高中化學-第三章-第三課時-溶液中離子濃度大小比較題型歸類解析

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第三章 第三節(jié) 鹽類的水解(第3課時)溶液中離子濃度大小比較題型歸類解析 電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點”之一。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握及對這些知識的綜合運用能力。 其次要掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒）。對每一種思維基點的關(guān)鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過平時的練習認真總結(jié)，形成技能。例如：NaHCO3溶液中存在的三大守恒關(guān)系為： 第三，要養(yǎng)成認真、細致、嚴

2、謹?shù)慕忸}習慣，要在平時的練習中學會靈活運用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法等。一溶質(zhì)單一型【例1】 在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ） Ac(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH4+)>c(H+) Bc(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(H+) Cc(NH3·H2O)>c(NH4+)=c(OH)>c(H+)Dc(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)【例2】 在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ） Ac(Cl)&g

3、t;c(NH4+)>c(H+)>c(OH) Bc(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)Cc(Cl)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH) Dc(NH4+)=c(Cl)>c(H+)>c(OH)【例3】表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式，正確的是（）AC(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)BC(Na+)>C(HCO3-)>C(H+)>C(OH-)>C(CO32-)CC(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+C(CO3

4、2-)DC(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)二混合溶質(zhì)型【例4】 用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)>c(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是 Ac(H+)>c(OH) Bc(CH3COOH)c(CH3COO)=0.2mol/L Cc(CH3COOH)>c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)=0.2mol/L三酸堿中和型1.恰好中和型【例5】在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液,反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是（ ）AC(

5、Na) >C(Ac) >C(H+)>C(OH) BC(Na) >C(Ac) >C(OH)>C(H+)CC(Na)C(Ac)+C(HAc) DC(Na+)+C(H+)=C(Ac)+C(OH)2.pH7型【例6】常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH7,則此溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）AC(HCOO)>C(Na+) BC(HCOO)C(Na+)CC(HCOO)=C(Na+) D無法確定C(HCOO)和C(Na+)的關(guān)系3.反應(yīng)過量型【例7】 把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微

6、粒濃度關(guān)系正確的是（ ）Ac(CH3COO)>c(Na+) Bc(CH3COOH)>c(CH3COO)C2c(H+)=c(CH3COO)c(CH3COOH) Dc(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01mol/L 【目標檢測】 A 組1某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY的電離程度小于HY的水解程度。有關(guān)敘述中正確的是（ ）AH2Y在電離時為：H2YH2OHYH3O+B在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na+)>c(Y2)>c(HY)>c(OH)>c(H+)C在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na+)>c(HY)>c(Y2)>c(OH)

7、>c(H+)DHY水解方程式為：HY+H2OY2H+20.1mol/LNa2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）AC(Na+)=2C(CO32) BC(OH)=2C(H+)CC(HCO3)C(H2CO3) DC(Na+)C(CO32)+C(HCO3)3草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ） Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L Cc(C2O42-)>c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-

8、)+c(C2O42-)4一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是（ ） Ac(A)c(M+) Bc(A)c(M+)C若MA不水解，則c(OH)<c(H+) D若MA水解，則c(OH)>c(H+)5將0.2mol/L的NH4NO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列有關(guān)混合溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的（ ）Ac(NH4+)c(Na+)>c(OH)>c(NH3·H2O) Bc(NH4+)c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH)Cc(NH4+)>c(Na+)>c

9、(NH3·H2O)>c(OH) Dc(NH4+)+c(Na+)c(H+)c(OH)c(NO3)6向0.2mol/l的NaF溶液VL中加入0.2mol/L鹽酸0.5VL后，溶液中下列微粒物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（ ）AC(F-)=C(Cl-)=C(H+)=C(HF) BC(F-)>C(Cl-)>C(OH-)>C(HF)CC(F-)=C(Cl-)=C(OH-)=C(H+) DC(F-)>C(Cl-)>C(HF)>C(H+)7將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（ ）Ac(Na+)=c(CH3C

