化學(xué)選修三練習(xí)題答案及解析

1、化學(xué)選修三練習(xí)題答案及解析學(xué)科：高中化學(xué)選修輪次：?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?同步復(fù)習(xí)?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?同步復(fù)習(xí)第1講原子結(jié)構(gòu)1、奧文獻(xiàn)資料上記載的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下：;.453是表示;35是表示;5.485是表示;24.23%是表示;答案：34.969是表示同位素Cl的相對(duì)原子質(zhì)量；35.453是表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量；35是表示35Cl原子的質(zhì)量數(shù)；35.485是表示氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量；24.23%是表示同位素37C1在自然界存在的氯元素中所占的原子個(gè)數(shù)百分比.2 、以下關(guān)于氫原子電子云圖的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少,黑點(diǎn)密度大,電子數(shù)目大B.黑點(diǎn)密度大,單位體積

2、內(nèi)電子由現(xiàn)的時(shí)機(jī)大C.通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D,電子云圖是對(duì)運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律性的描述答案：B3 、在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子能量的表達(dá)錯(cuò)誤的是.A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低答案：C4 、以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的選項(xiàng)是A,硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.NH4C1的電子式：C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：18835D.對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：答案：C5、AB、C、D和E種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個(gè)電子.又知B、C和D是由兩種元素的原子組成.請(qǐng)答復(fù)：組

3、成A分子的原子的核外電子排布式是；B和C的分子式分別是和；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈型,該分子屬于分子；假設(shè)向D的稀溶液中參加少量二氧化鎰,有無(wú)色氣體生成.那么D的分子式是,該反響的化學(xué)方程式為；假設(shè)將1mo1E在氧氣中完全燃燒,只生成1mo1CO2和2mo1H2Q貝UE的分子式是.答案：1s22s22p63s23pHC1H2SV極性H2OH2O2MnO22H2O+O2CH4O2262651答案：1s2s2P3s3P3s3PWA102s2P01s2s2P3s3P3d4s(11)47、礎(chǔ)原子的最外層電子排布式是4s24P3,在元素周期表中,礎(chǔ)元素位于周期族；最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為,礎(chǔ)酸鈉的化學(xué)式是.以下

4、元素在周期表中的位置,寫(xiě)由它們最外層電子構(gòu)型和元素符號(hào)：第4周期WB族；第5周期WA族.2225答案：VAAs2O5Na3As(®3d4sTi5s5pI?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?同步復(fù)習(xí)第2講原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)1 、同周期的X、Y、Z三種元素,最高價(jià)氧化物的水化物酸性從強(qiáng)到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4U以下判斷正確的選項(xiàng)是A,原子半徑X>Y>ZB,非金屬性X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D.陰離子的復(fù)原性按Z、Y、X順序由強(qiáng)到弱答案：BD2 、在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分.以下各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成

5、分最少的是A.Li,FB.Na,FC.Na,C1D.Mg,O答案：B3 、以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是.A.SO2SO3都是極性分子B.在NH和Cu4中都存在配位鍵C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的水平越強(qiáng)D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性答案：A4 、請(qǐng)完成以下各題：前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有種.第IDA、VA原元素組成的化合物GaNGaRGaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,具晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似.Ga原子的電子排布式為.在GaN晶體中,每個(gè)GaN原子相連,與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為.在四大晶體類(lèi)型中,GaN屬

6、于晶體.在極性分子NCI3中,N原子的化合物為一3,Cl原子的化合價(jià)為+1,請(qǐng)推測(cè)NCI3水解的主要產(chǎn)物是.答案：1s22s22p63s23p63d104s24p1正四面體原子HCIONH3-H2OX、丫、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,丫原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大.請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：X、丫的元素符號(hào)依次為、；2+XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是,理由是；Q的元素符號(hào)是,它屬于第周期,它的核外電子排布式為,在形成化合物時(shí)它的最

7、高化合價(jià)為；用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵.答案：SCV形直線形SO2由于CO2是非極性分子,SO2和H2O都是極性分子,根據(jù)“相似相溶"原理,SO2在H2O中的溶解度較大Cr四1s22s22P63s23P63d54s1+6FH-FF-H-OO-H-FOHP6、不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量如以下圖所示.試根據(jù)元素在周期表中的位置,分析圖中曲線的變化特點(diǎn),并答復(fù)以下問(wèn)題：同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是o各主族中E值的這種變化特點(diǎn)表達(dá)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律.同周期內(nèi),隨原子序數(shù)增大,E值增大.但個(gè)別元素的E值由現(xiàn)反?，F(xiàn)象.試預(yù)測(cè)以下關(guān)系中正確的選項(xiàng)是

