶性堿受熱易分解為兩種氧化物,反響中各元素化合價不變).請答復(fù)以下問題.(1) A的名稱是；F的化學(xué)式為.(2)反響的現(xiàn)象為;(3)寫出另一個F能發(fā)生的反響方程式,該反響屬于反響(填根本反響類型)14. (10分)有一包固體粉末,可能含有鎂粉,碳粉、氧化銅、硫酸鉀、氫氧化鈉中的一種或幾種.為探究固體的組成,某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如圖實驗.參

7、加一正里固體樣品加足量濾液A濾液B參加一正里f硝酸鋼,溶淹過濾在空氣中充分灼燒白色濾渣乙濾液C氣體F固體殘留物丁請答復(fù)以下問題:(1)試驗中生成白色濾渣乙的化學(xué)方程式是.(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是.(3)原固體中一定含有的物質(zhì)是.(4)實驗結(jié)束后,該興趣小組將濾液C和濾液D都倒入廢液缸,有白色沉淀生成,那么濾液C中一定含有的溶質(zhì)是.(3)如果濾渣丙的質(zhì)量等于固體殘留物丁的質(zhì)量,那么氣體F與固體殘留物丁的質(zhì)量比為15. (8分)AF是初中化學(xué)常見的6種物質(zhì),分別由C、H、O、Cl、Ca中的一種或幾種元素組成.A固體可用于人工降雨；B是可燃性氣體,燃燒能生成A；化合物C、D、E中含有相同的金

8、屬元素,且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系C-D-E；F可與E發(fā)生反響生成Ao答復(fù)以下問題：(1) A的化學(xué)式為.(2) B中一定含有的元素是,可能含有的元素是.(3)寫出F與E發(fā)生反響的化學(xué)方程式.16. (11分)金屬的冶煉為國民經(jīng)濟(jì)的開展奠定了堅實的根底：(1)鐵制品與接觸易生銹,鐵與銘(Cr)、饃(Ni)等金屬熔合可形成“不銹鋼,用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護(hù)服材料.上述中不涉及(選填序號)；B.無機非金屬材料C.合成材料D.復(fù)合材料(2)新型材料納米級Fe粉具有廣泛的用途,它比普通Fe粉更易與氧氣反響,其制備工藝流程如圖甲所示：請答復(fù)以下問題:納米級Fe粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體,

9、此反響的化學(xué)方程式為;占燃請補充完成上述制備工藝的化學(xué)方程式H2+FeCl2Fe+；在制備納米級Fe粉的工藝流程中,N2的作用是.3圖乙為Mn和CuSO4溶液反響的示意圖,答復(fù)以下問題:實際與Mn反響的粒子是金屬的活潑性：MnCu剛填或“VFeCl：固體納米級F制此相：的混合氣體圖甲圖乙17. 10分某同學(xué)為了測定黃銅屑由鋅和銅形成的合金樣品的組成,取四份樣品分別加稀硫酸反響,其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表.樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量g50.050.050.050.0取稀硫酸質(zhì)量g40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量g0.40.81.01.0試計算：填物質(zhì)完全反響了.1經(jīng)分析,在

10、第2份樣品測得的數(shù)據(jù)中,2列式計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(3)請在以下圖中畫出在50.0g樣品中加稀酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖.,生成氣體的質(zhì)量稀硫酸的病里2021年湖北省襄陽市重點高中自主招生化學(xué)模擬試卷二參考答案與試題解析.選擇題共11小題,總分值44分,每題4分1 .【分析】A、根據(jù)化學(xué)變化中伴隨著能量的變化,進(jìn)行分析判斷.B、根據(jù)化學(xué)變化的實質(zhì),進(jìn)行分析判斷.C、根據(jù)改變物質(zhì)的性質(zhì)的方法,進(jìn)行分析判斷.D、根據(jù)在化學(xué)變化中,原子可能得失電子形成離子,進(jìn)行分析判斷.【解答】解：A、在化學(xué)變化中在生成新物質(zhì)的同時,往往會伴隨能量變化,應(yīng)選項說法正確.B、化學(xué)變化的實質(zhì)是分

