2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) （知識(shí)存盤(pán) 名師助學(xué) 狀元筆記）第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二講 元素周期律和元素周期表課件

1、1掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。2了解元素周期表了解元素周期表(長(zhǎng)式長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)(周期、族周期、族)及其應(yīng)用。及其應(yīng)用。3了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。變規(guī)律。4以第以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。5以以A族和族和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第二講元素周期律和元素周期表第二講元素周期律和元素周期表1元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期

2、律。元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律。2元素元素“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”關(guān)系的綜合應(yīng)用。關(guān)系的綜合應(yīng)用。3元素的綜合推斷。元素的綜合推斷。 一、元素周期律一、元素周期律1定義定義元素的性質(zhì)隨元素的性質(zhì)隨 的遞增而呈的遞增而呈 變化的規(guī)變化的規(guī)律。律。2實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)元素原子元素原子 的結(jié)果。的結(jié)果。原子序數(shù)原子序數(shù)周期性周期性核外電子排布周期性變化核外電子排布周期性變化3具體表現(xiàn)具體表現(xiàn)同周期同周期(從左到右從左到右)同主族同主族(從上到下從上到下)原子序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)依次依次 (從從 至至 ) (He除外除外)原子半徑原子半徑主要化合價(jià)主要化合價(jià)最高正價(jià)

3、由最高正價(jià)由 到到_價(jià)價(jià)(O、F除外除外) 最最低負(fù)價(jià)由低負(fù)價(jià)由 到到 價(jià)價(jià)一般相同一般相同金屬性金屬性非金屬性非金屬性依次遞增依次遞增依次增大依次增大相同相同依次增加依次增加增多增多18相同相同逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大1741逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱 結(jié)合堿金屬和鹵素知識(shí)，回答下列問(wèn)題。結(jié)合堿金屬和鹵素知識(shí)，回答下列問(wèn)題。(1)通過(guò)哪些事實(shí)可以比較元素的金屬性強(qiáng)弱？通過(guò)哪些事實(shí)可以比較元素的金屬性強(qiáng)弱？提示提示通過(guò)單質(zhì)與水通過(guò)單質(zhì)與水(或酸或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度，以反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它們的最高價(jià)氧化物的水化物及它們的最高價(jià)氧化物

4、的水化物氫氧化物的堿性來(lái)比氫氧化物的堿性來(lái)比較。越容易置換出氫，說(shuō)明元素的金屬性越強(qiáng)，氫氧化物較。越容易置換出氫，說(shuō)明元素的金屬性越強(qiáng)，氫氧化物的堿性越強(qiáng)，說(shuō)明元素的金屬性越強(qiáng)。另外通過(guò)單質(zhì)間的的堿性越強(qiáng)，說(shuō)明元素的金屬性越強(qiáng)。另外通過(guò)單質(zhì)間的置換反應(yīng)也可以比較。置換反應(yīng)也可以比較。(2)通過(guò)哪些事實(shí)可以比較元素的非金屬性強(qiáng)弱？通過(guò)哪些事實(shí)可以比較元素的非金屬性強(qiáng)弱？提示提示通過(guò)與氫氣生成氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定通過(guò)與氫氣生成氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性或最高價(jià)氧化物的水化物的酸性來(lái)比較。越容易與氫氣化性或最高價(jià)氧化物的水化物的酸性來(lái)比較。越容易與氫氣化合、生成的氫化物越穩(wěn)定，說(shuō)

5、明元素的非金屬性越強(qiáng)，最高合、生成的氫化物越穩(wěn)定，說(shuō)明元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，說(shuō)明元素的非金屬性越強(qiáng)。價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，說(shuō)明元素的非金屬性越強(qiáng)。另外通過(guò)單質(zhì)間的置換反應(yīng)也可以比較。另外通過(guò)單質(zhì)間的置換反應(yīng)也可以比較。二、元素周期表二、元素周期表1原子序數(shù)原子序數(shù)對(duì)于一個(gè)原子：原子序數(shù)對(duì)于一個(gè)原子：原子序數(shù) 。2元素周期表元素周期表(1)編排原則：編排原則：把把 相同的元素按相同的元素按 遞增順序從遞增順序從左到右排成一橫行，共有左到右排成一橫行，共有 個(gè)橫行。個(gè)橫行。把不同橫行中把不同橫行中 相同的元素按相同的元素按 遞遞增的順序從上到下排成一縱行，共有增

