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1、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度(Pl課時(shí))一.化學(xué)反應(yīng)速率1. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念:用里的減少或的增加來表示。2. 數(shù)學(xué)表達(dá)式:“(B)二竺凹At注:(:-反應(yīng)物或生成物濃度變化量(濃度的增加量或減少量):反應(yīng)時(shí)間3. 單位:mol/ (L s)或 mol/ (L min).也可表示為:mol Lx s '或 mol L: min'14. 計(jì)算的一般模型:假設(shè)反應(yīng)向正方向進(jìn)行,起始時(shí)刻為0,則:對(duì)于反應(yīng):111起始濃度:c(A)c(B)c(C)c(D)變化濃度:AcCA)Ac(B)Ac(C)Ac (D)t時(shí)刻濃度:c'(A)c'(B)c'(C)c'(
2、D)反應(yīng)速率:v(A)=竺辺;tr(B) =Ac(B):v(C)=tAc(C)9t,(D)= WD)t(1) V Ac (A): c(B): Ac (C): Ac (D) =m:n:p:qv(A): v(B) : k(C) : r(D) =m:n:p:q(2) c(A)二 c (A) - c' (A);Ac (B) = c (B) - c (B);c(C)二 c'(C)- c(C);Ac(D)= c'(D)- c(D)5反應(yīng)特點(diǎn):(l)v是平均反應(yīng)速率,均取正值,(2)方程式中的系數(shù)之比等于各物質(zhì)反應(yīng)速率之比,即“(A):卩(B): v(C): y(D) =m:n:p:
3、qG)同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)表示的速率,英數(shù)值可能不同,但表示的意義都相當(dāng) 用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同-反應(yīng)在不同條件卞反應(yīng)的快慢時(shí),應(yīng)選擇同 一物質(zhì)來比較【例1】反h'Z 4NH3 (氣)+503(氣)三MNO (氣)+6H3O (氣)在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水 蒸氣的物質(zhì)的最增加了 0 45mol,則此反應(yīng)的平均速率V (XX反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表 示為()A. VCNHaO OlOlmol.L'Vs'1B V(O:;)=0 OOlOmol L“ S“C. VfNO.OOlOmol L.s1D. V(H2O)=0 MSmol
4、.uVs1【例2】在2L密閉容器中,發(fā)生3A (氣)+B (氣)=2C (氣)的反應(yīng),若最初加入A和B都是4mol , A的平均反應(yīng)速率為0.12inol/(L s),則10秒鐘后容器中倉的B是()A. 1.611101B. 2.811X)1C. 3.2iik4D. 3.6mol二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 增人濃度,反應(yīng)速率增人,反之,速率減小 增大參加反應(yīng)的氣體的壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大,反之,速率減小 升高溫度,反應(yīng)速率增大,反之,速率減小 加正催化劑,使反應(yīng)速率增人;加負(fù)催化劑,使反應(yīng)速率減?。?地人反應(yīng)物的接觸表面枳,使反應(yīng)速率加快說明:反應(yīng)速率(V)一般包括正反應(yīng)速率(V(iE)和逆
5、反應(yīng)速率【例3反應(yīng)C(S)+H:O(g)=CO(g)+H:(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,卞列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎 沒有影響的是()A.增加C的量B.將容器的體積縮小為一半C.保持體枳不變,充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增人D.保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w枳增人【例4】一定溫度100 mL 6 mo 1L'1 HZSO與過最鋅粉反應(yīng),為了減緩反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總 質(zhì)量,可向反應(yīng)物中加入適量的()A.碳酸鈉固體B水C硫酸鉀溶液D.鹽酸溶液【例5】將鎂帯投入盛放在敞【I容器的鹽酸里,產(chǎn)生H?的速率與時(shí)間的關(guān)系町由圖220表示。在卜列岡素中鹽酸的濃度鎂帶的表面枳溶液的濃度氫氣的
6、壓強(qiáng)C1的濃度(1) 影響反應(yīng)速率的因素;(2) 解釋圖中AB段形成的原因:(3) 解釋圖中J時(shí)刻后速率變小的原因.【針對(duì)訓(xùn)練】1 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A.反應(yīng)物的濃度C使用催化劑2. 在 2A4-B3C+4D 反應(yīng)中,A v (A) =0 5 mol- L 1- s 1C. v (C) =0 8mol- L 1- s 1B反應(yīng)溫度D.反應(yīng)物的性質(zhì)表示該反應(yīng)速率放快的是B v (B) =0.3 mol L _1- s 'D v (D) =1 mol- L 1- s 13. 甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都在進(jìn)行A£的反應(yīng),甲中每分鐘減少4molA.乙中每分鐘減少2molA則兩容器中
7、的反應(yīng)速率()A甲快B.乙快C.相等D.無法確定4. 某溫度卞,濃度都是5。1J'的兩種氣體X?和丫2,在密閉容器中反應(yīng)生成'(體乙 經(jīng)過tmin后,測(cè)得 物質(zhì)的濃度分別為:c (X?) =0. 4mol- L c (Y3) =0. 8mol- L c (Z) =0. 4mol- L _1,則該反應(yīng)的反應(yīng)式町表示為()A. X+Yr2X YoB. 2X+Y-XY C 3X2+Y22X3YD X2+3Y22X Y3閱讀下題,回答5-6題把0 6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中,發(fā)生反應(yīng):3X (g) +Y (g) z?Z (g) +2W (g), 5 m
8、in末已生成0.2 mol W,若測(cè)知以Z濃度變化來表示的平均速率為0 01 mol- L】min 15. 上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)最系數(shù)n的值是()A. 1B. 2C. 3D. 46. 上述反應(yīng)在5 min末時(shí),已用去的Y占原來總物質(zhì)的屋分?jǐn)?shù)為()A. 20%B. 25%C 33%D. 50%7. 用3克塊狀犬理行與30亳升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO?氣體,若要增大反應(yīng)速率可采取的措施是再加入30亳升3縻/升鹽酸改用30亳升6摩/升鹽酸 改用3克粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度()A.®®B.®®C. D.8. 在一個(gè)容積為6 L的密閉容器中.放入3LX(g)>
9、;fU2LY(g),在一定條件卜發(fā)生反應(yīng):4 ( g ) +/? Y(g) 2Q( g) +6R ( g )反應(yīng)達(dá)到平衡后.容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)比原來堀加了 5%.X的濃度減小1/3,則該反應(yīng)中的n值為()A. 3B. 4C. 5D. 69對(duì)于反應(yīng):2SO3+O22SO3,當(dāng)其他*件不變時(shí),只改變一個(gè)反應(yīng)條件,將生成SOs的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫“增大,、減小7劃不變")編號(hào)改變的條件生成so3的速率升高溫度降低溫度增人。2的濃度使用V2O5作催化劑壓縮體枳10.某溫度時(shí).在2L容器中,X. Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的 量隨時(shí)間變化曲線圖?一3所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反
10、應(yīng)的 化學(xué)方程式為:反應(yīng)開始至2 min. Z的平均反應(yīng)速率為o11取a mol A和bmolB置于VL容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):a A (g) +bE (g) i - c C (g) +dD (g), lmin 后,測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為xmol-L"1.這時(shí)B的濃度為: : C的濃度為:。在這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示,應(yīng)為 12.將等物質(zhì)的最的A和B.混合于2L的密閉容器中.發(fā)生如卜反應(yīng)3A (g) +B (g) =?=± xC (g) + 2D (g),經(jīng)過 4min 時(shí),測(cè)得 D 的濃度為 0 5 mol/Lc (A) :c(B)=3:5, C 的反應(yīng)速率是 0 1 mob
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