2021初中化學(xué)知識點總結(jié)

1、2021初中化學(xué)知識點總結(jié)化學(xué)被喻為“理科中的文科。因為化學(xué)有很多知識點要背誦和熟記。特別是化學(xué)物質(zhì)的根本屬性。這是歷年中考化學(xué)常考的內(nèi)容。下面學(xué)習(xí)頻道小編為大家提供2021年中考化學(xué)必背知識點，同學(xué)們跟著小編一起來學(xué)習(xí)一下吧!一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨：C 水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰(固體二氧化碳)：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)

2、碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2

3、O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍(lán)色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe

4、(OH)3白色：其余堿。6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2、 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有K+、Na+、NO3+、NH4+的物質(zhì)都溶于水 ; 氯化合物中只有AgCl不溶于水，其他都溶于水; 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水;含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2C

5、O3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、 CaCO3、 BaCO3 、Ag2CO3 等3、大局部酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水酸)大局部堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水堿)四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

6、3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國;16、中國最大煤炭基地在：山西省;17、最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)劉安?淮南萬畢術(shù)?“曾青得鐵那么化為銅 、宋朝應(yīng)用);18、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;19、最早得

7、出空氣由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。20、最簡單的有機化合物CH4 。五、初中化學(xué)中的“三1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是:分子、原子、離子。2、復(fù)原氧化銅常用的三種復(fù)原劑:氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式：為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三個：(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。9、化學(xué)方程式有三

8、個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反響，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反響物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反響物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原那么：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反響條件是：點燃、加熱、高溫。15、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑;

9、 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑; (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大局部固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度

10、受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、復(fù)原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。27

11、、過濾操作中有“三靠：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。29、酒精燈的火焰分為三局部：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不原那么：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。33、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)

12、量不變化36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。37、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。38、濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、氧化性。39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。40、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解。41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 。42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。六、化學(xué)口訣1、根本反響類型：化合反響：多變一分解反響：一變多置換反響：一單換一單復(fù)分解反響：互換離子2、常見元素的化合價：一價鈉鉀氫氯銀，二價氧鈣鎂銅鋅，三價鋁來四價硅;二三鐵

13、三五氮磷。3、實驗室制取氧氣的步驟：“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)“查檢查裝置的氣密性 “裝盛裝藥品，連好裝置“定試管固定在鐵架臺 “點點燃酒精燈進(jìn)行加熱“收收集氣體 “離導(dǎo)管移離水面“熄熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO復(fù)原氧化銅的實驗步驟：“一通、二點、三滅、四停、五處理“一通先通氫氣，“二點后點燃酒精燈進(jìn)行加熱;“三滅實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停等到室溫時再停止通氫氣;“五處理處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實驗現(xiàn)象：“氧正氫負(fù)，氫二氧一：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)7、原子最外層與離子及

14、化合價形成的關(guān)系：“失陽正，得陰負(fù)，值不變：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。8、化學(xué)實驗根本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣*。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密

15、性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。9、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金10、“十字交叉法寫化學(xué)式的口訣：“正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫記忘。12、實驗中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);凡用固體與液體反響且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。但凡給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口

16、都應(yīng)略向下傾斜。但凡生成的氣體難溶于水(不與水反響)的，都可用排水法收集。但凡生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。但凡生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。但凡制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。但凡用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。但凡點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。但凡使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。但凡使用復(fù)原性氣體復(fù)原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停13、反響規(guī)律： 置換反響：(1)金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 ： H前，非氧化性酸(2)金屬單質(zhì) + 鹽

17、(溶液)另一種金屬 + 另一種鹽： 前置后、鹽需溶，K、Ca、Na不可行。(3)金屬氧化物+木炭或氫氣金屬+二氧化碳或水復(fù)分解反響：雙交換、價不變生成氣體、水、沉淀鹽-鹽、鹽-堿(之間的反響)必須溶(于水)弱酸制強不能行(如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反響)堿性氧化物+酸鹽+H2O 堿+酸鹽+H2O酸+鹽新鹽+新酸 鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2鹽+堿新鹽+新堿14、金屬+酸鹽+H2中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反響，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反響，放出的氫氣一樣多。在金屬+酸鹽+H2反響后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬+鹽溶液新金屬+新鹽中：金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反響后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反響后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。15、催化劑：一變二不變(改變物質(zhì)的反響速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的