11、子分成原子,原子再重新組合成新分子,在反響前后,原子的種類和數(shù)目都不變,應(yīng)選項說法錯誤.C、改變物質(zhì)的性質(zhì)不一定要通過化學(xué)變化,如氧氣變?yōu)橐貉?顏色發(fā)生改變,應(yīng)選項說法錯誤.D、在化學(xué)變化中,原子可能得失電子形成離子,原子中的電子數(shù)可能會發(fā)生變化,應(yīng)選項說法錯誤.應(yīng)選：A.【點評】此題難度不大,掌握化學(xué)變化的實質(zhì)、化學(xué)變化中的能量變化等是正確解答此題的關(guān)鍵.2 .【分析】根據(jù)Rn+離子是表示失去n個電子后形成的陽離子進(jìn)行解答.【解答】解：A、Rn+離子是表示失去n個電子后形成的陽離子,所以m不一定等于n,故A錯誤;m-n+x,故B正確;m-n+x,而不是m-n-x,故C錯誤;mn+x,而不是m

12、x-n,故D錯誤.B、Rn+離子是表示失去n個電子后形成的陽離子,所以C、Rn+離子是表示失去n個電子后形成的陽離子,所以D、Rn+離子是表示失去n個電子后形成的陽離子,所以應(yīng)選：Bo【點評】此題考查了核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系,難度不大,明確由原子變成離子,變化的是核外電子數(shù),不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù).3 .【分析】A、根據(jù)氯化鉀和鹽酸、硫酸都不會反響進(jìn)行分析,B、根據(jù)碳酸鈉和酸反響會生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行分析,C、根據(jù)硝酸鋼和硫酸會生成沉淀進(jìn)行分析,D、根據(jù)氫氧化鋼和三種物質(zhì)的現(xiàn)象不同進(jìn)行分析.【解答】解：A、氯化鉀和三種物質(zhì)都不會反響,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故A錯誤,B、碳酸鈉和鹽酸、硫

13、酸反響都會生成二氧化碳?xì)怏w,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故B錯誤,C、硝酸銀會與硫酸生成沉淀,但是不會與鹽酸、氯化銅反響,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故C錯誤,D、氫氧化鋼和鹽酸反響沒有明顯現(xiàn)象,和硫酸反響生成白色沉淀,和氯化銅反響生成藍(lán)色沉淀,現(xiàn)象不同,能夠鑒別,故D正確,應(yīng)選：Do【點評】在解此類題時,所選的試劑要在需要鑒別的物質(zhì)中出現(xiàn)不同的現(xiàn)象才能進(jìn)行鑒別.4 .【分析】A、有些物質(zhì)之間,無論在什么條件下都不能發(fā)生反響；B、反響物之間的接觸面積越大,反響越劇烈；C、大理石的化學(xué)性質(zhì)與其形狀無關(guān)；D、硫酸鋼不溶于水、稀鹽酸和稀硫酸.【解答】解：A、物質(zhì)間是否發(fā)生化學(xué)反響,不只和反響的條件有關(guān),也和物質(zhì)的性

14、質(zhì)有關(guān),例如碳酸鈣無論在什么條件下也不能燃燒.不正確.B、化學(xué)反響的速度與反響物之間的接觸面積有關(guān),接觸面積越大,反響越劇烈.正確.C、塊狀大理石與粉末狀大理石的化學(xué)性質(zhì)相同.不正確.D、硫酸鋼不能和稀鹽酸反響.不正確.應(yīng)選：Bo【點評】此題比擬簡單,只要熟記教材內(nèi)容即可順利解答.5 .【分析】A、根據(jù)一氧化碳具有復(fù)原性,CO2沒有復(fù)原性解答；B、根據(jù)CO2與氫氧化鈉溶液反響無現(xiàn)象解答；C、根據(jù)酸雨的pH分析；D、根據(jù)酸性溶液的性質(zhì)來分析.【解答】解：A、一氧化碳具有復(fù)原性,CO2沒有復(fù)原性,故錯；B、CO2能使氫氧化鈣溶液變渾濁,氮氣與氫氧化鈣溶液不反響,能區(qū)分；CO2與氫氧化鈉溶液反響無現(xiàn)