6、的順序從上到下排成一縱行，共有 縱行?？v行。核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)中子數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)7最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)18(2)周期周期短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期序號(hào)序號(hào)1234567元素種數(shù)元素種數(shù)不完全周期，不完全周期，最多容納最多容納32種種元素，目前排元素，目前排了了26種元素種元素0族元素族元素原子序數(shù)原子序數(shù)862881818322101836 54(3)族族主族：由主族：由 元素和元素和 元素共同組成的族元素共同組成的族(第第18列除外列除外)列序列序121314151617主族序數(shù)主族序數(shù)短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)

7、周期AAAAAAA副族：僅由副族：僅由 元素組成的族元素組成的族(第第8、9、10列除外列除外)族：包括族：包括 三個(gè)縱列。三個(gè)縱列。0族：第族：第 縱列，該族元素又稱(chēng)為縱列，該族元素又稱(chēng)為 元素。元素。列序列序345671112族序數(shù)族序數(shù)長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期BBBBBBB8、9、1018稀有氣體稀有氣體(4)分區(qū)分區(qū)分界線(xiàn)：沿著元素周期表中分界線(xiàn)：沿著元素周期表中 與與 的交界處畫(huà)一條虛線(xiàn)，即為金屬元素區(qū)的交界處畫(huà)一條虛線(xiàn)，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線(xiàn)。和非金屬元素區(qū)的分界線(xiàn)。各區(qū)位置：分界線(xiàn)左下方為各區(qū)位置：分界線(xiàn)左下方為 ，分界線(xiàn)右上，分界線(xiàn)右上方為方為 。分界線(xiàn)附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)

8、分界線(xiàn)附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn) 的性質(zhì)，又的性質(zhì)，又表現(xiàn)表現(xiàn) 的性質(zhì)。的性質(zhì)。硼、硅、砷、碲、砹硼、硅、砷、碲、砹鋁、鍺、銻、釙鋁、鍺、銻、釙金屬元素區(qū)金屬元素區(qū)非金屬元素區(qū)非金屬元素區(qū)金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素(5)元素周期表中的特殊位置元素周期表中的特殊位置過(guò)渡元素：元素周期表中部從過(guò)渡元素：元素周期表中部從 族到族到 族族10個(gè)縱列個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。鑭系：元素周期表第鑭系：元素周期表第 周期中，周期中，57號(hào)元素鑭到號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥號(hào)元素镥共共15種元素。種元素。錒系：元素周期表第錒系：元素周期表第 周期中，周

9、期中，89號(hào)元素錒到號(hào)元素錒到103號(hào)元素號(hào)元素鐒共鐒共15種元素。種元素。超鈾元素：在錒系元素中超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素軸號(hào)元素軸(U)以后的各種元以后的各種元素。素。BB67 元素周期表在科研、生產(chǎn)等方面有哪些指導(dǎo)元素周期表在科研、生產(chǎn)等方面有哪些指導(dǎo)意義？意義？提示提示(1)科學(xué)預(yù)言方面的意義在于為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)科學(xué)預(yù)言方面的意義在于為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線(xiàn)索。測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線(xiàn)索。(2)對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)意義在于在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。的指導(dǎo)意義在于在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。(3)對(duì)探礦有指導(dǎo)意義的是地球化

10、學(xué)元素的分布與它們?cè)趯?duì)探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系。元素周期表中的位置關(guān)系?！叭齻€(gè)三個(gè)”規(guī)律規(guī)律微粒半徑的大小比較微粒半徑的大小比較一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；徑越??；三看電子數(shù)：在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，電子數(shù)三看電子數(shù)：在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，電子數(shù)越多，半徑越大。越多，半徑越大。“三角三角”規(guī)律規(guī)律元素周期表中的元素周期表中的“三角三角”規(guī)律規(guī)律若若A、B

