中考化學(xué)工業(yè)流程題復(fù)習(xí)專題()

1、中考工業(yè)流程題練習(xí)1、從題干中獲取有用信息,了解生產(chǎn)的產(chǎn)品2、分析流程中的每一步驟,從幾個方面了解流程：A.反響物是什么B.發(fā)生了什么反響C.該反響造成了什么后果,對制造產(chǎn)品有什么作用.抓住一個關(guān)鍵點：一切反響或操作都是為獲得產(chǎn)品而效勞.3、從問題中獲取信息,幫助解題.多數(shù)試題重點考查利用題干中的信息解決問題的水平以及物質(zhì)的制備,考查有關(guān)化學(xué)實驗操作,同時考查方程式的書寫技能.關(guān)鍵一一實驗原理、裝置原理、操作原理三結(jié)合(抓住一個關(guān)鍵點：一切反響或操作都是為獲得產(chǎn)品而效勞.)解此類題的考前須知1、從綠色化學(xué)方面作答：對綜合生產(chǎn)效益有何影響如原料本錢,原料來源是否廣泛、是否可再生,能源本錢,對設(shè)備

2、的要求,環(huán)境保護(hù).2、常見文字表達(dá)套路(1)從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-(洗滌).(2)在寫某一步驟是為了除雜是,應(yīng)該注明“是為了除去某某雜質(zhì),只寫“除雜等一類萬金油式的答復(fù)是不給分的.與初中內(nèi)容有關(guān)的化學(xué)工業(yè)1、候氏制堿法2、氯堿工業(yè)3、合成氨工業(yè)4、金屬的冶煉：Mg、Fe、Cu等5、海水資源的開發(fā)和利用(如從海水中提取氯化鈉和氯化鎂等)一、海水資源的多重利用1.制鹽工業(yè)：通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaC、Na?SO4以及泥沙等雜質(zhì).以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如下：(1)在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是o(2)第步操作的目

3、的是除去粗鹽中的(填化學(xué)式,下同),第步操作的目的是除去濾液中.(3)第步過濾操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、(填化學(xué)式).(4)在第步操作中,選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是O(5)在制備精鹽的過程中,氯化鋼和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒,理由是(6)在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中,參加適量鹽酸的目的是答案：(1)加快粗鹽溶解(2)Na2SO4NaOH、Na2CO3(3)CaCO3、BaCOa(4)會引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl(5)不可以.碳酸鈉作用是既除去Ca2+,又除去多余的氯化領(lǐng)(6)除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉同步練習(xí)：(2021.廣州)粗鹽中

4、除NaCl外還含有MgSO©及泥沙等雜質(zhì).初步提純粗鹽的實驗流程如下：蒸儲水濾渣3.6g粗鹽,溶MH過濾卜,-濾液一U蒸發(fā)結(jié)晶j精鹽一“回收裝瓶(1)“濾渣是粗鹽中含有的(2)實驗過程中四次用到玻璃棒,分別是：第一次：溶解時攪拌；第三次：第四次：將精鹽從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移出來.9OM7O6O5O4DM2O1OQ10203040fOGO708OSOI0Q濕度第二次：；(3)本實驗從濾液得到精鹽,采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法,參考溶解度曲線圖分析的原因：(4)看圖可知,200C時NaCl的溶解度為g,本實驗溶解量雖然能加快粗鹽的溶解,但會引起的不良后果3.6g的粗鹽,蒸儲水的最

5、正確使用量約為ml.增加蒸播水的用蒸發(fā)時攪拌蒸發(fā)溶劑時間會答案：泥沙過濾時引流氯化鈉的溶解度受溫度影響不大3610不利于后續(xù)蒸發(fā)溶劑,大大延長,消耗燃料2.金屬鎂的冶煉沉淀B地J溶液溶液海水無水MgCl,鎂Mg海水中含有豐富的氯化鎂.以下圖是從海水中提取鎂的簡單流程.上述提取Mg的過程中,試劑A最好選用(從我市有豐富的石灰石資源考慮).沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反響,那么沉淀B的化學(xué)式為,由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為o電解無水MgCl2的過程中能轉(zhuǎn)化為2、Mg(OH)2MgCl2那么LMg+C12T能.海水本身就是含有MgCl2的溶液,它與通過步驟、得到的MgCl2溶液有何不同：后者

