新人教版高中化學選修3共價鍵同步練習

1、替的，在下列三種晶體中金剛石共價鍵 同步練習一、選擇題1、對NH4Cl 所含化學健的敘述正確的是（）A、只含有離子鍵，是離子化合物B 、全部是共價鍵，是共價化合物C、只有離子鍵和非極性鍵D 、含離子鍵、共價鍵2、能說明BF3分子的4 個原子是同一平面的理由是（）A、兩個鍵之間的夾角為120。B 、 B-F 鍵為非極性共價鍵C、 3 個 B-F 鍵的鍵能相同D 、 3 個 B-F 鍵的鍵長相等3、關于乙醇分子的說法正確的是（）A、分子中含有8 個極性鍵B 、分子中不含非極性鍵C、分子中只含 鍵D、分子中含有1 個 鍵4、 下 列 化 學 式 及 結 構 式 ， 從 成 鍵 情 況 看 不 合 理

2、 的 是 （5、碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中碳原子與硅原子的位置是交晶體硅碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是A、B 、C6、能用鍵能大小解釋的是（）A、稀有氣體的化學性質十分穩(wěn)定BC、 N2的化學性質很穩(wěn)定D、D 、金剛石的熔點高于晶體硅I 2和干冰易升華7、當A、 B 兩種元素原子分別獲得2 個電子形成穩(wěn)定結構時，A放出的能量大于B 放出C、 D 兩種元素的原子分別失去1 個電子形成穩(wěn)定結構時，D 吸收能量大于C 吸收的能量，A、 B、 C、 D 之間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是（A、 D2AB 、 C2BC 、 C2AD 、 D2B8、碘的熔點和

3、沸點較低，其原因是（）A、碘的非金屬性較弱B 、碘分子中鍵能較小C、碘晶體中I 2分子以范德華力結合D 、 I I 共價鍵的鍵長較長9、膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質常含有。它的分子是三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是（）A、 PH3是非極性分子B 、 PH3分子中又未成鍵的電子對C、 PH3是強氧化劑D 、 PH3分子中的P H鍵是非極性鍵10、從實驗測得不同物質中O O之間的鍵長和鍵能的數(shù)據如下表：數(shù)據O22-O2-O2O2+鍵長10 12m149128121112鍵能kj · molXYZ=494W=628其中X、 Y 的鍵能

4、數(shù)據尚未測定，但可根據規(guī)律性推導鍵能的大小順序為W>Z>Y>X該規(guī) ,律性是（）A、成鍵使電子數(shù)越多，則鍵能越大B 、鍵長越長，鍵能越小C、成鍵所用的電子數(shù)越少，則鍵能越大D、成鍵時電子對越偏向，鍵能越大11、已知XX、YY、ZZ 鍵的鍵長分別是198pm、74pm、154pm，則它們單質分子的穩(wěn)定性是（）A、 X2>Y2>Z2B 、 Z2>Y2>X2C 、 Y2>X2>Z2D 、 Y2>Z2>X212、已知磷酸分子中三個氫原子都可以與重水（D2O）中的D 原子發(fā)生交換，又知次磷酸也能跟D2O 進行氫交換，次磷酸鈉（NaH2PO

5、2）卻不能跟D2O 進行氫交換，由此推斷出次磷酸的分子結構是（）13、下列物質分子中無 鍵的是（）A、 N2B 、 O2C 、 Cl 2D 、 C2H414、下列分子中所有原子都滿足最外層8 電子結構的是（）A、光氣（COC2l）B 、六氟化硫（SF6）C、二氟化氙（XeF2）D 、三氟化硼（BF3）二、填空題15、 某 有 機 物 的 結 構 式 為 ：則 分 子 中 有 個 鍵 ，個鍵16、白磷分子結構式為正四面體，在O2不足時燃燒，則在每2 個 P原子之間嵌入一個氧原子，此化合物的真實分子式為，若此分子的分子結構中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8 電子結構，則該分子中含有的共價鍵數(shù)

6、目是。17、等電子原理：原子數(shù)相同、最外層電子數(shù)總數(shù)相同的分子互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。（1） 根據上述原理，僅由第二周期元素組成的共價化合物分子中，互為等電子體的是和；和。（2） 此后，等電子原理又有發(fā)展。例如：由短周期元素組成的物質中，與NO2 互為等電子體的分子有、。18、含羥基的化合物可表示為M OH（ M為某原子或基團），當它與H 結合后，可形成MOH2 離子（有機反應中重要中間體），MOH2在一定條件下，易失去H或H2O分子，請回答：（1） 符合M OH2 通式的最簡單有機物的分子式為。（2） 粒子中原子數(shù)、電子數(shù)相等的粒子稱為等電子體。等電子體有相似的幾何