11、、C三種元素位于元素周期表中如右圖所示位三種元素位于元素周期表中如右圖所示位置，則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序置，則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序(但但D不能參與排列不能參與排列)。(1)原子半徑：原子半徑：CAB；(2)金屬性：金屬性：CAB；(3)非金屬性：非金屬性：BAC。兩條規(guī)律兩條規(guī)律元素周期表中元素的電子排布和化合價(jià)規(guī)律元素周期表中元素的電子排布和化合價(jià)規(guī)律(1)從元素周期表歸納電子排布規(guī)律從元素周期表歸納電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)等于或大于最外層電子數(shù)等于或大于3(小于小于8)的一定是主族元的一定是主族元素。素。最外層有最外層有1個(gè)或個(gè)或2個(gè)電子，則可能是個(gè)電子，則可能是A、A族元素，族

12、元素，也可能是副族或也可能是副族或0族元素氦。族元素氦。最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。周期。某元素的陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，則該元某元素的陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，則該元素位于第素位于第3周期。周期。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期；若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期。期；若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期。(2)從元素周期表歸納元素化合價(jià)規(guī)律從元素周期表歸納元素化合價(jià)規(guī)律主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素主族元素的最高正價(jià)等于主族

13、序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)(O除外除外)，其中氟無(wú)正價(jià)。，其中氟無(wú)正價(jià)。主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，絕對(duì)值之差為絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于的主族元素分別位于A、A、A、A族。族。我的閃記我的閃記元素周期表的結(jié)構(gòu)為元素周期表的結(jié)構(gòu)為“七橫七周期，三短三長(zhǎng)一不七橫七周期，三短三長(zhǎng)一不全；十八縱行十六族，七主七副一全；十八縱行十六族，七主七副一一一0”。從左到右族的分布：從左到右族的分布：A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0。0族原子序數(shù)族原子序數(shù)He2，Ne10，Ar1

14、8，Kr36，Xe54，Rn86。同周期第同周期第A和第和第A原子序數(shù)的差值可能為：原子序數(shù)的差值可能為：1、11、25。 必考點(diǎn)必考點(diǎn)39 元素金屬性和非金屬性的比較方法元素金屬性和非金屬性的比較方法元元素素金金屬屬性性比比較較本質(zhì)本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性就越強(qiáng)原子越易失去電子，金屬性就越強(qiáng)判斷判斷依據(jù)依據(jù)(1)同周期從左到右金屬性減弱；同主族從上到同周期從左到右金屬性減弱；同主族從上到下金屬性增強(qiáng)。下金屬性增強(qiáng)。(2)在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)(3)單質(zhì)與水或與非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣越單質(zhì)與水或與非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣越劇烈，金屬性

15、越強(qiáng)劇烈，金屬性越強(qiáng)(4)單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)性越強(qiáng)(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)性越強(qiáng)(6)若若XnYXYm，則，則Y比比X金屬性強(qiáng)金屬性強(qiáng)元元素素金金屬屬性性比比較較本質(zhì)本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性就越強(qiáng)原子越易失去電子，金屬性就越強(qiáng)判斷判斷依據(jù)依據(jù)(1)同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)；同主族從上同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)；同主族從上到下非金屬性減弱到下非金屬性減弱(2)單質(zhì)與單質(zhì)與H2化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)穩(wěn)定，非金屬

16、性越強(qiáng)(3)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)屬性越強(qiáng)(4)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)越強(qiáng)(5)若若AnBBmA，則，則B比比A非金屬性強(qiáng)非金屬性強(qiáng)【典例【典例1】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。系列實(shí)驗(yàn)。.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的分別投入到足量的0.1 molL1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_、與鹽酸、與鹽酸反應(yīng)最劇烈，反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)最

17、慢。與鹽酸反應(yīng)最慢。(2)將將NaOH溶液與溶液與NH4Cl溶液混合生成溶液混合生成NH3H2O，從而驗(yàn)，從而驗(yàn)證證NaOH的堿性大于的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗(yàn)證，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬的金屬性大于性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：_。.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器儀器A的名稱(chēng)為的名稱(chēng)為_(kāi)，干燥管，干燥管D的作用是的作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置擇合適藥品設(shè)計(jì)

18、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為中所裝藥品分別為_(kāi)、_、_，裝置裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_(kāi)。(5)若要證明非金屬性：若要證明非金屬性：CSi，則，則A中加中加_、B中加中加Na2CO3、C中加中加_溶液，觀察到溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為中溶液的現(xiàn)象為_(kāi)。解析解析(4)由題中所給藥品可知可用由題中所給藥品可知可用Na2S與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)判斷非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)闊o(wú)加熱裝置，所以只能選擇判斷非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)闊o(wú)加熱裝置，所以只能選擇KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；

