酸堿鹽公開課教學(xué)設(shè)計(jì)案

1、實(shí)驗(yàn)過程中部分實(shí)驗(yàn)課及驗(yàn)收課教學(xué)設(shè)計(jì)、教學(xué)反思 酸堿鹽的復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)（結(jié)題課）教學(xué)目標(biāo):1、知識目標(biāo)（1）鞏固酸、堿、鹽的概念和物質(zhì)的分類等知識。（2）鞏固有關(guān)酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，并加深對某些反應(yīng)的認(rèn)識。2、能力目標(biāo)（1）通過對酸、堿、鹽等內(nèi)容的復(fù)習(xí)，以便提高學(xué)生歸納知識的綜合能力。（2）通過小組討論、學(xué)生練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析能力、語言表達(dá)能力。3、情感目標(biāo)（1）通過學(xué)生的整體復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生對待科學(xué)要有嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。（2）通過小組討論，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識和團(tuán)隊(duì)精神。教學(xué)重點(diǎn) :1、酸、堿、鹽的概念和物質(zhì)的分類.2、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)：1、酸、堿

2、、鹽的化學(xué)性質(zhì)2、金屬活動順序表和酸堿鹽溶解性表的知識3、四大離子的鑒定教學(xué)方法：討論、歸納、講解。課型：復(fù)習(xí)課課時：1教學(xué)過程:1. 復(fù)習(xí)酸、堿、鹽的概念2. 物質(zhì)的簡單分類： 混合物:空氣、溶液 金屬單質(zhì) 單質(zhì) 非金屬單質(zhì)物質(zhì) 稀有氣體單質(zhì) 金屬氧化物 純凈物 氧化物 酸 非金屬氧化物 化合物堿鹽3.本冊常見化合物：氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3酸：HCl、H2SO4、HNO3堿：NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O鹽：Na2CO3 、NaCl、CuSO44.學(xué) 會 比 較 ：（1）物質(zhì)顏色： Cu ： （紫）紅色 CuO ： 黑色 Fe ： 銀白色 Fe2O3 ： 紅棕色

3、Cu(OH)2 ： 藍(lán)色 Fe(OH)3 ： 紅褐色 CuSO4固體： 白色 CuSO4溶液： 藍(lán)色 FeCl2溶液： 淺綠色 FeCl3溶液： 黃色（2）物質(zhì)名稱CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰NaOH 燒堿、火堿 Na2CO3 純堿FeCl3 氯化鐵 FeCl2 氯化亞鐵Fe(OH)3 氫氧化鐵 Fe(OH)2 氫氧化亞鐵FeO 氧化亞鐵 Fe2O3 氧化鐵 Fe3O4 四氧化三鐵NH3 氨氣 NH4+ 銨根離子 （練一練）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬于哪一類化合物：硝酸 氯化亞鐵 熟石灰 硫酸 硫酸鐵 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3 酸

4、 鹽 堿 酸 鹽 氧化鐵 純堿 燒堿 氯化銀 硝酸鋇Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2 氧化物 鹽 堿 鹽 鹽 5.酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色（2）酸+活潑金屬鹽+H2 （3）酸+金屬氧化物鹽+水（4）酸+堿鹽+水 （5）酸+（某些）鹽新酸+新鹽6.堿的化學(xué)性質(zhì)：（1）堿溶液與指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅（2）堿+鹽新鹽+新堿 （3）堿+酸鹽+水 （4）堿+非金屬氧化物鹽+水7.鹽的化學(xué)性質(zhì)：（1）鹽+金屬新金屬+金屬 （2）鹽+酸新酸+新鹽（3）鹽+堿新堿+新鹽 （4）鹽+鹽兩種新鹽（練一練）

5、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由：鐵和稀硫酸 ；銀和稀鹽酸 ；鐵和硫酸銅溶液 ；銅和氯化銀 ； 鎂和硝酸鋅溶液 ；氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 ； 碳酸鈣和稀鹽酸 ；硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液 ；碳酸鋇和硫酸鈉溶液 ；碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 。學(xué)會歸納 11金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應(yīng)，要根據(jù)金屬活動性順序加以判斷。2鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽。3金屬跟硝酸起反應(yīng)時，由于硝酸的氧化性很強(qiáng)，一般不生成氫氣。且即使活動性排在氫后面的金屬，也能和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4鈉、鉀等化學(xué)性質(zhì)極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應(yīng)的情況較復(fù)雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：

