中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí)——常見的化學(xué)反應(yīng)復(fù)習(xí)學(xué)案

1、常見的化學(xué)反響【考綱導(dǎo)讀】1 .理解氫氣、一氧化碳的復(fù)原性和可燃性2 .理解化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響和中和反響特點(diǎn)并能區(qū)別具體化學(xué)反響的根本類型3 .了解燃燒的條件、劇烈氧化和緩慢氧化以及火災(zāi)自救的一般方法4 .理解質(zhì)量守恒定律并能用它來解釋常見的現(xiàn)象及其應(yīng)用5 .書寫常見的、典型反響的化學(xué)方程式6 .熟練計(jì)算化學(xué)反響中物質(zhì)的質(zhì)量不進(jìn)行過量判斷7 .熟練計(jì)算含雜質(zhì)的反響物或生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)雜質(zhì)不參加反響備注：1 .不考氧化復(fù)原反響2 .不考氧化劑、復(fù)原劑的判斷3 .不考電離和電離方程式4 .不考過量計(jì)算,多步反響的計(jì)算,差量反響的計(jì)算5 .有關(guān)混合物的計(jì)算只限于只需一個(gè)反響就可

2、求出結(jié)果6 .可以引入質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積和密度的計(jì)算【知識(shí)精講】、氫氣與一氧化碳的復(fù)原性與可燃性氫氣一氧化碳復(fù)原性2H2+CuO£Cu+2H202CO+CuOqCu+2CO2可燃性2H2+O2曾2H202CO+O2點(diǎn)燃2g、根本反響類型反響類型反響通式特征化合反響A+EHC生成物唯一分解反響2B+C反響物唯一置換反響A+B8B+AC或A+BOC+BA化合價(jià)一定變化復(fù)分解反響AB+CD>AD+CB包含中和反響化合價(jià)一定不交三、氧化反響1 .分為緩慢氧化如鐵生銹、呼吸等和劇烈氧化如燃燒、爆炸等.2 .燃燒屬于劇烈氧化,其條件有：可燃物與空氣接觸、到達(dá)著火點(diǎn),兩個(gè)條件必須都具備.滅火時(shí)可

3、根據(jù)這兩個(gè)條件來進(jìn)行：破壞可燃物與空氣的接觸或者降低溫度至著火點(diǎn)以下.四、質(zhì)量守恒定律1定義：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.3 .解釋：化學(xué)反響前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量沒有變化,所以化學(xué)反響前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變.五、化學(xué)反響方程式1 .定義：用化學(xué)式來表示物質(zhì)化學(xué)反響的式子.2 .書寫原那么：以客觀事實(shí)為依據(jù)和遵循質(zhì)量守恒定律.3 .書寫步驟：“寫出反響物和生成物的化學(xué)式；“配平化學(xué)方程式；“注明反響發(fā)生的條件；“等即將短線改成等號(hào).4 .化學(xué)方程式的意義(1)質(zhì)的方面：表示反響物和生成物各是什么,反響條件是什么；(2)量的方面：表示反響物和生成物各物質(zhì)間

4、粒子數(shù)之比；反響物和生成物間的質(zhì)量比.以2H2+O222H20為例:(1)表示氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響生成水.(2)表示每兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子反響生成一個(gè)水分子.(3)表示每4份質(zhì)量白碳和32份質(zhì)量的氧氣反響生成36份質(zhì)量的水.5 .根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：關(guān)鍵在于寫出正確的化學(xué)方程式以及算準(zhǔn)相對(duì)分子質(zhì)量.計(jì)算步驟：設(shè)未知數(shù)>寫出正確的化學(xué)方程式>找未知量和量的關(guān)系-一列比例求解>簡答.如果反響物中含有一定量的雜質(zhì),而雜質(zhì)又不參與反響,此時(shí)可求解出反響物中參加反應(yīng)局部的質(zhì)量,然后除以反響物總質(zhì)量,可得相應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【真題講練】例1.關(guān)于四種根本反響類型的表達(dá)中,正確的選

5、項(xiàng)是()A.分解反響一定沒有單質(zhì)生成B.復(fù)分解反響中反響物和生成物一定都是化合物C.有氧氣參加的反響都是化合反響D.有單質(zhì)和化合物生成的反響一定是置換反響【解析】分解反響可能有單質(zhì)生成,如實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反響,有氧氣參加的反響不一定是化合反響,如甲烷燃燒的反響,有單質(zhì)和化合物產(chǎn)生的反響也可能是分解反響,如高鎰酸鉀分解產(chǎn)生氧氣的反響.【答案】B例2.以下化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的選項(xiàng)是()A.正常雨水的pH為5.6的原因：CO+H0=HbCOB.醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過多胃酸：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2OC.工業(yè)上用高溫煨燒石灰石的方法制生石灰：CaCO高溫CaO+H2OD.證實(shí)

