31題物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題訓(xùn)練

1、1.（2011年省質(zhì)檢）.化學(xué)一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）硼酸能夠吸收中子，屏蔽核輻射。硼酸晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，每層結(jié)構(gòu)如右圖所示。時(shí)，每生成一個(gè)Y，斷裂個(gè)。鍵。（5）三氟化硼（BF3）水解生成硼酸和氟硼酸（HBF4）,BF4的空間結(jié)構(gòu)與CH4相似。BF4和BF3中的硼氟鍵的鍵長(zhǎng)如下表所小:RF,健長(zhǎng)/pm1521302. 從表中數(shù)據(jù)可以看出，BF3中硼氟鍵的鍵長(zhǎng)比BF4中硼氟鍵的鍵長(zhǎng)短，原因可能是（2012省質(zhì)檢）化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)。（1）甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制取：CaO（或MgO） CH3COONa+NaOHl

2、CH4f+X&配平）X屬于晶體（填晶體類(lèi)型）。 MgO晶體的熔點(diǎn)比CaO高，主要原因是。（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質(zhì)。以NiCrFe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石。基態(tài)Cr3+離子中未成對(duì)電子數(shù)有個(gè)。石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物（KC8）,KC8固態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是。（3）甲硅烷（SiH4）的結(jié)構(gòu)與甲烷相似。SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的軌道重疊形成SiH祝；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag$+S2O+8HNO該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷電負(fù)性：SiH（填&qu

3、ot;乂"或“=”）（4）下圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能（I3）與原子序數(shù)關(guān)系的是（填標(biāo)號(hào)）。3. (2013省質(zhì)檢)(13分)開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。 基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有個(gè)。 LiBH4由Li+和BH4構(gòu)成，BH4呈正四面體構(gòu)型。LiBH4中不存在的作用力有(填標(biāo)號(hào))。 A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.金屬鍵D.配位鍵Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?。金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。LiH中，離子半徑：Li+H(填">”、"=”或“

4、<”)。M是(填元素符號(hào))。種。(3)某種新型儲(chǔ)氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類(lèi)型有9源于eh原子歐子某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬兀素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示:11/kJmolA.H2OB.CH4C.HFD.CO(NH2)24. (2011年高考)化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(13分)氮元素可以形成多種化合物。回答以下問(wèn)題：基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是。(2) C、N、。三種元素第一電離能從大到小的順序是。(3) 腓(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被一NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。 NH3分子的空間構(gòu)型是;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)

5、型是。 腓可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1038.7kJmol1若該反應(yīng)中有4molNH鍵斷裂，則形成的兀鍵有mol。 腓能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸俊相同，貝UN2H6SO4的晶體內(nèi)不存在(填標(biāo)號(hào))a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.范德華力(4) 甲表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)乙),分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是(填標(biāo)號(hào))°a.CF4b.CH4c.NH4+d.

6、H2OI2/kJmol113/kJmol1I4/kJmol115/kJmol1738145177331054013600(4)分子X(jué)可以通過(guò)氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料。X一定不是(填標(biāo)號(hào))。即乙（2012高考）（考試說(shuō)明例卷）化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)13分（1）元素的第一電離能：AlSi（填">或：“<”）（2）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為。硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如下圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因4G6D的W0120相對(duì)分子旅旬QR晶體Q中各種微粒間的作用力不潸花.（填序號(hào)）。（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)g（含B、

7、O、H三種元素）的球棍模型如上圖所示： 在Xm-中，硼原子軌道的雜化類(lèi)型有;配位鍵存在于原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）；m=數(shù)字）。 硼砂晶體由Na+、Xm和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有（填序號(hào)）。離子鍵B.共價(jià)鍵C.金屬鍵D.范德華力E.氫鍵（2013年高考）化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:Cu 2NH33F2=NF33NH4F上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有（填序號(hào)）。 a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬

8、晶體基態(tài)銅原子的核外電子排布式為。（3）BF3與一定量水形成（H2O）2-BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:A.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.金屬鍵e.氫鍵f.范德華力R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為，陰離子的中心原子軌道采用雜化。（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1X101°；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）是Ka（苯酚）（填">”或“<”），其原因9C、蒲堂嫉玲崩慕1.T80匕，L&©01U21137（考試說(shuō)明）【例9】（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)八為元素周期表第3周期中電負(fù)性最大的元素，