19、(5)由由B中藥品中藥品Na2CO3可可知，用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性知，用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱，所以強(qiáng)弱，所以A中加入硫酸，中加入硫酸，B、C裝置中加入相應(yīng)的鹽。裝置中加入相應(yīng)的鹽。答案答案(1)鉀鋁鉀鋁(2)不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3H2O不是不是N元元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(3)分液漏斗防止倒吸分液漏斗防止倒吸(4)濃鹽酸濃鹽酸KMnO4Na2SS2Cl2=

20、S2Cl(5)硫酸硫酸Na2SiO3有白色膠狀沉淀產(chǎn)生有白色膠狀沉淀產(chǎn)生判斷元素金屬性判斷元素金屬性( (或非金屬性或非金屬性) )的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：通常根據(jù)元素原通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。通常根據(jù)最高通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)

21、弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)判斷?！緫?yīng)用【應(yīng)用1】甲乙丙丁戊短周期金屬元素甲戊在元素周甲乙丙丁戊短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示。下列判斷正確期表中的相對(duì)位置如表所示。下列判斷正確的是的是 ()。A丙的單質(zhì)能從丁的硫酸鹽溶液中置換出丁丙的單質(zhì)能從丁的硫酸鹽溶液中置換出丁的單質(zhì)的單質(zhì)B金屬性：甲金屬性：甲丙丙C氫氧化物堿性：丙氫氧化物堿性：丙丁丁戊戊D丙與戊最高價(jià)氧化物的水化物間發(fā)生的反丙與戊最高價(jià)氧化物的水化物間發(fā)生的反應(yīng)，不能證明丙和戊的金屬性強(qiáng)弱應(yīng)，不能證明丙和戊的金屬性強(qiáng)弱甲甲 乙乙丙丙 丁丁 戊戊解析解析本

22、題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對(duì)本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對(duì)元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)題意可知甲、乙、丙、元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)題意可知甲、乙、丙、丁、戊分別為丁、戊分別為L(zhǎng)i、Be、Na、Mg、Al。鈉與硫酸鎂溶液的反。鈉與硫酸鎂溶液的反應(yīng) 為應(yīng) 為 2 N a 2 H2O = = = 2 N a O H H2 ， 2 N a O H MgSO4=Mg(OH)2Na2SO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同主族元素項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲丁丁戊，由于元素的金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性

23、戊，由于元素的金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)，故氫氧化物的堿性；丙越強(qiáng)，故氫氧化物的堿性；丙丁丁戊，通過(guò)反應(yīng)戊，通過(guò)反應(yīng)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O可以證明鈉元素的金屬性比鋁元可以證明鈉元素的金屬性比鋁元素強(qiáng)，素強(qiáng)，C項(xiàng)正確，項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C必考點(diǎn)必考點(diǎn)40 微粒半徑大小比較的常用規(guī)律微粒半徑大小比較的常用規(guī)律1同周期元素的微粒同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外稀有氣體元素除外)，如，如NaMgAlSi，NaMg2A

24、l3，S2Cl。2同主族元素的微粒同主族元素的微粒同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如大，如LiNaK，LiNaFNaMg2Al3。4同種元素形成的微粒同種元素形成的微粒同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3Fe2Fe，HHBDCB原子序數(shù)原子序數(shù)dcbaC離子半徑離子半徑CDBAD單質(zhì)的還原性單質(zhì)的還原性ABDC解析解析將四種離子分成陽(yáng)離子與陰離子兩類(lèi)，分析原子序數(shù)將四種離子分成陽(yáng)離子與陰離子兩類(lèi)，分析原子序數(shù)及離子半徑。陽(yáng)離子及離子半徑。陽(yáng)離子aA2、bB因具有相同

25、的電子層結(jié)構(gòu)，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)故原子序數(shù)ab，離子半徑，離子半徑AB；陰離子；陰離子cC3、dD因具有相因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)cD。再將其。再將其綜合分析，因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故綜合分析，因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故A、B位位于于C、D的下一周期，其原子序數(shù)為的下一周期，其原子序數(shù)為abdc，離子半徑，離子半徑A B D A C D ， 單 質(zhì) 的 還 原 性， 單 質(zhì) 的 還 原 性BACD。答案答案C以上規(guī)律對(duì)于原子、離子之間的半徑比較均適用。稀有氣體以上規(guī)律對(duì)于原子、離子之間的半徑比較均適用。稀有氣體元素的原子半徑