15、象,氮氣與氫氧化鈉溶液不反響,都無現(xiàn)象,不能區(qū)分,故錯；C、pHV5.6的雨水即為酸雨.故錯誤；D、酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅,能使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定呈酸性,故正確；應(yīng)選：D.【點評】此題考查了常見概念間的推理,學(xué)生應(yīng)能根據(jù)不同知識的特點類推,不能盲目類推,并注意知識點與方法的有機結(jié)合,做到具體問題能具體分析.6 .【分析】A、根據(jù)煉鐵的反響原理,進(jìn)行分析判斷.B、用蒸儲水潤濕的pH試紙來測定10%的鹽酸溶液的pH,酸性減弱,進(jìn)行分析判斷.C、復(fù)分解反響是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反響.D、根據(jù)濃鹽酸和濃硫酸分別具有揮發(fā)性、吸水性,進(jìn)行分析判斷.【解答】解：A、煉鐵就

16、是利用一氧化碳把鐵礦石中的鐵復(fù)原出來,該反響的反響物均為化合物,不屬于置換反響,應(yīng)選項說法錯誤.B、用蒸儲水潤濕的pH試紙來測定10%的鹽酸溶液的pH,酸性減弱,當(dāng)溶液的pH小于7時,呈酸性,且pH越小,酸性越強,那么結(jié)果偏大,應(yīng)選項說法正確.C、有鹽參加和鹽生成的反響不一定是復(fù)分解反響,如Fe+CuSO4FeSO4+Cu,屬于置換反響,應(yīng)選項說法正確.D、濃鹽酸和濃硫酸分別具有揮發(fā)性、吸水性,濃鹽酸和濃硫酸露置在空氣中,濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量減少,溶劑的質(zhì)量不變；濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,溶劑的質(zhì)量增加；那么溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會減小,應(yīng)選項說法正確.應(yīng)選：A.【點評】此題難度不大,掌握復(fù)分解反響發(fā)生

17、的條件、酸的物理性質(zhì)、煉鐵的反響原理等是正確解答此題的關(guān)鍵.7 .【分析】根據(jù)稀硫酸和氧化銅反響生成硫酸銅和水,硫酸銅和鐵反響生成硫酸亞鐵和銅,鐵和稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣等知識進(jìn)行分析.【解答】解：A、“立即出現(xiàn)紅色固體是由于氧化銅和稀硫酸反響生成硫酸銅和水,硫酸銅和鐵反響生成硫酸亞鐵和銅,很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化：CuO稀褊/CuSO4鐵就Cu,故A正確；B、“產(chǎn)生大量無色氣泡是由于發(fā)生了如下反響：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,故B正確；C、該實驗條件下,立即出現(xiàn)紅色固體,說明硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反響,故C正確;D、在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉,不都是硫酸

18、銅先跟鐵粉反響,也可能是硫酸先和鐵反響,故D錯誤.應(yīng)選：Do【點評】此題主要考查物質(zhì)的性質(zhì),解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì),結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論.8 .【分析】通過澄清石灰水變渾濁,說明氣體中一定有二氧化碳；通過了氫氧化鈉固體后,氣體中無CO2、H2O氣；在O2中點燃,燃燒產(chǎn)物能使白色CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色,說明生成水.【解答】解：通過澄清石灰水變渾濁,說明氣體中一定有二氧化碳；通過氫氧化鈉固體后,質(zhì)量增加；氫氧化鈉固體吸收水和二氧化碳,質(zhì)量增加,氣體通過石灰水會帶來水蒸氣,所以無法判斷是否有水蒸氣；在O2中點燃,燃燒產(chǎn)物能使白色硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色,證實有水生成,而這局部水

