2019高考化學必背材料---化學實驗基本操作背誦要點

1、化學實驗基本操作一(背誦)三、蒸發(fā)結(jié)晶止加熱，利用余熱蒸干剩余水分。一、過濾儀器：鐵架臺、鐵圈、漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯步驟及操作方法：(1)在進行沉淀的實驗時，如何認定沉淀已經(jīng)完全?(2)中學化學實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作(3)怎么證明沉淀洗滌干凈？(4)過濾后所得的濾液仍然渾濁，原因可能是什么?(5)過濾操作中一貼，兩低，三靠是什么？ 答案:(1)在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)，滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。(2)沿玻璃棒向漏斗里注入蒸儲水，使水面沒過沉淀物，待水濾出后，重復操作數(shù)次。(3)取最后一次洗滌液少許，滴加沉淀劑(氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液、硫

2、酸根用硝酸 酸化的硝酸鋼等)振蕩，若無沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈(4)濾紙破損；過濾時液體高于濾紙邊緣等(5) 一貼：濾紙緊貼漏斗；兩低：濾紙邊沿低于漏斗邊沿，液體低于濾紙。三靠：玻璃棒緊 靠三層濾紙?zhí)?，燒杯緊靠玻璃棒，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。二、蒸播儀器：鐵架臺、鐵圈、石棉網(wǎng)、蒸儲燒瓶、溫度計、 冷凝管、牛角管(接液管)、錐形瓶、碎爸斤.步驟及操作注意事項：溫度計水銀球位于支管處;冷凝水從下口通入；加碎瓷片防止暴沸儀器：鐵架臺、鐵圈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈步驟：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌；干燥。如何進行結(jié)晶蒸發(fā)操作？答：將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，并用玻璃棒攪拌，待有大量晶體出現(xiàn)時停注意：不斷攪

3、拌；最后用余熱加熱；加熱時蒸發(fā)皿中?體不超過容積2/3加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高， 造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，利用余熱烘干。認真把細節(jié)做好，結(jié)果會比想象的好。化學實驗基本操作二（背誦）四、灼燒（結(jié)晶水測定）儀器:研缽、托盤天平、藥匙、酒精燈、三腳架、泥三角、堪埸、增竭鉗、干燥器步驟：（四秤、兩熱兩冷、一算）認真把細節(jié)做好，結(jié)果會比想象的好。稱量增弱質(zhì)量稱量增期及晶體稱量質(zhì)量差不超過 0.1克，其目的:加熱至白 冷卻稱量 再加熱 冷卻再稱量（至兩次 保證晶體完全失去結(jié)晶水。）五、萃取和分液1、萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的兩種溶劑

4、里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法叫萃取。萃取劑選擇的原則： 兩種溶劑互不混溶；溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度相差很大；溶質(zhì)和萃取劑 不發(fā)生化學反應。2、分液：分液是把兩種不相混溶的液體進行分離的操作。儀器：鐵架臺、鐵圈、燒杯、分液漏斗操作：在混合液中加入萃取劑，蓋上塞子，用右手壓住分液漏斗口部塞子，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn),過來用力震蕩，并不時旋開活塞放氣.；把分液漏斗放在鐵架臺上靜置.片 刻，待液體分層.后打開活塞，使下層液體流入燒杯，待下層液體流完，立即關閉活塞，將上層 液體從分液漏斗的上口倒出。注意事項：下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上

5、口倒出；A下層液體流完后及時,關閉活塞，防止上層液體從下口流出；分液漏斗下端管口要緊貼,燒杯內(nèi)壁。凈打開分液漏斗上端塞子，室內(nèi)外空氣相通，保證下層液體順利流下。其他1 .倒懸的漏斗防止倒吸的原理：當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中，由于漏斗的容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯內(nèi)，從而防止了倒吸。2 .裝置最末端干燥管的作用：吸收*氣體防止污染空氣；防止外界空氣中的水蒸氣和CO進入引起實驗誤差。一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、*:ml.存量啤、膠頭滴管步驟：計算一稱量一溶解（冷卻）一轉(zhuǎn)移一洗滌（并把洗液一并轉(zhuǎn)入容量瓶）一定容一搖

6、勻一裝瓶貼簽問題：1.容量瓶使用前要檢漏，怎樣檢漏？答：在容量瓶中加適量蒸儲水 ，蓋上瓶塞，一手食指頂住瓶塞，另一手手指托住 瓶底，將容量 瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶直立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復上述操作， 如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。2 .簡述定容操作。 向容量瓶中小心加水至其容積的2/3時，輕輕搖動容量瓶，然后繼續(xù)加水至刻度線下1-2cm處改用膠頭滴管 滴至刻度，使凹液面最低處與刻度線相切。 3 .簡述轉(zhuǎn)移操作。將燒杯中冷卻至室溫的溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中。4 .簡述洗滌操作。洗滌燒杯和玻璃棒 23次，并把洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并輕輕搖動容量瓶，使溶