26、與同周期中相鄰非金屬元素的原子半徑不具元素的原子半徑與同周期中相鄰非金屬元素的原子半徑不具有可比性，因測(cè)定依據(jù)不同。有可比性，因測(cè)定依據(jù)不同?！緫?yīng)用【應(yīng)用2】X和和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的元素的陽(yáng)離子半徑大于陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；元素的陽(yáng)離子半徑；Z和和Y兩元素的原子兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于元素的原子半徑小于Y元素的原子元素的原子半徑。半徑。X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是 ()。AXYZ BYXZCZXY DZYX解析解析根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測(cè)

27、原子和離子半徑大根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測(cè)原子和離子半徑大小，這是正向思維。而此題是已知原子和離子半徑的大小，小，這是正向思維。而此題是已知原子和離子半徑的大小，要判斷原子序數(shù)大小的關(guān)系，這是逆向思維。已知電子層結(jié)要判斷原子序數(shù)大小的關(guān)系，這是逆向思維。已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子，核電荷數(shù)大的半徑?。痪哂邢嗤碾娮訉訕?gòu)相同的陽(yáng)離子，核電荷數(shù)大的半徑小；具有相同的電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑遞減。根據(jù)題意，數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑遞減。根據(jù)題意，X元素的陽(yáng)離子半徑大于元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，則元素的陽(yáng)離子半徑，則X的原子序的原子序數(shù)小于數(shù)小于Y的原子序

28、數(shù)；的原子序數(shù)；Z和和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，元素的原子核外電子層數(shù)相同，且且Z元素的原子半徑小于元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則元素的原子半徑，則Z元素的原子元素的原子序數(shù)大于序數(shù)大于Y元素的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的元素的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為關(guān)系為ZYX。答案答案D必考點(diǎn)必考點(diǎn)41 “位位構(gòu)構(gòu)性性”的綜合判斷與應(yīng)用的綜合判斷與應(yīng)用1由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素的原，就可由主族元素的

29、原子序數(shù)推出主族元素的位置。子序數(shù)推出主族元素的位置。(1)若比相應(yīng)的稀有氣體元素多若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或或2，則應(yīng)處在下周期的，則應(yīng)處在下周期的第第A族或第族或第A族，如族，如88號(hào)元素：號(hào)元素：88862，則應(yīng)在第，則應(yīng)在第七周期第七周期第A族；族；(2)若比相應(yīng)的稀有氣體元素少若比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時(shí)，則應(yīng)處在同周期的第時(shí)，則應(yīng)處在同周期的第A族第族第A族，如族，如84號(hào)元素應(yīng)在第六周期第號(hào)元素應(yīng)在第六周期第A族；族；(3)若預(yù)測(cè)新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素若預(yù)測(cè)新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號(hào)號(hào))比較，比較，按上述方法推測(cè)知：按上述方法推測(cè)知：114號(hào)元素應(yīng)為

30、第七周期第號(hào)元素應(yīng)為第七周期第A族。族。2性質(zhì)與位置互推問(wèn)題是解題的關(guān)鍵性質(zhì)與位置互推問(wèn)題是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性。元素的金屬性、非金屬性。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。(4)金屬與金屬與H2O或酸反應(yīng)的難易程度。或酸反應(yīng)的難易程度。3結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推問(wèn)題是解題的要素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推問(wèn)題是解題的要素(1)最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主最外層電子數(shù)是決定元素原子

31、的氧化性和還原性的主要原因。要原因。(2)原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。素組成化合物的性質(zhì)。(3)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。(4)判斷元素金屬性和非金屬性的方法。判斷元素金屬性和非金屬性的方法?！镜淅镜淅?】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高是地殼中含量最高的金屬元素。的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：回答下列問(wèn)題：(1)L的元素符號(hào)為的元素符號(hào)為_(kāi)；

