鹽化肥復(fù)習(xí)資料

1、鹽 化肥復(fù)習(xí)資料1、食鹽的主要成分（）；用途？2、碳酸鈉化學(xué)式（）俗稱（）（）；用途？3、碳酸氫鈉化學(xué)式（）俗稱（）；用途？4、石灰石和大理石的主要成分化學(xué)式（）用途？5、寫出下列化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳 小蘇打治療胃酸過多 工業(yè)制燒堿 向澄清的石灰水中持續(xù)通入二氧化碳 6、什么叫復(fù)分解反應(yīng)？復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？7、什么叫單質(zhì)？舉例說明。8、什么叫化合物？舉例說明。9、什么叫氧化物?舉例說明。10、化肥的分類及主要作用？11、施用化肥農(nóng)藥的利與弊12、如何減少農(nóng)藥對(duì)農(nóng)產(chǎn)品和環(huán)境的污染13、銨態(tài)氮肥不能與（）物質(zhì)混合施用，因?yàn)椋ǎ?4、化肥的檢驗(yàn):氮肥中的氨水呈（）態(tài)，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的（

2、）味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。銨態(tài)氮肥用（）的方法檢驗(yàn)。硫酸鹽用（）檢驗(yàn)。氯化物用（）檢驗(yàn)。15、粗鹽提純步驟（）（）（）（）。16、粗鹽提純中玻璃棒作用。17、濾液倒入蒸發(fā)皿中不超過蒸發(fā)皿容量的（），以免加熱時(shí)液體測(cè)出。18、蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中（）時(shí)停止加熱。蒸發(fā)完用（）將蒸發(fā)皿取下放到（）上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。19、精鹽產(chǎn)率計(jì)算公式。20、制取粗鹽時(shí)，曬鹽和煮鹽的目的都是（）。21、粗鹽中去除難溶雜質(zhì)方法利用了氯化鈉的哪些性質(zhì)？考慮到粗鹽的來源，判斷這樣提純的鹽是否為純凈物？并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的判斷。22、過濾時(shí)注意事項(xiàng)23、如果過濾后，濾液仍渾濁，可能的原因是什么？答案：1、食鹽的

3、主要成分（NaCl）；用途？用氯化鈉配制生理鹽水（0.9%）；工業(yè)上用氯化鈉為制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等；作調(diào)味品；用氯化鈉來消除公路上的積雪（氯化鈉降低雪的凝固點(diǎn)）。2、碳酸鈉化學(xué)式（Na2CO3）俗稱（蘇打）（純堿）；用途？用于玻璃、造紙、紡織、和洗滌劑的生產(chǎn)。3、碳酸氫鈉化學(xué)式（NaHCO3）俗稱（小蘇打）；用途？碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，用于治療胃酸過多的一種藥劑。4、石灰石和大理石的主要成分化學(xué)式（CaCO3），用途？石灰石、大理石是重要的建筑材料；碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑。5、寫出下列化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2

4、O + CO2小蘇打治療胃酸過多 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2工業(yè)制燒堿 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH向澄清的石灰水中持續(xù)通入二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2= CaCO3+CO2 +H2O6、什么叫復(fù)分解反應(yīng)？復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？ 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。發(fā)生的條件：只有當(dāng)兩種化合物交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成是，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。7、什么叫單質(zhì)？舉例說明。 由一種元素組成的純凈物。例如：氧氣、金剛石、氦氣、鐵等8、什么

5、叫化合物？舉例說明。 由不同種元素組成的純凈物。例如：氯化鈉、高錳酸鉀、二氧化碳等9、什么叫氧化物?舉例說明。 兩種元素組成其中一種是氧的化合物。例如：二氧化碳、氧化鈣等10、化肥的分類及主要作用？氮肥：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠。磷肥：促進(jìn)作物生長(zhǎng)，還可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。鉀肥：保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物行長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力。復(fù)合肥：11、施用化肥、農(nóng)藥的利與弊利：提高農(nóng)作物產(chǎn)量。弊：造成土壤污染、造成水源污染、造成大氣污染、通過食物鏈進(jìn)入人體影響人體健康。12、如何減少農(nóng)藥對(duì)農(nóng)產(chǎn)品和環(huán)境的污染 合理施用農(nóng)藥化肥，提高它們的利用率，并注意減少污染。13、銨態(tài)氮

6、肥不能與（堿性）物質(zhì)混合施用，因?yàn)椋ㄤ@鹽能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，放出氨氣降低肥效）。14、化肥的檢驗(yàn):氮肥中的氨水呈（液）態(tài)，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的（氨/刺激性）氣味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。銨態(tài)氮肥用（與熟石灰混合研磨）的方法檢驗(yàn)。硫酸鹽用【鋇離子（硝酸鋇）】檢驗(yàn)。氯化物用【銀離子（硝酸銀）】檢驗(yàn)。15、粗鹽提純步驟（溶解）（過濾）（蒸發(fā)）（計(jì)算產(chǎn)率）。16、粗鹽提純中玻璃棒作用。溶解:攪拌,加速固體的溶解。 過濾:引流，防止液體灑落。 蒸發(fā):防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。轉(zhuǎn)移固體。17、濾液倒入蒸發(fā)皿中不超過蒸發(fā)皿容量的（2/3），以免加熱時(shí)液體測(cè)出。18、蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中（有較多固體

7、出現(xiàn)）時(shí)停止加熱。蒸發(fā)完用（坩堝鉗）將蒸發(fā)皿取下放到（石棉網(wǎng)）上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。19、精鹽產(chǎn)率計(jì)算公式。 精鹽產(chǎn)率=精鹽質(zhì)量÷溶解的粗鹽質(zhì)量20、制取粗鹽時(shí)，曬鹽和煮鹽的目的都是（通過蒸發(fā)鹽溶液中的水分使之濃縮）。21、粗鹽中去除難溶雜質(zhì)方法利用了氯化鈉的哪些性質(zhì)？考慮到粗鹽的來源，判斷這樣提純的鹽是否為純凈物？并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的判斷。氯化鈉的性質(zhì)：易溶于水、溶解度隨溫度變化不大、受熱不易分解。這樣提純的鹽不是純凈物，還混有一些可溶性的雜質(zhì)如氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉。驗(yàn)證硫酸鈉：取少量精鹽溶于水，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，證明有硫酸鈉。22、過濾時(shí)注意事項(xiàng)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣低于漏