6、鐵石金屬活動(dòng)順序表中氫之前的金屬：2Fe+6HCl=FeCl3+3Hd【解析】B反響沒配平,C中產(chǎn)物應(yīng)為Ca5口CO,D中鐵不顯+3價(jià).【答案】A例3.50gCa(NO3)2溶液與50gK2CO溶液混合后,恰好完全反響.經(jīng)過濾、枯燥、稱量,得到5g沉淀.反響的化學(xué)方程式是：&CO+Ca(NO)2=CaCOj+2KNO.請(qǐng)計(jì)算：(1)參加反響的&CO的質(zhì)量.(2)過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).【解析】設(shè)&CO的質(zhì)量為x,生成KNO的質(zhì)量為v.&CO+Ca(NO3)2=CaCQJ+2KNO3138100202x5gy1138/x=100/5gx=6.9g2202/y

7、=100/5gy=10.1g溶液的質(zhì)量=50g+50g-5g=95g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.1/95X%=10.6%【答案】&CO的質(zhì)量為6.9g,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%.【中考演練】1 .在一定條件下,木炭、一氧化碳.氫氣都能與氧化銅發(fā)生反響,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.反響后產(chǎn)生的氣體都有毒B.反響類型都是置換反響C.反響后都能生成紅色固體D.反響前后各元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化2 .某無色氣體可能含有CO、COH2中的一種或幾種,依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)假設(shè)每步反響均完全進(jìn)行；通過赤熱的炭層后,恢復(fù)到原狀態(tài),氣體體積不變；通過灼熱的CuO時(shí),固體變成紅色；通過白色CuSQ粉末時(shí)

8、,粉末變成藍(lán)色晶體；通人澄清石灰水中,石灰水變渾濁.以下判斷正確的選項(xiàng)是A.原混合氣體中一定含有CO、COH2B.原混合氣體中一定沒有CO,一定含有叫和COC.原混合氣體中一定含有4和CO,可能含有COD.原混合氣體中一定含有CO和CO,可能含有此3 .以下化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是A.鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2點(diǎn)燃2Fe2O3B.紅磷在氧氣中燃燒：2P+5O2點(diǎn)燃PO5C.鐵和硫酸反響：2Fe+3H2SQ=FeSO43+3H2D.氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O4.10g含有雜質(zhì)的鐵與100g足量的稀硫酸反響雜質(zhì)不溶于酸,也不與酸反響,反響后溶氣體質(zhì)量/1.6液質(zhì)量變?yōu)?05

9、.4g,那么鐵的純度為,假設(shè)生成的氣體與足量的氧化銅反響,可以得到復(fù)原產(chǎn)物g.5.某校九年級(jí)綜合實(shí)踐活動(dòng)小組用一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺過氧化氫溶液和二氧化鎰來制取氧氣,最后所得氣體質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如下圖.請(qǐng)計(jì)算：所用過氧化氫溶液的質(zhì)量要求寫出解題過程5題圖6.2007年9月某日,福建省清流縣一載滿濃硫酸的罐車翻倒,導(dǎo)致26噸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸泄露,流入附近小溪中.聞?dòng)嵹s來的武警官兵立即壘壩并用石灰漿主要成分是氫氧化鈣中和稀釋后的硫酸.計(jì)算：中和泄漏的硫酸,理論上需要多少噸氫氧化鈣(精確到0.1)反響的化學(xué)方程式：KSQ+Ca(0H)=CaSO2KQ7.國家在建造水立方時(shí)用了含

10、鐵11200至L那么至少需要氧化鐵的質(zhì)量為多少噸噸的鋼材,假設(shè)這些鋼材是通過一氧化碳復(fù)原氧化鐵得(反響的化學(xué)方程式為：3CO+FeO上工2Fe+3C0)8.四川汶川抗震救災(zāi)期間,為了預(yù)防災(zāi)后疫情的發(fā)生,每天需要噴灑大量的消毒液.(1)800Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液中,過氧乙酸的質(zhì)量為kg.(2)要配制800Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%勺過氧乙酸溶液的質(zhì)量是多少9.某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一工廠廢水中硫酸的含量,取100g廢水于燒杯中,參加120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,恰好完全反響鈉反響).請(qǐng)計(jì)算：(1)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)該工廠每天