32、M在元素周期表中的位置為在元素周期表中的位置為_(kāi)；五種元素的原子半徑從大到小的順序是；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_(用元素符號(hào)表示用元素符號(hào)表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比兩元素按原子數(shù)目比1 3和和2 4構(gòu)成分子構(gòu)成分子A和和B，A的電子式為的電子式為_(kāi)，B的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。(3)硒硒(Se)是人體必需的微量元素，與是人體必需的微量元素，與L同一主族，同一主族，Se原子比原子比L原子多兩個(gè)電子層，則原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為_(kāi)，其最高價(jià)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)，該族，該族25周期元素周期元素單質(zhì)分別與單質(zhì)分別與

33、H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是硒化氫反應(yīng)熱的是_(填字母代號(hào)填字母代號(hào))。a99.7 kJmol1 b29.7 kJmol1c20.6 kJmol1 d241.8 kJmol1(4)用用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極。寫(xiě)出陽(yáng)極生成生成R的電極反應(yīng)式：的電極反應(yīng)式：_ _ _ _ _ _ _ _ ； 由； 由 R 生 成生 成 Q 的 化 學(xué) 方 程 式 為的

34、 化 學(xué) 方 程 式 為_(kāi)。解析解析本題考查元素推斷、元素周期律、反應(yīng)熱和電化學(xué)知本題考查元素推斷、元素周期律、反應(yīng)熱和電化學(xué)知識(shí)。由蛋白質(zhì)的元素組成可知，識(shí)。由蛋白質(zhì)的元素組成可知，X、Y、Z、L分別是氫、分別是氫、碳、氮、氧元素；碳、氮、氧元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，即為是地殼中含量最高的金屬元素，即為鋁。鋁。(1)氫是元素周期表中原子半徑最小的元素，碳、氮、氧氫是元素周期表中原子半徑最小的元素，碳、氮、氧同周期，從左往右原子半徑逐漸減小，鋁處于碳元素的左下同周期，從左往右原子半徑逐漸減小，鋁處于碳元素的左下角，故原子半徑最大。角，故原子半徑最大。(2)氮、氫按原子數(shù)目比氮、氫按原

35、子數(shù)目比1 3形成氨形成氨氣，而寫(xiě)氣，而寫(xiě)N2H4的結(jié)構(gòu)式可以從的結(jié)構(gòu)式可以從H2O2的結(jié)構(gòu)式得到啟示。的結(jié)構(gòu)式得到啟示。“位位構(gòu)構(gòu)性性”推斷的核心是推斷的核心是“結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)?！緫?yīng)用【應(yīng)用3】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。大。A、D同族，

36、同族，B、C同周期。同周期。A、B組成的化合物甲為組成的化合物甲為氣態(tài)，其中氣態(tài)，其中A、B的原子數(shù)之比為的原子數(shù)之比為4 1，由，由A、C組成的兩組成的兩種化合物乙、丙都是液態(tài)，乙中種化合物乙、丙都是液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為原子數(shù)之比為1 1，丙中，丙中A、C原子數(shù)之比為原子數(shù)之比為2 1，由，由D、C組成的兩種組成的兩種化合物丁和戊都是固體，丁中化合物丁和戊都是固體，丁中D、C原子數(shù)之比為原子數(shù)之比為1 1，戊中戊中D、C原子數(shù)之比為原子數(shù)之比為2 1，寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：，寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲甲_，乙，乙_，丙，丙_，丁，丁_，戊，戊_。解析解析根據(jù)原子個(gè)數(shù)比為根據(jù)原子個(gè)數(shù)比為

37、4 1的氣態(tài)化合物，直覺(jué)將甲猜為的氣態(tài)化合物，直覺(jué)將甲猜為CH4，再根據(jù)乙、丙分別是由，再根據(jù)乙、丙分別是由A、C元素形成的原子數(shù)之比的元素形成的原子數(shù)之比的1 1、2 1的液態(tài)化合物，直覺(jué)將乙猜為的液態(tài)化合物，直覺(jué)將乙猜為H2O2，丙猜為，丙猜為H2O；根據(jù)；根據(jù)A、D同主族，順推同主族，順推A、B、C、D四種元素分別為四種元素分別為氫、碳、氧、鈉，最后根據(jù)氫、碳、氧、鈉，最后根據(jù)B、C同周期，同周期，D、C形成原子個(gè)形成原子個(gè)數(shù)比為數(shù)比為1 1、2 1的固體化合物，分別為的固體化合物，分別為Na2O2、Na2O符合符合實(shí)際，則猜想正確。實(shí)際，則猜想正確。答案答案CH4H2O2H2ONa2O

