第五章金屬與礦物第一二節(jié)

1、第五章 金屬與礦物第一節(jié) 金屬與金屬礦物 第二節(jié) 鐵的冶煉 合金【教學(xué)目標(biāo)】認(rèn)知目標(biāo)：1了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；2知道常見的金屬與氧氣、酸溶液的反應(yīng)；3知道一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要化學(xué)成分4了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法； 5知道生鐵和鋼等重要的合金，認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改善金屬特性的重要性； 6認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。能力目標(biāo)：1通過對(duì)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法；2初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途的觀念。3學(xué)習(xí)從日常生活事物中發(fā)現(xiàn)和提出問題；4指導(dǎo)學(xué)生通過各種媒體和資料收集、整理和加工信息。情感目標(biāo)：

2、1了解金屬礦物資源的價(jià)值，認(rèn)識(shí)合理開發(fā)與利用的重要性。2了解我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展；認(rèn)識(shí)金屬冶煉的重要性。【方法指導(dǎo)】第一節(jié) 金屬與金屬礦物一金屬（Metal）的物理性質(zhì)1金屬光澤：（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現(xiàn)特殊的顏色，如：金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍(lán)色、鋅（Zn）是青白色等；（2）有些金屬處于粉末狀態(tài)時(shí)，就會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色，如鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射。（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素。2金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱

3、性：（1）金屬一般都是電和熱的良好導(dǎo)體。其中導(dǎo)電性的強(qiáng)弱次序：銀（Ag）>銅（Cu）>鋁（Al）（2）主要用途：用作輸電線，炊具等3金屬的延展性：（1）大多數(shù)的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數(shù)金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；（2）典型用途：金屬可以被扎制成各種不同的形狀，金屬金打成金箔貼在器物上4金屬的密度：（1）大多數(shù)金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬鋨，密度最小的金屬鋰（2）典型用途：利用金屬鋁（Al）比較輕，工業(yè)上用來制造飛機(jī)等航天器5金屬的硬度：（1）有些金屬

4、比較硬，而有些金屬比較質(zhì)軟，如鐵（Fe）、鋁（Al）、鎂（Mg）等都比較質(zhì)軟；硬度最高的金屬是鉻（Cr）；（2）典型用途：利用金屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等。6金屬的熔點(diǎn)：（1）有的金屬熔點(diǎn)比較高，有的金屬熔點(diǎn)比較低，熔點(diǎn)最低的金屬是汞（Hg）；熔點(diǎn)最高的金屬是鎢（W）；（2）典型用途：利用金屬錫（Sn）的熔點(diǎn)比較低，用來焊接金屬二常見金屬的化學(xué)性質(zhì)1金屬與氧氣反應(yīng)大多數(shù)金屬在一定條件下，都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物，也有少數(shù)金屬很難與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)。如：“真金不怕火煉”，就是指黃金很難與氧氣反應(yīng)。（1）金屬鎂與氧氣發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中點(diǎn)燃鎂帶后，鎂帶劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光

5、，放出白煙，生成一種白色固體。化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO注意事項(xiàng)：在做點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)之前，應(yīng)先用砂紙將其打磨。（2）金屬鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：金屬鐵在空氣中是不能被點(diǎn)燃的，在純氧中，被引燃后能夠劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色的固體?；瘜W(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4注意事項(xiàng)：反應(yīng)前在集氣瓶中留有少量的水或沙，以防高溫生成物濺落瓶底，使瓶底破裂。將鐵絲繞成螺旋狀，有利于聚熱，同時(shí)增大與氧氣的接觸面在鐵絲的一端綁上一段火柴，目的是為了預(yù)熱鐵絲，有利于鐵絲達(dá)到著火點(diǎn)（3）金屬鋁與氧氣發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：在空氣中，鋁條不能被點(diǎn)燃，在酒精燈上加熱后，失去金屬光澤；若改成鋁箔在氧氣中，

6、則能被點(diǎn)燃?；瘜W(xué)方程式：4Al+3O22Al2O3注意事項(xiàng)：鋁表面容易與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種結(jié)構(gòu)致密的氧化物，形成保護(hù)膜。因此，我們?cè)谧鲣X條性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之前，務(wù)必要將其保護(hù)膜打磨去除。（4）金屬銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：銅不能在空氣中或氧氣中點(diǎn)燃，在酒精燈上加熱后，在紅色的銅表面形成一層黑色的物質(zhì)?；瘜W(xué)方程式：2Cu +O22CuO2金屬與水發(fā)生反應(yīng)大部分的金屬不能與水發(fā)生反應(yīng)，但少量金屬能與水發(fā)生反應(yīng)，如Na、K、Mg、Fe等。在冷水中，金屬鈉、鉀等能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如：2Na+2H2O=2NaOH+H2在熱水中，金屬鎂等能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H

