物質(zhì)氧化性,還原性強弱判斷規(guī)律及其運用

1、物質(zhì)氧化性、還原性強弱判斷規(guī)律及其運用物質(zhì)氧化性、還原性強弱判斷是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點、難點，同時也是高考的熱點。 如何掌握這一知識點，本人的做法是歸納規(guī)律、運用規(guī)律。其規(guī)律如下：性質(zhì)強弱規(guī)律：根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式失去電子被氧化強氧化劑+強還原劑T弱還原產(chǎn)物+弱氧化產(chǎn)物I1得到電子被還原在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強， 則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。該規(guī)律主要用于比較粒子的氧化性、還原性的強弱，氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的判斷， 在適宜條件下用氧化性強的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或者用還原

2、性強的物質(zhì)制備還原性弱 的物質(zhì)等。除此之外，還有如下規(guī)律：1根據(jù)金屬活動順序表比較判斷。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt A丄 金屬原子失去電子的能力依次減弱，還原性依次減弱。+ _ 2+2+3+2+2+ _ 2+2+ _ 2+3+2+K Ca Na Mg Al (H ) Zn Fe Sn Pb Cu Fe Hg Ag 對應(yīng)的金屬陽離子得電子的能力增強，即氧化性增強。2 根據(jù)元素非金屬性強弱判斷：F O Cl Br I S 亠非金屬原子的氧化性減弱F 一O2CBrS非金屬陰離子的還原性增強3. 根據(jù)反應(yīng)速率確定，2Na?SO3 O2 = 2N2

3、SO4 （快）,2H2SO3 O2 = 2H 2SO4 （慢）,催化劑2SO262SO3，其還原性：Na2SO3 H2SO3 SO2。4. 氧化劑不同還原劑相同時，可根據(jù)還原劑被氧化的程度來判斷氧化劑的氧化性的強弱，點燃例如：Cu Cl2 CuCI2，2Cu SCU2S，即氧化性 CI2 S。同理，可根據(jù)相同氧化劑被不同還原劑還原的程度不同來判斷還原劑還原性的大小。例如A2HBrH2SO4（濃）Br2SO22H2O，8HIH2SO4（濃）二 4I2H2S4H2O，即有還原性HI HBr。5. 根據(jù)反應(yīng)條件來判斷，條件越苛刻，反應(yīng)越難發(fā)生，其性質(zhì)便越弱。例如，KMnO4與 濃HCI常溫下就能制得

4、CI2，而MO 2與濃HCI需加熱條件下才能制得 CI2，故KMO 4的 氧化性大于MnO2的氧化性。6. 根據(jù)原電池的正負(fù)極來判斷：在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極金屬的 還原性強。7. 根據(jù)電解池中溶液里陰、陽離子在兩極放電順序來判斷。例如CI 一失去電子的能力強于 OH 一，還原性 CI 一 OH 一。&根據(jù)周期表中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律來判斷。例如，氧化性N2 ：。2 ： F2 , S： CI2 ： F2（注意不等式的傳遞性）。還原性Li :：: Na : K、K Na Mg等。9 .一般來說，同種元素價越高，氧化性越強；價越低還原性越強。例如，氧化性Fe Fe Fe,

5、 S（VI） S（IV）等，還原性 H?S S SO2 ,但是，氧化性： HCIO4 : HCIO3 : HCIO2 : HCIO 。10. 影響氧化性還原性的因素： 濃度、溫度、酸度等，例如：氧化性：HNO3（濃）HNO3（?。?；Cu與濃H2SO4常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；KMnO 4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強。11. 原子的氧化性強于分子的氧化性。例如：氧化性F F2、Cl Cl2> O O2等。規(guī)律的運用:例：已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：KBrO 3能將KI氧化成12和KIO3,其本身被還原為B2。Br2能將氧化為12。KIO3能將氧化為12,也能將Br氧化

6、為B2,其本身 被還原為12。(1)氧化劑氧化能力由強到弱的順序 。(2)現(xiàn)向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含 a mol KBrO 3的溶液，a的取值不同，所得 產(chǎn)物也不同。試將討論的結(jié)果填入下表。編號a的取值范圍產(chǎn)物的化學(xué)式(或離子符號)A12、BrB11< a < 65CDI2、IO 3、Br2E(3) 若產(chǎn)物中碘單質(zhì)和碘酸鉀的物質(zhì)的量相等，貝Ua的值為。(4) 當(dāng)a的值為1時，產(chǎn)物及其物質(zhì)的量分別為 解析：本題主要考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，重點考查思維能力；屬于難度較大、考查層次較深的一類題。解本題的關(guān)鍵：掌握氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律；理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，藉此能配平

7、有關(guān)反應(yīng)方程式；結(jié)合數(shù)學(xué)上“分區(qū)間討論”的方法，進(jìn)行有序 思維。由題給信息，易知(1 )的答案：KBrO3 KIO3 Br2 I2。由(1)的結(jié)論，可知KI的氧化過程：KBrO 3KBrOqKBrOqKIT I2、Br'3T 12、Br2t KIO3、Br2。有關(guān)反應(yīng)如下：6KI 1KBrO3 3I2 1BrOKI 2KBrO3 5I2 1Br2點：n(KBd=a、1n(KI)655KI 6KBrO 3 5KIO 3 3Br2 6。接下來可按數(shù)學(xué)上分區(qū)間討論的方法解決第二問,5第一問的解答是本題設(shè)置的難點，也是解題的關(guān)鍵。第三問解答，可以根據(jù)第二問的結(jié)論首先判斷出1mol KI逐步被氧化，由上面的反應(yīng)找到三個臨界a的范圍以及發(fā)生的反應(yīng)，然后根據(jù)方程式解答。第四問也同樣用到第二問的結(jié)論，判斷出反應(yīng)情況以及產(chǎn)物情況，根據(jù)元素守恒的方 法計算得解。答案：(1) KBrO3 KIO3 Br2I2 ；(2) A. a _ 丄 B. 12、