第1課時-氨(知識點歸納及例題解析)

1、第1課時氨3的物理性質(zhì)特點以及氨水顯堿性的原因。2學會氨氣的實驗室制取、收集和檢驗方法。3.學會銨鹽的性質(zhì)及 NH + 4的檢驗方法。一 氨導學探究夯實曲岀突礦要點無色氣體，有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水(易液化)。2氨氣易溶于水一一噴泉實驗化銨晶體小顆粒，反響的化學方程式是NH 3+ HCl=NH 4CI。3分子中氮元素的化合價為-丄價，在化學反響中氮元素化合價可能的變化是只能升高，不能降低，因此氨具有復原性。請寫出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學方程式：4NH3催化劑+ 5O2=m=4NO + 6H2O。(1) 氨與水反響生成一水合氨：NH 3+ H2ONH 3 2Oo氨與酸

2、反響生成銨鹽：NH 3 + H + =NH 4 o催化劑氨的催化氧化反響：4NH 3+ 5O2=4NO + 6H2O。(1) 氨溶于水，大局部和水反響生成 NH3H0。NH3H0很不穩(wěn)定，受熱易分解為氨氣和水， 反響的化學方程式是 NH 3HO=W=NH 3 f+ H2O。(2) 氨水具有弱堿性，電離方程式是 NH3H0 NH； + OH，能使酚酞試液變紅色(或使?jié)?潤的紅色石蕊試紙變藍色)，能與氯化鋁溶液反響，離子方程式是 Al1氨水顯弱堿性的主要原因是 () A. 通常狀況下，氨的溶解度不大 HO少量電離答案 B解析 氨氣極易溶于水，溶于水的氨氣大局部與水結(jié)合成一水合氨(NH3 HO),

3、NH3 HO少局部電離成NH：和OH，因此氨水呈弱堿性。氨氣本身不能電離，也不顯堿性。2以下關(guān)于氨水的表達正確的選項是()A.氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿3(除水外)D.1 mol 飛的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH 3 f2O> NH；物質(zhì)的量之和為1 mol答案 D解析 溶于水的氨氣大局部與水反響生成NH3HO，所以除水外，物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3HO; NH3HO是一種弱堿，在水中發(fā)生局部電離使溶液呈堿性；氨水中共含有 六種粒子，分別是 出0、NH3、NH3HO、NH；、OH和少量的H十，是一種混合物，液氨 是純潔物。 + + 3NH3 HO=AI(OH) 3 J+

4、3NH；。活學活用即時即練穩(wěn)固握升銨鹽及氨氣的制取導學探究夯實曲岀突礦要點1農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如NH4HCO3、(NH4)?SO4、NH4NO3等都屬于銨鹽，它們都易溶于水。其化學性質(zhì)是(1) 銨鹽受熱易分解NH 4CI受熱分解的化學方程式：NH 4Cl=NH 3 f+ HCl tNH4HCO3受熱分解的化學方程式：NH4HCO3=NH3 f+ H2O+ CO2 t(2) 銨鹽與堿反響NH4NO3與 NaOH 反響的化學方程式：NaOH + NH4NO3=NH3 f+ NaNO3+ H2O。2搐花柞用:|應.應凍印:NH.CI 和CiuOH)；1收集片注:答案 向下排空氣法防止NH3與空氣

5、對流，提高NH3的純度和收集速度，浸濕后可吸收多余的氨氣防止污染空氣 2NH4CI + Ca(OH) 2=CaCl2 + 2NH 3 f+ 2H2O1銨鹽的檢驗方法(有兩種)(1) 取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，假設試紙變藍， 那么證明樣品中含有 NH + 4。(2)取少許樣品于試管中，放入堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，假設有白煙 產(chǎn)生，那么證明樣品中含有NH + 4。Ca(OH)2,不(1) 試劑的選擇：考慮操作方便、平安，銨鹽一般用氯化銨或硫酸銨，堿一般用 用NaOH，因為后者易潮解，本錢高。氨氣的發(fā)生裝置與制取氧氣的裝置相同?？捎脻駶櫟募t色石蕊

6、試紙或濃鹽酸來檢驗產(chǎn)生的氨氣。用堿石灰CaO和NaOH枯燥氨氣，不能用濃硫酸、CaCb因為可生成CaCl2 8NH 枯燥氨氣?；顚W活用3實驗室快速制取氨氣的方法：用濃氨水和固體NaOH反響或直接加熱濃氨水。聲時即練穩(wěn)固提升3下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的選項是氯化弱固體'4B. D. A. C. 答案 A解析 實驗室制取氨氣的方法有：銨鹽與堿加熱制取氨氣，常用NH4CI與CaOH2反響，固體與固體反響，因為有水生成，試管口應略向下傾斜， 錯誤；在濃氨水中參加 CaO, CaO 與水反響使溶液中 cOH增大，消耗了水，并且放出大量的熱，使NH3HO分解放出氨氣， 正確