7、2在高溫條件下，金屬鐵等能與水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H23金屬與酸發(fā)生反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序表：鉀（K）鈣（Ca）鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）鋅（Zn）鐵（Fe）錫（Sn）鉛（Pb）氫（H）銅（Cu）汞（Hg）銀（Ag）鉑（Pt）金（Au）（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫（H）前面的金屬，能與某些酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；而排在氫后面的金屬不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；（2）排在越前面的金屬就越容易與酸反應(yīng)，即在相同情況下，反應(yīng)速率越大。如： Fe+2HCl=FeCl2+H2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵絲表面出現(xiàn)氣泡，鐵絲逐漸溶解，一段時(shí)間后，無色溶液變成淺綠色溶液。其他反應(yīng)：

8、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；Cu不能與稀硫酸反應(yīng)（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。4金屬與某些鹽溶液發(fā)生反應(yīng)排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬能與鹽溶液反應(yīng)，置換出排在順序表后面的金屬，如：Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，一段時(shí)間后，溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色。主要用途：古代濕法煉銅的原理“曾青得鐵則化為銅”，現(xiàn)代濕法鍍銅又如：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg三實(shí)驗(yàn)室制取氫氣1反應(yīng)原料：鋅粒，稀硫酸或稀鹽酸；2反應(yīng)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+

9、H2為什么常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣呢？這是因?yàn)?，鎂比較活潑，與酸反應(yīng)速率太快，不易收集所產(chǎn)生的氫氣；銅不能與酸反應(yīng)；濃硫酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣而產(chǎn)生水；濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的氫氣中含有雜質(zhì)。而鋅的活動(dòng)性適中，易與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)放出大量氫氣。3反應(yīng)物狀態(tài)：鋅粒為銀白色固體，稀硫酸或稀鹽酸為無色溶液4反應(yīng)條件：常溫下5反應(yīng)裝置：如右圖6收集方法：向上排空氣法或排水法 7實(shí)驗(yàn)步驟（1）按照要求安裝裝置（2）檢查氣密性（3）裝藥品：先裝固體，后裝液體（4）開始反應(yīng)，并收集一小試管氫氣，進(jìn)行驗(yàn)純（任何可燃性氣體，在做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之前務(wù)必進(jìn)行驗(yàn)純）（5）收集氣體，蓋上玻璃片倒放在

10、實(shí)驗(yàn)桌上。如何比較兩種氣體的密度呢？這里提供一種簡便方法：比較兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，在相同狀態(tài)下相對(duì)分子質(zhì)量大的氣體密度大。(因?yàn)闅怏w的密度在溫度壓強(qiáng)一定時(shí)與分子量成正比）?？諝馐嵌喾N氣體的混合物，其平均分子量約為29。所以我們可以判斷相對(duì)分子質(zhì)量大于29的氣體密度比空氣大，相對(duì)分子質(zhì)量小于29的氣體密度比空氣小。四常見的金屬礦物1金屬礦物存在的形式：自然界少數(shù)不活潑的金屬以游離態(tài)（單質(zhì)）存在，如金、鉑等；大多數(shù)金屬都是以化合態(tài)（化合物）存在。2常見的金屬礦物鐵礦石：赤鐵礦（Fe2O3），磁鐵礦（Fe3O4），菱鐵礦（FeCO3），黃鐵礦（FeS2）；銅礦石：黃銅礦（CuFeS2），孔雀石C

11、u2(OH)2CO3，斑銅礦（Cu5FeS4）；鋁礦石：鋁土礦（Al2O3），明礬（KAlSO4·12H2O）第二節(jié) 鐵的冶煉 合金一生鐵的冶煉1煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣鐵礦石：主要有赤鐵礦Fe2O3、磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、黃鐵礦FeS2焦炭：主要作用是提供熱量和產(chǎn)生還原劑CO；石灰石：主要作用是造渣，除去鐵礦石中SiO2等雜質(zhì)。2煉鐵的設(shè)備：高爐3煉鐵的原理：在高溫條件下，利用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。4煉鐵的過程及反應(yīng)（以赤鐵礦為例）：（1）焦炭燃燒產(chǎn)生熱量并生成還原劑C+O2CO2；CO2+C2CO（2）氧化鐵被CO還原成鐵Fe2O3

