人教版必修一01-02化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用---物質(zhì)的量3課件

1、 物質(zhì)的量物質(zhì)的量2 2 氣氣 體體 摩摩 爾爾 體體 積積物質(zhì)的量在化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位-摩爾摩爾3 3練習(xí)：某飽和溶液的溶解度為25g，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。某飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25 % ，其溶解度為_。20%33.3g4 42CuO + C = 2Cu + CO22 1 2 1160 12 128 44質(zhì)量比質(zhì)量比: 粒子數(shù)比粒子數(shù)比:物質(zhì)的量物質(zhì)的量 之比之比:2mol 1mol 2mol 1mol5 5定義：定義：以以單位體積單位體積溶液里所含溶質(zhì)溶液里所含溶質(zhì)B的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量來(lái)表示來(lái)表示溶液組成的物理量溶液組成的物理量 ，叫

2、做溶質(zhì)，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。公式：公式：CB=單位：?jiǎn)挝唬簄B: molVaq : L 或或 m3CB: mol/L 或或 mol/m3aqBvn6 6練練 習(xí)：習(xí)：1.判斷判斷A將將1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液 ，則，則C=1mol/L ; ( )B將將1molNaCl溶于溶于1L水中，則水中，則C=1mol/L; ( )C若從若從1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，則，則 C= 1mol/L；( )D同體積同體積 、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的 物質(zhì)的量相等；物質(zhì)的量相等；( )2

3、. 500 mL，0 . 1mol/L的的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量；質(zhì)量為；質(zhì)量為；Na+的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 ；CO32-的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為；xx 0.05moL5.3g0.1moL0.05moL注意：注意：1L是溶液的體積，不是溶劑的體積。是溶液的體積，不是溶劑的體積。7 7二二.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶簡(jiǎn)介容量瓶簡(jiǎn)介:1. 容量瓶容量瓶2.使用之前要檢查是否漏水使用之前要檢查是否漏水.如何檢漏如何檢漏? 加水加水倒立倒立觀察觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)瓶塞旋轉(zhuǎn)180oC倒立倒立觀察觀察3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶

4、解或稀釋固體或只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀釋固體或濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能不濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能不能長(zhǎng)期存放溶液。移動(dòng)容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。能長(zhǎng)期存放溶液。移動(dòng)容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。4.讀數(shù)時(shí)讀數(shù)時(shí) ，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切。，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切。形狀形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造構(gòu)造:瓶上標(biāo)有瓶上標(biāo)有容積容積，溫度溫度，頸部標(biāo)有，頸部標(biāo)有刻度線刻度線；規(guī)格：規(guī)格：100mL，250，500mL，1000mL；8 8物質(zhì)的量溶液濃度配制1、步驟：2

5、.儀器：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙9 9現(xiàn)在，我們要配制500ml 0.1mol/L的Na2CO3 溶液怎么辦？首先應(yīng)該做什么？1、計(jì)算計(jì)算所需無(wú)水碳酸鈉的質(zhì)量m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3) =0.1mol/L0.5L106g/mol =5.3g? ?10105.3gNa2CO311113、誤差判斷 根據(jù) C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請(qǐng)同學(xué)們將C 的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作mVC稱取時(shí)間過長(zhǎng)或用濾紙稱放 向容量瓶注液時(shí)少量流出

6、 未洗凈燒杯或玻璃棒 未冷卻至室溫而注入定容 減小 不變減小 減小 不變減小 減小 不變減小 不變減小 增大 1212引起誤差的操作引起誤差的操作mVC定容時(shí)加水過量用吸定容時(shí)加水過量用吸管吸出管吸出 定容時(shí)仰視標(biāo)線定容時(shí)仰視標(biāo)線 定容時(shí)俯視標(biāo)線定容時(shí)俯視標(biāo)線 定容搖勻后液面下降定容搖勻后液面下降又加水又加水 定容搖勻后，液面下定容搖勻后，液面下降降 減小 不變減小 不變?cè)龃鬁p小不變減小 增大不變?cè)龃?減小 不變不變不變1313討論 定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？ 1414 俯俯 視視 仰仰 視視 俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 1515化學(xué)計(jì)算中的守恒法：化學(xué)計(jì)算中的守恒法： 1. 化學(xué)反應(yīng)前后：化學(xué)反應(yīng)前后： 質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒 2. 離子化合物或電解質(zhì)溶液：電荷守恒（陽(yáng)離子所離子化合物或電解質(zhì)溶液：電荷守恒（陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)） 3. 溶液稀釋或溶液混合前后：溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒溶液稀釋或溶液混合前后：溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒161621