19、來源于氫氣或甲烷燃燒,所以可能有氫氣或甲烷；綜上分析：混合氣體中定含有二氧化碳,至少含有氫氣、甲烷中的一種,應(yīng)選：Co【點評】此題考查混合氣體的推斷,題目難度不大,抓住題中反響的典型現(xiàn)象,掌握物質(zhì)的性質(zhì)是做好此類題目的關(guān)鍵.9 .【分析】混合氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種,當(dāng)將這些氣體依次通過澄清石灰水(無混濁現(xiàn)象),Ba(OH)2溶液(有渾濁現(xiàn)象),可知混合氣體中一定有二氧化碳和氯化氫,一定沒有氨氣；混合氣體通過濃硫酸枯燥后,灼熱CuO(變紅)和無水CuSO4(變藍(lán)),說明混合氣體中一定有氫氣,可能有一氧化碳.【解答】解：上述氣體中,能使氫氧化鋼溶液產(chǎn)生

20、渾濁現(xiàn)象的只有CO2,在此之前先通過澄清石灰水無渾濁現(xiàn)象,顯然是由于HCl存在所致.由于HCl的存在,澄清石灰水的溶質(zhì)Ca(OH)2易與HCl反響,而使CO2難以與Ca(OH)2作用生成CaCO3沉淀.這本CO2便順利通過Ca(OH)2溶液,繼而與Ba(OH)2反響,生成BaCO3沉淀.混合氣體中含HCl后,一定不含NH3,因兩者反響能生成白色晶體NH4Cl；混合氣體通過濃硫酸枯燥后可使灼熱的CuO變紅,證實其中必有復(fù)原性氣體CO或H2存在.通過后面實驗,即再通過無水硫酸銅時會使其變藍(lán),證實先前的復(fù)原性氣體一定有H2存在,至于CO是否存在那么不能確定,由于氣體屢次經(jīng)過溶液,無法證實原來是否含有

21、水蒸氣；應(yīng)選：Bo【點評】此題考查了常見氣體的檢驗和除雜方法,要根據(jù)題目現(xiàn)象,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì),抓住解題關(guān)鍵,推出物質(zhì)的種類.10 .【分析】根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量相等,由元素守恒可知生成的氯化鎂的質(zhì)量相等,根據(jù)根據(jù)對應(yīng)化學(xué)方程式分析.【解答】解：根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量相等,由元素守恒可知生成的氯化鎂的質(zhì)量相等.Mg+2HCl=MgCl2+H2TMgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCO3+2HC1=MgCl2+CO2T+H2OMg(OH)2+2HC1=MgC12+2H2O分析可知,對鹽酸溶液而言,增加最多的是氫氧化鎂和鹽酸反響生成的水,而由于氯化鎂的質(zhì)量相等,所以對應(yīng)的溶液的濃度也就最小.應(yīng)選：Do【點

22、評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時,第一要正確書寫化學(xué)方程式,第二要使用正確的數(shù)據(jù),第三計算過程要完整.11 .【分析】根據(jù)反響的情況分析.【解答】解：炭粉復(fù)原氧化銅的化學(xué)方程式為：C+2CuO-2Cu+CO2T,故:A、隨著反響的進(jìn)行,二氧化碳的質(zhì)量逐漸增加,到反響完全時,質(zhì)量不變,錯誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反響中生成二氧化碳?xì)怏w,固體物質(zhì)的質(zhì)量減少,到反響完全時,質(zhì)量不變,正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反響前后元素質(zhì)量不變,故銅元素的質(zhì)量前后不變,錯誤；D、氧化銅為反響物,質(zhì)量逐漸減少,故錯誤.應(yīng)選：Bo【點評】熟悉反響的進(jìn)行情況是解答此題的關(guān)鍵.二.解做題(共6小題,總分值52分)12 .【分析】