9、Y、Z元素同主族且位置相鄰，Y原子的最外層電子排布為nsnnpn+2。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。第一電離能：YZ（填">”、"<”或"=”）XY2是一種高效安全的消毒劑，熔點(diǎn)一59.5C，沸點(diǎn)10C,構(gòu)成該晶體的微粒之間的作用力（3）ZX2常用于有機(jī)合成。已知極性分子ZX2中Z原子采用sp3雜化，則該分子的空間構(gòu)型是;分子中X、Z原子之間形成（填"b”或“兀"）鍵。（4）膽磯晶體（CuSO45H2O）中4個(gè)水分子與銅離子形成配位精品文檔鍵，另一個(gè)水分子只以氫鍵與相鄰微粒結(jié)合。某興趣小組稱取2.500g膽磯晶體，逐漸升溫使其失水,并準(zhǔn)確測(cè)定不同

10、溫度下剩余固體的質(zhì)量，得到如圖所示的實(shí)驗(yàn)結(jié)果示意圖。以下說(shuō)法正確的是OA.晶體從常溫升到105C的過(guò)程中只有氫鍵斷裂膽磯晶體中形成配位鍵的4個(gè)水分子同時(shí)失去120C時(shí)，剩余固體的化學(xué)式是CuSO4H2O按膽磯晶體失水時(shí)所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子可以分為3種（5）下圖中四條曲線分別表示H2、Cl2、Br2、I2分子的形成過(guò)程中能量隨原子核間距的變化關(guān)系，其中表示C12的是曲線（填“a”、“b”或“c''），理由是。8. （2013四川理綜化學(xué)-8）（11分）X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G,其水溶液pH>7;Y單質(zhì)

11、是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J,J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：M固體的晶體類(lèi)型是。Y基態(tài)原子的核外電子排布式是;G分子中X原子的雜化軌道的類(lèi)型是。L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是。R的一種含氧酸根RO42具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是。（2013安徽理綜25）（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：兒條相關(guān)

12、信息XX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素Z基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半徑比X的（填“大”或“小”）。Z的第一電離能比W的（填“大”或“小”）;XY2油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。9. 在25°、101kPa下，已知13

13、.5g的Z固體單質(zhì)在丫2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是-(15分)(2013新課標(biāo)卷H-37)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A,B,C,D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，平且A和B+的電子相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) D2+的價(jià)層電子排布圖為。(2) 四種元素中第一電離最小的是,電負(fù)性最大的是。(填元素符號(hào))A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。 該化合物的化學(xué)式為;D的配位數(shù)為;列式計(jì)算該晶體的密度gcm3。A一、B+和C3+三種離子組成的化

14、合物B3CA6,其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為，配位體是。11、(2013-山東理綜32)(8分)【化學(xué)一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鹵族元素包括F、Cl、Br等。(1) 下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是核電荷敷婿電耕歉盛電有散bd(2) 利用鹵化硼法”可合成含舊和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為，該功能陶瓷的化學(xué)式為。(3) BCl3和NC13中心原子的雜化方式分別為和。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種。(4) 若BC13與XYn通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物提供孤

15、對(duì)電子的原子是。12. 化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)(2013新課標(biāo)卷I-37)硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉?wèn)題：55(1) 基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為（2）硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中。（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體，其中原子與原子之間以相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)個(gè)原子。（4）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事

16、實(shí)：化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSiHSi-O鍵能/(KJmol1)356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷燒多，原因是SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物，原因是E在硅酸鹽中，SiO44四面體（如下圖（a）通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為。Si與O的原子數(shù)之比為化學(xué)式為13. （2013江蘇化學(xué)21A）（12分）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素丫基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的

17、原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。 在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為。 該化合物的化學(xué)式為。（2）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類(lèi)型是。Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是。（4）YZYZ42 YZ42的空間構(gòu)型為（用文字描述）。 寫(xiě)出一種與YZ42互為等電子體的分子的化學(xué)式：（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X（NH3）4Cl2,1mol該配合物中含有b鍵的數(shù)目為。14. （2013-海南化學(xué)19II）<14分）圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)，其余均為它