7、；加熱濃氨水，加快氨氣揮發(fā)，正確；是錯誤的，因為氯化銨分解生成的NH3與HCI冷卻后又生成 NH4CI，不能得到NH3。4以下說法中正確的選項是 A.所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3NH 3 T+ H2O如硝酸但其過4CI溶液中參加NaOH濃溶液共熱時反響的離子方程式為NH + 4+ OH4CI和NaCI的固體混合物可用升華法別離答案 C解析 A項，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣 如NH4CI，有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣 銨；D項，可用加熱法別離 NH4CI和某些固體不分解、不升華的固體的混合物, 程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。1有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的

8、選項是A.氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗復原性可以解釋氨氣與氯化氫的反響實驗3 HO不穩(wěn)定，實驗室可用 NH4CI和石灰水制取氨氣3液化時放出大量的熱，因而不能用氨作制冷劑答案 ANH3用D項解析 NH3與HCI反響為非氧化復原反響，B項錯誤；因NH3易溶于水，實驗室制NH4CI固體和熟石灰加熱，C項錯誤；液氨汽化時，吸收大量熱，可用液氨作制冷劑， 錯誤。2氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。以下列圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。以下關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的選項是A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸B. 甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C. 甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D. 甲是濃硝酸，

9、乙是濃氨水答案 C解析 從圖可知甲中的氣體摩爾質(zhì)量較小，乙中的氣體摩爾質(zhì)量較大，又由于濃H2SO4 不能揮發(fā)出氣體來，故 C 正確。3.以下離子方程式書寫正確的選項是()A. 實驗室用氯化銨和熟石灰制氨： NH4 + OH =NH 3 T+ H2O4Cl 溶液混合加熱： NH4 + OH =NH 3 H0C. 氨水中加鹽酸：NH3 H0 + H=NH；+ H2OD. 氨水中參加氯化鐵溶液：Fe3+ 3OH 一 =Fe(OH)3 J答案 C解析 NH4CI和Ca(OH)2固體加熱，不是溶液中進行的反響， 不存在離子濃度的變化， 不屬 于離子反響，A項不正確；NaOH濃溶液和NH4CI溶液混合加熱

10、放出 NH 3,不能寫成NH3HO, B項不正確；氨水與酸或鹽反響，實質(zhì)是 NH3HO電離出的OH參與反響，NH3H0為弱 堿應寫成分子形式,故 C 項正確, D 項不正確。以下實驗的試管口,試紙不變藍色的有 ()4HCO3固體4CI和Ca(OH) 2的混合物4CI 晶體 答案 D解析 A、B、C中均有NH3生成，D中NH4CI分解生成的 NH3和HCI氣體在試管口又凝結(jié)為NH 4CI晶體。以下變化進行推斷：(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合NHlCI 和CafOHLNHxCI 和WH；l 和 Cn(DHh且A為正鹽。(1)推斷A、B、C、D的化學式:A，B，C，D(2) 寫出變化的離子方程式：

11、(1)制取氨氣的化學方程式為 (2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是(3) 三位同學用上述裝置制取氨氣時， 其中有一位同學沒有收集到氨 (實驗操作都正確 )，你認 為沒有收集到氨氣的同學是 (填“甲、“乙或“丙 。)(4) 檢驗氨氣是否收集滿的方法是 (簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論 )答案 (1)(NH4)2CO3 NH3 BaC03 CO 2+ + /+ +(2) Ba + CO* 2 =BaCO3, NH4 + OH =NH3 + H20 BaCQ+ 2H =Ba2 + C02 +H20解析 由溶液與NaOH溶液加熱生成氣體 B,且氣體B遇HCI冒白煙，可知 B為NH3, A 中含有

12、NH；，氣體D為無色無味氣體，能使澄清石灰水變渾濁，D為CO2,逆推C為BaCO3, 可知A中含有CO3 或HCO3 ,但A為正鹽，可知 A為(NH4)2CO3。6甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品 物)制取氨氣。請你參與探究，并答復以下問題：(5) 三位同學都認為，采用上述各自的裝置，還可用于加熱碳酸氫銨固體的方法來制取純潔 的氨氣，你認為哪位同學能夠到達實驗目的 (填“甲、“乙或“丙 。)他們還認為，裝置中的 NH 4HCO 3固體可用 NH4Cl 固體代替，你認為 (填“能或“不能。)答案 (1)2NH 4CI + Ca(OH)2=CaCl2+ 2NH 3 f+ 2H2O(2 )氨氣的密度比空氣小，氨氣極易溶于水(3) 乙(4) 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，那么氨氣已滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，那么氨氣已滿 )(5) 丙 不能解析 ( 1 )實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反響方程式為2NH4ClCa(OH)2=CaCl2+ 2NH3 T+ 2H2O。氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空 氣小，應用向下排空氣法收集。 (3) 氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸 反響而