常見酸的酸性強弱的比較

1、常見酸的酸性強弱的比較首先要看你是哪種酸堿理論 如果是電離理論。則Ka越大，越易電離，酸性越強。 如果是質(zhì)子理論。則越容易給出質(zhì)子，酸性越強 含氧酸的酸性強弱的判據(jù)： 在有氧酸根中，主元素的非金屬性越強，與氧的結合能力就越強，于是與氫之間的鍵的鍵能就越小，氫就越容易游離出來。 不同元素的最高價含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強。如非金屬性Cl>S>P>C>Si則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3 同種元素的不同價態(tài)含氧酸，元素的化合價越高，酸性越強。有些高價酸在通常情況下氧化性強于酸性，就是說通常這些酸都顯

2、氧化性而不顯酸性，比如高錳酸和高氯酸。在書寫方程式的時候要注意不要忽略了酸的強氧化性。 酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4） H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2無氧酸（氣態(tài)氫化物的水溶液）酸性強弱的判據(jù)：對于無氧酸來說，在元素周期表中，鹵素的無氧酸是同周期中最強的，例如HCl > H2S。在氫硫酸溶液里，硫化氫分子內(nèi)存在著氫鍵，這個氫鍵使硫化氫的結構更加穩(wěn)定，所以氫在水中更加不容易電離出來，所以硫化氫的酸性弱于鹽酸的酸性

3、。同一主族元素，核電荷數(shù)越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強。如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸) 非同一主族元素的無氧酸酸性，需靠記憶。如酸性：HCl>HF>H2S由反應方向判據(jù)： 酸A+鹽B鹽A+酸B 則酸性 A>B如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，則酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型來判據(jù)： R元素的價態(tài)越來越高，半徑越小，則R-OH的酸性越強，R元素的價態(tài)越低，半徑越大，則R-O-H的堿性越強，如第三周期元素的最高價氧化物對應水

4、化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。自左至右，堿性減弱，酸性增強。由電子效應來比較: 羧酸酸性強弱跟烴基和羧基的相互影響有一定的關系，這種相互影響常用誘導效應（誘導效應是指在有機分子中引入一原子或基團后，使分子中成鍵電子云密度分布發(fā)生變化，從而使 化學鍵發(fā)生極化的現(xiàn)象，稱為誘導效應。）來加以解釋。且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH有機酸的酸性: 一般來說，分子量越大的酸酸性越弱。因為在有機酸中，酸顯酸性是因為有羧基的存在。如果酸的原子量很大，與羧幾相連的碳與羧基中的氧的碳氧

5、鍵就越弱，相應的氧氫鍵就越強，所以氫就越不容易游離出來。HClO4（高氯酸）>HI（氫碘酸）>HBr（氫溴酸）>HCl（鹽酸）>H2SO4（硫酸）>HNO3（硝酸）>HClO3（氯酸）（以上為強酸）>H2C2O4(草酸）>H2SO3（亞硫酸）>H3PO4（磷酸）>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2（亞硝酸）>HF（氫氟酸）>HCOOH（甲酸）(以上為中強酸）>C3H6O3（乳酸）>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH（醋酸）>C2H5COOH(

6、丙酸)>C17H33COOH(油酸)>C17H35COOH（硬脂酸）>H2O·CO2(即H2CO3)（碳酸）>H2S（氫硫酸）>HClO（次氯酸）>H3BO3（硼酸）>H2SiO3 （偏硅酸）>C6H5OH（苯酚）酸性常用該酸的標準溶液（I=0,溫度25攝氏度，1標壓，C=1.0 mol/L)的PKa表示，即酸度常數(shù)。在弱酸中，應依照酸的解離常數(shù)來判斷。（數(shù)值越小酸性越強）HIO3 （碘酸）0.31 H2S2O3（硫代硫酸）0.6 H4P2O7 （焦磷酸）0.7 H2CrO4（鉻酸）0.74 HSCN （硫氰酸）0.9 H3PO2 （次

7、磷酸）1.23H3PO3 （亞磷酸）1.43 H2SO3（亞硫酸）1.91 HClO2 （亞氯酸）1.95H3PO4 （磷酸）2.18 H3AsO4（砷酸）2.21 HNO2 （亞硝酸）3.15 HF（氫氟酸）3.15 HCNO（異氰酸）3.48 H2CO3 （碳酸）3.60H2S（氫硫酸）7.02 HClO（次氯酸）7.53 HBrO （次溴酸）8.63 HCN （氫氰酸）9.21 H3BO3（硼酸）9.24 H3AsO3 （亞砷酸）9.29 H2SiO3 （偏硅酸）9.77 HIO （次碘酸）10.64 H2O2 （過氧化氫）11.65 HAlO2 （偏鋁酸）12.2 堿的堿性強弱的比較總

8、原則：根據(jù)堿的電離常數(shù)的大?。簤A的電離常數(shù)越大，該堿的堿性越強。推論：金屬陽離子的水解常數(shù)越大，由該金屬原子在該價態(tài)組成的氫氧化物的堿性越弱。1、金屬元素的電負性越小，該金屬的最高價氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的堿性越強。A）一般金屬活動性越大（即金屬活動性順序表中排位越靠前），該金屬的最高價氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的堿性越強。B）元素周期表中，同周期的金屬主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，該金屬的最高價氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的堿性越弱；同周期的金屬副族元素隨著原子序數(shù)的遞增，該金屬的最高價氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的堿性越弱；同周期的金屬主族與副族元素之間不能應用此規(guī)律

9、。C）元素周期表中，同族的金屬主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，該金屬的最高價氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的堿性越強；一般同族的金屬副族元素隨著原子序數(shù)的遞增，該金屬的最高價氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的堿性越弱。2、同種金屬元素不同價態(tài)的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的堿性的判斷方法可根據(jù)鹽類水解的規(guī)律：鹽中有弱（酸或堿根）就水解，越弱越水解，水解產(chǎn)物越穩(wěn)定，判斷而得：同種金屬元素低價態(tài)的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的堿性比其高價態(tài)的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的堿性。其實氧化物對應水化物的酸堿性可用離子鍵理論解釋 R離子和氫離子中，誰對氧離子的吸引力若，就在誰處電離；在A處電離，該氫氧化物顯堿性，在B處電離，該氫氧化物顯酸性。 隨著同主族的R的原子序數(shù)的增大，R的半徑也遞增，對氧離子的引力自然減弱，越顯堿性（如：堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH）；同樣，隨著同周期的R的原子序數(shù)的增大，R的半徑減小，對氧離子的引力增強，越顯酸性（如：堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3）常見的弱堿有：Fe（OH）2 、 Fe（OH）3 、 Cu（OH）2 、 AgOH 、Zn(OH