7、液混合均勻。5 .玻璃棒的作用：攪拌和引流二、試紙使用儀器：pH試紙、玻璃棒、表面皿（玻璃片）步驟：試紙的種類很多，常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。（1）在使用pH試紙檢驗溶液的性質(zhì)時， 一般先把一小塊試紙放在潔凈的表面皿（玻璃片）上,用沾有待測溶液的玻璃棒點,在試紙的中部，觀察顏色改變，待變色后，立即與標準比色卡對照。（2）在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸儲水把試紙潤濕 .，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口（注意不要接觸），觀察顏色是否改變，判斷氣體的性質(zhì)。另外，還應注意，有些試紙是不能事先潤濕的，比如pH試紙。三、氣密性

8、檢查儀器:步驟：1.將導管伸入水中，用手捂熱燒瓶（或用酒精燈微熱），導管口有氣泡冒出 松開手后（移開熱源），有一段水柱回升,，證明裝置不漏氣。2.關閉導管上的活栓，向長頸漏斗中加水，至長頸漏斗中的液面高于試管中液面 一段時間后長頸漏斗中液面不下 降，證明裝置不漏氣。（啟普發(fā)生器與其類似） 四、濃硫酸稀釋： 將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁 （玻璃棒），慢慢倒入盛有冷水的燒杯中，并不斷攪拌化學實驗基本操作四（背誦）五、酸堿中和滴定儀器：鐵架、滴定管夾、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶操作步驟：準備階段：檢漏-水洗-潤洗-注液-充液-調(diào)液-讀數(shù)滴定階段：取液f加指示劑f滴定注意事項：右手搖瓶，左手控塞。滴滴入瓶，

9、察言觀色，一滴變色，半分定終。問題 1. 在中和滴定實驗操作的要點是什么？如何判斷滴定終點？（以標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑）答：左手控制活塞（玻璃珠），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復。問題2.滴定管趕氣泡的操作答：酸式滴定管：迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，是溶液從尖嘴流出，即可趕出氣泡。六、其他實驗操作1. 焰色反應應如何操作？答：將鉑絲用鹽酸洗過后放到無色火焰上灼燒至無色，再用鉑絲蘸取樣品，放到火

10、焰上灼燒，觀察火焰的顏色，（若是鉀元素，則必須透過藍色鈷玻璃片觀察）。2. 鋁熱反應操作答： 取一張圓形濾紙，倒入氧化鐵粉沫，再倒入鋁粉。將兩者混合均勻。用兩張圓形濾紙，分別折疊成漏斗狀，將其中一個取出，在底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一個漏斗套在一起，使四周都有四層。架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿，把混合均勻的氧化鐵粉沫和鋁粉放在紙漏斗中，（引發(fā)鋁熱反應的操作為）在鋁熱劑上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。3. 金屬鈉的取用：用鑷子夾取一小塊鈉, 用濾紙把表面的煤油吸干; 將鈉放在玻璃片上, 用小刀切下綠豆粒大小的一塊，剩余的鈉放回到原試劑瓶中。鈉與水反應

11、的現(xiàn)象：鈉浮在水面上，立即熔化成一個閃亮的小球，在水面上四處游動并且發(fā)出“嘶嘶”的響聲 。4. 氫氣的驗純：用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣，集滿氫氣的試管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精燈火焰，松開拇指，如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，必須重新收集進行檢驗，直至聽到“噗”的聲音，才表明收集的氫氣已經(jīng)純凈，可以使用。5. 排水法收集氣體：先將集氣瓶裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒立在水槽中。當導管口有氣泡連續(xù)、均勻地放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里，當看到有氣泡從集氣瓶口外沿冒出后（ 即收集滿一瓶氣體 ） ，在水里用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水面，正放或倒放在桌面上

12、。認真把細節(jié)做好，結(jié)果會比想象的好?；瘜W實驗基本操作五(背誦)實驗室制氨氣及噴泉實驗有關操作(1) 寫出實驗室制取 NH的化學方程式:為何不用氫氧化鈉？(2) 收集NH時試管口塞一團棉花，其作用是 要得到干燥的NH可選用 做干燥劑。(3)檢驗氨氣的方法：或 。(4)用右圖裝置可以制取氨氣所需藥品是 產(chǎn)生氨氣的原因 (5)易溶于水的氣體都可用水做吸收劑來做噴泉實驗，如NH 。試回答：酚酗溶液噴泉圖1用下圖1裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥NH3 ,引發(fā)水上噴的操作是。形成噴泉的實驗的原理是 如果只提供如2圖的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法若噴泉實驗失敗請分析失敗的原因噴泉圖2答案(1) 2NHCl

