碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)

1、碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用晉江養(yǎng)正中學(xué)化學(xué)組 洪良騰一、設(shè)計理念通過以化學(xué)實驗為主體的多種探究活動，使學(xué)生體驗科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強化科學(xué)探究的意 識，促進學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力。因此，在教學(xué)中必須強化實驗的功能，重視化學(xué)實驗及 化學(xué)實驗教學(xué)的設(shè)計， 以培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)實踐能力、 創(chuàng)新精神、 科學(xué)方法和合作精神?；瘜W(xué)教學(xué)內(nèi)容必須加強與社會、 生活、生產(chǎn)實際的聯(lián)系，拓寬學(xué)生的視野。根據(jù)“課程強調(diào)學(xué)生的主體性”、要“有助于學(xué)生主動構(gòu)建自身發(fā)展所需 要的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能”的課程性質(zhì)，本節(jié)內(nèi)容在呈現(xiàn)方式上有以下特點：拓展視野內(nèi)容較多，有利于引起學(xué) 生的學(xué)習(xí)興趣以及從內(nèi)

2、容中獲取關(guān)于碳酸鈉的信息；活動較多，如Na2CO3 性質(zhì)的推測、驗證，以及利用博客進行交流。NatCO和NaHCO勺性質(zhì)是本節(jié)教學(xué)的重點和難點，在學(xué)生原有認(rèn)知水平的基礎(chǔ)上，教師只要稍加引導(dǎo)，學(xué)生就很 容易理解。作為科學(xué)探究的“ NazCO的性質(zhì)”，教材中所設(shè)計的實驗都是簡單易做的實驗，學(xué)生可以通過努力獨立完成或者小組合作完成。根據(jù)以上特點，我將本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)定位在“讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程，學(xué)會科學(xué)探究的一般 方法”，并且將科學(xué)精神和人文精神自然的融入教學(xué)當(dāng)中。特別是拓展視野的設(shè)計和使用可以啟發(fā)和引導(dǎo)學(xué)生進行主 動建構(gòu)，充分發(fā)揮學(xué)生課堂主體地位，又可充分發(fā)掘教師的主導(dǎo)作用，這樣更能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)

3、的興趣和情感。二、學(xué)情分析新教材在元素化合物部分的教學(xué)中設(shè)計了很多實驗、科學(xué)探究和實踐活動，目的在于使學(xué)生了解并體驗科學(xué)探究 的過程，培養(yǎng)學(xué)生的對比分析、猜想推斷、實驗設(shè)計、歸納總結(jié)的科學(xué)研究能力。學(xué)生在前兩章的學(xué)習(xí)中已經(jīng)對實驗 基本操作有了一定的認(rèn)識， 對物質(zhì)分類的分析、 化合物性質(zhì)的分析有了一定程度的掌握， 在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容， 學(xué)生將會在學(xué)習(xí)過程中更加清晰、有條理、系統(tǒng)化。學(xué)生自身的能力將得到較大的提高。三、教學(xué)目標(biāo)知識與技能：a. 了解碳酸鈉的性質(zhì)。b. 掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)上的異同點和如何區(qū)別碳酸鈉與碳酸氫鈉。C. 了解碳酸鈉及碳酸氫鈉的應(yīng)用。過程與方法：a. 通過對碳酸

4、鈉化學(xué)性質(zhì)的實驗探究，學(xué)會利用化學(xué)實驗探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。b. 通過碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較學(xué)習(xí)中，學(xué)會比較，歸納等信息加工的方法。情感態(tài)度與價值觀：a. 培養(yǎng)學(xué)生實驗動手能力、實驗設(shè)計能力以及與同學(xué)的交流合作能力。b. 通過候氏制堿法的認(rèn)識，使學(xué)生了解化學(xué)史，激發(fā)其愛國主義熱情。四、教學(xué)重點難點重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究及區(qū)別方法。難點：根據(jù)實驗培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。五、教學(xué)用具a. 實驗準(zhǔn)備：試管、 PH 試紙、碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水、氯化鈣溶液、鹽酸溶液、酒精燈、鐵架臺、鑷子、燒杯、銅片b. 多媒體準(zhǔn)備：教學(xué)博客平臺、 ppt 課件六、教學(xué)方法及教學(xué)流程1.