7、構型，與H3O+構型相同的分子為。 （填一種即可）（3） 同溫同壓下，由（A） （ 1）中的離子（B） HCN（ C） HS 三者分別形成的水溶液，酸性由強到弱的順序為。 （填序號）（4） 液態(tài)甲醇中存在CH3OH2 ，可與之相互中和而使液體呈電中性的粒子的分子式為。（5） 液態(tài)乙醇和鈉反應生成乙醇鈉，則乙醇鈉的水溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，用方程式表示其原因 。乙醇鈉能否與鹽酸反應，若反應寫出反應的化學方程式，若不反應，說明理由。19、含羥基的化合物可表示為M OH（ M不確定），當它與H 結合后，可形成M OH2 離子（有機反應中重要中間體）， M OH2 在一定條件下，易失去H

8、或 H2O分子，請回答：（1） 符合M OH2 通式最簡單的離子的電子式為。（2） 粒子中原子數(shù)、電子數(shù)都相等的粒子稱為等電子體。等電子體有相似的幾何形狀，上面（1）題中離子的幾何形狀為。（3） 同溫同壓下，由A CH3CH2OH2 B NH4 C HCO3 三者分別形成的水溶液酸性由強到弱的順序為(填序號)（4） 液態(tài)乙醇中存在CH3CH2OH2 ，可與之相互中和而使液體呈中性的粒子為。20、疊氮酸鈉(NaN3)是抗禽流感藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質(1)NaN3中存在的化學鍵有a 離子鍵b 極性共價鍵c 非極性共價鍵(2)3molNaN3受撞擊會生成4mol 氮氣和 1mol 離子

9、化合物A，可用于汽車保護氣囊，請寫出：有關反應化學方程式：。A 的電子式：。21、二氯化二硫是一種琥珀色液體，是合成硫化燃料的重要原料，試回答：(1) 寫出它的電子式和結構式、(2) 指出分子內的鍵型。22、 化合物 A是一種不穩(wěn)定的物質，它的分子組成可用OXFY來表示，10mlA氣體能分解生成 15mlO2和 10mlF2(同溫同壓下)。(1)A 的化學式是，推斷時的依據是。(2) 已知A分子中X個氧原子呈,OO O,鏈狀排列，則A分子的電子式是，結構式為。23、判斷下列分子中，只含 鍵的是，既含 鍵又含有 鍵的是。 (填序號) H2 HCl NH3 H2O CO2 N2 C2H4C2H2

10、F2 CH3CH3H2O2CCl424、有下列七種物質：A 干冰 B 氧化鎂 C 氯化銨 D 固態(tài)碘 E 燒堿 F 冰 G 過氧化鉀(1) 熔化時需要破壞共價鍵的是； ( 2)熔點最低的是；(3) 既有共價鍵又有離子鍵的是；(4) 只含有極性鍵的是； ( 5)含有非極性鍵的是。25、在離子晶體中，陰陽離子按一定規(guī)律在空間排列，如圖是NaCl 的晶體結構。在離子晶體中，陰陽離子具有或接近具有球對稱的電子云，它們可以被看成是不等性的剛性圓球，并彼此相切。離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和，已知a 為常數(shù)。試回答下列問題：(1) 在 NaCl晶體中， 每個Na 離子同時吸引個 Cl ， 而 Na

11、離子數(shù)目與Cl 離子數(shù)目之比為。(2)NaCl 晶體中離子鍵的鍵長為。a(3)Na 離子半徑與Cl 離子半徑比r+/r -=NaCl 晶體結構NaCl 晶體中微粒間排布NaCl 晶體中離子鍵鍵長26、 已知晶體硼結構單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有 20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點上各有1 個 B 原子。通過視察圖形及推算，此晶體體結構單元由個硼原子構成。其中B B 鍵的鍵角為, 共含有個 B B 鍵。1、 D 2、 A 3 、 C 4 、 D 7 、 A 6 、 BC 7、 C 8 、 C 9、 B 10 、 B 11 、 D 12 、 B 13、C 14、 A15 、 7； 3 16 、P4O6；12 17 、 （1）N2OCO2；N2CO （ 2）SO2O318、 （1）CH3OH2（2）NH3（3）A>B>C （4）CH3O-（ 5）堿；CH3CH2ONa + H2O = CH3CH2OH + NaOH, CH3CH2ONa + HCl = CH3CH2OH + NaCl19、 （1）H O H + （2） 三角錐形（3） A>B>C（