《酸堿鹽中考復(fù)習(xí)》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、酸堿鹽中考復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】（1）復(fù)習(xí)物質(zhì)分類(lèi)的方法。（2）通過(guò)對(duì)酸、堿性質(zhì)的復(fù)習(xí)，進(jìn)一步掌握各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)。（3）鞏固有關(guān)重要反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，并在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步總結(jié)某些化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。（4）總結(jié)基本反應(yīng)類(lèi)型及注意事項(xiàng)。 重點(diǎn)：酸、堿、鹽的通性，部分代表物質(zhì)的個(gè)性。難點(diǎn)：綜合利用酸堿鹽知識(shí)解決一些具體問(wèn)題?！窘虒W(xué)過(guò)程】【活動(dòng)與探究一】 【練習(xí)】寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出其類(lèi)別。 氫氧化鈉、氧化鐵、鹽酸、純堿、鐵、氫氧化鈣、三氧化硫、硫、生石灰、硝酸、氫氣、小蘇打、硫酸亞鐵、硫酸、氦氣 【思考、討論與歸納】如何給上述物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)？ 學(xué)生復(fù)習(xí)物質(zhì)的分類(lèi)方法?！净顒?dòng)與探究二】酸的化學(xué)性

2、質(zhì) 【回憶與再現(xiàn)】以鹽酸為例，歸納酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？說(shuō)明為什么具有這些相似的化學(xué)性質(zhì)？ 酸的通性：(1)跟酸堿指示劑起作用顯示不同的顏色(化學(xué)變化)石蕊試液遇酸(如鹽酸)變成紅色，酚酞試液遇酸(如鹽酸)不變色。石蕊試 液遇堿溶液變藍(lán)色，酚酞試液遇堿溶液變紅色 (2)跟活潑或較活潑金屬(鎂、鋁、鋅、鐵等)發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)方程式： Zn+2HCl=ZnCl2+H2 (3)跟金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水書(shū)寫(xiě)清洗鐵制品表面的鐵銹的化學(xué)方程式： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O (4)跟堿反應(yīng)生成鹽和水書(shū)寫(xiě)治療胃酸過(guò)多的化學(xué)方

3、程式： Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O(用Al(OH)3(5)跟鹽反應(yīng)生成新的酸和鹽書(shū)寫(xiě)檢驗(yàn)C1-的化學(xué)方程式： HCl+AgNO3=AgCl+HNO3書(shū)寫(xiě)用NaHCO3治療胃酸過(guò)多的化學(xué)方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O【活動(dòng)與探究三】堿的化學(xué)性質(zhì) 【回憶與再現(xiàn)】以氫氧化鈉為例，歸納堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？說(shuō)明為什么具有這些相似的化學(xué)性質(zhì)？ 可溶性堿的通性： 溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)酚酞方試液變紅 與非金屬氧化物反應(yīng)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：NaOH+CO2= Na2CO3+H2O(需密封保存 )2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(堿液不能存放在玻璃

4、塞的試劑瓶?jī)?nèi)) 與酸發(fā)生中和反應(yīng)書(shū)寫(xiě)酸堿中和的化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O與某些鹽反應(yīng)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl(常用于制取不溶性堿)【活動(dòng)與探究四】以Na2CO3為例，歸納鹽具有哪些性質(zhì)？鹽的通性：鹽與金屬反應(yīng)，生成另一種鹽與另一種金屬反應(yīng)條件：在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，生成新的鹽和新的金屬。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)=2Ag 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 鹽與酸反應(yīng)生成另一種鹽與另一種酸反應(yīng)條件：a有沉淀生成，如AgNO3與

5、HCl，BaCl2與H2SO4等；b有氣體生成，如碳酸鹽與鹽酸應(yīng)用：a制取某些酸或某些鹽；b制取某種氣體鹽與堿反應(yīng)生成另一種鹽與另一種堿反應(yīng)條件：a反應(yīng)物都要溶于水；b生成物中至少有一種沉淀，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：CuSO4+Ba (OH)2=Cu(OH)2+BaSO4應(yīng)用：此類(lèi)反應(yīng)常用于制取不溶性堿 鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽 反應(yīng)條件：a反應(yīng)物必須溶于水，在溶液中進(jìn)行反應(yīng)，b生成物中要至少有一種沉淀書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl，應(yīng)用：a用于檢驗(yàn)?zāi)承╇x子或鑒別物質(zhì)；b制取鹽【討論】判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由。 (1) Mg+ H

6、2SO4 (2) Fe + HCl (3) Ag+H2SO4（?。?(4) Fe + CuSO4 (5) Cu+AgCl (6) Ag + Cu(NO3)2 【歸納】置換反應(yīng)能否發(fā)生的條件及置換反應(yīng)的類(lèi)型。 1.金屬+酸鹽+H2 (金屬活動(dòng)順序表)2.金屬1+鹽新鹽+金屬23.C/H2+金屬氧化物金屬+CO2/H2O【活動(dòng)與探究五】運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【討論】判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由。 (1) Na2CO3 + HCl (2) Ca(OH)2+ HNO3 (3) NaCl+C

7、a(OH)2 (4) Ca(OH)2+ Na2CO3 【歸納】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 1復(fù)分解反應(yīng)條件： 箭頭、H2O2.鹽跟堿、鹽跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須是可溶的【注意】1鐵跟鹽酸、稀硫酸、鹽等起置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽。（鐵成亞）2金屬跟硝酸起反應(yīng)時(shí)，由于硝酸的氧化性很強(qiáng)，一般不生成氫氣。3金屬發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，鉀、鈣、鈉除外。如鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2【總結(jié)1】基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)?！究偨Y(jié)2】不屬于基本反應(yīng)：1. CO+金屬氧化物金屬+CO22. 非金屬氧化物+堿 鹽+H2O3.有機(jī)物燃燒【總結(jié)3】八大反應(yīng)：酸+金屬鹽+金屬 酸+堿 酸+金屬氧化物 酸+鹽 堿+鹽 鹽+鹽 堿+非金屬氧化物【總結(jié)4】常見(jiàn)離子的鑒定方法(見(jiàn)下表)離子鑒定方法現(xiàn)象方程式H+將少許石蕊試液滴入被測(cè)試液取少許試液加放鋅粒 溶液變紅產(chǎn)生氣體（H2）Ca2+滴入Na2CO3溶液，再滴入稀鹽酸白色沉淀，沉淀溶解，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體NH4+加入少量堿液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有氨臭味氣體放出，試紙變藍(lán)Ba2+滴入硫酸，再滴入稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀Cu2+滴入氫氧化鈉溶液藍(lán)色沉淀Fe3+滴入氫氧化鈉溶液紅褐色沉淀OH -滴入石蕊試液滴入酚酞試液變