5、 教學(xué)方法：對比法、類比法、實驗探究法2. 教學(xué)流程七、教學(xué)過程探究探究在線測教師活動設(shè)計意圖引入在中國文學(xué)史上提有三不:出三蘇。假蘇打、蘇”。在化學(xué)上，也存. 是什么呢？是大蘇打、小 們這節(jié)課一起學(xué)習(xí)蘇打人實稱 他們驗別 蘇打驗我通過拓展資源提了解侯德榜 成聯(lián)合制:勲、純堿名稱的由的用途。形 自學(xué)結(jié)碳酸以證方指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)，通過候氏 制堿法的認(rèn)識，使學(xué)生了 解化學(xué)史，激發(fā)其愛國主 義熱情。同時激發(fā)求知欲小蘇打。請同學(xué)自學(xué)資源拓展內(nèi)容，并了解碳酸鈉的用途展示展示碳酸鈉樣品引導(dǎo)我們按照物質(zhì)的組成把物質(zhì)分成了 不同的類別，如單質(zhì)和化合物，而化合物 又分為酸堿鹽等。請思考碳酸鈉屬于哪一 種化合物？追問

6、碳酸鈉在組成上和我們學(xué)過的什么 物質(zhì)相似？請結(jié)合對碳酸鈉的初步認(rèn)識預(yù) 測碳酸鈉具有什么性質(zhì)？可以和什么物質(zhì) 發(fā)生反應(yīng)？引導(dǎo)請同學(xué)們通過實驗驗證自己的預(yù) 測，可以參考課本 P51頁的內(nèi)容。并將實 驗現(xiàn)象和結(jié)論上傳到博客上。觀察、總結(jié)碳酸鈉的物理性質(zhì)思考碳酸鈉屬于鹽類，是由碳酸 根和鈉離子組成的。碳酸鈉在組成 上和我們學(xué)過的碳酸鈣相似，預(yù)測 可以和酸發(fā)生反應(yīng)。還可以和某些 鹽、堿發(fā)生反應(yīng)。學(xué)生實驗1. 在兩只潔凈的試管中，分別加入2-3mL澄清石灰水和氯化鈣溶液， 在分別向上述兩只試管中滴加碳 酸鈉溶液，震蕩，觀察試驗現(xiàn)象。2將濃鹽酸到裝有碳酸鈉溶液的 試管中，觀察試驗現(xiàn)象。3. 用pH試紙測定碳

7、酸鈉溶液的 pH望。STS引入主題培養(yǎng)學(xué)生的觀察、歸納、類比能力學(xué)生大膽的提岀預(yù)測，然后設(shè)計試驗用對自己的 預(yù)測進行驗證。通過實驗，得出結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生實驗動手能力、實驗觀察能力以及與同 學(xué)的交流合作能力。并在 博客平臺上進行交流，討 論?？偨Y(jié)通過對碳酸鈉結(jié)構(gòu)的分析，我們預(yù) 測碳酸鈉的性質(zhì)，并利用實驗對我們的預(yù) 測進行了驗證。最后，我們得到結(jié)論：碳 酸鈉能和酸反應(yīng)，也可以與某些堿溶液、傾聽，思考對碳酸鈉的性質(zhì)進行總結(jié)鹽溶液反應(yīng)。其水溶液呈堿性板書碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用一、碳酸鈉的性質(zhì)認(rèn)真做筆記幫助學(xué)生掌握碳酸鈉的性質(zhì)1.物理性質(zhì)白色的粉末，易溶于水2. 化學(xué)性質(zhì)a. 與酸反應(yīng)Na2CG+2HCI=2

8、NaCI+HO+COfb. 與某些堿反應(yīng)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖NsbCQ+Ca(OH=CaCOj +2NaOHc. 與某些鹽反應(yīng)Na?CQ+CaCl2=CaCO+2NaCId. 水溶液呈堿性(純堿)1.用途化工原料。用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、 造紙、紡織、石油、合金、食品等工業(yè)過渡初中我們學(xué)習(xí)過將二氧化碳通入澄 清石灰水中，石灰水變混濁。繼續(xù)通入二 氧化碳，又變澄清。這里發(fā)生了設(shè)么反應(yīng) 呢？那么，碳酸鈉能不能發(fā)生類似的反應(yīng) 呢？回憶初中知識：碳酸鈣和二氧化碳 和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣。而碳酸氫 鈣又可以分解生成碳酸鈣。采用類推的思想預(yù)測以初中知識為鋪墊，過渡 到碳酸鈉和碳酸氫鈉的 轉(zhuǎn)化。引導(dǎo)請