6、是經(jīng)過富集和別離后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì),氯化鎂的濃度很低)3.氨堿工業(yè)海水“制堿.以下圖是海水“制堿的局部簡單流程.步驟出、步驟IV反響的化學(xué)方程式為:制氨鹽水的過程中要先通入氨氣,再通入二氧化碳.如果反過來,二氧化碳的吸收率會降低.這是由于O拓展有關(guān)物質(zhì)重要反響的化學(xué)方程式如下：2NH4C1+X=2NH3T+CaCl2+2H2ONH4Cl=NH3T+HClT根據(jù)以上信息答復(fù)以下問題.鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程.為將鹽水中含有的Ca2+、MgNH3溶于水得到氨水,將無色酚酗:溶液滴入氨水中,溶液呈色.2寫出反響I的化學(xué)方程式;該反響的根本類型為+等沉積,可以向其一

7、和參加過量純堿.此時將混合液中不溶物除去的方法是;溶液中多余的純堿可以加2氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳?xì)怏w,溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出.試分析該流程需要加壓條件的原因是：_.在氨堿工業(yè)的歷史上.如何處理流程中剩余的氯化鏤溶液,出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法.即在氯化鍍?nèi)芤褐袇⒓游镔|(zhì)X填化學(xué)式,產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氫氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)造的“聯(lián)合制堿法,即在氯化鏤溶液中參加適量氯化鈉晶體.降低了氯化氨的,使氯化鏤晶體單獨析出得到另一種產(chǎn)品一一氮肥.氯化鈉溶液那么可以循環(huán)利用.在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化鏤溶液時.為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析

8、出氯化鏤固體答：.3、NaC1+NH3+H2O+CO=NaHCGNHC12NaHCO3上Na?CO+H2O+COT氨氣溶于水形成堿性溶液,更易于吸收二氧化碳拓展1過濾鹽酸2促進(jìn)更多CO2溶解反響充分3CaOH2溶解度4氯化鏤受熱易分解4侯氏制堿工藝?yán)?、2021?梅州我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了聯(lián)合制堿法,其生產(chǎn)純堿的產(chǎn)品和副產(chǎn)品氯化俊的工藝流程如下圖：3操作a的過程是蒸發(fā)濃縮、過濾.4上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是.考點：純堿的制取；酸堿指示劑及其性質(zhì)；反響類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.專題：壓軸實驗題；常見的鹽化學(xué)肥料.分析：1根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性分析；2根據(jù)反響寫出反

9、響的方程式,根據(jù)反響的特點分析反響的類型；3觀察分析工藝流程,找出可循環(huán)利用的物質(zhì).解答：解：1NH3溶于水得到氨水,氨水顯堿性,將無色酚酗:溶液滴入氨水中,溶液呈紅色；2由工藝流程可知,碳酸氫錢受熱分解生成了氨氣、二氧化碳和水,反響的方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2.該反響由一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì),屬于分解反應(yīng)；3由工藝流程中可知,向飽和的食鹽水中通入了二氧化碳,在加熱碳酸氫鈉時又生成了二氧化碳,所以,可循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2.故答為：1紅；22NaHCO3匕Na2CO3+H2O+CO2T,分解反響；3CO2.點評：化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活,又效勞于生產(chǎn)、生活,此題很好的表達(dá)

10、了這一理念；該題涉及化學(xué)方程式的書寫,反響類型的判斷等知識,要根據(jù)相關(guān)知識細(xì)心分析解答.同步練習(xí)：2021年鎮(zhèn)江某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究.【產(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法生產(chǎn)化工產(chǎn)品一一純堿NazCOj和化肥NH4CL生產(chǎn)原理是：將NH3CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4cl的混合物,反響為：NaCl飽和+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NHCl;別離出NaHCO3,力例制得純堿.【生產(chǎn)流程】【相關(guān)資料】NH4CI&H31+HClT20c時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下氣體指1體積水中能溶解的氣體體積物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClN

11、H3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9【問題討論】：氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w,溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出.試分析該流程需要加壓條件的原因是：O反響中發(fā)生了兩個反響,寫出其中的一個化學(xué)方程式：反響中得到純堿的化學(xué)方程式為：.溶液B中的溶質(zhì)有至少寫出兩種.上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是填序號.A.揮發(fā)性氣體CB.溶液DC.氫氧化鎂D.化肥NH4Cl1過濾(2) NaOH+HCl=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T(3) 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T(4) NaHCO3、NaCl、

12、NH4C1、NH4HCO3H種中的任意兩種.(5) AB(6)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化鏤溶液時.為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化鏤固體答：.【組成確定】稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)屢次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品參加適量水,樣品完全溶解,向該溶液中參加過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)(寫化學(xué)式).某研究性學(xué)習(xí)小組對剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢測.取22克該樣品于燒杯中,加水將其溶解,然后逐滴參加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩.首先發(fā)生的反響是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;然后發(fā)生的反響是：NaHCO3+HC

13、l=NaCl+H2O+CO2T；在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與參加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示.請你根據(jù)圖甲提俾的徵S甯量的妙標(biāo)系中畫出檢測過器期用量/gDCO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線.(標(biāo)明二氧化被0/計算該樣品中純碑白6A(計算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示,保存到小數(shù)點后一位)、傳統(tǒng)能減工血(花石燃料的利用、表合統(tǒng)氨左二等)"參加稀鹽酸質(zhì)量/g1、煤化工是以煤為原料,函過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為爵為液體、燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程.請答復(fù)以下問題：(參加稀鹽酸質(zhì)量/g固俺乙1)以下說法正確的選項是A.煤是復(fù)雜的混合物,主要含碳元素B.由煤加工成焦炭發(fā)生的是物理變化C.家用“液化石油氣就是煤

14、隔絕空氣加熱得到CO+C*2C0中,*批的產(chǎn)品D.煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)(2)煤的加工產(chǎn)品有很多用途,其中焦炭廣泛應(yīng)用于煉鐵.右圖是高爐煉鐵的示意圖.請根據(jù)圖例答復(fù)：焦炭在煉鐵過程中的主要作用是;請用化學(xué)方程式表示煉鐵的原理;高爐煉鐵會產(chǎn)生大量的高爐氣體,其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒.請你對高爐氣體的處理提出合理化的建議ONH4HCO3,試寫出該反響的化學(xué)方(3)化肥廠生產(chǎn)金或氯的原料是煤、空,、水.生產(chǎn)簡要流程如下:煤氣發(fā)生爐中主要一定的爐溫.判斷將合成的氨氣局部通入碳化塔,既除去了二氧化碳又得到了化肥程式2Fe+3CO2回收利用(1)AD(2)制取CO、

15、提供熱量Fe2O3+3CO(3)吸收CO2+NH3+H2O=NH4HCO3對社會開展與進(jìn)步做出了巨同步練習(xí)：(2021?佛山)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上得一項重大突破,大奉獻(xiàn).合成氨的工藝流程圖如下：(1)合成氨需要的氮氣來自空氣,空氣中氮氣的體積分?jǐn)?shù)約為-q-<s(2)制取氫氣的反響過程為：C+H2O回皿CO+H2,CO+H2O回皿CO2+H2.上述兩個化學(xué)方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是(填化學(xué)式)(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣,反響前要凈化.凈化的過程是.(4)寫出N2、H2反響生成NH3的化學(xué)方程式.(5)將沸點不同的氣體別離開來,常采用液化別離法.如,限制溫度在-183c時

16、,可將空氣中N2與O2別離.根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點判斷,要將產(chǎn)物NH3與N2、H2別離開來,最適宜的溫度應(yīng)該限制在C.惻質(zhì)H2N2O2NH3沸點-252C-195.8C-183C-33.35C物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；常見氣體的檢驗與除雜方法；空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)；書寫化學(xué)方程式字表達(dá)式、電離方程式.壓軸實驗題；物質(zhì)的制備.根據(jù)題目給出的信息可知：合成氨需要的氮氣來自空氣,空氣中氮氣的體積分?jǐn)?shù)約為78%或4/5;水在上文個化學(xué)方程式中,提供氧元素,表現(xiàn)為氧化性；雜質(zhì)CO2和水蒸氣,分別用堿溶液和濃硫酸除去,要先除質(zhì)再枯燥；N2、H2在高溫高壓的條彳下反響生成NH3,配平即可；根據(jù)表中物質(zhì)的沸

