化學選修ⅳ人教新課標難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件

1、3.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡2在飽和在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸溶液中加入濃鹽酸探究實驗探究實驗3解釋解釋: : 在在NaClNaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡的飽和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) NaNaCl(S) Na+ +(aq) + Cl(aq) + Cl- -(aq)(aq) 現(xiàn)象現(xiàn)象:NaCl:NaCl飽和溶液中析出固體飽和溶液中析出固體可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？加濃鹽酸加濃鹽酸ClCl- - 的濃度增加的濃度增加,平衡向左移平衡向左移, NaCl析出析出4

2、5思考：思考：Ag和和Cl的反應真能進行的反應真能進行 到底嗎？到底嗎？閱讀課本閱讀課本P61P616262 我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應發(fā)生的條件之一。例如，是離子反應發(fā)生的條件之一。例如，AgNOAgNO3 3溶溶液與液與NaClNaCl溶液混合，生成白色沉淀溶液混合，生成白色沉淀AgClAgCl：AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl，如果上述兩種溶液是等物質(zhì)，如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的，一般認為反應可以進行的量濃度、等體積的，一般認為反應可以進行到底。到底。6問題討論：問題討論：1、當、當AgNO3與與N

3、aCl恰好完全反應生成難溶恰好完全反應生成難溶AgCl時，溶液中是否含有時，溶液中是否含有Ag+和和Cl-？ 2、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為否為0？ 3、難溶電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)(如如AgCl)是否存在溶解平衡？如是否存在溶解平衡？如何表示？何表示？ 有有 習慣上習慣上,將溶解度小于將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于不會等于0 Ag+Cl- 溶解溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀沉淀71、有沉淀生成的復分解類

4、型離子反應能不能完、有沉淀生成的復分解類型離子反應能不能完全進行到底呢？全進行到底呢？不能不能,沉淀即是難溶電解質(zhì)沉淀即是難溶電解質(zhì),不是絕對不溶不是絕對不溶,只只不過溶解度很小不過溶解度很小,難溶電解質(zhì)在水中存在溶難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡解平衡.化學上通常認為殘留在溶液化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于中的離子濃度小于10-5mol/L時時,沉淀達到完全。沉淀達到完全。8大于大于10g， 易溶易溶1g10g， 可溶可溶0.01g1g， 微溶微溶小于小于0.01g, 難溶難溶物質(zhì)在水中的溶解性物質(zhì)在水中的溶解性固體的溶解性：固體的溶解性：t時時100克水溶解溶質(zhì)的質(zhì)量克水溶解溶質(zhì)的質(zhì)

5、量氣體的溶解性：常溫常壓時氣體的溶解性：常溫常壓時1體積水溶解氣體的體積體積水溶解氣體的體積大于大于100體積體積 極易溶極易溶大于大于10體積體積 易溶易溶大于大于1體積體積 可溶可溶小于小于1體積體積 難溶難溶9一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1)概念：概念：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡)10(2) 特征：特征：等等V溶解溶解 = V沉淀（結(jié)晶）沉淀（結(jié)晶） 動

6、動動態(tài)平衡，動態(tài)平衡， V溶解溶解 = V沉淀沉淀0定定達到平衡時，溶液中離子濃度不再改變達到平衡時，溶液中離子濃度不再改變 變變當外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生移動當外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生移動 逆、等、定、動、變。逆、等、定、動、變。逆逆溶解與沉淀互為可逆溶解與沉淀互為可逆114)影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) a）難溶的電解質(zhì)更易建立溶解平衡難溶的電解質(zhì)更易建立溶解平衡b)難溶的電解質(zhì)溶解度很小，但不會等于難溶的電解質(zhì)溶解度很小，但不會等于0，并不，并不 是絕對不溶。是絕對不溶。c)習慣上將生成難溶電解質(zhì)的反應，認為反應完全了。習慣上將生成難

7、溶電解質(zhì)的反應，認為反應完全了。對于常量的反應來說，對于常量的反應來說，0.01g是很小的。當溶液中殘留是很小的。當溶液中殘留的的離子濃度離子濃度Ksp 時，沉淀從溶液中析出（溶液過飽和），時，沉淀從溶液中析出（溶液過飽和），體系中不斷析出沉淀，直至達到平衡（此時體系中不斷析出沉淀，直至達到平衡（此時Q c =Ksp ）(2) Q c =Ksp 時，沉淀與飽和溶液的平衡（時，沉淀與飽和溶液的平衡（Q c =Ksp） （3）Q c Ksp 時，溶液不飽和，若體系中有沉淀，時，溶液不飽和，若體系中有沉淀， 則沉淀會溶解直至達到平衡（此時則沉淀會溶解直至達到平衡（此時Q c =Ksp ）Q c= A

8、m+nBn-m ，Q c稱為離子積，其表達式中離稱為離子積，其表達式中離子濃度是子濃度是任意任意的，為此瞬間溶液中的的，為此瞬間溶液中的實際濃度實際濃度，所，所以其數(shù)值以其數(shù)值不定不定，但對一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，但對一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，Ksp 為一定值。為一定值。17例例AgClAgCl的的Ksp=1.80Ksp=1.801010-10-10, ,將將0.001 mol.L0.001 mol.L- -1 1NaClNaCl和和0.001 mol0.001 molL L-1-1AgNOAgNO3 3 溶液等體積混合溶液等體積混合, ,是是否有否有AgCl AgCl 沉淀生成沉淀生成