38、2Na2O1“序、層序、層”規(guī)律規(guī)律(1)若一種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則若一種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陰前陽(yáng)后陽(yáng)后”，陰離子在前一周期，陽(yáng)離子在后一周期，陽(yáng)離子，陰離子在前一周期，陽(yáng)離子在后一周期，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大。的原子序數(shù)大。(2)同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子相比，陰離子比陽(yáng)同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子相比，陰離子比陽(yáng)離子多一個(gè)電子層，陰離子原子序數(shù)大。離子多一個(gè)電子層，陰離子原子序數(shù)大。2“序、價(jià)序、價(jià)”規(guī)律規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致，在奇偶性上一般一致，“價(jià)奇

39、序奇，價(jià)偶序偶價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”。當(dāng)場(chǎng)指導(dǎo)當(dāng)場(chǎng)指導(dǎo)1.X和和Y是短周期元素，二者能形成化合物是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若，若Y的原子的原子序數(shù)為序數(shù)為n，則，則X的原子序數(shù)不可能是的原子序數(shù)不可能是 ()。An8 Bn3 Cn1 Dn5據(jù)以上分析，可知答案為據(jù)以上分析，可知答案為A。另解：由化學(xué)式另解：由化學(xué)式X2Y3知，知，X、Y的原子序數(shù)，一個(gè)為奇數(shù)一的原子序數(shù)，一個(gè)為奇數(shù)一個(gè)為偶數(shù)，根據(jù)個(gè)為偶數(shù)，根據(jù)“序、價(jià)序、價(jià)”規(guī)律可判斷規(guī)律可判斷A項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案A2X、Y、Z是三種主族元素，如果是三種主族元素，如果Xn陽(yáng)離子與陽(yáng)離子與Yn陰離子陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，

40、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn陰離子半徑大于陰離子半徑大于Yn陰離子陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是 ()。AZXY BXYZCZYX DXZY解析解析根據(jù)根據(jù)“序、層序、層”規(guī)律可知，規(guī)律可知，X元素在元素在Y元素的下一元素的下一周期，周期，Z元素在元素在X同周期或下幾個(gè)周期，故三種元素的原同周期或下幾個(gè)周期，故三種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)樽有驍?shù)大小順序?yàn)閆XY。答案答案AHold住考向住考向考向考向1元素周期律元素周期律5年年7考考考向考向2元素周期表元素周期表5年年7考考考向考向3“位位構(gòu)構(gòu)性性”應(yīng)用應(yīng)用5年年7考考名師揭秘名師揭秘

41、高考對(duì)本講內(nèi)容的考查空間很大，知識(shí)面很廣，以元素高考對(duì)本講內(nèi)容的考查空間很大，知識(shí)面很廣，以元素化合物為載體，綜合應(yīng)用元素周期表和元素周期律，可集判化合物為載體，綜合應(yīng)用元素周期表和元素周期律，可集判斷、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算于一體。題型穩(wěn)定。斷、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算于一體。題型穩(wěn)定。1選項(xiàng)正誤判斷選項(xiàng)正誤判斷(1)A族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素 ()(2012山東，山東，9B)(2)A族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng) ()(2012山東，山東，9D)(3)第第A族元素從上到下，其氫化

42、物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)()(2011天津，天津，2C)(4)同周期元素同周期元素(除除0族元素外族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小從左到右，原子半徑逐漸減小()(2011天津，天津，2B)(5)根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是素最高正價(jià)都是7 ()(2011安徽，安徽，11B)(6)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱()(2010山東，山東，11B)2(2012北京理綜，北京理綜，9)已知已知33As、35Br位于同一周期。下列

43、位于同一周期。下列關(guān)系正確的是關(guān)系正確的是 ()。A原子半徑：原子半徑：AsClPB熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC還原性：還原性：As3S2ClD酸性：酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析解析A項(xiàng)，原子半徑項(xiàng)，原子半徑AsPCl；B項(xiàng)，非金屬性項(xiàng)，非金屬性ClBrAs，所以熱穩(wěn)定性，所以熱穩(wěn)定性HClHBrAsH3；D項(xiàng)，非金屬項(xiàng)，非金屬性性SPAs，故酸性，故酸性H2SO4H3PO4H3AsO4。答案答案C3(2011福建理綜，福建理綜，7)依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是推斷正確的是 ()。AH3BO3的酸性比的酸性比H2CO3