17、點判斷,要將產(chǎn)物與N2、H2別離開來,最適宜的溫度應(yīng)該限制在-33.35C.解：(1)合成氨需要的氮氣來自空氣,空氣中氮氣的體積分?jǐn)?shù)約為78%或4/5;故答案為：78%(或4/5)(2)水在上述兩個化學(xué)方程式中,提供氧元素,表現(xiàn)為氧化性；故答案為：H2O(3)雜質(zhì)CO2和水蒸氣,分別用堿溶液和濃硫酸除去,要先除雜質(zhì)再枯燥；故答案為：先把原料氣通過NN2+3H2與'J2NH3局溫圖壓溶液(或石灰水等堿液),再通過濃硫酸(或堿石灰等枯燥劑)(4)氮氣和氫氣在有催化劑和高溫高壓的條件下生成氨氣,故答案為:(5)根據(jù)表中物質(zhì)的沸點判斷,要將產(chǎn)物NH3與N2、H2別離開來,最適宜的溫度應(yīng)該限制在

18、-33.35C答案為：-33.35本考點屬于實驗題中的物質(zhì)的制備題,綜合性比擬強,需要掌握酸堿鹽的性質(zhì),還要掌握相互之間的反響規(guī)和反響的條件.還要注意根據(jù)題目給出的信息判斷屬于哪一種類型,各有什么考前須知,要把握好.本考)要出現(xiàn)在實驗題中.三、石灰石工業(yè)1、用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了2種轉(zhuǎn)化流程,如下圖所示.：a.二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反響：CO2+Ca(OH)2=CaCO3,+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；b.碳酸氫鈣微溶于水,微熱易分解：Ca(HCO3)2=麗CaCO3,+H2O+CO2T；c.生石灰與水充分上

19、應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿.(1)小王主張用流程、和操作n的設(shè)計,認(rèn)為其工藝簡單.請寫出反響和的化學(xué)方程式：；操作n包括等工序.(2)制輕質(zhì)碳酸鈣時,D為(選填“懸濁液或“溶液或“乳濁液),理由是：.(3)小李認(rèn)為流程、和操作I比小王的主張更好,其理由是：;操作I包括攪拌和微熱等工序.同步練習(xí)：(2021?茂名)碳酸鈣可用作補鈣劑,以工業(yè)大理石(主要雜志是氧化鐵)為原料提純碳酸鈣的流程如下：硝酸氫氧化鈉碳酸鈉I過濾l爵皿遮廠產(chǎn)品原料一反響一,反響口型用二鷺中L濾液b1-姬恒3答復(fù)以下問題：(1)為加快反響I中的固體溶解,可采取的舉措有(只寫一點).(2)寫出反響n中有沉淀生成的反響化學(xué)方

20、程式.(3)假設(shè)將濾液b中的溶質(zhì)回收再用,除了得到NaNO3外,還可能得到(填化學(xué)式)；其中NaNO3可用于補充植物養(yǎng)分,它屬于化肥中的肥.(4)反響I中不選用稀硫酸的原因是.考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；影響溶解快慢的因素；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；常見化肥的種類和作用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.專題：壓軸實驗題；物質(zhì)的制備.分析：加快反響I中的固體溶解,可采取的舉措有：把工業(yè)大理石研成粉末、攪拌等；根據(jù)題目給出的流程圖和信息：反響n中有沉淀生成的反響化學(xué)反響是,硝酸鐵和氫氧化鈉反響生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硝酸鈉,配平即可；將濾液b中的溶質(zhì)回收再用,除了得到NaN

21、O3外,還可能得到反響n中參加的氫氧化鈉,反響出中參加的碳酸鈉；NaNO3中含有氮元素屬于氮肥.反響I中不選用稀硫酸的原因是：碳酸鈣與稀硫酸反響生成的硫酸鈣微溶于水.解答：解：(1)加快反響I中的固體溶解,可采取的舉措有：把工業(yè)大理石研成粉末、攪拌等；故答案為：把工業(yè)大理石研成粉末(2)反響n中有沉淀生成的反響化學(xué)反響是,硝酸鐵和氫氧化鈉反響生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硝酸鈉,配平即可；故答案為：Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3j+3NaNO3(3)將濾液b中的溶質(zhì)回收再用,除了得到NaNO3外,還可能得到反響n中參加的氫氧化鈉,反響出中參加的碳酸鈉；NaNO3中含有氮元素屬于氮肥.故