8、E>EEvE>EEvE估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：<E<.10號(hào)元素E值較大的原因是o答案：隨著原子序數(shù)增大,E值變小周期性198填“E"E,也可10號(hào)元素是笳,該元素原子的最外層電子排布已到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).、X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是.A.X與Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)B.第一電離能可能Y小于XC.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmYd、于HmX答案：C8、氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能,氣態(tài)正離子繼

9、續(xù)失去電子所需最低能量依次稱(chēng)為第二電離能、第三電離能下表是第三周期局部元素的電離能單位：eV數(shù)據(jù).A.甲的金屬性比乙強(qiáng)B.乙的化合價(jià)為+1價(jià)C.丙一定為非金屬元素D,丁一定是金屬元素答案：AC?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?同步復(fù)習(xí)第3講化學(xué)鍵1 、以下關(guān)于化學(xué)鍵的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.化學(xué)鍵存在于原子之間,也存在于分子之間B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C.離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的吸引力D.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用正確答案：Do2 、以下反響過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵,極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反響是A.NH4C13 T+HC1TB.NH3+CO2+H2ONH4HCO

10、3C.2NaOH+C12=NaC1+NaC1O+H2OD2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+OE確答案：D.3 、以下關(guān)于化學(xué)鍵的表達(dá)中,正確的選項(xiàng)是A.離子化合物可以含共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價(jià)化合物中不含離子鍵正確答案：AQ4 、以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.分子中鍵能越大,鍵越長(zhǎng),那么分子越穩(wěn)定B.失電子難的原子獲得電子的水平一定強(qiáng)C.化學(xué)反響中,莫元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素被復(fù)原D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增多而減少正確答案：Do5 、以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.只含離子鍵的化合物才是離子晶體B.2SO4晶體是含有離子建、共價(jià)

11、鍵和配位建的晶體C.由于II中的共價(jià)鍵鍵比FF、C1C1、Br-Br都弱,因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最低D.在分子晶體中一定不存在離子鍵,而在離子晶體中可能存在共價(jià)鍵正確答案：BDo6 、以下化學(xué)式中,具有非極性鍵的離子化合物是A.H2O2BMgFC.NaOHD.Na2O正確答案：D.7 、以下能說(shuō)明氯化氫是共價(jià)化合物的事實(shí)是A.氯化氫不易分解B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電D.氯化氫水溶液呈酸性C.氯化氫溶于水后發(fā)生電離答案：B8 、以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)中,能用共價(jià)鍵強(qiáng)弱來(lái)解釋的是稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反響金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定通常情況下,澳是液態(tài),碘是固態(tài)A.B.C.D.答案：

12、B?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?同步復(fù)習(xí)第4講分子間作用力1 、根據(jù)科學(xué)人員探測(cè)：在海洋深處的沉積物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物.其組成的兩種分子的以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.它們都是極性鍵形成的極性分子B.它們都只有>鍵C.它們都是極性鍵形成的非極性分子D.它們的立體結(jié)構(gòu)都相同正確答案：B2 、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2s和BF3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的選項(xiàng)是A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形D.V形；平面三角形正確答案：D3 、以下固體：干冰,石英,白磷,固態(tài)四氯化碳,過(guò)氧化鈉,由具有極性鍵的非極性分子構(gòu)成的一組是A.B.C.D.正確答案：C4 、右圖中每條折線

13、表示周期表IVAWA中的莫一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化,每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是A.H2SB.HClC.PHDSiH正確答案：D5 、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.H與D,16O與18O互為同位素；H216OD216OH218OD218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B.在SiO2晶體中,1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵C.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF,所以HI的沸點(diǎn)高于HFD.由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物,是含有共價(jià)鍵的離子型化合物正確答案：D6正確答案：B7、描述以下各組物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)變化規(guī)律,并說(shuō)明其原因：A.CH3C