9、同學(xué)首先觀看網(wǎng)站上視頻，學(xué)習(xí) 碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化。然后自學(xué)博客 或者課本內(nèi)容，學(xué)習(xí)碳酸氫鈉與碳酸鈉的 性質(zhì)作對比。自學(xué)后請通過小組討論完成 實驗設(shè)計討論(1)兩瓶分別裝有碳酸鈉溶液與 碳酸氫鈉溶液試劑瓶，但標(biāo)簽?zāi)：?。請設(shè) 計盡可能多的實驗加以檢驗? ?(2)請設(shè)計岀最優(yōu)的實驗方案判斷一 包固體是碳酸鈉還是碳酸氫鈉? ( 3)除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉 的方法? ( 4)除去碳酸氫鈉溶液中少量碳酸鈉 的方法自學(xué)碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比 較。從水溶性、溶液酸堿性、熱穩(wěn) 定性、與酸反應(yīng)等方面比較解決問題根據(jù)所學(xué)知識，解決提 岀來的問題。在博客上進行交流。 方法一、方法二、培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、總

10、結(jié)歸納能力、實驗設(shè)計能 力?？偨Y(jié)碳酸氫鈉的性質(zhì)。碳酸氫鈉和碳酸 那有相似也有不同。都可溶于水，其水溶 液也呈堿性，但溶解度較小。也可以和酸 反應(yīng)，同樣放出二氧化碳。一個較大的不 同是受熱易分解，經(jīng)常利用這個性質(zhì)進行 鑒別。傾聽，理解板書二、碳酸氫鈉的性質(zhì)1. 物理性質(zhì)白色晶體易溶，溶解度NstCQ> NaHCQ2. 化學(xué)性質(zhì)a. 水溶液呈堿性b. 與酸反應(yīng)NaHC3HCI=NaCI+HQ+cac. 受熱易分解2NaHC= NaCQ+HQ+CQf認(rèn)真記錄筆記教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖3.用途發(fā)酵粉、治療胃酸過多的藥劑在線練習(xí)同學(xué)們通過在線練習(xí)檢測本節(jié) 課學(xué)習(xí)效果。練習(xí)認(rèn)真思考，獨立完成鞏固知

11、識，提高能力。同 時，老師可以通過在線練 習(xí)知道學(xué)生的掌握情況?？偨Y(jié)最后，請同學(xué)們進入學(xué)習(xí)指導(dǎo)，回 顧本節(jié)課內(nèi)容。并檢驗自己對本節(jié)課是夠 掌握完全。會議、總結(jié)進入學(xué)習(xí)指導(dǎo)，回顧 本節(jié)課內(nèi)容。并檢驗掌握程度。落實本節(jié)課目標(biāo)、促進學(xué)生掌握本節(jié)主要內(nèi)容布置作業(yè)：練習(xí)冊課后鞏固、提高八、教學(xué)反思附： 1 .碳酸鈉碳酸氫鈉對比名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末白色粉末溶解性易溶，Na2CO3> NaHC03溶液酸堿性堿性，物質(zhì)的量濃度相同時，堿性：Na2CO3> NaHCO3與酸反應(yīng)(HCl)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，速率： NaHC0 3> Na2

12、CO3方程式Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2fNaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2f熱穩(wěn)定性穩(wěn)定受熱分解：2NaHCONa2CO3+H 2O+CO2 f用途化工原料，應(yīng)用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造 紙、紡織、石油、冶金 食品等工業(yè)發(fā)酵粉(焙制糕點) 治療胃酸過多的藥劑2 .在線測試題:(1) 下列名稱表示同一物質(zhì)的是A. 蘇打、小蘇打B. 膽磯、明磯C. 純堿、燒堿D. 火堿、苛性鈉(2) 二氧化碳氣體中含有少量氯化氫，要想除去氯化氫，最好用下列哪種溶液：()A. 飽和碳酸鈉溶液B濃硫酸C 飽和碳酸氫鈉溶液D 飽和石灰水(3) 檢查燒堿中是否混有純堿的方法是A. 加熱，看是否有氣體生成B. 滴入足量鹽酸，看是否有氣體生成C. 溶解后檢查溶液的酸堿性D. 灼燒，看火焰是否為黃色（ 4）下列敘述不正確的是： （）A. 碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定B. 碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水C. 相同質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分另U與足量的鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉放出的CQ少D. 碳酸鈉與碳酸氫鈉分別和足量同濃度的鹽酸反應(yīng)，碳