9、. .解解: :兩溶液等體積混合后兩溶液等體積混合后, Ag, Ag+ + 和和ClCl- -濃度都濃度都減小到原濃度的減小到原濃度的1/2.1/2.AgAg+ +=Cl=Cl- -=1/2=1/20.001=0.0005(mol0.001=0.0005(molL L-1-1) )在混合溶液中在混合溶液中, ,則則 AgAg+ +ClCl- -=(0.0005)=(0.0005)2 2=2.5 =2.5 1010-7-7因為因為AgAg+ +ClCl- - Ksp,Ksp,所以有所以有AgCl AgCl 沉淀生成沉淀生成. .第二節(jié) 難溶電解質(zhì) 的溶解平衡 第二課時19二、沉淀反應的應用二、沉

10、淀反應的應用1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）應用）應用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學研究中業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學研究中除雜或提除雜或提純純物質(zhì)的重要方法之一。物質(zhì)的重要方法之一。20工業(yè)廢水工業(yè)廢水硫化物等硫化物等重金屬離子（如重金屬離子（如Cu2+、Hg2+等）轉(zhuǎn)化成沉淀等）轉(zhuǎn)化成沉淀21（2）方法）方法a 、調(diào)、調(diào)pH如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值值至至78b 、加沉淀劑：如沉淀、加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀劑做沉淀劑Cu2+S2=CuS Hg2+

11、S2HgS右右Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+ 22 c、同離子效應法、同離子效應法,例如硫酸鋇在硫酸例如硫酸鋇在硫酸中中 的溶解度比在純水中小。的溶解度比在純水中小。 硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移有利于沉淀生成。有利于沉淀生成。23思考與交流思考與交流1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇，你選擇加加 入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因為加入鋇鹽，因為BaSO4比比CaSO4更難更難溶，使用鋇鹽可使溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全沉淀更完全242、以你現(xiàn)有的知識，你認為判斷沉淀能、以你現(xiàn)有的知識，

12、你認為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應全部除去？說明原去的離子通過沉淀反應全部除去？說明原因。因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成從溶解度方面可判斷沉淀能否生成不可能使要除去的離子通過沉淀完全除不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去去252、沉淀的溶解、沉淀的溶解（1）原理）原理設法不斷移去溶解平衡體系中的相應設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動（2）舉例）舉例a 、難溶于水的鹽溶于酸中、難溶于水的鹽溶于酸中如：如：CaCO3溶于鹽酸，溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、

13、Cu(OH)2溶于強酸溶于強酸26b 、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如：如：Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液溶液P64思考與交流（實驗思考與交流（實驗3-3）用平衡移動的原理分析用平衡移動的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸溶于鹽酸和和NH4Cl溶液的原因溶液的原因27解解釋釋在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)加入鹽酸時，加入鹽酸時， H中和中和OH-,使使c(OH)減小，平衡減小，平衡右移，從而使右移，從而使Mg(OH)2溶解溶解加入加入NH4Cl時，時， NH4直接結(jié)合直接結(jié)

14、合OH,使使c(OH)減小，平減小，平衡右移，從而使衡右移，從而使Mg(OH)2溶解溶解28 牙齒表面由一層硬的、組成為牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH- 進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是 。 已知已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅固。用離子方程表示當牙膏物更小、質(zhì)地更堅固。用離子

15、方程表示當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因因 。 生成的有機酸能中和生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒腐蝕牙齒 5Ca23PO43FCa5(PO4)3F 29 對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀.鍋鍋爐中水垢中含有爐中水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液處理，溶液處理，使使 之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4

16、 SO42- + Ca2+ +CO32-CaCO330【練習練習】 1)試用平衡移動原理解釋下列事實試用平衡移動原理解釋下列事實 CaCO3不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。2)石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下加入下列溶液，可使列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（減少的是（ ）A.Na2CO3溶液溶液 B.AlCl3溶液溶液 C.NaOH溶液溶液 D.CaCl2溶液溶液 A BCaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) +H+HCO3- H2CO3 H2O+CO2CaCO3(

17、s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) 314為除去為除去MgCl2溶液中的溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（的條件下加入的一種試劑是（ ）A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水、氨水 D、MgO3在飽和澄清石灰水中加入生石灰反應后在飽和澄清石灰水中加入生石灰反應后,恢復至原恢復至原來溫度下列說法正確的是來溫度下列說法正確的是( )A溶液中鈣離子濃度變大溶液中鈣離子濃度變大B溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)增大溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)增大C溶液的溶液的PH不變不變D溶液中鈣離子的物質(zhì)的量減少溶液中鈣離子的物質(zhì)的量減少.C DD321、下列說法中正確的是（、下列說法中正確的是（ ） A.不溶于不的物質(zhì)溶解度為不溶于不的物質(zhì)溶解度為0 B.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水2、下列各組離子，在水溶液中能以較高濃度大量共存、下列各組離子，在水溶液中能以較高濃度大量共存的是（的是（ ）I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32- Cl OH Fe3+ Cu2