第十一講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、第十一講 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表水寨中學(xué) 高三備課組 戴文堅(jiān)主筆教學(xué)目的：1.知識(shí)與技能。（1）理解原子的組成及同位素養(yǎng)的概念。（2）掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核處電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。（3）以第1、2、3周期的元素為例，掌握核處電子排布規(guī)律。2.過程與方法。（1）培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)分析推理能力。（2）學(xué)會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀。（1）使學(xué)生初步意識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。（2）科學(xué)地、辯證地看問題。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系元素周期表的結(jié)構(gòu)教學(xué)課時(shí)：2課時(shí)知識(shí)體系：1. 原子結(jié)構(gòu)（C） 原子的組成

2、原 子核外電子 e = Z原子核質(zhì)子 Z中子 N(AZ) 核電荷數(shù)（Z） = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z） = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N）陰離子的核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù)（）陽(yáng)離子的核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù)（） 區(qū)別概念：元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱；也就是說同一元素的不同核素之間互稱為同位素。 元素的相對(duì)原子質(zhì)量 同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：該同位素質(zhì)量與12C質(zhì)量的1/12的比值。 元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于各種同

3、位素相對(duì)原子質(zhì)量與它們?cè)谠刂性铀及俜謹(jǐn)?shù)（豐度）乘積之和。即：元素的相對(duì)原子質(zhì)量Ar = Ar1·a% Ar2·b% 核外電子的電子排布（了解） 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述電子云（運(yùn)動(dòng)特征）：電子在原子核外空間的一定范圍內(nèi)高速、無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，不能測(cè)定或計(jì)算出它在任何一個(gè)時(shí)刻所處的位置和速度，但是電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)的幾率（機(jī)會(huì)）有一定的規(guī)律，可以形象地看成帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核周圍，我們把它稱為電子云。電子層：在多個(gè)電子的原子里，根據(jù)電子能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同，把電子分成不同的能級(jí)，稱之為電子層。電子能量越高，離核越遠(yuǎn)，電子層數(shù)也越大。電子層符號(hào)

4、KLMNOPQ電子層序數(shù)n1234567離核遠(yuǎn)近近 遠(yuǎn)能量高低低 高 原子核外電子排布規(guī)律 每一層電子數(shù)最多不超過2n2 ；最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)，次外層電子數(shù)最多不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)；核外電子總是先占有能量最低的電子層，當(dāng)能量最低的電子層排滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的電子層。 原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫2. 元素周期表（B） 元素周期表 元素周期表的結(jié)構(gòu)分解周期名稱周期別名元素總數(shù)規(guī)律具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行叫周期。7個(gè)橫行7個(gè)周期第1周期短周期2電子層數(shù) = 周期數(shù) （第7周期排滿是第118號(hào)元素）第2周期8第3周期8第4周期長(zhǎng)周期18第5周

5、期18第6周期32第7周期不完全周期26（目前）族名類名核外最外層電子數(shù)規(guī)律周期表中有18個(gè)縱行，第8、9、10三個(gè)縱行為第族外，其余15個(gè)縱行，每個(gè)縱行標(biāo)為一族。7個(gè)主族7個(gè)副族0族第族主族第A族H和堿金屬1主族數(shù) = 最外層電子數(shù)第A族堿土金屬2第A族3第A族碳族元素4第A族氮族元素5第A族氧族元素6第A族鹵族元素70族稀有氣體2或8副族第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第族基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是A12B14C16D182. Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于說法正確的是 A互為同素異形體

6、B互為同位素C分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 D都含有34個(gè)中子3. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。 222Rn、219Rn、220Rn分別來自鐳、錒、釷，因而分別稱為鐳射氣、錒射氣和釷射氣。下列有關(guān)氡的說法，正確的是 A. 氡是雙原子分子 B. 氡氣因其化學(xué)性質(zhì)活潑而對(duì)人體有害 C. 氡氣因其具有放射性而對(duì)人體有害 D. 222Rn、219Rn、220Rn是三種同素異形體4. 幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則A. 一定是同位素 B. 一定是同種原子 C. 一定是同種元素 D. 一定質(zhì)量數(shù)相等5. 同溫同壓下，等容積的兩個(gè)密閉集氣瓶中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關(guān)于這兩

7、個(gè)容器中氣體的說法正確的是A. 質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等 B. 分子數(shù)和質(zhì)量都不相等C. 分子數(shù)、質(zhì)量均相等 D. 原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)均相等6. A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A與B可形成的化合物類型為 A. AB B. BA2 C. AB4 D. B3A27下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是8. X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這3種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ39.下列各組中的三種微粒，所含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都相等的是A. Na+、 Mg2+、 Al3+ B. HCl、H2S、 Ar C. H2O、OH-、 Na+ D. NH4+、 Na+、F-10.某元素R的核內(nèi)含有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時(shí)，R呈-n價(jià)，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為A. B. C. D. 11. 關(guān)于主族元素的敘述，不正確的是A. 主族序數(shù)等于元素原子的最外層電子數(shù) B.