氧化還原說課稿

1、人教版高中化學(xué)必修化學(xué)1氧化還原反應(yīng)(第3課時(shí))說課稿一、總體教學(xué)設(shè)計(jì)思路氧化還原反應(yīng)貫穿中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生掌握了氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在高中化學(xué)必修化學(xué)1第二章的第三節(jié)，起到承前啟后的作用；符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況、符合由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律。這一節(jié)既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要

2、紐帶。這樣的編排充分體現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)“螺旋式上升”的基本思想。這一節(jié)主要包括以下內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)的概念、氧化還原反應(yīng)的特征和氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。第一部分，主要以“思考與交流”的方式，讓學(xué)生通過討論，得出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，初步歸納氧化還原反應(yīng)的概念。第二部分，還是以“思考與交流”的方式，通過分析氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降的關(guān)系，導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)的特征，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到只要化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。第三部分從微觀的角度認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。這是本節(jié)的主要內(nèi)容。最后的“學(xué)與問”，通過討論，分析四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，要求用交叉分類法表示之

3、。第四部分，從電子轉(zhuǎn)移角度，討論氧化劑和還原劑的概念，指出和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，最后列出常見的氧化劑和還原劑。最后簡介了氧化還原反應(yīng)和實(shí)際生活的關(guān)系。在初中化學(xué)里，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子化合物、共價(jià)化合物的形成過程，并從得氧失氧的角度學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；被氧化、被還原；氧化劑、還原劑；氧化性、還原性等概念。但考慮到學(xué)生剛剛升入高一年級，同時(shí)初中化學(xué)對離子化合物，共價(jià)化合物及氧化還原反應(yīng)等一系列概念要求不高，所以學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容還有一定困難?？紤]到上述因素，我把本節(jié)內(nèi)容安排了4個(gè)課時(shí)。第1課時(shí)，第一步，說明氧化還原反應(yīng)和實(shí)際生活的緊密聯(lián)系，讓學(xué)生明確學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的重要性；第二步，主要從得氧、失

4、氧角度，帶領(lǐng)學(xué)生討論，通過幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，得出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，并從得氧失氧角度得出氧化還原反應(yīng)的概念。接著，帶領(lǐng)學(xué)生從化合價(jià)升降的角度分析化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)的特征。第三步，從化合價(jià)升降的角度討論四種化學(xué)反應(yīng)基本類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，畫交叉分類圖。第2課時(shí)，先復(fù)習(xí)初中有關(guān)化合價(jià)，離子化合物，共價(jià)化合物的內(nèi)容。再從得氧失氧角度分析被氧化，被還原，氧化劑，還原劑，氧化性，還原性；然后從化合價(jià)升降的角度分析上述概念，讓學(xué)生通過討論分析，得出化合價(jià)升高的物質(zhì)，是還原劑，具有還原性；化合價(jià)降低的物質(zhì)，是氧化劑，具有氧化性。第3課時(shí)，通過離子化合物NaCl和共價(jià)化合

5、物HCl的形成過程，從微觀的角度認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，對氧化還原反應(yīng)下一個(gè)本質(zhì)的定義；同時(shí)從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)；氧化劑，還原劑等概念；教會(huì)學(xué)生電子轉(zhuǎn)移的表示方法。第4課時(shí)，總結(jié)課?？偨Y(jié)幾組概念之間的相互關(guān)系，強(qiáng)化氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，并完成相關(guān)練習(xí)。通過以上安排，我期望把初高中知識(shí)自然銜接，讓學(xué)生能自然過渡，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題；樂于探究，勤于思索的科學(xué)精神和歸納、推理等思維能力。二、第3課時(shí)說課（一）教學(xué)目標(biāo)通過對本節(jié)課在教材中的地位和作用及學(xué)情分析，確立以下多元化的教學(xué)目標(biāo)：1.應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)；2.應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分

