高中化學(xué)選修4第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流高中化學(xué)選修4第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離.精品文檔.第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。1、化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（如：酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。）（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸是電解質(zhì)溶液）。（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解

2、質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。（4） 一般來說，酸(不分強(qiáng)弱)、堿(不分強(qiáng)弱)、鹽(不論溶解性如何)、活潑金屬的氧化物都是電解質(zhì)，而非金屬的氧化物都不是電解質(zhì)。【例1】判斷下列說法中正確的是 （ ）氯氣的水溶液導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，二氧化碳是電解質(zhì)。硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，但是硫酸鋇是電解質(zhì)。氯化鈉溶液的水溶液能導(dǎo)電，氯化鈉溶液是電解質(zhì)。A. B. C. D.都不正確2、強(qiáng)電電解質(zhì)與弱電解質(zhì)電解質(zhì)分為兩類：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的化合物，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的化合物，如弱酸（醋酸、碳酸、次氯酸

3、）、弱堿（氨水）二、電離1概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。2 書寫電離方程式的方法：（1）、多元弱酸分步電離，多元酸和強(qiáng)、弱堿一步電離（2）、遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒弱酸和弱堿的電離用“”，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿電離用“=”例如：弱酸H2CO3的電離：第一步：H2CO3H+HCO3 第二步：HCO3H+CO32弱堿：Fe(OH)33OH+Fe3+強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的電離方程式：KClKCl H2SO42HSO2 NaOHNaOH注意：（1）常見的強(qiáng)酸有：HCl 、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4，（2）常見的強(qiáng)堿：四大強(qiáng)堿KOH、Ca（OH）2，Ba（OH）2、NaOH（3

4、）酸式鹽（酸根含H元素的鹽）除了HSO4-鹽以外的鹽，第一步完全電離（用等號(hào)），第二步分步電離（用可逆符號(hào)） 注意酸式鹽都可溶所以第一步是完全電離的。例如：NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3Na+HCO32 HCO3H+CO32【例2】下列說法正確的是 （ ）A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)C共價(jià)鍵的極性強(qiáng)的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì) D強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性只由它們的濃度決定【例4】寫出下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4 NaHSO3 NaHSO4（水溶液中） CH3COOH H2CO3 NaHSO4 （熔化狀態(tài)下） Al（OH）3 三：溶液導(dǎo)

5、電性6. 影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的因素：相同條件下，離子濃度越大，所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。 【例5】把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是 （ ） A. 自來水 B. 0.5 mol / L鹽酸 C. 0.5 mol / L HAc溶液 D. 0.5 mol / L KCl溶液VIOAVIOBVIOCVIOD【例6】醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度I隨加入氨水的體積V的變化曲線是 （ ）【變式訓(xùn)練】1. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ）A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D

6、.SO22. 在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里，分別注入20 mL 4 mol·L1的醋酸和20 mL 4 mol·L1的氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混合后再試驗(yàn)，則 （ ）A.燈光明暗程度不變 B.燈光變暗 C.燈光變亮 D.燈光明暗程度變化不明顯4. 相同溫度下，下列溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（ ） A. 1 L 0.1 mol·L-1醋酸 B.0.1 L 0.1 mol·L-1硫酸溶液 C. 0.5 L 0.1 mol·L-1鹽酸 D. 2L 0.1 mol·L-1亞硫酸溶液5. 下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）A.液態(tài)汞 B.液態(tài)氨

7、C.硫酸鋇 D.硝酸6. 下列電離方程式正確的是 （ ）A.H3PO43H+ + PO43- B.CaCO3Ca2+ + CO32-C.NaHSNa+ + H+ + S2- D. Al(OH)3H2O + AlO2- + H+四、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡概念：2、特點(diǎn)：（1）“等”：v電離= v結(jié)合（2）“動(dòng)”：動(dòng)態(tài)平衡，v電離= v結(jié)合 0（3）“定”：平衡時(shí)分子、離子的濃度不再變化（4）“變”：電離平衡是相對(duì)的平衡，外界條件改變，平衡可能要移動(dòng)，移動(dòng)的方向運(yùn)用勒夏特列原理判斷。3、影響電離平衡的因素（1）決定性因素弱電解質(zhì)的本性。（2）影響電離平衡的因素：越熱越電離: 電離是 （吸熱

8、或放熱）過程，因此，升高溫度使平衡向 移動(dòng)。越稀越電離: 稀釋弱電解質(zhì)溶液，平衡向 移動(dòng)。同離子效應(yīng)： 增大陰、陽離子的濃度，平衡向 移動(dòng)； 減小陰、陽離子的濃度，平衡向 移動(dòng)。 加入能反應(yīng)的物質(zhì)：平衡向 移動(dòng)。4、弱酸弱堿加水稀釋的過程，溶液中離子濃度先變大后變小，弱酸和弱堿反應(yīng)所得的鹽溶液可能顯中性注意一下幾點(diǎn)：1、等PH值即等C(OH-)的氨水和氫氧化鈉溶液中，氨水的物質(zhì)的量濃度 （填大于或小于）氫氧化鈉2、等PH值即等C(H+)的醋酸和鹽酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量濃度 （填大于或小于）鹽酸3、等PH值即等C(H+)的醋酸和碳酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量濃度 （填大于或小于）碳酸【例1】物質(zhì)的