14、H2CH3CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CHB.CH3CH2CH2CH2GHCHCH2CH3CCHF、HCl、HBr、HI:D.NaF、MgF2MgO;E.Na、MgAl:F.C、SiC、Si:答案：A.升高,分子量增大,分子間作用力增大；B.降低,支鏈多,分子間作用力減弱；C.升高,分子量增大,分子間作用力增大,HF中含有氫鍵熔沸點(diǎn)高；D,升高,離子間作用力增強(qiáng)；E.升高,金屬陽(yáng)離子與自由電子之間作用力增大；F.降低,共價(jià)鍵鍵能逐漸減小.第四部分名師寄語(yǔ)第五局部課后自測(cè)1 .以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、含有極性鍵的分子一定是極性分子B、非極性分子中一定含有非極性鍵C、共價(jià)鍵產(chǎn)生

15、極性的根本原因是成鍵原子的原子核吸引共用電子對(duì)水平不同D、含有共價(jià)鍵的晶體一定是原子晶體答案：C2 .以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、同主族金屬的原子半徑越大,熔點(diǎn)越高B、稀有氣體原子序數(shù)越大,沸點(diǎn)越高C、分子間作用力越弱,分子晶體的熔點(diǎn)越低D、同周期元素的原子半徑越小,越容易失去電子答案：BC物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?同步復(fù)習(xí)第5講晶體結(jié)構(gòu)1、關(guān)于晶體的以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低正確答案：A高二化學(xué)選修3第二章測(cè)試題一、選擇題.1.b鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s

16、軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭方式重疊而成.那么以下分子中的b鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭方式重疊構(gòu)建而成的是A.HB.HClC.Cl2D.F22 .有關(guān)乙怏分子中的化學(xué)鍵描述不正確的選項(xiàng)是A.兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式B.兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C.每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成兀鍵D.兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)兀鍵3 .瞬又稱(chēng)磷化氫,在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體,電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫.它的分子構(gòu)型是三角錐形.以下關(guān)于PH3的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子B.PH3是非極性分子C.PH

17、3是一種強(qiáng)氧化劑D.PH3分子的P-H鍵是非極性鍵4 .碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小,但在CC14中溶解度很大,這是由于A.CC14與I2分子量相差較小,而H2O與I2分子量相差較大B.CC14與I2都是直線型分子,而H2O不是直線型分子C.CC14和I2都不含氫元素,而H2O中含有氫元素D.CC14和I2都是非極性分子,而H2O是極性分子5 .以下事實(shí)中能證實(shí)氯化氫是共價(jià)化合物的是A.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電B.氯化氫極易溶于水C.氯化氫不易分解D.氯化氫溶液可以電離6 .以下現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高小分子的醇、竣酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素

18、的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低水分子高溫下也很穩(wěn)定A.B.C.D.7 、以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是.A.元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量,同周期從左到右元素的I1逐漸增大.B.元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子水平大小的一種標(biāo)度,同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小.C.含有陰離子的晶體中一定含有陽(yáng)離子,含有陽(yáng)離子的晶體中不一定含有陰離子D.原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力.8 .在乙烯分子中有5個(gè)>鍵、一個(gè)兀鍵,它們分別是A.sp2雜化軌道形成a鍵、未雜化的2p

19、軌道形成兀鍵B.sp2雜化軌道形成兀鍵、未雜化的2p軌道形成a鍵C.C-H之間是sp2形成的>鍵,C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是兀鍵D.C-C之間是sp2形成的>鍵,C-H之間是未參加雜化的2P軌道形成的兀鍵9 .磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子中的D原子發(fā)生氫交換,又知次磷酸也可跟D2O®行氫交換,但次磷酸鈉卻不再能跟D2Ot：生氫交換,由此可推斷由H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是10 .氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是由于A.兩種分子的中央原子雜化軌道類(lèi)型不同,NH3為sp2型雜化,而CH4是sp3型雜化.B.NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道

20、,CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道.C.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子,它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng).D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子.二、選擇題11 .有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的選項(xiàng)是A.每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大兀鍵B.每個(gè)碳原子的未參加雜化的2P軌道形成大兀鍵C.碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)>鍵D.碳原子的未參加雜化的2P軌道與其它形成0鍵12 、以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B.利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C.手性異構(gòu)體分子組成相同D.手性異構(gòu)體性質(zhì)相同13 、以下配合物的配位數(shù)不是6的是A、K2C

