2第二講課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練

1、課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練一、選擇題1.下列對(duì)現(xiàn)行元素周期表的說(shuō)法中正確的是（）A. 元素周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的B. 最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族C. 同族元素的最外層電子數(shù)一定相同D. 同周期元素的電子層數(shù)相同解析：選D。元素周期表是按原子的核電荷數(shù)遞增的順序排列而成的，A錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)相同的元素不一定是同一族，如He和Mg最外層都有2個(gè)電子，但分別處于0族和第nA族，B錯(cuò)誤；對(duì)于副族元素和第皿族及0族元素來(lái)說(shuō)，同族的最外層電子數(shù)不一定相同，C錯(cuò)誤；同周期元素具有相同的電子層數(shù)，D正確。2. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（）A. 元素原子的核外電子

2、排布呈周期性變化B. 元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化C. 元素的化合價(jià)呈周期性變化D. 元素原子半徑呈周期性變化解析：選A。A項(xiàng)，由原子的核外電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的核外電子排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，正確；B項(xiàng)，由原子的核外電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)呈現(xiàn)周期性的變化，與元素性質(zhì)的周期性變化有關(guān)，但不是唯一因素，而是電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，元素的最高正化合價(jià)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化

3、的結(jié)果，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是核外電子排布周期性變化的結(jié)果，錯(cuò)誤。3. （2019高考北京卷）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A. 酸性：H2SOQH3PO4B. 非金屬性：Cl>BrC. 堿性：NaOH>Mg（OH）2D. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3解析：選D。A.S、P位于同一周期，且S位于P的右側(cè)。同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性：S>P,所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：Cl&g

4、t;Br。C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左側(cè)，故Na的金屬性比Mg的強(qiáng)，貝UNaOH的堿性比Mg（OH）2的強(qiáng)。D.NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，是由于HCO3受熱易分解。4. X、Y為周期表VIA族的兩種元素，下列敘述能說(shuō)明X得電子能力比Y強(qiáng)的是（）A.X元素的電子層數(shù)比Y的電子層數(shù)多B. X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D. Y的單質(zhì)能將X從HX的溶液中置換出來(lái)解析：選CoA項(xiàng)，X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多，為同主族元素，則Y的非金屬性強(qiáng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低，屬于物理性質(zhì)，與得失電子能力無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；C

5、項(xiàng)，X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則X的非金屬性強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，Y的單質(zhì)能將X從HX的溶液中置換出來(lái)，Y的非金屬性強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，錯(cuò)誤。（2019泰安模擬）根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，下列敘述正確的是（）兀素代4ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2A.E2與B"的核外電子數(shù)不可能相等、.,.+_2B. 離子半徑大?。篈vDC. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：AvCD. 氫化物的穩(wěn)定性：D>E解析：選B。由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，B為鋁，C為皺，D為硫，E為氧。5. 已知11

6、8號(hào)元素的離子aW"bXLcY°、dZ一都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A. 質(zhì)子數(shù)：c>dB. 離子的還原性：Y2>ZC. 氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD.原子半徑：X<Wa、b、c、d的大小關(guān)系應(yīng)為解析：選Bo因四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以質(zhì)子數(shù)a>b>d>c,所以氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為HZ>H2丫，原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為X>W?？赡艽嬖诘牡?19號(hào)未知元素，有人稱(chēng)為“類(lèi)鉉”，它位于堿金屬族，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是（）鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈堿金屬單

7、質(zhì)都需要密封保存在煤油中鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳鋰的陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同“類(lèi)鉉”單質(zhì)是強(qiáng)還原劑“類(lèi)鉉”在化合物中顯+1價(jià)“類(lèi)野單質(zhì)的密度大于1gcm3“類(lèi)鉉”的單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)A. B.C.D.解析：選A。金屬性：Na>Li,元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，錯(cuò)誤；鋰密度小于煤油密度，用煤油保存鋰，起不到隔絕空氣的作用，錯(cuò)誤；鋰的氧化物是堿性氧化物，所以鋰的氧化物在空氣中易吸收二氧化碳，生成碳酸鹽，正確；鋰原子失去最外層電子后次外層變成最外層，鋰離子最外層有2個(gè)電子，鈉離子最外層有8個(gè)電子，二者數(shù)目不相同，錯(cuò)誤；“類(lèi)鉉”屬于堿

8、金屬元素，堿金屬單質(zhì)都具有強(qiáng)的還原性，正確；堿金屬元素最外層都只有1個(gè)電子，在反應(yīng)中容易失去電子顯+1價(jià)，正確；堿金屬密度從上到下逐漸增大，“類(lèi)鉉”單質(zhì)密度大于鉉，密度大于1gcm-3,正確；堿金屬單質(zhì)都屬于金屬晶體，單質(zhì)中離子鍵較弱，熔點(diǎn)較低，錯(cuò)誤。（2019高考全國(guó)卷m）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<ZB. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD

9、. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z解析：選B。根據(jù)“X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的”可知X為Na,結(jié)合題給條件推出W為0（或N）,Y為S（或P）,Z為Cl。Cl具有3個(gè)電子層，Na+、O2（或N3）只有2個(gè)電子層，所以Cl-的半徑大于Na+、O2（或N3）的半徑，Na+、O2（或N3）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以簡(jiǎn)單離子半徑為Cl>O2（或N3）>Na+,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.（2019荊門(mén)模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

10、是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、漠非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅金屬性強(qiáng)弱解析：選B。A項(xiàng)，Cl?、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易，即可判斷出氯、漠的非金屬性強(qiáng)弱；B項(xiàng)，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3H2O反應(yīng)生成Mg（OH）2,AlCl3與NH3H2O反應(yīng)生成Al（OH）3,但無(wú)法比較二者的金屬性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO

11、4溶液的pH,根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即可判斷出酸性：H2CO3<H2SO4，從而判斷出碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱；D項(xiàng)，利用Fe、Cu與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱。10. 元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是（）A.由水溶液的酸性：HCl>HF,不能推斷出元素的非金屬性：Cl>FB. 人們可以在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C. 短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同D. 短周期元素形成的微粒X"和Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2>Y2+解析

12、：選C。A項(xiàng)，非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性：F>Cl,正確；B項(xiàng)，優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料（如鐐、伯等），大多屬于過(guò)渡元素，正確；C項(xiàng)，短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同，如C有+2、+4價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，微粒X2與丫2+核外電子排布相同，核電荷數(shù)：Y>X,核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：X2>丫2+,正確。二、非選擇題11. 下表是元素周期表中的一部分。族周期'IAnamaWAVAVIAvna0一A二EFHJ二BCDGI根據(jù)AJ在周期表中的位置，用元

13、素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題:(1) 化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是。(2) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是，酸性最強(qiáng)的是,呈兩性的是。(3) A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，最穩(wěn)定的是。在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是。解析：由元素在周期表中的位置可知，A為H,B為Na,C為Mg,D為Al,E為C,F為N,G為S,H為F,I為Cl,J為Ne。答案：(1)NeF2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3(3) HF(4)Na12. 已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)

14、常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) B在元素周期表中的位置為;上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)。C、D、E、F四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是(用離子符號(hào)表示)°(3)工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來(lái)檢驗(yàn)F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為。解析：根據(jù)題意可知：A是H;B是N;C是O;D是Na;E是S;F是Cl。N元素在元素周期表中的位置是第二周期第VA族；上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是H

15、ClO4。(2)C、D的簡(jiǎn)單離子核外有兩個(gè)電子層；E、F的簡(jiǎn)單離子核外有三個(gè)電子層；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越??；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子來(lái)說(shuō)，核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，因此這四種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是Na+<O2<Cl<S2o(3)工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X(NH3)來(lái)檢驗(yàn)F的單質(zhì)Cl2是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是3012+8NH3=6NH4Cl+N2,該反應(yīng)中還原劑是NH3,氧化劑是C12,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：3。答案：(1)第二周期第VA族HCIO4(2) Na+<02<

16、;C1<S2(3) 3C12+8NH3=6NH4C1+N22:313. 某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。I.(1)將顆粒大小完全相同的鈉、鉀、鎂、鋁各1mo1分別投入到足量的0.1mo1L1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)最慢。將NaOH溶液與NH4C1溶液混合生成NH3-出0,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3-H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：(3)儀器A的名稱(chēng)為干燥管D的作用是n.利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(4) 實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥

17、品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為。(5) 若要證明非金屬性：C>Si，則A中加、B中加Na2CO3固體、C中加,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為。解析：(4)由題中所給藥品可知，可用Na2S與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)判斷非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)闊o(wú)加熱裝置，所以只能選擇KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。(5)由B中藥品Na2CO3可知，用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱，所以A中加入稀硫酸，裝置B、C中加入相應(yīng)的鹽。答案：I.(1)鉀鋁(2)不合理。用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

18、堿性強(qiáng)弱比較，NH3-H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物n.(3)分液漏斗防止倒吸(4)濃鹽酸KMnO4固體Na?S溶液S2+C12=S+2C1(5)稀硫酸Na2SiO3溶液有白色膠狀沉淀產(chǎn)生14. (2019高考天津卷)下表為元素周期表的一部分。X硫Z回答下列問(wèn)題：(1) Z元素在周期表中的位置為。(2) 表中元素原子半徑最大的是(寫(xiě)元素符號(hào))。(3) 下列事實(shí)能說(shuō)明丫元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是。a. Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b. 在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c. Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4) 碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol燒，該燒分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1,燒的電子式為。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2molL1NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為，生成硫酸銅的物質(zhì)的量為。解析：(1)觀察周期表的結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z分別是Si、O、Cl。氯元素位于元素周期表的第三周期第WA族。(2)