高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡人教版

1、0（A）DN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0t1t2t產(chǎn)物含量產(chǎn)物含量T00BAC2、在容積固定的、在容積固定的2L的密閉容器中，充入的密閉容器中，充入A和和B各各4mol，發(fā)生，發(fā)生可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) A(g) + 2B(g) 2C(g)，并達(dá)到平衡，以并達(dá)到平衡，以B的濃度改變表的濃度改變表示的反應(yīng)速率示的反應(yīng)速率V正正、V逆逆與時間的與時間的關(guān)系，如右圖。則關(guān)系，如右圖。則B的平衡濃度的平衡濃度的表示式正確的是（式中的表示式正確的是（式中S指對指對應(yīng)區(qū)域的面積）應(yīng)區(qū)域的面積） （ ）A、4 Saob B、2 Saob C、4 Sabdo D、2 Sbod B圖中陰影部分面積表示

2、（圖中陰影部分面積表示（ ）A、A的濃度的減少的濃度的減少 B、B物質(zhì)的量的減少物質(zhì)的量的減少C、C的濃度的增加的濃度的增加 D、A物質(zhì)的量的減少物質(zhì)的量的減少C八、合成氨適宜條件的選擇八、合成氨適宜條件的選擇 在實(shí)際生產(chǎn)中，需要綜合考慮在實(shí)際生產(chǎn)中，需要綜合考慮反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、原料選擇、產(chǎn)品和設(shè)備原料選擇、產(chǎn)品和設(shè)備等各方面的情況，還要兼顧等各方面的情況，還要兼顧實(shí)際條實(shí)際條件和生產(chǎn)成本件和生產(chǎn)成本，以確定最佳生產(chǎn)條件。，以確定最佳生產(chǎn)條件。 合成氨的反應(yīng)原理為：合成氨的反應(yīng)原理為： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），這是一個氣體體積縮小的

3、、放（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），這是一個氣體體積縮小的、放熱的可逆反應(yīng)。熱的可逆反應(yīng)。（1）催化劑：催化劑：催化劑雖不能改變化學(xué)平衡，但可加催化劑雖不能改變化學(xué)平衡，但可加快反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量?？旆磻?yīng)速率，提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量。 （2）溫度：溫度：升高溫度可加快反應(yīng)速率，但從平衡移動考升高溫度可加快反應(yīng)速率，但從平衡移動考慮，此反應(yīng)溫度不宜太高。選擇溫度的另一個重要因素是慮，此反應(yīng)溫度不宜太高。選擇溫度的另一個重要因素是要使催化劑的活性最大。（即催化劑的活性溫度）要使催化劑的活性最大。（即催化劑的活性溫度）3、壓強(qiáng)：壓強(qiáng)：無論是反應(yīng)速率，還是化學(xué)平衡，都要求壓強(qiáng)無論是反應(yīng)速率，還是化學(xué)平

4、衡，都要求壓強(qiáng)要大，但生產(chǎn)設(shè)備又不能承受太大的壓強(qiáng)，而且壓力越大，要大，但生產(chǎn)設(shè)備又不能承受太大的壓強(qiáng)，而且壓力越大，消耗的動力越大、能源越多。消耗的動力越大、能源越多。4、濃度：濃度：在實(shí)際生產(chǎn)過程中，不斷補(bǔ)充在實(shí)際生產(chǎn)過程中，不斷補(bǔ)充N2和和H2，及時分，及時分離出離出NH3，不但可以加快反應(yīng)速率，還能使平衡右移，提，不但可以加快反應(yīng)速率，還能使平衡右移，提高高NH3的產(chǎn)量。的產(chǎn)量。二、合成氨的適宜條件二、合成氨的適宜條件N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)20MPa50MPa5000C鐵觸媒鐵觸媒濃度：濃度：nN2 ：nH2 1：3，以提高，以提高H2的利用率。的利用率。壓強(qiáng)：壓強(qiáng)：

5、20MPa50MPa溫度：溫度：5000C左右（此時催化劑的活性最大）左右（此時催化劑的活性最大）催化劑：鐵觸媒催化劑：鐵觸媒反應(yīng)原理為：反應(yīng)原理為：三、三、合成氨工業(yè)的簡要流程合成氨工業(yè)的簡要流程原料原料氣體氣體凈化凈化液氨液氨分離分離合成合成壓縮壓縮N2、H2四、原料氣的制取四、原料氣的制取N2：方法：方法：液化空氣（液化空氣（ N2先逸出）先逸出）方法方法：消耗空氣中的：消耗空氣中的O O2 2（例：（例：C+OC+O2 2=CO=CO2 2，除去，除去 COCO2 2可得可得N N2 2） H2：水煤氣法：水煤氣法C+H2O（氣）（氣） CO+H2CO+H2O（氣）（氣） CO2+H2