23、(1)根據(jù)碳酸鈉俗稱純堿、蘇打進(jìn)行分析；(2)根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行分析；(3)根據(jù)微觀圖示分析反響前后沒有變化的離子,碳酸根離子和鈣離子反響生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析；(4)根據(jù)碳酸鉀和氫氧化鈣反響會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀進(jìn)行分析.【解答】解：(1)碳酸鈉俗稱純堿、蘇打；(2)碳酸鈉和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,所以反響的實驗現(xiàn)象是：有白色沉淀生成,化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH；(3)根據(jù)圖示判斷反響前后離子沒有變化的是：OH、Na+,碳酸根離子和鈣離子反響生成碳酸鈣沉淀,表達(dá)式為：Ca2+CCaCO3J;(4)碳

24、酸鉀和氫氧化鈣反響會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀,所以推測能夠與澄清石灰水發(fā)生上述反響的物質(zhì)還有K2co3.故答案為：(1)純堿、蘇打;(2)有白色沉淀生成,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3(+2NaOH；(3)OH、Na+,Ca2+C0=CaCO3J；J(4)K2CO3.【點評】此題主要考查了鹽的性質(zhì)和復(fù)分解反響的實質(zhì),難度不大,增強練習(xí)即可解答.13 .【分析】根據(jù)A-F都是初中化學(xué)常見的物質(zhì),A常溫下為液體,F是一種難溶性的藍(lán)色固體,F分解會生成A和E,所以F是氫氧化銅沉淀,A是水,E是氧化銅,水通電會生成氫氣和氧氣,氫氣和氧氣點燃生成水,氧化銅和氫氣加熱生成水,所以C是氫氣,B是氧

25、氣,D是銅,然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗證即可.【解答】解：(1)A-F都是初中化學(xué)常見的物質(zhì),A常溫下為液體,F是一種難溶性的藍(lán)色固體,F分解會生成A和E,所以F是氫氧化銅沉淀,A是水,E是氧化銅,水通電會生成氫氣和氧氣,氫氣和氧氣點燃生成水,氧化銅和氫氣加熱生成水,所以C是氫氣,B是氧氣,D是銅,經(jīng)過驗證,推導(dǎo)正確,所以A是水,F是Cu(OH)2；(2)反響是氧化銅和氫氣在加熱的條件下生成銅和水,實驗現(xiàn)象為：黑色粉末變成紅色,有水珠生成；(3)氫氧化銅和鹽酸反響生成氯化銅和水,化學(xué)方程式為：Cu(OH)2+2HC1=CuCl2+2H2O,該反響屬于復(fù)分解反響.故答案為：(1)水,Cu(OH)2；

26、(2)黑色粉末變成紅色,有水珠生成；(3)Cu(OH)2+2HC1=CuC12+2H2O,復(fù)分解.【點評】在解此類題時,首先將題中有特征的物質(zhì)推出,然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì),最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可.14 .【分析】根據(jù)氧化銅、鎂粉、碳粉都不溶于水,碳粉不溶于酸,氫氧化鈉和硝酸銅會生成氫氧化銅沉淀,硫酸鉀和硝酸鋼會生成硫酸鋼沉淀等知識進(jìn)行分析.【解答】解：氧化銅、鎂粉、碳粉都不溶于水,碳粉不溶于酸,氫氧化鈉和硝酸銅會生成氫氧化銅沉淀,硫酸鉀和硝酸鋼會生成硫酸鋼沉淀等知識進(jìn)行分析.(1)生成白色沉淀濾渣乙的反響是硫酸鉀和硝酸鋼反響生成硫酸鋼沉淀和硝酸