22、答案為：NaOH、Na2CO3；氮(4)反響I中不選用稀硫酸的原因是：碳酸鈣與稀硫酸反響生成的硫酸鈣微溶于水,故答案為：碳酸鈣與稀硫酸反響生成的硫酸鈣微溶于水點評：本考點屬于物質(zhì)的別離和提純,還考查了混合物的別離方法,是中考的重點也是一個難點.此題利用流程圖中的現(xiàn)象和實驗方案的設(shè)計,考查同學(xué)們的判斷水平,同學(xué)們只要認(rèn)真分析,根據(jù)條件綜合把握,問題就會迎刃而解.本考點主要出現(xiàn)在實驗題中.四、污水處理工業(yè)1、有一種工業(yè)廢水,其中含有大量的硫酸亞鐵,少量的銀離子以及污泥.某同學(xué)設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體.方案流程如下：盎&是葡酸亞鐵晶體(4)步驟的操作是,溶液2和溶液3

23、為什么要混合.(1) .Fe過濾(2) .稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2T(3) .不合理由于要使Ag+完全置換出來,必須參加過量的鐵(4) .兩種濾液中都含有硫酸亞鐵,可得到更多的硫酸亞鐵,綜合利用(其他合理答案也可)同步練習(xí)：(2021?茂名)某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的Fe2+,Na+,Ca2+,Cu2+,Cl,為了到達(dá)零污染的目標(biāo),將污水進(jìn)行如下工業(yè)流程處理：(1)步驟I的操作名稱是過濾,并寫出步驟I中的化學(xué)方程式Fe+CuClz=Cu+FeCl?.(2)濾渣I所含的物質(zhì)是Fe和Cu(填化學(xué)式).(3)參加過量NaOH溶液的目的是完全除去Fe2+.(4)在濾液出中參加鹽

24、酸使得到的溶液呈中性,要使用pH試紙來測定溶液的酸堿度,保證鹽酸不過量.考點：酸、堿性廢水的處理；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.專題：化學(xué)與環(huán)境保護(hù).分析：(1)根據(jù)別離固體和液體的方法以及金屬活動順序來分析解答；(2)根據(jù)金屬活動性順序以及鐵粉過量來分析；(3)根據(jù)氫氧化鈉溶液能與氯化亞鐵溶液反響來分析；(4)根據(jù)測定溶液pH的方法來分析.解答：解：(1)別離難溶性固體和液體應(yīng)該采用過濾的方法；由于在金屬活動順序中,鐵排在銅的前面,因此可以置換出氯化銅中的銅；故填：過濾；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；(2)

25、由于在步驟I中參加的鐵粉是過量的,所以濾渣I是置換出來的銅與剩余的鐵的混合物；故填：Fe和Cu;(3)氫氧化鈉溶液能與氯化亞鐵溶液反響生成氯化鈉和氫氧化亞鐵沉淀,參加過量的氫氧化鈉溶液就可以將亞鐵離子完全除去；故填：完全除去Fe2+;(4)測定溶液的酸堿度,也就是pH,通常用pH試紙.故填：pH試紙.點評：此題考查了金屬活動性、化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的別離等知識點,難度較大,注意會運用溶液的pH值對溶液中的離子進(jìn)行別離,除雜的原那么是：除去雜質(zhì)且不引進(jìn)新的雜質(zhì).2、自來水生產(chǎn)工藝?yán)?、(2021年無錫)(4分)人類的生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水.以下圖是自來水廠凈水過加絮凝劑取水口反響沉過濾池活

26、性炭淀池吸附池程示意圖.投藥消毒清水池1I1配水泵用戶請根據(jù)圖示答復(fù)以下問題：自來水廠生產(chǎn)自來水時,使用的凈水方法有;A.沉淀B.過濾C.煮沸D.蒸播E.吸附取水后參加絮凝劑(明研)的作用是;自來水廠常用二氧化氯進(jìn)行投藥消毒,二氧化氯的化學(xué)式為;漂白粉(有效成分為次氯酸鈣)也可用為飲水消毒劑,次氯酸鈣Ca(ClO)2中氯元素的化合價為o五、金屬回收工業(yè)1、坐落于常熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的企業(yè).在電纜生產(chǎn)過程中,不可防止地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料(如：零碎電纜).某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后,圍繞“從含銅廢料中回收銅提出了各自的看法.甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識,提出了一套回