6、催化劑催化劑五、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算五、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算1、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中物質(zhì)濃度的變化關(guān)系、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中物質(zhì)濃度的變化關(guān)系（1）反應(yīng)物的平衡量）反應(yīng)物的平衡量 = 起始量起始量 轉(zhuǎn)化量轉(zhuǎn)化量 （2）生成物的平衡量）生成物的平衡量 = 起始量起始量 + 轉(zhuǎn)化量轉(zhuǎn)化量 （3）各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量）各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量 數(shù)之比數(shù)之比（4）化學(xué)平衡前后，同種元素原子的物質(zhì)的量相等）化學(xué)平衡前后，同種元素原子的物質(zhì)的量相等2、反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率C反應(yīng)物起始濃度反應(yīng)物起始濃度 C反應(yīng)物平衡濃度反應(yīng)物平衡濃度 C反應(yīng)物起始濃

7、度反應(yīng)物起始濃度100% n反應(yīng)物起始時物質(zhì)的量反應(yīng)物起始時物質(zhì)的量 n反應(yīng)物平衡時物質(zhì)的量反應(yīng)物平衡時物質(zhì)的量 n反應(yīng)物起始時物質(zhì)的量反應(yīng)物起始時物質(zhì)的量 100% （體積變化也可以）（體積變化也可以）3、產(chǎn)率、產(chǎn)率產(chǎn)率產(chǎn)率 = 100% 實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量（或體積、質(zhì)量）實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量（或體積、質(zhì)量）理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量（或體積、質(zhì)量）理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量（或體積、質(zhì)量） m A （g） +n B （g） p C （g） +q D （g） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)達(dá)到平衡后，C A ，B的轉(zhuǎn)化率可提高，但的轉(zhuǎn)化率可提高，但A的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率一般降低；化率一般降低； C B

8、，A的轉(zhuǎn)化率可提高，但的轉(zhuǎn)化率可提高，但B 的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率一般降低。一般降低。4、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與濃度的關(guān)系、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與濃度的關(guān)系（1）對于多種物質(zhì)參加的反應(yīng)（氣、液態(tài)）對于多種物質(zhì)參加的反應(yīng)（氣、液態(tài)）同時增加同時增加A、B的濃度，的濃度，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大。的轉(zhuǎn)化率都增大。 m +n p +q m +n p +q 同時增加同時增加A、B的濃度，的濃度，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小。的轉(zhuǎn)化率都減小。 m +n= p +q 同時增加同時增加A、B的濃度，的濃度，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變。的轉(zhuǎn)化率都不變。（2）對于分解反應(yīng)，要視反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量）對于分解反應(yīng)，要視反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)而定。數(shù)

9、而定。例：例：2HI （g） H2 （g） + I2（g）例：例：2NH3（g） N2 （g）+ 3H2（g） 不論如何改變反應(yīng)物的濃度，不論如何改變反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都不變。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都不變。增加反應(yīng)物的濃度時，增加反應(yīng)物的濃度時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。 m A（g） n B（g） + p C（g） m = n + p m n+ p六、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及判斷：六、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及判斷：C反應(yīng)物起始濃度反應(yīng)物起始濃度 C反應(yīng)物平衡濃度反應(yīng)物平衡濃度 C反應(yīng)物起始濃度反應(yīng)物起始濃度100% n反應(yīng)物起始時物質(zhì)的量反應(yīng)物起始時物質(zhì)的量 n反應(yīng)物平衡時物質(zhì)的量反

10、應(yīng)物平衡時物質(zhì)的量 n反應(yīng)物起始時物質(zhì)的量反應(yīng)物起始時物質(zhì)的量 100% m A（g）+n B（g） p C（g）+q D（g） 以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)物以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)物A的濃度，的濃度，B的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率可提高，但化率可提高，但A的轉(zhuǎn)化率反而降低；增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率反而降低；增大反應(yīng)物B的的濃度，濃度，A的轉(zhuǎn)化率可提高，但的轉(zhuǎn)化率可提高，但B的轉(zhuǎn)化率反而降低。的轉(zhuǎn)化率反而降低。 在一定容密閉容器中，加入在一定容密閉容器中，加入m mol A,n mol B發(fā)生下列反應(yīng)：發(fā)生下列反應(yīng)：mA(氣氣) +nB(氣氣) pC(氣氣)，平衡時，平衡時C的濃度為的濃度為w molL-1，