18、們的化合物，i的溶液為常見(jiàn)的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是，其晶胞中的原子數(shù)為，晶體類(lèi)型為。(2) d中元素的原子核外電子排布式為。圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是，原因是，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為。(4) 圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是。k的分子式為，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為，屬于分子(填“極性”或“非極性”)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)I.順伯是美國(guó)教授BRosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2。(1) 與NH3互為等電子體的分子、離子有、(各舉一例)。碳

19、伯是1,1-環(huán)丁二短酸二氨合伯(H)的簡(jiǎn)稱，是第¥二代伯族抗癌藥物，其他毒副作用低于順伯。碳伯的結(jié)構(gòu)如下圖：口、碳伯中含有的作用力有(填字母)。X?廠一一IIA.極性共價(jià)鍵B.非極性共價(jià)鍵C.配位鍵D.離子。鍵E.金屬鍵F.<G.(2) 碳車(chē)白中C原子的雜化方式有。(3) 伯(Pt)單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。甲乙丙晶胞中伯(Pt)原子的配位數(shù)為。.原子序數(shù)小于36的元素A和B,在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1,基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)寫(xiě)出A2+在基態(tài)時(shí)外圍電子(價(jià)電

20、子)排布式為,B元素在周期表中的位置為。磷酸鐵鋰(LiFePO4)被認(rèn)為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰，開(kāi)辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下：已知：H2LiO3是種難溶于水的物質(zhì)。(1) 鈦鐵礦用濃硫酸處理之前，需要粉碎，其目的TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式在實(shí)驗(yàn)中，從溶液中過(guò)濾出H2TiO3后，所得濾液渾濁，應(yīng)如何操作。(2) 為測(cè)定鈦鐵礦中鐵的含量，某同學(xué)取經(jīng)濃硫酸等處理的溶液(此時(shí)鈦鐵礦中的鐵己全部轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子)，采取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液漓定Fe2+的方法：(不考慮KMnO4與其他物質(zhì)反應(yīng))在滴定

21、過(guò)程中，若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，則使測(cè)定結(jié)果。(填“偏高、偏低、無(wú)影響”)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象。滴定分析時(shí)，稱取ag鈦鐵礦，處理后，用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗VmL,則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為16參考答案:(15分)(1)增大固體的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2分)TiO2+2H2OH2TiO3$+2H+(2分)ClO+2Fe2+2H+=2Fe3+Cl+H2O(2分)換上新的過(guò)濾器，將渾濁濾液重新過(guò)濾(2分)偏高，(2分)滴加最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變成紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色為止(2分)。28cV/a%(3分)1參考答案：(l)分子晶體，v；(2)sp2雜化;共價(jià)健、氫鍵

22、、范德華力;BF3中的B與F原子之間還有兀鍵形成(或BF3中的硼氟鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)等合理答案)2參考答案:(13分)(1)離子Mg2+半徑比Ca2+小，因此MgO晶體的晶格能較大，熔點(diǎn)較高(2)3自由電子(3)Sp3雜化；v(4)D3.參考答案:（13分）（1）1（1分）C（2分）H>B>Li（2分）（2）<（2分）Mg（1分）3(2分)(4)B、C(2分)乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵(2分誨ABD(2分)4參考答案：(13分)(1)2s22p3(2)N>O>C(3)三角錐型sp33d(4)c5.參考答案:(1)v(2)Ar3d5(3)硅烷是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的范德華力越大，沸點(diǎn)越高。(4)sp2雜化，sp3雜化；4號(hào)與5號(hào)。m=2,A、D、E2c_2c6。_2。6d10110參專合茶(13分)(1)(2)abd1s2s2p3s3p3d4s題Ar3d4s(3)a、d二用rS-cool錐形sp3(4)v中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+7參考答案(1)>(2)范德華力(3)V形b(4)GD(5)aCl、Br、I三種原子中，氯原子半徑最小，形成分子的鍵長(zhǎng)最短8答案：(1)離子晶體；(2)1s22s22p63s23p4,sp3雜化；(3)AgCl懸濁液中加入