6、2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2學(xué)會歸納2 1復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。2.鹽跟堿、鹽跟鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物必須是可溶的。8.兩個“表”（1）金屬活動順序表.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au （2 ） 酸堿鹽溶解性表 鉀鈉銨硝溶； 鹽酸鹽不溶為AgCl 硫酸鹽不溶為BaSO4 ； 碳酸鹽、磷酸鹽大多為不溶 溶堿只有K 、Na 、Ca 和Ba9.八大沉淀. （1）AgCl （2）BaSO4 （ 3）BaCO3 （4）CaCO3 （5）Mg(OH) 2 （

7、6）Al(OH)3 （7）Fe(OH)3 （8）Cu(OH) 210.八大反應(yīng)（1）酸+金屬 （2）鹽+金屬 （置換反應(yīng)）（3）酸+堿（4）酸+金屬氧化物（5）酸+鹽（6）堿+鹽 （7）鹽+鹽（復(fù)分解反應(yīng)）（8）堿+非金屬氧化物 （什么都不是）11.四大離子的鑒定:Cl-: AgNO3 溶液和稀 HNO3 ； SO42-: Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3CO32-: 稀 HCl和澄清的石灰水； NH4+: 堿溶液和濕潤的紅色石蕊試紙（學(xué)生練習(xí)、師總結(jié)）根據(jù)物質(zhì)間相互關(guān)系，制鹽的可能方法有十種：(1)金屬+非金屬鹽（無氧酸鹽） 例如： (2)金屬氧化物+非金屬氧化物鹽（含氧酸鹽） 例如：

8、(3) 金屬+酸鹽+氫氣 例如： (4) 金屬+鹽新金屬+新鹽 例如： (5) 酸+金屬氧化物鹽+水 例如： (6) 酸+堿鹽十水 例如： (7) 酸+鹽新鹽+新酸 例如： (8) 堿+非金屬氧化物鹽+水 例如： (9) 堿+鹽新堿+新鹽 例如： (10) 鹽+鹽兩種新鹽 例如： 小結(jié)：通過本節(jié)的復(fù)習(xí)，我們掌握酸堿鹽的概念，物質(zhì)的分類，酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動順序表，復(fù)分解反應(yīng)，四大離子的鑒定等知識，起著總結(jié)歸納的作用。布置作業(yè)：學(xué)生練習(xí)中習(xí)題5、6、7、8附：學(xué)生練習(xí)1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬于哪一類化合物：硝酸 氯化亞鐵 熟石灰 硫酸 硫酸鐵 氧化鐵 純堿 燒堿 氯化銀 硝

9、酸鋇2、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由。鐵和稀硫酸 ；銀和稀鹽酸 ；鐵和硫酸銅溶液 ；銅和氯化銀 ； 鎂和硝酸鋅溶液 ；氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 ； 碳酸鈣和稀鹽酸 ；硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液 ；碳酸鋇和硫酸鈉溶液 ；碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 。3、根據(jù)物質(zhì)間相互關(guān)系，制鹽的可能方法有十種：(1)金屬+非金屬鹽（無氧酸鹽） 例如： (2)金屬氧化物+非金屬氧化物鹽（含氧酸鹽） 例如： (3) 金屬+酸鹽+氫氣 例如： (4) 金屬+鹽新金屬+新鹽 例如： (5) 酸+金屬氧化物鹽+水 例如： (6) 酸+堿鹽十水 例如： (7) 酸+鹽新鹽+新酸 例如：