11、若，若維持容器體積和溫度不變，起始加入維持容器體積和溫度不變，起始加入a molA,b molB,c molC,要使平衡后要使平衡后C的濃度的濃度仍為仍為w molL-1,則則a,b,c必須滿足的關(guān)系是必須滿足的關(guān)系是 ( )(A) a:b:c=m:n:p ( B) a:b=m:n; ap/m+c=p (C) mc/p+a=m；nc/p+b=n (D) a=m/3；b=n/3; c=p/3 在某定容密閉容器中建立下列平衡，在某定容密閉容器中建立下列平衡， 3A（g)+B(g) 2C(g)+D(g) 當(dāng)起始時向容器中加入當(dāng)起始時向容器中加入3molA、2molB時，達(dá)到平衡時測的時，達(dá)到平衡時測

12、的D的體積分的體積分?jǐn)?shù)為數(shù)為 m%。 當(dāng)起始時向容器中加入當(dāng)起始時向容器中加入2molB、2molC、1molD時達(dá)到平衡時測的時達(dá)到平衡時測的D的的體積分?jǐn)?shù)為體積分?jǐn)?shù)為 n%。則。則m_n(、=）。）。 或或 = =在上述反應(yīng)中如果加入在上述反應(yīng)中如果加入B的量顏色加深，的量顏色加深，則有顏色的物質(zhì)可能為則有顏色的物質(zhì)可能為_.B、C 或或D 在一個固定體積的密閉的容器中，放入在一個固定體積的密閉的容器中，放入3升升X(氣氣)和和2升升Y(氣氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)： 4X(氣氣)+3Y(氣氣) 2Q(氣氣)+nR(氣氣)。達(dá)到平衡后，容器內(nèi)。達(dá)到平衡后，容

13、器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的的濃度減小濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的，則該反應(yīng)方程式中的n值是值是 ( ) (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2+3H22NH3+Q, 一一定溫度下達(dá)到平衡，若將平衡體系中各物質(zhì)濃度定溫度下達(dá)到平衡，若將平衡體系中各物質(zhì)濃度都增加到原來的都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生結(jié)果是倍，則產(chǎn)生結(jié)果是 ( ) 平衡不移動平衡不移動 平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動 NH3的百分含量增加的百分含量增加 H2的轉(zhuǎn)化率增大的轉(zhuǎn)化率增大 達(dá)到新平達(dá)到新平衡后容器的壓

14、強(qiáng)等于原平衡的壓強(qiáng)的衡后容器的壓強(qiáng)等于原平衡的壓強(qiáng)的2倍倍 N2減減小小 NH3新新2NH3原原 (A) (B) (C) (D) DB 對于平衡對于平衡 C2H2+H2C2H4和和平衡平衡 2CH4C2H4+2H2，在其他，在其他條件不變時，溫度降低條件不變時，溫度降低 式向右式向右移動移動 式相左移動。則熱化學(xué)方式相左移動。則熱化學(xué)方程式程式C(固固)+2H2(氣氣)=CH4(氣氣)+Q1、2C(固固)+H2(氣氣)=C2H2(氣氣)+2Q2和和2C(固固)+2H2(氣氣)=C2H4(氣氣)+2Q3中中Q1、Q2、Q3值得大小比較是值得大小比較是 ( )(A) Q1Q2Q3 (B) Q1Q3

15、Q2 (C) Q2Q1Q3 (D) Q3Q2Q1 已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是確的是 ( ) 生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一生成物的產(chǎn)量一定增加定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度一定降低一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 使使用了合適的催化劑用了合適的催化劑 A (B) (C) (D) 下列事實(shí)中不能用平衡移動原理解釋的是下列事實(shí)中不能用平衡移動原理

16、解釋的是( )(A) 密閉、低溫是存放氨水的必要條件密閉、低溫是存放氨水的必要條件 (B) 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣 (C) 硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率的利用率 (D) 在在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化溶液中，加入鐵粉以防止氧化DB 對于平衡體系：對于平衡體系：mA(氣氣)+nB(氣氣) pC(氣氣)+qD(氣氣)+Q，下列判斷正確的是，下列判斷正確的是( )(A) 若溫度不變，將容器的體積增大若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼牡臐舛茸優(yōu)樵瓉淼?.48倍，倍， 則則m+np+Q (B) 若平衡時