化學(xué)必修二元素周期律測試試題

1、階段測試一一、單項選擇題每題4分,共60分1.以下說法中,錯誤的選項是A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)B.元素周期表中從第mB族到第HB族10個縱行的元素都是金屬元素C.除He外的稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8D.第四周期中,第HA族與第IHA族之間隔著10個縱行2 .元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),以下說法正確的選項是A.鉀與水的反響比鈉與水的反響更劇烈,說明金屬性：Na>KB.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性C.除氫外的短周期主族元素形成最高價化合物時,最外層都能到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同主族元素的化學(xué)性質(zhì)也可能差異很大3 .

2、以下各表是元素周期表的一局部,表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符合的是4 .某周期的第IA族元素的原子序數(shù)為x,那么同一周期第田A族元素的原子序數(shù)為A.肯定是x+2B.肯定是x+2或x+8或x+32C.肯定是x+2或x+12或x+26D.肯定是x+2或x+10或x+265.某金屬元素的一個原子失去兩個電子后,轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子,那么該金屬元素在元素周期表中的位置是A.第3周期IA族B.第3周期nA族C.第4周期IA族D.第4周期HA族6 .元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷,以下說法不正確的選項是A,假設(shè)aX2+和bY的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,那么原子序數(shù)：

3、a=b+3B,由水溶液的酸性：HCl>HF,可推斷出元素的非金屬性：Cl>FC.錯與硅位于金屬與非金屬的交界處,都能作半導(dǎo)體材料D.S和Se分別位于第VIA族的第三、四周期,那么氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2s7 .鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線關(guān)系,它們的性質(zhì)相似.例如,它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物等,以下關(guān)于鋰的表達(dá)不正確的選項是A.Li2SO4能溶于水8 .LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿C.Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化現(xiàn)象DL2CO3受熱分解,生成Li2O和CO28 .近年來,我國在超導(dǎo)體材料研究方面居于世界領(lǐng)先地位,鎧Tl是超導(dǎo)體的組成成分之

4、一,鎧位于第六周期mA族.以下對鎧的可能性質(zhì)的推導(dǎo)正確的選項是是易導(dǎo)電的銀白色金屬TlOH3是兩性氫氧化物Tl3+氧化水平比Al3+強(qiáng)單質(zhì)能與稀硝酸反響生成硝酸鹽A.B.C.只有D.只有9 .短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖,其中Y所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)之和為8.以下說法錯誤的選項是A.Z元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定弱于W10 4種元素中Z的原子半徑最大、一c.x、z、w中最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是zD.X、Y、Z的原子均能與氫原子形成四原子分子10ab、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b"和c卡離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族.以下表達(dá)錯誤的選

5、項是A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性11 .短周期元素的四種離子A2+、b+、C3>D一具有相同的電子層結(jié)構(gòu),那么以下表達(dá)中正確的是A.原子序數(shù)：D>C>B>AB.原子半徑：B>A>C>DC,離子半徑：C3>D>A2+>B+D.氧化性：A2+>B+,復(fù)原性：C3<D12 .如圖是周期表中短周期的一局部,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù),B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

6、,以下表達(dá)正確的選項是ACBA. B為第2周期的元素B. C為第VA族元素C.三種元素不全是非金屬元素D.C是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬元素13.元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n-2,在其氣態(tài)氫化物中,R元素的化合價為A.-10+3nB,-6+3nC.-12-3nD.42n14.0.75molRO3一中共有30mol電子,那么R在元素周期表中的位置是A.第2周期VA族B.第3周期VA族C.第2周期VA族D.第3周期VA族15.某同學(xué)設(shè)計如下元素周期表,以下說法正確的選項是A.X、Y、Z元素分別為N、P、OB.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素C,原子半徑：Z>X>YD.X

7、、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氫化物答案二、填空題16.8分1X元素的原子核外有2個電子層,其中L層有5個電子,該元素在周期表中的位置為-最高價氧化物的化學(xué)式為,該元素的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物反響的化學(xué)方程式二2Y為短周期元素,假設(shè)其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO3,那么此時Y元素的化合價為,Y原子的最外層電子數(shù)為,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為o17.9分A、B、C、D、E五種短周期主族元素,前三種元素在周期表中的位置如下圖：,A、B、C三種元素中有兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,D元素的原子半徑在短周期元素中最大,E是最高正價為+1的非金屬元素.(1)C在周期表中的

8、位置是-(2)A、B、C三種元素中兩種元素所形成的兩種強(qiáng)酸的分子式分別為上述五種元素形成的簡單離子中,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子的半徑由大到小的順序為舉例說明C的非金屬性比B的非金屬性強(qiáng)：-(4)D的單質(zhì)與E所形成的最常見化合物能發(fā)生劇烈反響,寫出相應(yīng)的離子方程式:18.(12分)X、Y、Z、W為四種常見元素,其中X、Y、Z為短周期元素.有關(guān)信息如表原子或分子相關(guān)信息單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息XZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物X的最圖價氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中的最強(qiáng)酸YY原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)Y的氧化物是典型的兩性氧化物,可用于制種極有前途的高溫材料Z1z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

9、2Z是無機(jī)非金屬材料的主角,其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要材料WW原子的最外層電子數(shù)小于4W的常見化合價有+3、+2,WX3的稀溶液呈黃色(1)W在周期表中的位置為-W(OH)2在空氣中不穩(wěn)定,極易被氧化,由白色迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,反響的化學(xué)方程式為(2)X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反響的離子方程式為(3)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作,工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反響方程式為錯與Z是同一主族元素,它可用來制造半導(dǎo)體晶體管.研究說明：有機(jī)錯具有明顯的抗月中瘤活性,錯不與NaOH溶液反響但在有H2O2存在時可與NaOH溶液反響生成錯酸鹽,反響的化學(xué)方程式為19.(11分)A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的主族元素,常溫下A、B、E的單質(zhì)呈氣態(tài),B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C的過氧化物可以用作供氧劑,B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10.(1)元素D位于第周期族.(2)A、B可形成一種10