6、析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系；3.理解氧化劑、還原劑定義，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)的相互關(guān)系；4.初步學(xué)會(huì)電子轉(zhuǎn)移的表示方法；5.通過對氧化還原反應(yīng)探究的過程，理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力；6.提高發(fā)現(xiàn)和提出有探究價(jià)值的化學(xué)問題的能力，培養(yǎng)敢于質(zhì)疑，勤于思索，獨(dú)立思考的能力，學(xué)會(huì)與人合作，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)精神；7.發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究氧化還原反應(yīng)的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧；8.樹立辯證唯物主義世界觀，養(yǎng)成求真務(wù)實(shí)，勇于創(chuàng)新，積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。（二）重點(diǎn)1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)；2.氧化

7、劑、還原劑定義。（三）難點(diǎn)1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)；2.探究、實(shí)驗(yàn)、歸納能力的培養(yǎng)。（四）達(dá)成教學(xué)目標(biāo)的策略及方法本節(jié)課教學(xué)屬于理論課，理論課一般比較抽象，只有調(diào)動(dòng)學(xué)生積極思維，才可能理解理論，掌握知識(shí)，培養(yǎng)能力。在教學(xué)中采用談話，討論，講解，練習(xí)等方法相結(jié)合；充分利用多媒體課件，學(xué)生配套練習(xí)卷，按照由簡到繁、由低到高、由表及里的認(rèn)識(shí)規(guī)律來思考、推理、判斷，概括總結(jié)。這樣學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生對氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。在課的起始階段，通過課件展示，從已學(xué)過的知識(shí)引入課題，創(chuàng)設(shè)嶄新的問題情景，激發(fā)學(xué)生的求知欲和探究興趣，營造良好的探究氛圍；在課前分發(fā)練習(xí)卷，為學(xué)生的探究過程起較好的引

8、導(dǎo)作用；在課進(jìn)行的過程中，能真正做到讓每一位學(xué)生動(dòng)腦動(dòng)手，使學(xué)生能在輕松、有趣的學(xué)習(xí)氣氛中探究有關(guān)氧化還原的化學(xué)知識(shí)，體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)的樂趣，發(fā)展獲取信息、交流表達(dá)及與他人合作的能力。這樣，教師能夠較好地轉(zhuǎn)變了角色，充分運(yùn)用科學(xué)探究的原理，遵循學(xué)生的認(rèn)知心理，以學(xué)生為本，注重化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)和探究相結(jié)合。（五）教學(xué)過程1.學(xué)生完成練習(xí)卷第一題。（復(fù)習(xí)舊知，引入新課）導(dǎo)入：反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化與電子得失是什么關(guān)系？2.完成練習(xí)卷第二題，畫原子結(jié)構(gòu)示意圖；討論離子化合物氯化鈉、共價(jià)化合物氯化氫的形成過程，并描述之。（課件顯示）3.簡要復(fù)習(xí)化合物中元素化合價(jià)的確定方式。（師生共同完成，通過復(fù)習(xí)引出新的課題

9、）4.過渡：在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)變化與電子得失或電子對偏移有什么關(guān)系？（復(fù)習(xí)舊知，以NaCl和HCl形成的反應(yīng)為例，師生共同分析，得出正確結(jié)論）5提問：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？（學(xué)生小結(jié)，把討論的結(jié)果上升到理論）6.提問：根據(jù)元素的化合價(jià)變化與電子得失或電子對偏移的關(guān)系，從電子得失的角度分析什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)？（課件顯示，激疑，探索，從微觀角度認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念）7.氧化還原反應(yīng)概念辨析，這個(gè)過程學(xué)生完成練習(xí)卷相應(yīng)問題。通過課件展示，學(xué)生討論分析概念：氧化反應(yīng)（被氧化）、還原反應(yīng)（被還原）、還原劑、氧化劑（通過練習(xí)從本質(zhì)、特征等角度理解概念）8.小結(jié)：還原劑（具有還原性）失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑（具有氧化性）得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)給出口訣（課件顯示）升失氧，降得還；若問劑，兩相反。（利用口訣朗朗上口的特點(diǎn)，