10、(8) 堿+非金屬氧化物鹽+水 例如： (9) 堿+鹽新堿+新鹽 例如： (10) 鹽+鹽兩種新鹽 例如： 4、八大沉淀中不與稀酸反應(yīng)的為_、_ ；與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的為_、_與稀酸反應(yīng)的難溶性的堿 、 、 、 5、生成鹽和水反應(yīng)類型（共3種）： 、 、 ；6、過量Fe投入一定量的AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固體為 ；若將Fe、Cu投入過量AgNO3溶液中，得到固體為 ，若Fe有剩余，濾液中溶質(zhì)為_。7、 制取MgSO4的可能方法有幾種？從中選出五種最佳制法，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。8、寫出由氧化鐵制備氫氧化鐵的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 板書設(shè)計(jì)：1.物質(zhì)的簡單分類： 混合物:空氣、溶

11、液 金屬單質(zhì) 單質(zhì) 非金屬單質(zhì)物質(zhì) 稀有氣體單質(zhì) 金屬氧化物 純凈物 氧化物 酸 非金屬氧化物 化合物 堿 鹽2.本冊常見化合物：氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3酸：HCl、H2SO4、HNO3堿：NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O鹽：Na2CO3 、NaCl、CuSO43.學(xué) 會 比 較 ：（1）物質(zhì)顏色： Cu ： （紫）紅色 CuO ： 黑色Fe ： 銀白色 Fe2O3 ： 紅棕色Cu(OH)2 ： 藍(lán)色 Fe(OH)3 ： 紅褐色 CuSO4固體： 白色 CuSO4溶液： 藍(lán)色 Fe Cl2溶液： 淺綠色 Fe Cl3溶液： 黃色（2）物質(zhì)名稱CaO 生石灰 Ca(OH)

12、2 熟石灰NaOH 燒堿、火堿 Na2CO3 純堿FeCl3 氯化鐵 FeCl2 氯化亞鐵Fe(OH)3 氫氧化鐵 Fe(OH)2 氫氧化亞鐵FeO 氧化亞鐵 Fe2O3 氧化鐵 Fe3O4 四氧化三鐵NH3 氨氣 NH4+ 銨根離子 4.酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色（2）酸+活潑金屬鹽+H2 （3）酸+金屬氧化物鹽+水（4）酸+堿鹽+水 （5）酸+（某些）鹽新酸+新鹽5.堿的化學(xué)性質(zhì)：（1）堿溶液與指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅（2）堿+鹽新鹽+新堿 （3）堿+酸鹽+水 （4）堿+非金屬氧化物鹽+水6.鹽的化學(xué)性質(zhì)：（1）鹽

13、+金屬新金屬+金屬 （2）鹽+酸新酸+新鹽（3）鹽+堿新堿+新鹽 （4）鹽+鹽兩種新鹽7.兩個“表”：（1）金屬活動順序表.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au （2） 酸堿鹽溶解性表：鉀鈉銨硝溶； 鹽酸鹽不溶為AgCl；硫酸鹽不溶為BaSO4 ； 碳酸鹽、磷酸鹽大多為不溶； 溶堿只有K 、Na 、Ca 和Ba8.八大沉淀： （1）AgCl （2）BaSO4 ； （ 3）BaCO3 （4）CaCO3 ；（ 5）Mg(OH) 2 （6）Al(OH)3 （7）Fe(OH)3 （8）Cu(OH) 29.八大反應(yīng)：（1）酸+金屬 （2）鹽+金屬 （置換反應(yīng)）（3）酸+堿（4）酸+金屬氧化物（5）酸+鹽（6）堿+鹽（7）鹽+鹽 （復(fù)分解反應(yīng)）（8）堿+非金屬氧化物 （什么都不是）10.四大離子的鑒定:Cl-:AgNO3 溶液和稀 HNO3 ；SO42-:Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3CO32- : 稀 HCl和澄清的石灰水； NH4+: 堿溶液和濕潤的紅色石蕊試紙教學(xué)反思：該課的成功之處主要體現(xiàn)在以下幾點(diǎn)：1、 體現(xiàn)新課標(biāo)理念，用化學(xué)特色組織教學(xué)，語言清晰洪亮，教態(tài)親切大方，具有感染力。2、 教學(xué)目標(biāo)明確，教學(xué)重點(diǎn)突破到位，教學(xué)難點(diǎn)處理恰