重點初中化學實驗總復習歸納

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上講學案例;初中化學實驗總復習歸納復習目的與要求1. 了解常見儀器的名稱、圖形、用途和基本操作原理；2. 掌握重要氣體制取的基本原理和方法，并根據(jù)氣體的性質(zhì)進行鑒別、除雜和推斷；3. 根據(jù)酸、堿、鹽等物質(zhì)的性質(zhì)及相互反應，培養(yǎng)應用知識解決物質(zhì)的鑒別、推斷、轉(zhuǎn)化、提純的能力；4. 依據(jù)實驗的要求和條件，設(shè)計簡單實驗，做出正確評價，培養(yǎng)綜合實驗能力。知識要點與規(guī)律一,常見儀器及其用途（一） 容器與反應器1、 可直接加熱2、 隔石棉網(wǎng)加熱3、 不能加熱的（二） 計量儀器（三） 漏斗（四）夾持器（五）取用藥品的儀器（六）氣體的凈化裝置（七）其他二、儀器的組合及基本操作1、氣體發(fā)

2、生裝置氣密性的檢驗2、粗鹽的提純?nèi)芙膺^濾蒸發(fā)3、溶液的配制*配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟是：計算；稱量；溶解。配制氯化鈉溶液例1：用足量的含不溶性固體雜質(zhì)的粗鹽，經(jīng)提純后配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，實驗操作有：稱量過濾蒸發(fā)結(jié)晶計算溶解干燥，其先后順序正確的是（）A.B.C.D.分析：該題是粗鹽提純和溶液配制相結(jié)合的實驗題。首先是將粗鹽中的不溶性固體除去，采用溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到干燥的精鹽，再按計算、稱量、溶解的三步進行溶液的配制。參考答案：C例2：下圖是某同學配制質(zhì)量分數(shù)為09生理鹽水的全過程：(1)請找出上圖中的錯誤：；。(2)如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)小于09

3、，則可能造成誤差的原因有：。分析：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液時涉及到的基本操作有：固體藥品的取用、托盤天平、量筒的使用以及固體的溶解，從圖中不難看出固體藥品取用時，廣口瓶塞正放在桌上，不僅沾污了桌子，又污染了藥品。稱量氯化鈉固體時，天平的砝碼和稱量物放反了，問題為開放型試題；可以從“水量多了”、“鹽稱少了”兩個方面去分析，尋找可能的原因。參考答案：廣口瓶塞放反了；砝碼和藥品放反了；計算錯誤：水算多，氯化鈉算少了；使用了游碼的前提下，氯化鈉和砝碼放反了；氯化鈉中混有雜質(zhì)；量筒沒有平視（仰視）；燒杯中有水三、重要氣體的性質(zhì)、制取、鑒別、除雜和推斷*實驗室中關(guān)于氣體實驗的設(shè)計規(guī)律：1、氣體發(fā)生裝置氣體

4、發(fā)生裝置的選擇原則：根據(jù)要制取的氣體所需的反應條件（如常溫、加熱、加催化劑等）、反應物（藥品）和生成物的狀態(tài)等來確定。2、氣體收集裝置收集裝置的選擇原則是：根據(jù)氣體的水溶性和密度以及是否能與水或空氣反應來確定。收集裝置選擇條件難溶或不易溶于水且不與水發(fā)生反應的氣體比空氣的密度大且不與空氣發(fā)生反應的氣體比空氣的密度小且不與空氣發(fā)生反應的氣體例：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置（如下圖）：回答下面的問題：將實驗室制取O2、H2、和CO2、應選用的發(fā)生和收集裝置填入下表中（填裝置圖的字母代號，下同）：制取的氣體O2、H2、CO2發(fā)生裝置收集裝置實驗室做木炭還原氧化銅并檢驗生成的氣體的實驗時，應選用

5、裝置和裝置連接，并對其中的裝置應做的改動是。實驗室做氫氣還原氧化銅的實驗時，應選用裝置和，并對其中的裝置應做的改動是。分析：根據(jù)上面分析的氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇原則便可得出問題的答案。問題考慮到木炭和氧化銅為兩種固體反應，生成銅和氣體二氧化碳，可選用固、固加熱裝置B，檢驗二氧化碳選用裝置，但由于炭和氧化銅的反應需在高溫下進行，必須將中的酒精燈換成酒精噴燈。問題用氫氣還原氧化銅時，氫氣的發(fā)生裝置則是，裝置則要將單孔塞換成長玻璃導管。參考答案：B；A；A；C、D；C、E；DB；F；B；將酒精燈改為酒精噴燈A；B；B；去掉單孔塞，換成長玻璃導管3、氣體的除雜與干燥解答對混合氣體進行除雜、干燥實