12、+3CO2Fe+3CO2（3）SiO2與CaCO3分解產(chǎn)生的CaO反應(yīng)生成硅酸鈣CaCO3CaO+CO2；CaO+SiO2=CaSiO3 ；爐渣主要成分5煉鐵產(chǎn)物：生鐵6金屬冶煉的方法：（1）還原法：把金屬礦物與焦炭、氫氣、一氧化碳等還原性物質(zhì)一起加熱反應(yīng)。如：利用赤銅礦（Cu2O）提取銅Cu2O+C2Cu+CO；古代濕法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）電解法：活潑金屬很難從其礦石中還原出來，需要用電解法。如：電解熔融氧化鋁制鋁：2Al2O34Al+3O2，電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl2Na+Cl2（3）分解法：有些金屬的氧化物受熱容易分解，可以用簡單加熱的方法得到。如：氧化汞

13、制水銀:2HgO2Hg+O2二一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO22實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅棕色的粉末變?yōu)楹谏勰?，澄清石灰水變渾濁?實(shí)驗(yàn)步驟：反應(yīng)前，先通一段時(shí)間一氧化碳，然后再加熱。目的是為了盡可能的排盡試管中的空氣，防止造成爆炸。反應(yīng)后，先撤走酒精燈，等固體冷卻后再停止通一氧化碳。目的是為了使固體冷卻，防止石灰水倒吸。4尾氣處理：由于一氧化碳有毒，在關(guān)于該氣體的實(shí)驗(yàn)都需要注意尾氣的處理，點(diǎn)燃或收集。5氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng) 氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)過程中失去氧，本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)； 還原劑具有還原性，在反應(yīng)過程中得到氧，本身被氧化

14、，發(fā)生氧化反應(yīng)。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2失氧得氧如： 在該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3是氧化劑，CO是還原劑。三鐵的兩種重要的合金生鐵和鋼1合金：由一種金屬和其他金屬（或者非金屬）熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)。2生鐵和鋼組成和性能上的差異：生鐵鋼含碳量2%4.3%0.03%2%其他元素硫、磷、硅、錳（少量）硅、錳（少量）、硫、磷（幾乎沒有）冶煉原料鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣生鐵、氧氣冶煉原理在高溫下，用一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來在高溫下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含有過量的碳和其他雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w或爐渣而除去化學(xué)方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C+O2CO2機(jī)械性能硬而脆，無韌

15、性堅(jiān)硬、韌性好，塑性好機(jī)械加工可鑄造可鍛、軋和鑄造應(yīng)用制造鐵鍋、暖氣片、機(jī)床底墊制造機(jī)械、交通工具和武器差異本質(zhì)原因含碳量不同3合金的性能：（1）一般來說，合金的硬度比組成它的金屬大；（2）大多數(shù)合金的熔點(diǎn)比組成金屬的熔點(diǎn)低；（3）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能比組成它的金屬差（4）合金的性能主要決定于合金的成分4金屬材料：包括各種純金屬，也包括各種合金?！镜湫屠}】例1. 某同學(xué)在做鎂帶燃燒實(shí)驗(yàn)過程中，反應(yīng)前稱得固體的質(zhì)量為m1，完全燃燒后，稱得剩余的固體殘留物的質(zhì)量為m2，發(fā)現(xiàn)m1>m2，難道這個(gè)反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律？請(qǐng)你幫這位同學(xué)分析一下可能的原因。分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂帶質(zhì)量與氧

16、氣的質(zhì)量總和等于生成物氧化鎂的質(zhì)量，即反應(yīng)后的固體剩余物應(yīng)該大于反應(yīng)物的質(zhì)量。由于在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，會(huì)產(chǎn)生白煙，而此白煙就是氧化鎂粉末，容易擴(kuò)散到空氣中，這部分的質(zhì)量就散失了。因此就使反應(yīng)后固體剩余物的質(zhì)量就減少了。另外，還有一種可能性，就是在稱量中，存在錯(cuò)誤操作，如砝碼與被稱物放反等情況。例2. 某同學(xué)在做鐵絲在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)中，沒有發(fā)現(xiàn)有火星四射的現(xiàn)象。請(qǐng)你幫助他一起來分析一下可能存在的問題。分析：在實(shí)驗(yàn)中沒有看到火星四射的現(xiàn)象，就說明沒有真正的燃燒起來。因此我們應(yīng)該從燃燒的三個(gè)條件開始考慮：第一，燃燒需要有可燃物。鐵絲是可燃物，但是其表面容易形成一層氧化物，這樣的話，就有可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，所