10、OO-)>c(H+)>c(OH-)Bc(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)Cc(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)Dc(H+)> c(Na+)= c(CH3COO-)> c(OH-)8 把0.2mol/L的NaAlO2溶液和0.4mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序排列正確的是（ ）A c(Cl)>c(Al3+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH) Bc(Cl)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH)C

11、c(Na+)>c(Cl)>c(Al3+)>c(OH)>c(H+) Dc(Cl)>c(Al3+)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)9實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸（HA） 溶液的pH不等于1，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12，將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小排列的順序是（ ）Ac(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)Bc(B+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)Cc(B+)= c(A-)> c(H+)=

12、 c(OH-)Dc(B+)> c(A-)> c(H+)>c(OH-)10將10mL0.1mol/L氨水和6mL0.1mol/LH2SO4混合后，再加入1mL0.1mol/LBaCl2溶液，溶液中四種離子濃度由大到小的順序正確的是（ ）Ac(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(Cl-)Bc(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)=c(OH-)Cc(NH4+)= c(SO42-)>c(H+)>c(Cl-)Dc(NH4+)>c(SO42-)> c(Cl-)>c(H+)B 組11設(shè)氨水的pHx，某鹽酸的pHy

13、，已知x+y14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是( )Ac(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) Bc(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)Cc(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) Dc(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)12在常溫下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是( )A c（A）c（K） Bc（H）c（OH）c（K）c（

14、A）C V總20mL DV總20mL13標準狀況下，向100mL6mol/L的KOH溶液中緩緩通入8.96LCO2氣體，充分反應(yīng)（假設(shè)CO2全部被KOH溶液吸收）后，溶液中離子濃度大小排列順序正確的是（ ）Ac(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)Bc(K+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)Cc(K+)> c(CO32-)= c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)Dc(K+)>c(HCO3-)> c(OH-)> c(CO32-)>

15、c(H+)14經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(CH3COO -)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是（ ）A該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合C在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(CH3COO -)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D該溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成15

16、二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2AHHA和HAHA2，則下列幾種物質(zhì)的水溶液中關(guān)系式不正確的是（ ）ANaHA：c(Na)>c(HA)>c(OH)>c(H) BNaHA：c(Na)c(A2)c(HA)CNa2A：c(Na)>c(A2) >c(OH)>c(H) DH2A：c(H)c(HA)2 c(A2)c(OH)16草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）AV（NaOH）= 0時，c（H+）= 1 

17、5; 10-2 molLBV（NaOH）< 10 mL時，不可能存在c（Na）= 2 c（C2O42-）+ c（HC2O4-）CV（NaOH）= 10 mL時，c（H+）= 1 × 10-7molLDV（NaOH）> 10 mL時，c（Na+）> c（C2O42-）>c（HC2O4-）170.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/L NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(Na+)>c(CN)用“>、<、=”符號填空 溶液中c(OH)_c(H+) c(HCN)_c(CN)c(HCN)+c(CN)_0.02mol/L18已知某無色透

18、明的溶液中所含的離子僅有 Na+、H+、OH-、CH3COO-4種離子，請回答下列問題：（1）該溶液所含的上述4種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可能 ；其原因是 。（2）某同學將該溶液中4種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了若干可能，其中正確的是 Ac(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)Bc(CH3COO-)> c(Na+)> c(OH-)= c(H+)Cc(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-) Dc(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-) Ec(H+)>c(OH-)> c(Na+)> c(CH3COO-) Fc(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+) Gc(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)Hc(Na+)>c(CH3COO-)> c(H+)>c(OH-)19某二元弱酸H2A，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH+HA- HA- H+A2-。已知二元弱酸的一級電離程度遠遠地大于第二級電離的程度。設(shè)有以下四種溶液：A0.01mol·L-1的H2A溶液B0.01mol·L-1的NaHA溶液C0.