第1章檢測(cè)試題

1、第1章檢測(cè)試題(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)選題表難易題號(hào)知識(shí)點(diǎn)易中鈉及其化合物212氯氣及其化合物1,4,59物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度概念3,611一定物質(zhì)的量濃度溶液配制714相關(guān)計(jì)算8,1310綜合應(yīng)用15,16一、選擇題(共12小題,每小題5分,共60分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是(D)A.AgNO3溶液應(yīng)保存在棕色瓶中B.氯水保存在棕色細(xì)口瓶中C.液氯可以保存在干燥的鋼瓶中D.漂白粉可露置于空氣中保存解析:漂白粉在空氣中會(huì)與水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)而失效。2.關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是(D)A.鈉,銀白色,質(zhì)軟,熔

2、點(diǎn)相對(duì)較低,密度比水小B.大量的鈉著火時(shí)可以用沙子撲滅,少量的鈉應(yīng)保存在煤油中C.金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置,最終變?yōu)樘妓徕cD.氧化鈉和過(guò)氧化鈉都是白色固體解析:根據(jù)金屬鈉的物理性質(zhì)可以判斷A選項(xiàng)是正確的;鈉著火時(shí)可以用沙子滅火,不能用水或CO2滅火,在實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉保存在煤油中,以隔絕空氣,故B選項(xiàng)是正確的;鈉在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置時(shí),發(fā)生NaNa2ONaOHNa2CO3等一系列變化,最終生成Na2CO3,故C選項(xiàng)正確;Na2O是白色固體,而Na2O2是淡黃色固體,故D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。3.(2015山東菏澤高一期末)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(D)A.1 mol N2所含有的原子

3、數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3中含有的分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨氣所含的原子數(shù)為NAD.16 g O2和O3的混合氣體所含的氧原子數(shù)為NA解析:氮?dú)馐请p原子分子,所以1 mol N2所含有的原子數(shù)為2NA,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3不是氣體,無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量,B錯(cuò)誤;氨氣是4原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨氣所含的原子數(shù)為4NA,C錯(cuò)誤。4.下列說(shuō)法正確的是(B)A.氯氣是一種具有刺激性氣味的無(wú)色氣體B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2D.鐵分別與氯氣、鹽酸反應(yīng)時(shí)得到相同的氯化物解析:氯氣是一種具有刺激性氣味的黃綠色氣

4、體,A錯(cuò);氯水經(jīng)光照后HClO分解產(chǎn)生氧氣和HCl,C錯(cuò);鐵與氯氣反應(yīng)得到高價(jià)鐵的化合物FeCl3,鐵與鹽酸反應(yīng)得到低價(jià)鐵的化合物FeCl2,D錯(cuò)。5.下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(B)A.CuCl2B.MgCl2C.FeCl2D.FeCl3解析:Cu與鹽酸不反應(yīng);C、D中鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3,Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2。6.(2015廣東東莞期末)關(guān)于2 mol SO2的敘述中,正確的是(B)A.體積為44.8 L B.含有4 mol氧原子C.分子數(shù)為6.02×1023D.摩爾質(zhì)量為128 g解析:2 mol SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體

5、積為44.8 L,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2分子中含有兩個(gè)氧原子,故2 mol SO2含有4 mol氧原子,B項(xiàng)正確;2 mol SO2的分子數(shù)為6.02×1023×2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2的摩爾質(zhì)量是64 g/ mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是(B)A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.定容時(shí)觀察液面仰視C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),沒(méi)有等溶液冷卻至室溫D.膠頭滴管加水定容時(shí),有少量水滴到容量瓶外解析:根據(jù)c=nV,凡操作中造成n減小或溶液體積V增大,均使所配溶液濃度減小,容量瓶中原有少量水,無(wú)影響;定容時(shí)仰視液面,造成V偏大,c偏小;溶液未冷

6、卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶中,因熱脹冷縮原因造成實(shí)際V偏小,c偏大;定容時(shí)膠頭滴管中水滴到容量瓶外,對(duì)溶液無(wú)影響。8.(2015安徽安慶五校期中)與100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中Na+濃度相同的是(B)A.10 mL 1 mol/L Na2SO4溶液B.50 mL 0.2 mol/L NaCl溶液C.10 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液D.200 mL 0.1 mol/L NaNO3溶液解析:0.1 mol/L Na2SO4溶液中Na+濃度為0.1 mol/L×2=0.2 mol/L。1 mol/L Na2SO4溶液中Na+濃度為 1 mol/L