17、以，我們認(rèn)為有可能在實(shí)驗(yàn)前，該同學(xué)可能沒有充分的打磨鐵絲去除氧化膜；第二，燃燒需要有充足的氧氣。我們知道，在做鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)中，對(duì)氧氣的濃度要求是比較高的，如果達(dá)不到某某濃度，鐵絲就不能燃燒起來，因此，可能是氧氣的濃度不夠高；第三，燃燒時(shí)需要溫度要達(dá)到該物質(zhì)的著火點(diǎn)以上?？赡芑鸩耦A(yù)熱的溫度不夠，沒有使之達(dá)到鐵絲燃燒的著火點(diǎn)。例3. 某同學(xué)在做鋁條與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一個(gè)奇怪的現(xiàn)象：當(dāng)他將一小段鋁條放入試管中，再向其中加入約5mL的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后并沒有現(xiàn)象，一段時(shí)間后，鋁條表面的氣泡開始逐漸增多，可是再過一段時(shí)間后，鋁條表面的氣泡又開始逐漸減少。請(qǐng)你來解釋出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因。分析：鋁在空氣中就

18、容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層結(jié)構(gòu)致密的氧化物，這樣的話，反應(yīng)前未進(jìn)行打磨，鋁就很難與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；隨著該氧化物與酸的反應(yīng)，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，氧化膜也逐漸變薄，消失，使鋁逐漸裸露出來，就能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；在反應(yīng)過程中，硫酸在不斷消耗，稀硫酸的濃度也在不斷變小，反應(yīng)速率就會(huì)減少，氣泡即逐漸減少。例4.金屬鐵與濃硫酸接觸后，能與其發(fā)生反應(yīng)并在鐵表面生成一層結(jié)構(gòu)致密的氧化物，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，該現(xiàn)象稱為金屬的鈍化。正因?yàn)榫哂羞@樣的性質(zhì)，我們可以利用鐵桶來盛放濃硫酸。某硫酸廠中的一位工人，將一盛放過濃硫酸鐵桶稍做沖洗，一段時(shí)間后，用氧炔焰來切割鐵桶，突然

19、鐵桶就發(fā)生了猛烈的爆炸，請(qǐng)你來解釋爆炸的原因。分析：鐵與濃硫酸能發(fā)生鈍化，但是在沖洗的過程，對(duì)其中的濃硫酸起了一個(gè)稀釋的作用，稀硫酸就能很輕易的與該氧化物及其裸露出來的金屬鐵發(fā)生反應(yīng)，并放出氫氣。鐵桶是一個(gè)相對(duì)密封的容器，當(dāng)用氧炔焰進(jìn)行切割時(shí)，就可能發(fā)生爆炸了。例5.常見的鐵礦石主要有：吃鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成份Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分為FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）。請(qǐng)你從多角度分析這幾種礦石哪些不適合用來煉鐵。分析：根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算，黃鐵礦及菱鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都較小，并且黃鐵礦中含有硫元素，在煉鐵的過程中，很有可能形成二氧化硫氣體，排放到空氣中引起

20、空氣污染。例6.黃銅是由銅與鋅組成的合金，外觀上類似于黃金。請(qǐng)你設(shè)計(jì)有關(guān)問題：黃銅是由銅與鋅組成的合金，外觀上類似于黃金。請(qǐng)你設(shè)計(jì)些具體的實(shí)驗(yàn)來鑒別黃金與黃銅。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將該固體在酒精燈進(jìn)行加熱若看到黃色固體變黑；看到?jīng)]有明顯變化是黃銅是黃金將該固體加入到稀鹽酸中在金屬表面出現(xiàn)氣泡金屬?zèng)]有明顯變化是黃銅是黃金稱取一定質(zhì)量的該固體m投入水中，測(cè)得固體的體積V根據(jù)=查找資料，金的密度為0=0<0是黃金是黃銅例7 如何除去硫酸亞鐵中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅？請(qǐng)寫出操作過程和有關(guān)的化學(xué)方程式。分析：本題屬于化學(xué)方法除去雜質(zhì)。要除去硫酸銅雜質(zhì)，又不能在硫酸亞鐵中引入新的雜質(zhì)?？梢岳描F跟