27、鉀,化學(xué)方程式為：K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4J+2KNO3；故填：K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4J+2KNO3;(2)通過推導(dǎo)可知,原固體中一定不含有的物質(zhì)是氫氧化鈉,原因是：濾液A中參加過量的硝酸銅溶液,無明顯現(xiàn)象；故填：氫氧化鈉；(3)參加一定量的硝酸鋼溶液生成白色沉淀乙,所以混合物中一定含有硫酸鉀,參加過量的稀硫酸,有氣體E生成,說明含有鎂,生成的濾渣丙在空氣中灼燒,有氣體生成,說明含有碳,有固體丁殘留,說明有氧化銅,氧化銅先和硫酸反響生成硫酸銅,硫酸銅和鎂反響生成金屬銅,Cu在空氣中灼燒生成氧化銅,所以原固體中一定含有的物質(zhì)是硫酸鉀、碳粉、氧化銅、鎂；故填：硫酸

28、鉀、碳粉、氧化銅、鎂；(4)濾液C中的溶質(zhì)有Cu(NO3)2,Ba(NO3)2和KNO3,故填：硝酸鉀、硝酸銅、硝酸加(5)濾渣丙是碳和銅,固體殘留物丁是氧化銅,二者質(zhì)量相等,說明濾渣丙中碳元素的質(zhì)量等于氧化銅中氧元素的質(zhì)量,假設(shè)氧化銅的質(zhì)量為80,那么碳元素的質(zhì)量為16,生成二氧化碳的質(zhì)量12為：16故二氧化碳和氧化銅的質(zhì)量比為：16=石11,故填：11：15.4486=15【點評】在解此類題時,首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反響,然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性,最后進(jìn)行驗證即可.15.【分析】根據(jù)“A固體可用于人工降雨,那么推測A為二氧化碳；根據(jù)“B是可燃性氣體,燃燒能生成A

29、,那么推測B為一氧化碳；根據(jù)“化合物C、D、E中含有相同的金屬元素,且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系C-D-E；F可與E發(fā)生反響生成A：AF是初中化學(xué)常見的6種物質(zhì),分別由C、H、O、Cl、Ca中的一種或幾種元素組成,那么推測C為氧化鈣,D為氫氧化鈣,E為碳酸車,F為稀鹽酸；代入檢驗.【解答】解：根據(jù)“A固體可用于人工降雨,那么推測A為二氧化碳；根據(jù)“B是可燃性氣體,燃燒能生成A,那么推測B可能為一氧化碳；根據(jù)“化合物C、D、E中含有相同的金屬元素,且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系C-D-E;F可與E發(fā)生反響生成A,“AF是初中化學(xué)常見的6種物質(zhì),分別由C、H、O、Cl、Ca中的一種或幾種元素組成,那么推測C為氧化鈣,D

30、為氫氧化鈣,E為碳酸鈣,F為稀鹽酸；代入檢驗.(1)根據(jù)分析,A為二氧化碳,A的化學(xué)式為CO2.(2)由于“B是可燃性氣體,燃燒能生成A,即生成二氧化碳,那么B中一定含有的元素是碳元素,可能含有的元素是氫或氧元素.(3)根據(jù)分析,E為碳酸鈣,F為稀鹽酸,那么F與E發(fā)生反響的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f.故答案為：1 1)CO2；(2)碳,氫或氧；(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f.【點評】此題屬于限定條件的推斷題,推斷的關(guān)鍵是熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及反響產(chǎn)生的現(xiàn)象,難度不大,要注意知識的積累及綜合運用.16 .【分析】(1)根據(jù)鐵和氧氣、水接觸會發(fā)生銹蝕,以及材料的分類進(jìn)行分析；(2)根據(jù)鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵進(jìn)行分析；根據(jù)化學(xué)反響前后,元素種類、原子個數(shù)不變,氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定進(jìn)行分析；(3)根據(jù)Mn和CuSO4溶液反響的示意圖,以及微粒的變化、金屬與鹽的反響進(jìn)行分析.【解答】解：(1)鐵和氧氣、水接觸會發(fā)生銹蝕,不銹鋼絲屬于金屬材料,聚