24二氧化硫的性質(zhì)和作用

1、24二氧化硫的性質(zhì)和作用學(xué)習(xí)目標(biāo)：了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴?，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所?dǎo)致的空氣污染的方法，形成良好的環(huán)境保護(hù)意識；認(rèn)識二氧化硫的主要性質(zhì)和應(yīng)用；通過對硫酸型酸雨形成的實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步學(xué)習(xí)基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能，認(rèn)識科學(xué)探究的意義；學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)：探究二氧化硫的性質(zhì)和硫酸型酸雨的形成原因和防治學(xué)習(xí)方法：實(shí)驗(yàn)法，探究法一、二氧化硫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)SO2為色、有氣味的有氣體。密度比空氣,易溶于水。常溫下1體積水大約能溶解體積SO2。是嚴(yán)重的大氣污染物。可導(dǎo)致。2、化學(xué)性質(zhì)SO2是一種性氧化物。由于SO2中硫元素為+4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，所以SO2既有又有。 SO2是酸性氧化

2、物，具有酸性氧化物的一切通性，其性質(zhì)類似于。SO2+H2O說明：A.溶于水的SO2與水反應(yīng)，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)。B.亞硫酸是一種酸，酸性比碳酸。易被生成硫酸?；瘜W(xué)方程式：SO2+CaO一SO2+Ca(OH)2SO2+NaOHSO2+NH3H2OSO2+NaHCO3一SO2+SO32-+H2O還原性SO2具較強(qiáng)的還原性，可被X2、H2O2、。2、Fe3+、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化SQH2O2=SO2+C12+H2OSO2+Br2+H2OSO2通入酸性高猛酸鉀溶液中，高猛酸鉀溶液紫紅色褪去。*氧化性SO2+2H2S一漂白性實(shí)驗(yàn)向試管中加入5mLSO2水溶液，滴加品紅溶液振蕩，然后加熱試管

3、，觀察加熱前后溶液顏色的變化。小結(jié)：氯水與SO2漂白性的比較氯水（Na2O2、H2O2）SO2原理實(shí)質(zhì)效果范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石那試液褪色注意：SO2使漠水、高猛酸鉀溶液褪色，是利用的還原性，而不是漂白性。若向品紅溶液中通入等物質(zhì)的量的C12和SO2,則二者不是強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手”而是兩敗俱傷”，發(fā)生的反應(yīng)為：例：能證明二氧化硫具有漂白性的是酸性高鐐i酸鉀溶液中通入二氧化硫后，紫色消失顯紅色的酚猷溶液中通入二氧化硫后，紅色消失品紅溶液中通入二氧化硫后，紅色消失漠水中通入二氧化硫后，橙黃色消失交流討論CO2和SO2分別通入氫氧化鈣溶液中，現(xiàn)象如何？能否

4、用氫氧化鈣溶液來鑒別CO2和SO2?列舉區(qū)別CO2和SO2的方法。如何除去SO2氣體中的CO2氣體?3、SO2的用途二、硫酸型酸雨的形成介紹酸雨的危害，討論形成酸雨的二氧化硫從哪里來，又是如何形成硫酸型酸雨的?酸雨中的SO4酸雨的形成討論:學(xué)生小結(jié)：硫酸型酸雨的形成原因 SO2+O2 SO2+H2O酸雨的危害閱讀書p89討論：SO?是否為“百害而無一利”酸雨的防治：閱讀書p89-是如何形成的?S'SO2H2SO4；SO3+H2O；H2SO3+O2=,我們?nèi)绾蝸矸乐嗡嵊?二氧化硫的性質(zhì)和作用鞏固練習(xí)1、下列做法中不會造成環(huán)境污染的是（）A.燃燒含硫煤B.焚燒樹葉C.燃燒氫氣D.燃放煙花爆

5、竹2、欲除掉CO2氣體中混有的少量SO2氣體，得到純凈干燥的CO2,須將氣體依次通過ANa2CO3溶液，濃H2SO4B.飽和NaHCOa溶液，濃H2SO4（）C.飽和NaCl溶液，濃H2SO4D.堿石灰，濃H2SO43、在SO2+2H2S=3S+2H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）A.1:2B.2:3C.2:1D.3:24、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體是SO2的是（）能使澄清的石灰水變渾濁；能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試液變紅； 能使品紅溶液褪色，且加熱后又恢復(fù)紅色； 能使漠水褪色，再滴入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。B.C.D.5、下列有關(guān)SO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中不正確的是（）A.裝

6、滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進(jìn)入試管的液體呈紅色A. 將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里，紅色逐漸褪去，給試管加熱無明顯變化B. 打開盛有SO2氣體的集氣瓶口的玻璃片，可聞到刺激性氣味將SO2氣體通入裝有漠水溶液的試管里，橙紅色逐漸褪去6、向BaCl2與FeCl3混合溶液中通入SO?氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是（）A.BaSO3B.BaSO4C.FeSD.S7、將SO2和Cl2按1:2體積比（同溫同壓）混合后，通入BaCl2和品紅的混合溶液中，下列說法正確的是（）A.溶液褪色，無沉淀生成B.溶液褪色，有沉淀生成C.溶液不褪色，無沉淀生成D.溶液不褪色，有沉淀生成8、在一定

7、條件下，還原性順序?yàn)镃l-vBr'<Fe2+vvSO2VH2S,由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+B.2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+CI2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+D2Br+SO42+4H+=Br2+SO2+2H2O9下列氣體中既能使石蕊試液變紅，又能使品紅褪色，還能使漠水褪色的是（）A.CO2B.H2SC.Cl2D.SO210、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把SO2氣體和H2S氣體混合后，產(chǎn)生48g淡黃色的固體物質(zhì)，則參加反應(yīng)的SO2是L,氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多g。11、向含有酚猷的NaOH溶液中慢慢通入SO2,溶液

8、由紅色逐漸變成無色，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能有兩種：是由于（用簡要文字說明）。是由于（用簡要文字說明）。怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是還是?12、下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。NaO3石蕊試液品紅試液碘水溶液試回答：中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是氧化物；中的品紅試液將，證明SO2有性；中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：;證明SO2有性；的作用是。13、工業(yè)上測量SO2、N2、。2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、。2不與】2反應(yīng)）:SO2+I2+2H2OrH2SO4+2HI握鏟（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，

9、量氣管內(nèi)增加的水的體積等于的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)停止通氣，則測得的SO2含量（選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用代替（填寫物質(zhì)名稱）。（4）若碘溶液體積為VamL.,濃度為Cmol-L1,N2與。2的體積為VbmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：。（5）將上述裝置改為簡易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為a.燒杯b.試管c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.單孔塞g.雙孔塞14我國農(nóng)業(yè)遭受酸雨而造成每年損失高達(dá)15億多元。為了有效控制酸雨，國務(wù)院已批準(zhǔn)了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案等法規(guī)。（1）現(xiàn)有雨水樣品一份，每隔一段時(shí)間測定該雨水樣品的pH,所得數(shù)據(jù)如下：測試時(shí)間/h01234雨水的pH4.734.624.564.5