7、5;2=2 mol/L,A錯(cuò)誤;0.2 mol/L NaCl溶液中Na+濃度為0.2 mol/L×1=0.2 mol/L,B正確;0.2 mol/L Na2SO4溶液中Na+濃度為0.2 mol/L×2=0.4 mol/L,C錯(cuò)誤;0.1 mol/L NaNO3溶液中Na+濃度為0.1 mol/L×1=0.1 mol/L,D錯(cuò)誤。9.下列關(guān)于氯水的敘述中,正確的是(A)A.新制氯水中既有分子,又有離子B.新制氯水在光照的條件下,可以產(chǎn)生氣體,該氣體是氯氣C.新制氯水中滴加硝酸銀溶液,沒(méi)有任何現(xiàn)象D.新制氯水不可以使干燥的有色布條退色解析:由反應(yīng)Cl2+H2OHCl

8、+HClO可知新制氯水中有H+、Cl-等離子,有Cl2、H2O等分子,滴加硝酸銀溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀AgCl,A對(duì),C錯(cuò);HClO有漂白性,能使有色布條退色,且在光照下分解產(chǎn)生氧氣,B、D錯(cuò)。10.只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的量,不能求得對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量的是(C)甲物質(zhì)粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積固體體積溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積固體密度溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A.B.C.D.解析:根據(jù)n=NNA=VVm=mM知能求得對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量,而中不知固體物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,中不知溶液的密度和溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,無(wú)法求得。11.(2015湖北武漢二中、龍泉中學(xué)期中聯(lián)考

9、)下列物質(zhì)中含對(duì)應(yīng)微粒數(shù)目最多的是(A)A.0.4 mol NaCl所含離子數(shù)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L CO2所含原子數(shù)C.1 L 1 mol·L-1鹽酸所含HCl分子數(shù)D.10 g氖氣所含原子數(shù)解析:A項(xiàng),0.4 mol NaCl所含離子物質(zhì)的量為0.4 mol×2=0.8 mol;B項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L二氧化碳物質(zhì)的量為5.6 L22.4 L/mol=0.25 mol,含有原子物質(zhì)的量是0.25 mol×3=0.75 mol;C項(xiàng),HCl的物質(zhì)的量為1 L×1 mol/L=1 mol,但鹽酸中不存在HCl分子,描述錯(cuò)誤;D項(xiàng),10 g 氖氣物質(zhì)

10、的量為10 g20 g/mol=0.5 mol,氖氣為單原子分子,含有氖原子為0.5 mol。12.(2015安徽六安張店中學(xué)高一階段測(cè)試)將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過(guò)電火花引燃,恰好完全反應(yīng),則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為(D)A.213B.112C.121D.231解析:2Na+2H2O2NaOH+H2,Na2O+H2O2NaOH,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,由于產(chǎn)生的混合氣體是H2和O2的混合氣體,兩者在電火花引燃后,恰好完全反應(yīng),則n(H2)n(O2)=21,再依據(jù)反

11、應(yīng)方程式可知,n(Na)n(Na2O2)=21,Na2O可以是任意值,故D正確。二、非選擇題(共40分)13.(10分)(1)0.05 mol的硫酸鈉中含有個(gè)氧原子,與g NaCl中所含有的Na+數(shù)目相同。 (2)質(zhì)量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是(填分子式)。 (3)配制100 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O 質(zhì)量為。 (4)0.5 L 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為 。 解析:(1)0

12、.05 mol Na2SO4中含有0.2 mol氧原子,所以N(O)=0.2 mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1023,含有Na+ 0.1 mol,故n(NaCl)=0.1 mol,m(NaCl)=0.1 mol×58.5 g·mol-1=5.85 g。(2)根據(jù)公式n=mM可知,質(zhì)量相等時(shí),物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比,而NH3的摩爾質(zhì)量最小,故NH3的物質(zhì)的量最大,又知相同條件下,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量與體積成正比,故相同條件下,NH3的體積最大。(3)n(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4)=0.1 L×

13、;0.2 mol·L-1=0.02 mol,m(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4·5H2O)×M(CuSO4·5H2O)=0.02 mol×250 g·mol-1=5.0 g。(4)c(Cl-)=0.5 mol·L-1×3=1.5 mol·L-1。答案:(1)1.204×10235.85(2)NH3(3)5.0 g(4)1.5 mol·L-114.(2015廣西梧州期末)(10分)現(xiàn)需要0.2 mol·L-1 CuSO4溶液250 mL,實(shí)驗(yàn)室除蒸餾水外還提供