27、收方案：乙同學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務(wù)件下,銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反響(方程式為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O),于是他提出了另一套方案:(1)甲方案的三個步驟中,與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反響方程式分別是:;.(2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同局部進(jìn)行比擬,你認(rèn)為(選填“甲或“乙)的方案更合理.理由是：.(3)丙認(rèn)為,無論是甲還是乙的方案,在“加鐵屑這一步時,應(yīng)該參加略過量的鐵屑.你認(rèn)為丙這么說的道理是：.丁又提出了疑問：“如果鐵過量,剩余的鐵會混在紅色粉末中,該用什么化學(xué)方法處理,請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?(4)最后,老師肯定了同學(xué)們的積極思考,但同時指出：方案最

28、后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后,會得到一種俗稱“綠研的工業(yè)產(chǎn)品,可增加經(jīng)濟效益.請寫出使“綠研結(jié)晶的兩種可能方法：、(“綠研溶解度隨溫度升高而增大).同步練習(xí)：木炭復(fù)原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉,某化學(xué)實驗小組設(shè)計回收銅的方案如下：(1)過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和,其中玻璃棒的作用是_(2)反響的化學(xué)方程式為.(3)濾液n中的溶質(zhì)為.(4)試劑A最好選用以下溶液(填序號).H2SO4CuSO4MgSO4(5)為了完善實驗方案,可對濾渣I中的進(jìn)行回收.解析：(1)根據(jù)過濾時所用儀器可知,必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗,其中玻璃棒的作用是引流(2)氧化銅與

29、硫酸反響生成硫酸銅和水,銅、木炭與硫酸不反響,化學(xué)方程式為：H2SO4+CuOCuSO4+H2O;(3)反響后,濾液1中的溶質(zhì)是硫酸和硫酸銅,過濾后的濾液中參加過量鐵粉,硫酸銅和鐵粉反響生成硫酸亞鐵和銅,化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu,H2SO4+FeFeSO4+H2f;濾液n中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵；(4)濾渣n中含有剩余的鐵粉,因此可參加硫酸除去；(5)開始混合粉末中的銅沒有和酸反響,進(jìn)入濾渣I中,為了回收更多的銅,可將濾渣I中的銅也回收.答案：(1)漏斗引流(2) H2SO4+CuOCuSO4+H2O(3)硫酸亞鐵(4)(5)Cu2、鋼鐵生產(chǎn)工藝【例】(2021年常州)(8分)

30、聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的根本生產(chǎn)流程示意圖如下：請答復(fù)以下問題：(1)寫出設(shè)備A的名稱：;(2)寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反響制取鐵的化學(xué)方程式:(3)應(yīng)用化學(xué)原理分析,工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是:?(1)鐵粉與生石灰都是常用的枯燥劑,現(xiàn)欲用化學(xué)方法.檢驗?zāi)呈称反械目菰飫┚烤故瞧渲械哪囊环N(2)請你簡述方法和現(xiàn)象：O(3)生產(chǎn)上要配制1200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸來測定鋼坯中鐵的含量,那么約需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的(4)濃鹽酸(密度以1.2g/mL計)多少毫升(同步練習(xí))1、(2021年南通)(10分)“嫦娥一號衛(wèi)星發(fā)射成功,標(biāo)志月球探測成為中國航天的現(xiàn)實.(1)“嫦娥一號使用的燃料是液氫,助燃劑是液氧.氧氣從淡藍(lán)色液體變成無色氣體發(fā)生了變化,氫氣燃燒的化學(xué)方程式為o液態(tài)氫作燃料除燃燒時產(chǎn)生較大的推動力外,另一個優(yōu)點是O對于目前全世界出現(xiàn)能源危機,以及燃燒對環(huán)境的影響,我們應(yīng)該合理開發(fā)利用的新能源有(至少填兩種).(2)月球上的3He(3表示相對原子質(zhì)量)蘊藏量巨大,探月的目標(biāo)