21、o4B、Na2SiF6C、Na3AlF6D、Cu4Cl22+32-14、Zn的4s軌道和4p軌道可以形成sp型雜化軌道,那么ZnCl4的空間構(gòu)型為A、直線形式上B、平面正方形C、正四面體形D、正八面體形15. 、以下物質(zhì)不能溶于濃氨水的是A、AgClB、CuCAgOHD、Fe316. 最近,中國(guó)科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜外表,在一268c時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩,并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像.以下化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是A.COBC2H4OCCOClD.H2O217. .雙選題以下描述中正確的選項(xiàng)是A.CS2為V形的極性分子B.C

22、lO3的空間構(gòu)型為平面三角形C.SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)D.SiF4和2?SO3?的中央原子均為sp3雜化18. 以下各組分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是A.CO2H2SB.C2HCHC.C60C2HD.NHHCl19. 三氯化硼的熔點(diǎn)為-107C,沸點(diǎn)為12.5C,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120,它能水解,有關(guān)表達(dá)正確的是A.三氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B.三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C.三氯化硼分子呈正三角形,屬非極性分子D.三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧20、關(guān)于氫鍵,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C.DNA中的

23、堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致21、1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做由奉獻(xiàn)的化學(xué)家.O3能吸收有害紫外線,保護(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的空間.O3的分子結(jié)構(gòu)如圖,呈V型,兩個(gè)O-O鍵的夾角為116.5o三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中央,另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子,旁邊兩個(gè)O原子各提供一個(gè)電子,構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵-三個(gè)O原子均等地享有這個(gè)電子.請(qǐng)答復(fù)：臭氧與氧氣的關(guān)系是寫(xiě)由以下分子與03分子的結(jié)構(gòu)最相似的是A.H20BCOC.SOD.BeCl2分子中莫原子有一對(duì)或幾對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子,那么O3分子有對(duì)孤對(duì)

24、電子.O3分子是否為極性分子.O3具有強(qiáng)氧化性,它能氧化PbS為PbSO4而O2不能,試配平:PbS+O=PbSO+O2生成1mol02的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol.22、WX、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大.其中Y原子的L電子層中,成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等,且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同,但還有空軌道；WZ的原子序數(shù)相差10,且Z原子的第一電離能在同周期中最低.寫(xiě)由以下元素的元素符號(hào)：W,X,Y,Z.XY分子中,X原子與Y原子都到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),那么XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是；根據(jù)電子云重疊方式的不同,分子里共價(jià)鍵的主要類(lèi)型有.XY2與ZY

25、W反響時(shí),通過(guò)限制反響物的物質(zhì)的量之比,可以得到不同的產(chǎn)物,相同條件下,在水中溶解度較小的產(chǎn)物是,其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子.該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：+17.有以下微粒：CH)CH2=CHCH=CHNHDNHDBKDR8)H20H2O2填寫(xiě)以下空白：呈正四面體的是.中央原子軌道為sp3雜化的是,為sp2雜化的是,為sp雜化的是o所有原子共平面的是,共線的是O微粒存在配位鍵的是O含有極性鍵的極性分子的是.20.第四周期的Cr、Fe、CoNi、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物.oNH3是一種很好的配體,氨氣分子是分子,NH3的沸點(diǎn)AsH3o科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)得

26、膽磯結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：圖中虛線表示的作用力為.膽磯溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu4SO4H2O晶體.+在Cu4SO4H2O晶體中,含有的原子團(tuán)或分子有：Cu42、十NH3SO42H2QCu42為平面正方形結(jié)構(gòu),那么呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)或分子是,其中央原子的雜化軌道類(lèi)型是o金屬銀粉在Cg流中稍微加熱,生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni4,呈正四面體構(gòu)型.Ni4易溶于.A.水B.四氯化碳C.苯D.硫酸鎂溶液21.X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42oX元素原子的4P軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2P軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子.請(qǐng)答

27、復(fù)以下問(wèn)題：X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為,該元素的符號(hào)是OY元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為,該兀素的名稱(chēng)是.X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為比擬X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)上下并說(shuō)明理由.參考答案選擇題做題表21、同素異形體C是1、4、1、4222、H、C、ONa和4,>鍵,兀鍵NaHCO3,由于HCO3-中含有O-H鍵,相互之間可通過(guò)O-0氫鍵締合23.答案：+解析:CH4NH3NH4P4、H20H2O2中央原子各有四對(duì)價(jià)電子,為sp3雜化,其空間構(gòu)型分別為正四面體、三角錐、正四面體、正四面體、V形、二面角形.BF3、CH2=CH2勺中央