21、硫酸銅反應(yīng)，將硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵。答案：具體操作如下：把混有少量硫酸銅雜質(zhì)的硫酸亞鐵溶解于水；向溶液中加入過量的Fe粉（擴(kuò)大接觸面積）；充分反應(yīng)后，過濾、濾渣（在濾紙上的固體）是銅和鐵的混合物，濾液是硫酸亞鐵溶液；經(jīng)過蒸發(fā)濃縮可以得到硫酸亞鐵晶體有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；例8 下列各說法正確的是（ ）A在鐵板表面鍍上一層鋅成為白鐵，白鐵是鐵鋅合金B(yǎng)鐵是地殼中含量最多的金屬元素C煉鐵高爐煉出來的是生鐵不是鋼D從高爐排出來的廢氣，可以直接放空分析：合金是指由一種金屬和其他金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。A只是在鐵的表面鍍上一層鋅，兩者并沒有熔合在一起

22、。地殼中含量最多的金屬是鋁。煉鐵的設(shè)備是高爐，而煉鋼的設(shè)備常用電爐、平爐和轉(zhuǎn)爐；從高爐中排出的廢氣含有大量的未反應(yīng)的一氧化碳?xì)怏w，直接排放會(huì)污染空氣。所以本題答案為C。例9 用500t含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？分析：題目所的500t赤鐵礦含有不參加化學(xué)反應(yīng)的雜質(zhì)，需先求出其中參加化學(xué)反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量。氧化鐵的質(zhì)量為：500t×70350t設(shè)350t氧化鐵能生成鐵的質(zhì)量為xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112350t x x245t題目要求時(shí)含有雜質(zhì)為4的生鐵的質(zhì)量，即含有鐵為96的生鐵的質(zhì)量為本題還有另一種解法，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化學(xué)

23、變化前后鐵元素的質(zhì)量不變,設(shè)生成生鐵的質(zhì)量為x x255.2t【同步練習(xí)】1下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 BFe+H2SO4=FeSO4+H2CFe+ CuSO4=FeSO4+Cu D4Fe+3O2=2Fe2O32將適量的鐵粉投入到鹽酸中，下列現(xiàn)象不會(huì)出現(xiàn)的是（ ）A溶液變成淺綠色 B有無色氣體產(chǎn)生 C鐵粉不斷減少 D有棕色沉淀生成3國外目前掀起購買“中國鐵鍋熱”，這主要是因?yàn)殍F鍋（ ）A傳熱快 B價(jià)格便宜 C不易腐蝕 D被加工的食品中含有鐵元素4收藏家收藏清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的主要原因是（ ）A鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B鋁不易

24、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C鋁易氧化，其表面的氧化膜具有保護(hù)內(nèi)部作用 D鋁很難與酸發(fā)生反應(yīng)5在日常生活中的金屬炊具和醫(yī)院中的金屬醫(yī)療器械的主要成份是（ ）A白銅合金 B武德合金 C不銹鋼 D青銅6下列關(guān)于生鐵和鋼的描述中，正確的是（ ）A生鐵和鋼都是混合物，其主要成份都是碳 B生鐵硬而有韌性，既可以鑄又可煅C生鐵與鋼的性能由很大的差別，主要是由于生鐵和鋼中的含碳量不同D鋼是用鐵礦石和焦炭作原料煉制而成的7垃圾時(shí)放錯(cuò)了位置的資源，該分類回收，生活中廢棄的鐵鍋，鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ）A氧化物 B化合物 C金屬或合金 D非金屬8將鐵放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是（ ）A鹽酸

25、溶液 B硫酸溶液 C硫酸亞鐵溶液 D硫酸銅溶液9新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水，凡是水浸到的地方都會(huì)變黑，這現(xiàn)象說明該水中含有（ ）A鉀元素 B鈉元素 C鈣元素 D鐵元素10下列關(guān)于“合金”的敘述合金中至少含有兩種金屬；合金中元素以化合態(tài)的形式存在；合金中一定含有金屬；合金一定為混合物；合金依然具有金屬特性，其中正確的是（ ）A B C D11為適應(yīng)火車提速，滬寧線上原有的短軌全部連接成超常軌，在連接過程中，工程技術(shù)人員點(diǎn)燃鋁熱劑（鋁粉和氧化鎂的混合物）能釋放出大量的熱量，生成熔融狀態(tài)的鐵可用來連接鐵軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe其中還原劑是（ ）AFe2O3 BAl CAl2O3 DFe12公元2世紀(jì)，我國古代煉丹家魏伯陽著有周易參同契，這是