11、用含氫氧化鈣75%的熟石灰處理(廢水中無不溶物,其它成份不與氫氧化150t這種廢水,需要熟石灰多少t?時(shí)間/min12345質(zhì)量/g305060：666610.長久使用的熱水瓶底部有一層水垢,主要成分是CaCO和Mg(OH,某學(xué)?；瘜W(xué)研究小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定水垢中CaCO的含量：取200g水垢,參加過量的稀鹽酸,同時(shí)測(cè)量5分鐘內(nèi)生成氣體的質(zhì)量,結(jié)果如下表：試答復(fù)以下問題：(1)4分鐘后,產(chǎn)生的CQ不再增加,說明水垢中CaCO(填已或未)反響完全.(2)該水垢中CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少11 .NaOH朝解后極易與空氣中的CQ反響生成NaCO而變質(zhì).為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶放置已久的燒堿中NaO的量,某

12、同學(xué)取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水得到200g溶液；再參加200g稀硫酸(足量)充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹?稱量溶液為395.6g.請(qǐng)計(jì)算：(1)反響產(chǎn)生的CO的質(zhì)量為g.(2)假設(shè)所取燒堿樣品為50.0g,那么樣品中NaOH勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(3)用同濃度的硫酸,與一瓶未變質(zhì)、局部變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是NkCO)的燒堿樣品反響,需要硫酸的質(zhì)量都相等.其原因是：(從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋).12 .用“侯氏聯(lián)合制堿法制得的純堿常含有少量的氯化鈉.為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量,小明稱取該純堿樣品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化鈣溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與參加氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖.求

13、：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(精確到0.1%)(2)所參加氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).13 .過氧化氫溶液長期保存會(huì)自然分解,使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液,和同學(xué)們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).他們?nèi)〕鲈撊芤?1g,參加適量二氧化鎰,生成氣的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系如下圖.(1)完全反響后生成氧氣的質(zhì)量為(2)計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).14 .皮鞋生產(chǎn)中所用的月/K含有正已烷(C6Hl4),請(qǐng)答復(fù)以下問題：正已烷中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比為;正已烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少(可用分?jǐn)?shù)表示)常見的化學(xué)反響1 .C.提示：木炭、CO和CO反響的化學(xué)方程式如下：C+2CuO=2Cu+

14、CB;CO+CuO=Cu+慫OH+CuO=Cu+H);其中氫氣與氧化銅反響沒有有毒氣體產(chǎn)生,一氧化碳與氧化銅反響不屬于置換反響,反響中氧元素的化合價(jià)沒有變化.反響都生成了銅.2 .B.提示：通過可以知道原混合氣體中一定沒有CO,通過可以知道一定含有匕和CO3 .D.提示：A中產(chǎn)物應(yīng)為四氧化三鐵,B沒有配平,C漏了氣體符號(hào),而且Fe不顯+3價(jià).4 .56%6.4g5 .解：設(shè)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x,那么：2H2c22MnQ2H2O+02T6832X1.6g6832X=1.6X=3.4g那么過氧化氫溶液的質(zhì)量3.4g/10%=34g答：過氧化氫溶液的質(zhì)量為34go6 .解：設(shè)理論上需要?dú)?/p>

15、氧化鈣的質(zhì)量為x.硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=26tX98%=25.48tH2SQ+Ca(OH)2=CaSO+2H2.987425.48tx9825.48t74=xX=19.2t答：略.7 .解：設(shè)需要氧化鐵質(zhì)量為x3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2160112x11200噸160：112=x：11200噸x=16000噸8 .解：(1)4(2)設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%i氧乙酸溶液的質(zhì)量為XX-16%=4KgX=25Kg9.解：(1)設(shè)與氫氧化鈉反響的硫酸質(zhì)量為x.H2SQ+2NaOH=NSQ+2HO9880x120gX10%9880g_120g10%解得：x=14.7g14.7gH2sO%=100

16、gX100%=14.7%(2)設(shè)處理150t這種廢水,需要Ca(OH)2的質(zhì)量為y.H2SO+Ca(OH)2=CaSO+2HO9874150tx14.7%y9874150t14.7%=y解得：y=16.65t16.65g熟石灰的質(zhì)量=75%=22.2t10.(1)已(2) 75%11 .解：(1)4.4(2)解：設(shè)所取樣品中含有N32CO的質(zhì)量為X.Na2CO+HSQ=Na2SO4+HO+COT10644解得:1064.4gx=10.6gx4.4g10644x4.4g那么燒堿樣品中NaOH%=50.0g-10.6g100%=78.8%氫氧化鈉和碳酸鈉都是每50.0g一46g鈉兀素生成142g硫酸鈉,消耗98g硫酸.12 .解：設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,22.2g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y,那么NaCO+CaCl2=CaCO3J+2NaCl106111100xy3.0g106111100xy3解之得：x=3.18(g)所以,該純堿