鈉及其化合物的性質

1、【精品文檔】如有侵權，請聯(lián)系網站刪除，僅供學習與交流鈉及其化合物的性質.精品文檔. 第一節(jié)、鈉的物理性質鈉是銀白色金屬，質軟（可用刀切割），密度?。?.97g/cm3），熔點低，是電和熱的良導體。第二節(jié)、鈉的化學性質由于鈉原子最外層只有一個電子，在化學反應中容易失去最外層的一個電子變?yōu)殁c離子：NaeNa+281+11所以鈉的化學性質極活潑，具有強還原性，是強還原劑，具有金屬的典型性質。1. 與非金屬反應（1）與氧氣的反應常溫下能與空氣中的氧氣化合，表面變暗。4Na+O2=2Na2O點燃在空氣或氧氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體。2Na+O2 Na2O2（2）與硫反應2Na+S=Na2S（

2、研磨易爆炸）點燃（3）與氯氣反應2Na+Cl2 2NaCl（發(fā)出黃色火焰，產生白煙）2. 與水反應鈉與水反應的實驗現象及現象解釋如下：現象解釋浮在水面上鈉的密度比水小熔成閃亮小球反應放熱、熔點低迅速四處游動鈉受氣體推動而游動發(fā)出嘶嘶響聲產生氣體及其燃燒反應后滴入酚酞試液顯紅色生成NaOH顯堿性注：鈉與水反應在鈉的周圍有白霧生成，此白霧是氫氣燃燒產生的水蒸氣。鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應的實質是鈉原子與水電離出的H+發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2注：鈉與水反應的現象可概括為“浮、熔、游、響、紅”，并結合鈉的性質進行記

3、憶。3. 與酸反應鈉與酸反應比與水反應更加激烈，極易爆炸。鈉與鹽酸反應 2Na+2HCl=2NaCl+H2鈉與稀硫酸反應 2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2鈉與酸溶液反應的實質是：鈉與酸電離出來的H+直接反應，而不是鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再和酸溶液反應。因為鈉與水反應時，得電子的是水電離的H+，而酸中H+濃度大于水中H+的濃度。4. 與鹽的反應與熔融鹽的反應 4Na+TiCl4(熔融)= Ti+4NaCl與鹽溶液反應 將鈉加到鹽溶液中，首先是鈉與水反應，若生成的氫氧化鈉與鹽能發(fā)生復分解反應，生成難溶物或弱電解質等，則氫氧化鈉和鹽再反應；否則鈉只與水反應。將一小粒鈉投入硫酸銅溶液中

4、，除觀察到與水反應相同的現象外，還看到藍色沉淀生成。這是因為鈉先與水反應，生成的NaOH再與鹽CuSO4發(fā)生復分解反應生成氫氧化物Cu(OH)2沉淀。其反應式為：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2（藍色）+Na2SO4總反應式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2故鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬。第三節(jié)、鈉的制取工業(yè)上用電解氯化鈉的方法制取鈉。電解需要在電解槽里進行。為降低電解溫度，一般用40%NaCl和60%CaCl2形成的共熔物，在580就可以了。電解時，Cl2在陽極放出，金屬鈉和鈣浮在上方的熔鹽上面，從管道溢出。把熔

5、融的金屬混合物冷卻到105110，鈣就成晶體析出，經過濾就實現了鈉和鈣的分離。 第四節(jié)、鈉的用途1. 制取過氧化鈉2. 鈉和鉀的合金是原子反應堆的導熱劑熔融的鈉是液體傳熱中最好的一種，傳熱本領比水銀高10倍，比水高4050倍。鈉和鉀組成的合金在常溫下是液體，例如含鈉20%、鉀80%（質量分數）的合金熔點是-10，可用于原子反應堆的導熱劑（合金的熔點一般都比任一組成成分的熔點低）。3. 用于電光源（高壓鈉燈）將鈉用于電光源上，高壓鈉燈發(fā)出的黃光波長約為589nm，射程遠，透霧能力強，對道路平面的照度比高壓水銀燈高三倍半，廣泛應用于廣場、街道的照明。鈉燈也可用于洗相的暗房，因為這種黃光不會使相紙曝