9、量濃度相同的鹽酸和醋酸，下列說法中正確的是 （ ）A.鹽酸氫離子濃度大 B.醋酸氫離子濃度大 C.鹽酸氫離子的物質(zhì)的量多 D.醋酸氫離子物質(zhì)的量大【例2】相同體積的pH =3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是 A弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量【例3】氫離子濃度都為1×102mol/L的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是 （ ） A. 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 B. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C. 醋酸與鋅反應(yīng)速率大

10、 D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大【例4在0.1 mol/L的CH3COOH中存在著下列平衡：CH3COOHH+ + ，按下表所示改變條件，請(qǐng)把相應(yīng)的變化填入下表空格內(nèi)。改變措施平衡移動(dòng)方向C（CH3COOH）C（CH3COO）C（H+）溶液的導(dǎo)電性升溫加水稀釋加冰醋酸加濃HCl加醋酸鈉 加少量NaOH加Zn【例5】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )A.加少量燒堿溶液 B.降低溫度 C.加少量冰醋酸 D.加水【例6】用水稀釋0.1mol·L-1氨水時(shí)，溶液中隨著

11、水量的增加而減小的是 （ ）（雙選）A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/c(OH-) C. c (OH-) D.H+的物質(zhì)的量四、電離平衡常數(shù)（1） 三、電離平衡常數(shù)1定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用K表示。酸的電離平衡常數(shù)也可用Ka表示，堿的電離平衡常數(shù)也可用Kb表示）注：濃度指平衡濃度。2表示方法：AB A+B- 3同一弱電解質(zhì)在同一溫度下發(fā)生濃度變化時(shí)，其電離常數(shù)不變。4K值只隨溫度變化。溫度越高，電離常數(shù)越大。5同一溫度

12、下，不同種弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。6多元弱酸電離平衡常數(shù)：K1K2K3，其酸性主要由第一步電離決定（2）電離平衡常數(shù)的意義：K值越大，說明電離程度越大，酸堿也就越強(qiáng)；K值越小，說明電離程度越小，離子結(jié)合成分子就越容易，酸堿就越弱。（3）影響K的外界條件：對(duì)于同一電解質(zhì)的稀溶液來說，K只隨溫度的變化而變化，一般溫度升高，K值變大。若不指明溫度，一般指25。（4）多元弱酸、多元弱堿的電離多元弱酸的電離是分步電離的，每步電離都有電離平衡常數(shù)，通常用K1、K2、K3 分別表示。如：磷酸的三個(gè)K值，K1>K2>K3 ，但第一步電離是主要的，磷酸溶液的酸性主要由第一步電離

13、決定。因此在說明磷酸溶液顯酸性的原因時(shí)，只寫第一步電離方程式。多元弱堿的電離也是分步電離的，但習(xí)慣上書寫其電離方程式時(shí)，可寫其總的電離方程式。如：Cu(OH)2 Cu2+2OH五、電離度已電離的弱電解質(zhì)分子 定義式 = ×100%已電離的弱電解質(zhì)分子+未電離的弱電解質(zhì)分子 經(jīng)典例題講解：例1. 現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測(cè)定)的變化圖示如下：其中正確的是()例2. 已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少

14、量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸加水A B C D例3下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A相同濃度的兩溶液中c(H)相同 B100 mL 0.1 mol·L1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5 D兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小例4已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()A該溶液的pH4 B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1×107 D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍例5常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別

15、通入少量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)： NaACO2H2O=HANaHCO3 2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3， 則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H的能力大小關(guān)系是()AHA較強(qiáng) BHB較強(qiáng) C兩者一樣 D無法比較例6(1)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10 mL 0.1 mol·L1 的鹽酸和10 mL 0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中。若鋅不足量，反應(yīng)快的是_；若鋅過量，產(chǎn)生氫氣的量的關(guān)系為_。(2)將等量的鋅粉分別投入c(H)均為1 mol·L1、體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液中。若鋅不足量，反應(yīng)快的是_；若鋅過量，產(chǎn)生氫氣的量的關(guān)系為_。一

16、、選擇題1下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO32下列說法正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同，電離程度也相同3把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是()A0.5 mol/L MgSO4溶液 B0.5 mol/L鹽酸C0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D0.5 mol/L NH4Cl溶液4醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開

17、展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是()A先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1， 則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分別用pH計(jì)測(cè)它們 的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C先測(cè)0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至100，再測(cè)pH，如果 pH變小，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)D配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸 是弱電解質(zhì)5冰醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中

18、的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是()6下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是()A氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B銨鹽受熱易分解C0.1 mol/L氨水可以使酚酞試液變紅 D0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為57. 向1 L pH2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實(shí)的是()8相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2 mol/L和0.1 mol/L，則A和B的OH濃度之比()A大于2 B小于2 C等于2 D不能確定9電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度(已電離的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量)×100%?，F(xiàn)取20 m

19、L pH3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L1的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如右圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為()A0.5% B1.5% C0.1% D1%10電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是() 二、非選擇題11為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10 mol·L1氨水、NH4Cl晶體、醋

20、酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測(cè)出0.10 mol·L1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論_(填“正確”、“不正確”或“無法確定”)，并說明理由 (2)乙取出10 mL 0.10 mol·L1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系_(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認(rèn)為這一方法能否證明

21、一水合氨是弱電解質(zhì)，_(填“能”或“否”)。(4)丁同學(xué)的方案最可能是(答出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論)_。12. 在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當(dāng)c(H)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_。反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。13常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(