13、(固)+ Ca(OH) 2(固)=CaCL + 2NH 3 + 2H 2O(2)氫氧化鈉堿性強加熱時對試管的腐蝕作用強，加熱時結(jié)塊不利于氨氣逸出；防止氨氣擴散便于收集到純凈的氨氣；堿石灰(3)取一片紅石蕊試紙用水濕潤粘在玻璃棒的一端，靠近試管口，紅石蕊試紙變藍色；用 玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，產(chǎn)生大量白煙。(4)濃氨水和氫氧化鈉固體；濃氨水和生石灰；氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使 氨放出；氫氧化鈉電離出的 OH增大了氨水中OH濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出(5)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易溶于水，氨氣溶于水后致使燒瓶內(nèi)氣體

14、壓強迅速減小，在 外界大氣壓的作用下，把燒杯內(nèi)的水壓入燒瓶，從而形成噴泉。裝置漏氣，燒瓶不干燥，收集的氨氣不純等。 打開夾子，用手將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。認真把細節(jié)做好，結(jié)果會比想象的好?；瘜W實驗基本操作二（背誦）高考化學規(guī)范答題模板實驗設計類規(guī)范語言表述1 .性質(zhì)實驗設計從實驗原理出發(fā)（含性質(zhì)），按操作過程（或方法）、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論順序來表述答案答題模板操作一現(xiàn)象一結(jié)論取樣，加入一有生成一的是（2）有干擾的氣體先檢驗：例如，氣體甲對氣體乙檢驗有干擾，檢驗思路：檢驗氣體甲一除去氣體甲一確定氣體甲除盡一檢驗氣體乙。例1. （2011山東10

15、（4）設計合理實驗驗證 H2SO3酸性弓于H2CO3答案： 將SO氣體依次通過 NaHCO（或NaCO）溶液、酸性 KMn麗液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SQ酸性弓II于HkCO。2 .定量實驗誤差分析對于定量實驗，要采用措施減小誤差。減小誤差從以下角度考慮：實驗前通氮氣：排除裝置中的空氣，防止 -;實驗結(jié)束后通氮氣：將反應產(chǎn)生的氣體全部排除，被*裝置吸收，防止造成實驗誤差。裝置最末端干燥管作用：吸收 *氣體防止污染空氣；防止外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置造成實驗誤差。（1）裝置氣密f良好；（2）排除裝置中的空氣；（3）減少副反應；（4）避免氣體帶

16、雜質(zhì)（如測定水的質(zhì) 量，氣體必須干燥）；（5）防止空氣中二氧化碳和水進入裝置等。燃燒法定量測定實驗一般設計思路：氣體發(fā)生裝置一氣體干燥裝置一主反應裝置一吸收產(chǎn)物（1）一吸收產(chǎn)物（2）一干燥裝置一尾氣處理裝置。例2: （2012全國大綱卷，28 （5）某混有CuQ粉末的金屬銅樣品，從濃硫酸、濃硝酸、蒸儲 水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的方案。設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)） 寫出有關反應的化學方程式 一答案：要測定銅的質(zhì)量分數(shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應，氧化銅和稀硫酸反應，即可求出銅的質(zhì)量分數(shù)。設計方案的主要步驟是：將濃硫酸用蒸儲水稀釋， 將

17、樣品與稀硫酸充分反應后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可。 CuQ+bSQ=CuSQ+HQ3 .實驗現(xiàn)象描述有關化學實驗的描述不僅要求準確，還要求全，有時還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，其答題規(guī)范可利用下面的模板來處理：例1.（溶液）（1）顏色由變成 （2）液面上升或下降（形成液面差）（3）溶液變渾濁 （4）生成（產(chǎn) 生）沉淀（5）溶液發(fā)生倒吸（6）產(chǎn)生大量氣泡（7）有氣體從溶液中逸出 （8）有液體溢出。認真把細節(jié)做好，結(jié)果會比想象的好。例2.（固體）（1）固體表面產(chǎn)生大量氣泡 （2）固體逐漸溶解（3）固體體積逐漸變小（變細）（4）顏色由 變成例3.（氣體）一（1）生成色（味）氣體（2）氣

18、體由色變成色（3）先變后（加深、變淺、褪色）（4）色、味。4 .儀器或裝置作用答題模板有利于（這樣做的好處），以防止（這樣做的壞處）尾氣吸收：吸收氣體，防止污染空氣例如：有機實驗中玻璃長導管的作用是：冷凝回流提高反應物的利用率。某瓶的作用：安全瓶作用，防止中的液體倒吸進入中或者，平衡氣壓.便于中的液體順利進入中5 .原因、理由類答題模板“有理”一一化學原理，“有據(jù)”一一事實依據(jù) 可米取以下兩種方式：（1） “正說"一一“直接原因 +根本目的”（2） “反說”一一“如果就”6 .理論型簡答題答題模板存在 平衡， （條件變化）使平衡向 （方向）移動， （結(jié)論）1 .圖象題（1）會識圖：一看面，二看線，三看點（弄清縱、橫坐標的意義，