28、原子為sp2雜化,分別為平面三角形、平面形.CHCH中央原子為sp雜化,空間構(gòu)型為直線形.存在配位鍵的為NH4,結(jié)構(gòu)式為24.答案：極性高于氫鍵、配位鍵?S024+.spBC解析：NH3中氮原子有孤電子對(duì),是極性分子,能形成氫鍵,所以熔、沸點(diǎn)高；氧與銅形成的是配位鍵、H2?62X4+2與0形成的是氫鍵；S04甲S的孤電子對(duì)數(shù)=0,S與0形成四個(gè)b鍵,所以S是sp3雜化,22S0為正四面體結(jié)構(gòu)；由立體構(gòu)型可知是非極性分子,易溶于非極性溶液.-高考理綜化學(xué)選修3試題匯編A、B、CD和E種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個(gè)電子.又B、C和D是由兩種元素組成.請(qǐng)答復(fù)：組成A分子

29、的原子的核外電子排布式是B和C的分子式分別是C分子的立體結(jié)構(gòu)呈形,該分子屬于分子;假設(shè)向D的稀溶液中參加少量二氧化鎰,有無(wú)色氣體生成.那么D的分子式是該反響的化學(xué)方程式是假設(shè)將ImolE在氧氣中完全燃燒,只生成1molCO2和2molH2Q那么E的分子式是X、Y、Z、QE五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大.請(qǐng)答復(fù)下列問(wèn)題：X、Y的元素符號(hào)依次為；XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是,理由是；Q的元素符號(hào)是它屬于第

30、周期,它的核外電子排布式為,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為；用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42.X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2P軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子.請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為,該元素的符號(hào)是;Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為,該元素的名稱(chēng)是；X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為;化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅復(fù)原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2Q該反響的化學(xué)方程式是;比擬X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫

31、化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)上下并說(shuō)明理由主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.X、Y和Z分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍.在由元素WX、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中,由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高.請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：W元素原子的L層電子排布式為,W3分子空間構(gòu)型為；X單質(zhì)與水發(fā)生主要反響的化學(xué)方程式為；化合物M的化學(xué)式為NaCl相同,而熔點(diǎn)高于NaCLM熔點(diǎn)較高的原因是.將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑,用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的雜化方式有,C1C-O的鍵

32、角約為；X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中央,Y位于頂角,Z處1于體心位置,那么該晶體的組成為X:Y:Z=;含有元素Z的鹽的焰色反響為色.許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反響,其原因是.氮化硼是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物,經(jīng)過(guò)一系列反響可以得到BF3和BN,如以下圖所示：請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是,基態(tài)B原子的電子排布式為;B和N相比,電負(fù)性較大的是,BN中B元素的化合價(jià)為;在BF3分子中,F?B?F的鍵角是,B原子的雜化軌道類(lèi)型為,BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4BF-4的立體結(jié)構(gòu)為;在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中

33、,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為,層間作用力為;六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有個(gè)氮原子、個(gè)硼原子,立方氮化硼的密度是g,cm?3VIA族的氧、硫、硒、硫等元素在化合物中常表現(xiàn)由多種氧化態(tài),含VIA族元素的化臺(tái)物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8,其環(huán)扶結(jié)構(gòu)如以下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是；原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,CXS、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?；Se原子序數(shù)為,其核外M層電子的

34、排布式為；H2Se的酸性比H2S.氣態(tài)SeC3分子的立體構(gòu)型2- 為,SC3離子的立體構(gòu)型為；-3-8-H2SeC3的K1和K2分別為2.7x10和2.5x10,H2SeC嶂一步幾乎完全電離,K2為1.2X10,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)篐2SeC僑口H2SeC4l一步電離程度大于第二步電離的原因:H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：2ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛.立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如以下圖所2- 示,其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm.密度為,a位置S離子與b位2+置Zn離子之間的距離為pm前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均

35、只+有1個(gè),并且A和B的電子數(shù)相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2.答復(fù)以下問(wèn)題：+D2的價(jià)層電子排布圖為o四種元素中第一電離能最小的是,電負(fù)性最大的是oA、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如下圖.該化合物的化學(xué)式為;D的配位數(shù)為；一列式計(jì)算該晶體的密度g-cm3+A、B和C3三種離子組成的化合物B3CA6其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有;該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為,配位體是O早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由AI、Cu、Fe三種金屬元素組成,答復(fù)以下問(wèn)題：準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò)方法區(qū)分晶體