6、驗的相關(guān)問題，可參考下列規(guī)律：考慮干燥與除雜順序時，若采用溶液除雜，則先除雜后干燥。接口的連接：吸收裝置（或洗氣裝置）應“長”進“短”出；量氣裝置（排水法）應“短”進“長”出。尾氣的處理，常采用吸收或點燃兩種方法。除雜方法：加熱法：氣體通過雙通玻璃管裝置時，雜質(zhì)與管中藥品反應而除去。如：除N2中的雜質(zhì)O2，通過紅熱的銅網(wǎng)；除CO2中CO，通過加熱的CuO。洗氣法：氣體通過洗氣瓶，雜質(zhì)與瓶中試劑反應被吸收。使用時應注意進、出氣管位置，應“長進短出”。如：除CO中的雜質(zhì)CO2，除H2中的雜質(zhì)HCl，均用NaOH溶液。除去酸性、中性氣體中的水蒸氣可用濃硫酸。例：任何科學結(jié)論都要經(jīng)過實驗驗證，實驗是重

7、要的科學依據(jù)。為弄清楚某廢棄的防空洞內(nèi)氣體成分中是否含有水蒸氣、一氧化碳和二氧化碳，甲、乙兩個實驗小組分別用下列盛有藥品的儀器（圖中夾持儀器等均省略），檢驗防空洞內(nèi)氣體成分。甲組逐一檢驗上述某一氣體，若檢驗其中是否含有二氧化碳，應選用（填序號）。若防空洞內(nèi)含有水蒸氣，則B中的現(xiàn)象是；若A中玻璃管內(nèi)物質(zhì)由黑色變成紅色，則防空洞內(nèi)含有；乙組用上述儀器組裝一套裝置，通過一次實驗同時檢驗上述氣體中是否含有水蒸氣、一氧化碳和二氧化碳，按氣體通過的先后順序，連接的儀器依次是（填序號，儀器可以重復使用）；若已驗證防空洞內(nèi)氣體中不存在一氧化碳，則進防空洞前需要進行二氧化碳含量是否較高的實驗，其方法是。分析：甲

8、組是將混合氣體分別通入一一對應的裝有試劑的裝置中，根據(jù)出現(xiàn)的不同實驗現(xiàn)象進行判斷。而乙組是組裝一套裝置，一次實驗同時檢驗三種氣體，必須考慮裝置連接的前后順序，由于二氧化碳的檢驗是通過澄清石灰水，將會帶出水蒸汽，必須將水蒸氣的檢驗放在檢驗二氧化碳前，而一氧化碳的檢驗是通過檢驗還原氧化銅后的產(chǎn)物二氧化碳來實現(xiàn)的，所以必須在檢驗一氧化碳前先驗證并除盡二氧化碳。實驗時D裝置最好用三次，第一次用于檢驗二氧化碳，第二次檢驗二氧化碳是否除盡，第三次檢驗還原氧化銅的產(chǎn)物中是否有二氧化碳，由此證明是否有一氧化碳的存在。第三問在確證洞內(nèi)無一氧化碳時，才能用燈火實驗檢驗二氧化碳的含量，否則一氧化碳與空氣混合遇到明火

9、可能發(fā)生爆炸。參考答案：D；白色固體變成藍色；COBDCDADE或BDCADE做燈火實驗四、酸、堿、鹽等物質(zhì)的鑒別、推斷、轉(zhuǎn)化、提純*本專題需要掌握的知識有：常見酸、堿、鹽的溶解性；復分解反應的完成條件；金屬活動順序表在金屬與酸、金屬與鹽溶液反應中的應用；常見物質(zhì)的檢驗方法及其現(xiàn)象。物質(zhì)除雜的基本方法和原則掌握一些典型物質(zhì)的特征，如沉淀、氣體、顏色變化等附表：常見物質(zhì)的物理特性沉淀的顏色不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于水但能溶于稀硝酸或稀鹽酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等紅褐色沉淀：Fe(OH)3藍色沉淀：Cu(OH)2常見固體

10、物質(zhì)的顏色白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、CaO、MgO、P2O5紅色：紅磷（P）、Cu、Fe2O3、HgO黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO綠色：Cu2(OH)2CO3藍色：CuSO4?5H2O紫黑色：KMnO4黃色：硫磺（S）溶液的顏色藍色：銅鹽（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液黃色：鐵鹽（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液淺綠色：亞鐵鹽（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液紫紅色：KMnO4溶液例：下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應選用的試劑或

11、操作方法。正確的一組為（）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)A.B.C.D.分析：除雜就是將不純物中的雜質(zhì)除去，又叫提純。在實際的除雜過程中，一般采用物理方法和化學方法，兩者是相輔相成，不可分割的。其中尤其應當注意，采用化學方法進行除雜時應當遵循以下原則：所選試劑只與雜質(zhì)起反應，而不與被提純的物質(zhì)反應；操作過程中不能引入其他的雜質(zhì)；反應后的生成物與被分離或提純的物質(zhì)要易分離。根據(jù)以上原則可判斷：第一組方