6、光。4. 作還原劑制取某些金屬3Na+AlCl3 =Al+3NaCl（歷史上制鋁），4Na+TiCl4(熔融) Ti+4NaCl（現代制鈦）。堿金屬中的鉀、銣、銫的制取也用不如它們活潑的鈉，原因是什么呢？我們以制鉀為例來說明。沸點，KCl：1500、Na：882.9、NaCl：1410、K：774。我們將熔融態(tài)的KCl與Na共熱，可得到鉀蒸氣：KCl+Na=NaCl+K，及時分離出K蒸氣，反應就不斷向右進行了。第一節(jié)、氧化鈉和過氧化鈉的比較氧化物氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）結構離子化合物，含有O2，氧元素化合價為2離子化合物，含有O22，氧元素化合價為1類別堿性氧化物過氧化物（非堿

7、性氧化物）顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定（加熱時被空氣氧化）穩(wěn)定與水反應Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與CO2反應Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與酸反應Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2漂白作用無有用途制NaOH作供養(yǎng)劑（用于潛水、航空）；作漂白劑（用于漂白羽毛等）保存干燥、密封干燥、密封鑒別O2，Na，加水產生使帶火星的木條復燃的氣體互相轉變Na2O Na2O2注：.Na2O2是由活潑的金屬元素鈉與活潑的非金屬元素氧組成的化合物，屬于離子化合物。

8、其中鈉元素以Na+形式存在，兩個氧原子通過共用一對電子結合成一個整體，即O22（過氧根離子），因此該化合物中，陰、陽離子個數比為1:2，Na2O2的電子式為 ，其中氧元素呈-1價。第二節(jié)、氫氧化鈉（NaOH）俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。1. 物理性質：白色固體，易吸收空氣中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的熱，水溶液有澀味，有強腐蝕性。2. 化學性質：為一元強堿，具有堿的通行。（1）NaOH溶于水后完全電離，能與酸堿指示劑或試紙作用。（2）與酸酐發(fā)生反應：如CO2、SO2、SiO2等。反應方程式分別為：2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O；2NaOH+ SO2 = Na2SO3

9、+ H2O；2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O（3）與兩性物質反應：如Al2O3、Al(OH)3等。反應方程式分別為：Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O（4）與單質反應放出氫氣：如鋁、硅。反應方程式為：2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2Si+ 2NaOH +H2O=Na2SiO3 + 2H2（5）與鹽發(fā)生復分解反應：如NH4Cl、CuSO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2等。例如：NH4Cl與NaOH溶液共熱：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O +NH3；NaHCO

10、3溶液與NaOH溶液反應：NaHCO3+NaOH=Na2CO3 + H2O（6）應注意：盛NaOH的試劑瓶需用橡膠塞，不能用玻璃塞。NaOH堿性很強，貯存時若未密閉，表層易變質生成碳酸鈉。稱量NaOH要放在小燒杯或表面皿里，動作要迅速。不能放在量筒、量杯、紙上稱量。不慎將濃NaOH溶液沾在皮膚上，應先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸稀溶液。在實驗室里常用NaOH溶液吸收氯氣，在工業(yè)上常用NaOH溶液吸收含一氧化氮和二氧化氮的尾氣，以消除污染。實驗室制取少量的NaOH溶液可在飽和的Na2CO3溶液中撒入石灰末，加熱、過濾。第三節(jié)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較俗名純堿（蘇打）塊堿小蘇打化學式Na2CO3Na

11、2CO3·10H2ONaHCO3顏色、狀態(tài)白色粉末無色晶體細小白色晶體溶解性易溶于水，溶液呈堿性較易溶于水（<碳酸鈉），溶液呈堿性熱穩(wěn)定性不易分解易風化失水受熱易分解：2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2與酸反應鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸Na2CO3+ H2O+ CO2 =2NaHCO3不能反應與堿反應NaOH不能反應NaHCO3 + NaOH=Na2CO3 + H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH若NaHCO3過量：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+H2O若Ca(OH)2過量：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+