14、藍(lán)色膽礬晶體(CuSO4·5H2O)和4 mol·L-1CuSO4溶液兩種試劑以配制該溶液。(1)無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制,除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,至少還必須用到的一種玻璃儀器是,在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是。 (2)若用膽礬晶體進(jìn)行配制,需用托盤(pán)天平稱取 CuSO4·5H2O 的質(zhì)量為 g;如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀釋配制,需用量筒量取mL 4 mol/L CuSO4溶液。 (3)用4 mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有:a.往燒杯中加入約100 mL 水進(jìn)行初步稀釋,冷卻至室溫b.用量筒量取一定體積4 mo

15、l/L的硫酸銅溶液于一燒杯中c.計(jì)算所需4 mol/L硫酸銅溶液的體積d.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻后,將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中e.加水至液面離容量瓶刻度線12 cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容f.洗滌燒杯和玻璃棒23次并將洗滌液注入容量瓶,輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻g.將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶其中正確的操作順序?yàn)?。(4)指出配制過(guò)程中的以下情形對(duì)所得溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。d步驟搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線: 。e步驟中,俯視刻度線:。  g步驟前,容量瓶未干燥,有少量蒸餾水:。 解析:(1)現(xiàn)需要0.2 mol/L CuSO4溶液250 m

16、L,所以需要250 mL容量瓶;使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是要檢查是否漏液。(2)CuSO4的物質(zhì)的量n=cV=0.2 mol·L-1×0.25 L=0.05 mol,CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量等于CuSO4的物質(zhì)的量,所以CuSO4·5H2O的質(zhì)量為0.05 mol×250 g/ mol=12.5 g;如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀釋配制,需用量筒量取4 mol/L CuSO4溶液的體積為0.05mol4mol/L=0.012 5 L即為12.5 mL。(3)用4 mol/L的硫酸銅溶液配制250 mL 0.2 mol/L的硫酸銅

17、溶液的步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,所以正確的操作順序?yàn)?cbagfed。(4)定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,是因?yàn)樯倭咳芤簹埩粼谄咳c瓶口之間,再加水至刻度線,所配溶液的體積偏大,溶液濃度偏低;定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致所配溶液的體積偏小,溶液濃度偏高;溶液配制需加水定容,容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液,對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響。答案:(1)250 mL容量瓶檢查是否漏液(2)12.512.5(3)cbagfed(4)偏低偏高無(wú)影響15.(6分)在下列各變化中,反應(yīng)為常溫下的反應(yīng),A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間,E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液

18、體,F為淡黃色粉末,G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)A、G的化學(xué)式分別為、。 (2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。解析:該題的突破口在于E和F的反應(yīng),E為常溫下無(wú)色無(wú)味的液體,F為淡黃色粉末,則E為H2O,F為Na2O2,產(chǎn)生的無(wú)色氣體G為氧氣,B為NaOH,再結(jié)合A和B的反應(yīng),即可確定A為氯氣。答案:(1)Cl2O2(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O216.(14分)實(shí)驗(yàn)室中要測(cè)定部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉的純度,可用如圖裝置實(shí)現(xiàn)。(1)錐形瓶中應(yīng)放藥品,分液漏斗中放,錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)如圖用托盤(pán)天平稱取樣品,應(yīng)選用如圖中的(填“”或“”)。不選用另一裝置

19、的原因是    。(3)若取用樣品的質(zhì)量為2.5 g,收集到氣體的體積為280 mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則樣品中Na2O2的純度為 。解析:(1)該裝置類(lèi)型適合于固體與液體不加熱生成氣體的反應(yīng),所以錐形瓶中應(yīng)盛Na2O2,分液漏斗中裝水。(2)由于Na2O2易吸收空氣中的CO2和H2O,所以不能暴露在空氣中稱量,故應(yīng)選用而不選用。(3)產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為280×10-3L22.4 L·mol-1=0.012 5 mol,2Na2O2+2H2O4NaOH+O22 1n(Na2O2) 0.012 5 mol2n(Na2O2)=10.012 5mol,n(Na2O2)=0.025 mol。m(Na2O2)=0.025 mol×78 g·mol-1=1.95 g,樣品中Na2O2的純度為1.95 g2.5 g×100%=78%。答案:(1)Na2O2H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(2)過(guò)氧化鈉容易吸收空氣中的H2O和CO2,不宜暴露在空氣中稱量(3)78%糾錯(cuò)補(bǔ)償訓(xùn)練補(bǔ)償點(diǎn)一:對(duì)于氯氣是否具有漂白性的困惑1.下列物質(zhì)能直接使干燥有色布條退色的是(B)氯氣次氯酸次氯酸鈣A.僅B.僅C.僅D.補(bǔ)償點(diǎn)二:與物質(zhì)的量有關(guān)的概念的應(yīng)用錯(cuò)誤2.用6.02&