12、案不正確，因為在除去氫氧化鉀的同時混進了氯化鉀；二、三、四組方法均正確，其中第二組分別采用的是化學除雜法中的置換法和物理方法中的過濾法，而第三組是用洗氣瓶先除雜后干燥，第四組則是采用了物理方法中的過濾、蒸發(fā)結(jié)晶。參考答案：例：某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應的空格中。分析：看似一道對三種物質(zhì)的檢驗題，其實綜合性很強，其原因是三種物質(zhì)混合在一起，所加試劑就可能同時與兩種或三種物質(zhì)反應，相互產(chǎn)生干擾。因此在檢驗時，必須考慮所加試劑的前后順序，加入試劑不僅只能與一種物質(zhì)反應，還要對應產(chǎn)生題給的明顯實驗現(xiàn)象；加入

13、試劑的量要足以將被檢驗物質(zhì)反應完，以致不影響后一種物質(zhì)的檢驗；加入試劑時不能帶入未被檢驗的離子。根據(jù)第一步的實驗現(xiàn)象可知加入的試劑一定是酸，但此酸不能是鹽酸，因為用鹽酸會帶入Cl干擾氯化鈉的檢驗，所以只能是硝酸。如果硝酸不足量，碳酸鈉還有剩余，就會干擾SO4的檢驗，因此必須加入過量稀硝酸檢驗并除盡碳酸鈉。第二步在溶液中同時存在Cl和SO4時必須先檢驗SO4，因為檢驗Cl的硝酸銀溶液同樣能與SO4反應產(chǎn)生微溶于水的硫酸銀，也難溶于稀硝酸。加入試劑同樣要考慮后面氯化鈉的檢驗，只能加入過量的硝酸鋇，而不是氯化鋇。最后用硝酸銀溶液檢驗氯化鈉。參考答案：過量稀硝酸；碳酸鈉；過量硝酸鋇溶液；硫酸鈉；硝酸銀

14、溶液；氯化鈉五、實驗設(shè)計與評價*實驗設(shè)計與評價的原則：1實驗目的明確；2實驗方法簡便，現(xiàn)象明顯；3操作安全可靠；4推斷完整嚴密。例：下面是某同學的三個實驗方案和結(jié)論，試評價這些方案和結(jié)論是否合理，并對不合理的方案和結(jié)論提出改進意見：實驗目的實驗方法與現(xiàn)象實驗結(jié)論方案與結(jié)論是否正確改進意見證明KMnO4不是KClO3制O2的催化劑a.加熱KClO3制O2速度慢b.加熱KClO3和KMnO4混合物制O2速度快KMnO4是KClO3制O2的催化劑證明鹽酸中發(fā)生HCl=H+Cl-所以溶液才有酸性a.水中通入HCl氣體后滴入石蕊試液變紅b.HCl氣體通入干燥的石蕊試紙不變色鹽酸中發(fā)生HCl=H+Cl-溶

15、液呈酸性證明金屬與鹽溶液反應的條件a.鈉放入硫酸銅溶液中，有氣體和藍色沉淀產(chǎn)生b.銅絲插入硝酸銀溶液，紅色金屬上有銀白色金屬析出排在金屬活動順序表前面的金屬能把后面的金屬從鹽溶液中置換出來分析：對題給的三個實驗方案和結(jié)論進行評價時，主要考慮理論上是否正確；方案是否可行、完整；根據(jù)方案和實驗現(xiàn)象能否得出結(jié)論。實驗一方案結(jié)論都不正確。根據(jù)催化劑的定義，要證明高錳酸鉀是否是催化劑，就必須設(shè)計將其單獨加熱后，檢驗它在反應前后性質(zhì)和質(zhì)量是否改變。實驗二結(jié)論雖然正確，但其方案并不完整，根據(jù)實驗目的，必須在HCl氣體和水均不能使石蕊變紅的前提下，證明HCl的水溶液鹽酸使石蕊變紅，才能說明鹽酸具有酸性。因此，方案中應補加關(guān)于證明水不能使石蕊試液變紅的實驗。實驗三方案雖正確，但結(jié)論只說了一般情況，沒有將特例金屬鈉與硫酸銅溶液反應，不能置換出銅的實驗事實歸納進去。參考答案：方案、結(jié)論都不正確；單獨加熱KMnO4，并檢驗反應后的產(chǎn)物性質(zhì)及反應前后的質(zhì)量，結(jié)論為KMnO4不是KClO3制O2的催化劑。方案不正確，結(jié)論正確；補充做一個水不能使石蕊變紅的實驗。方案正確，結(jié)論不完整；結(jié)論中補充：最活潑的金屬如K、Ca、Na除外。例：有兩包黑色粉末