44、的強(qiáng)的強(qiáng)BMg(OH)2的堿性比的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)的強(qiáng)CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D若若M和和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM解析解析A項(xiàng)，元素項(xiàng)，元素B和和C在同一周期，元素的非金屬性：在同一周期，元素的非金屬性：CB，故最高價(jià)含氧酸的酸性：，故最高價(jià)含氧酸的酸性：H2CO3H3BO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，項(xiàng)，Be和和Mg在同一主族，元素的金屬性：在同一主族，元素的金屬性：BeBe(OH)2，B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；C項(xiàng)，項(xiàng)，Cl、Br、I在同一主族，元素的非金屬性：在同一主族，元素的非金屬性：ClBrI，元，元

45、素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤；誤；D項(xiàng)，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)：項(xiàng)，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)：RQB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QQRD含含T的鹽溶液一定顯酸性的鹽溶液一定顯酸性解析解析由各元素的相對(duì)位置可以判斷由各元素的相對(duì)位置可以判斷R在第二周期，在第二周期，T、Q、W三種元素在第三周期，再根據(jù)三種元素在第三周期，再根據(jù)T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等可判斷相等可判斷T為為Al，則，則R為為N、Q為為Si、W為為S。最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫。最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：化

46、物的熱穩(wěn)定性：NH3SiH4，故，故A正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：水化物的酸性：H2SiO3SiN，故，故C正確；含有鋁的鹽溶液也可能顯堿性，如正確；含有鋁的鹽溶液也可能顯堿性，如NaAlO2溶液，故溶液，故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案D2(2011山東理綜，山東理綜，13)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是 ()。A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的

47、電子能量較高較高CP、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)性均依次增強(qiáng)D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素于過(guò)渡元素解析解析A項(xiàng)，對(duì)于主族元素來(lái)說(shuō)，元素原子的最外層電子數(shù)項(xiàng)，對(duì)于主族元素來(lái)說(shuō)，元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)數(shù)等于元素的最高化合價(jià)數(shù)(O、F除外除外)，故，故A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B項(xiàng)，離項(xiàng)，離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，故核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，故B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非項(xiàng)，非金屬性：金屬性：PSrYrZrWrQC離子離子Y2和和Z3的

48、核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)的強(qiáng)解析解析由元素在元素周期表中的位置可推知由元素在元素周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分別為分別為N、O、Al、S、Cl。元素。元素X(N)的最高正價(jià)的最高正價(jià)5與元與元素素Z(Al)的最高正價(jià)的最高正價(jià)3的數(shù)值之和為的數(shù)值之和為8；原子半徑的大小順；原子半徑的大小順序?yàn)樾驗(yàn)閞ZrWrQrXrY；Y2和和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同；非金屬性：相同；非金屬性：W(S)Q(Cl)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化，故最高價(jià)氧化物對(duì)

49、應(yīng)的水化物的酸性：物的酸性：W(S)MgAl；非金屬性：；非金屬性：ClS(5)Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三個(gè)電子層，但最外原子核外都有三個(gè)電子層，但最外層電子數(shù)依次為層電子數(shù)依次為1、2、3、6、7，原子半徑隨核電荷數(shù)增多，原子半徑隨核電荷數(shù)增多而減小，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，原子而減小，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，原子失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。(6)方案一：測(cè)定方案一：測(cè)定0.1 molL1的的Na2SiO3溶液、溶液、Na3PO4溶液的溶液的pH，由此判斷兩種鹽溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸兩，由此判斷兩種鹽溶

50、液的水解能力，得出硅酸、磷酸兩種最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序，進(jìn)而得出硅、磷兩種元素種最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序，進(jìn)而得出硅、磷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的順序。非金屬性強(qiáng)弱的順序。方案二：在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應(yīng)生成硅方案二：在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀。酸沉淀?！緲宇}【樣題2】 同主族性質(zhì)遞變規(guī)律的探究同主族性質(zhì)遞變規(guī)律的探究某學(xué)生做探究同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)某學(xué)生做探究同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)你幫助該計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(